山东省招远市第二中学2014届高三化学模块检测试题
山东省招远市第二中学2014届高三化学测试卷2
高三化学测试卷21. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1.8 g NH 4+中含有的质子数为N AB. 标准状况下，2.24 L CO 2和SO 2混合气中氧原子数为0.1 N AC. 12 g Mg 与足量盐酸反应时，失去的电子数为N AD. 100 mL 1 mol ·L -1的醋酸溶液中，CH 3COO -离子数为0.1 N A2．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca 离子加速去轰击人造元素249Cf ，从而制造出3颗新原子。
每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
下列有关该元素的叙述正确的是（ ）A ．该元素的相对原子质量为297B ．这是—种金属元素C ．这是—种在元素周期表中序号为118的新元素D ．在自然界中也存在该元素，只是还没有发现3．下列说法不正确的是 （ ）A ．在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂B ．工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰水作用制成的C ．高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅D ．空气中的NO 2是造成光化学烟雾的主要因素4. 已知H S 2气体能被下列物质氧化得到S 单质，氧化剂发生的变化分别为：F e F e 32++→；B r B r 2→-；H N O N OC r OC r 32723→→-+；。
若氧化等物质的量的H S 2气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ）A. Fe 3+B. Br 2C. H N O 3D. C r O 272-5、某无色气体可能含HCl 、HBr 、SO 2、H 2S 中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。
将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO 3溶液和酸化的BaCl 2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （ ）A. 原气体中一定有SO 2，一定无HBr 和H 2SB. 原气体中可能有H 2SC. 原气体中一定有HCl 和SO 2D. 不能确定有无HCl ，但一定无SO 26．已知反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H<0。
高考化学复习山东省招远市第二中学高三下期3月月考化学试卷(鲁.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省招远市第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是A．加快化石燃料的开采与使用 B．研发易降解的生物农药C．推广使用节能环保材料 D．应用高效洁净的能源转换技术【答案】A【解析】试题分析：A.化石燃料燃烧会带来酸雨等一系列环境问题，A选；B.易降解的农药在自然界滞留时间短，对环境污染小，B不选；C．推广使用节能环保材料,C不选；D.应用高效洁净的能源转化技术，可有效缓解环境污染问题，D不选；选A。
考点：考查节能减排，环境保护等知识。
2．如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A. bc/aN AB. ac/bN AC. ab/cN AD. b/acN A【答案】A【解析】略3．冬天用煤火取暖时，容易使人中毒的是（）A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．碳氢化合物【答案】A【解析】试题分析：冬天用煤火取暖时，若煤不完全燃烧，容易产生大量CO而导致煤气（CO）中毒。
故选项是A。
考点：考查冬天用煤火取暖时，容易使人中毒的原因的知识。
4．下列做法不利于“开源节流”的是A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】试题分析： A 项为新能源，有利于解决能源危机，而且为绿色能源；B 项所说为化石能源，不可再生，大力开采不利于“开源节流”；C 项可变废为宝，转化为清洁能源；D 项有利于能源的循环再生。
考点：化学与能源、及可持续发展。
5．某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H 、△S 的判断正确的是（ ）A ．△H ＜0、△S ＜0B ．△H ＞0、△S ＜0C ．△H ＜0、△S ＞0D ．△H ＞０、△S ＞0【答案】D【解析】试题分析：反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，说明该反应的正反应是吸热反应，是体系的混乱程度增大的反应，所以对该反应过程△H 、△S 的判断正确的是△H ＞０、△S ＞0，选项是D 。
高考化学复习山东省招远市第二中学高三下学期4月检测理综化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品山东省招远市第二中学2014届高三下学期4月检测理综化学试题7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅C．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化8．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C．该物质能和乙酸发生酯化反应D．分子式为C9H18O9．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y 原子最外层电子数是电子总数的2／3Z 第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．Z的氧化物属于碱性氧化物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．气态氢化物的热稳定性：X>W10．下列叙述正确的是A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中11．下列化学事实的描述或解释正确的是A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确．．．的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+==2H2O13．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动28．(18分)三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
山东省招远市第二中学高三化学模块检测试题(无答案)鲁科版
高三模块检测化学试题相对原子质量:H 一l C 一l2 N 一14 O —16 Na 一23 S —32 C1一35.5 K 一39 Fe 一56第Ⅰ卷(选择题，共42分)1．环境是人类生存和活动的场所。
下列有关环境问题的说法不正确的是 A ．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 B ．人们用电动自行车代替摩托车是"低碳消费"的行为 C ．酸雨主要是由排放到空气中的2CO 随雨水降落而形成的D.用Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应代替Cu 与浓H 2SO 4反应制胆矾是"绿色化学"的体现 2.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2与H 2O 的反应: Cl 2 + H 2O =2H ++Cl -+ClO -B. FeCl 3溶液与KI 溶液跑反应:223I Fe I 2Fe +=++-+C. Cu 与稀硝酸的反应：O H NO Cu NO H 2Cu 223+↑+=+++-+ D. 32O Al 与NaOH 溶液的反应:[]--=++4232Al(OH)2O H 3OH 2O Al3.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是A.在自然界中既有化合态又有游离态B.单质常用作半导体材料C.气态氢化物很稳定D.最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维 4．下列说法中正确的是A ．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B ．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料C ．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D ．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 5.下列推断正确的是A.3NH 、HCl 的水溶液都能导电，但3NH 不是电解质B.O Na 2、22O Na 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水和2SO 都具有漂白性，都能使紫色石蕊试液褪色 6.下列混合气体在指定条件下可以大量共存的是A.日光照射下2H 和2ClB.常温下S H 2和2SOC.常温下2H 和2FD.常温下2H 和2O 7.下列有关物质性质的应用不正确的是A.常温下浓42SO H 能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.2Cl 能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.石墨具有导电性，可用于制造半导体材料8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
山东省招远市第二中学高三化学测试卷1(无答案)鲁科版
山东省招远市第二中学2014届高三化学测试卷1（无答案）鲁科版答案：A2、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．酸性：HCl＞H2CO3，所以，非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1答案：D3、．下列说法正确的是（）A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的答案：A4、下列操作方法错误的是（）A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42-C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥答案：B5、以KC1和ZnC12混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用答案：C6、下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热答案：D7、已知t℃时AgCl的K sp＝4×10－l0（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C．在t℃时，Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋CrO42－（aq）平衡常数K＝6．25×107D ．在t℃时，以0.00 1 mol ／LAgNO 3溶液滴定20 mL0.00 1 mol ／LKCl 和0．001mol／L 的K 2CrO 4的混和溶液，CrO 42 －先沉淀答案：D8（12分）（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu ＋HCl＋O 2＝CuCl ＋HO 2，HO 2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
山东省烟台市2014届高三5月二模理综化学部分含答案
化学能（1 分） 2× 10-4 mol· L-1（2 分） 升高（1 分）
（2）CO – 2e- +4OH- = CO32- + 2H2O（2 分） （3）①2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH-（2 分）
② ac（2 分） BaCO3(s) + SO42-(aq) = BaSO4 (s) + CO3 2-(aq)（2 分） ③ <（2 分） 30.（19 分） （1）2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+（2 分） KSCN 溶液（1 分，其它合理答案也给分） （2）方案一：①干燥管（1 分） 防止空气中的水蒸气、CO2 被 B 装置吸收（2 分） H2-2e-+2OH-=2H2O （2 分）
参考答案
7.B 8.A 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B
28．（16 分） （1）69.15kJ（2 分） （2）① >（1 分） （3）①>（2 分） 向左（1 分） < （2 分） ②0.09 mol· L-1· min-1（2 分） <（2 分） 向右（2 分）
②净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率（2 分） 29.（18 分） （1）H2O + CO2 =======H2 + CO + O2（2 分）
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 检验氧化生成的阳离子的试剂是 。
，
(2)尾气中主要含 N2、O2、SO2 和少量的 CO2、H2O，取标准状况下的尾气 V L 测定 SO2 含量： 方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C 仪器的名称是
山东省2014年普通高中学业水平考试化学模拟试题
山东省2014年普通高中学业水平考试化学模拟试题说明：本试题共分三卷，第一卷为必考内容的选择题，共48分;第二卷为必考内容的非选择题，共28分；第三卷为选考内容，共24分。
共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。
可能用到的相对原子质量：H:1 C :12 N:14 Al:27 Fe:56 Cl:35.5 Ag:108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.在研究有机历程时，常用16 8O作为示踪原子。
16 8O的原子核内中子数是（）A.8B.18C.10D.282.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.Cl2C.NH3D.NO3.下列物质中属于非电解质的是（）A.I2B.NO2C.铁D.氯化铵4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.分解反应不一定是氧化还原反应B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂C.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态D.氧化剂被氧化，还原剂被还原5.下列元素中，属于第IA族的是（）A.氟B.钾C.磷D.铁6.对于工业合成氨反应：N 2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D.增大N2浓度可是增大反应速率7.下列物质的贮存方法错误的是（）A.金属钠存放于煤油中B.硝酸贮存在避光低温处C.在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D.单质碘贮存在棕色的细口瓶中8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-9.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Na+, NH4+, NO3—MnO4—B.Mg2+, SO42—, K+, Cl—C.K+, Cu2+ ,Cl—, Br—D.Ba2+, Na+, OH—, HCO3—10.下列有关物质性质的说法正确的是（）A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体D.二氧化氮石红棕色、有刺激性气味的有毒气体11.下列说法中，正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023）（）A.MgCl2的摩尔质量为95gB.常温常压下，1molCO2的质量是44gC.标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4LD.100mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×10 2212.化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
【解析版】山东省烟台市招远二中2014届高三下学期开学化学试卷Word版含解析
2013-2014学年山东省烟台市招远二中高三（下）开学化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2014春•招远市校级月考）“化学是人类进步的关键”．下列有关说法能反映正确2．（3分）（2011春•温州期末）生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙4．（3分）（2014秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．其中说法正确的是（）5．（3分）（2014•嘉定区二模）某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32 2一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现一、⑥SO4n=n=8．（3分）（2014秋•江西期中）如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）计算浓硫酸的物质的量浓度；c=9．（3分）（2013秋•河南期末）配制250mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙10．（3分）（2014春•招远市校级月考）常温下，向0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（）计算硫酸根离子浓度；时刻硫酸根离子物质的量浓度为：=0.167mol/L=0.1mol/L11．（3分）（2012秋•东光县校级期中）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：12．（3分）（2014春•招远市校级月考）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均13．（3分）（2010•大连模拟）下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非14．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R 处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子15．（3分）（2012秋•昆明校级期末）元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的16．（3分）（2012•天心区校级模拟）下列说法正确的是（）①二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色②淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色③由2Fe+3Cl2═2FeCl3，推测：2Fe+3I2═2FeI3④I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应18．（3分）（2012•天心区校级模拟）某同学为探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如332）中不复燃，是因为空气中氧气的浓太低，当氧气34NO32NO，大于空气中氧气的含量，使木炭复燃，是氧气的作用；所以不能判断2，二、解答题（共7小题，满分46分）19．（3分）（2014春•招远市校级月考）下列说法中不正确的是ADF．A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变．20．（12分）（2014春•招远市校级月考）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba+SO42﹣=BaSO4↓．（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：OH﹣+H+=H2O．（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．21．（6分）（2014春•招远市校级月考）（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是XY3（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是11.2L，质量是14g．计算混合气体的物质的量，=0.4mol=1mol22．（3分）（2013•广东模拟）在50mL a mol•L﹣1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3﹣）=3mol•L﹣1．（1）求稀释后的溶液的pH0．（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol．（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol•L﹣1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为150mL？V=计算．=0.1mol溶液的体积为23．（6分）（2014春•招远市校级月考）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动．其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平．同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．K）．1＜0”或“＜”）．③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1 275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol．×K=≈[24．（10分）（2009•福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O．（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是NaNO2．（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=（3a﹣4b）kJ•mol﹣1（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．，故答案为：（浓）222225．（6分）（2012•天心区校级模拟）A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系（反应条件及其产物已略去）：A B D请填写下列空白：（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）H2SO4．（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为N2+3H22NH3．（3）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是C、S、N2（填3种不同单质的化学式）．22NH22NH。
2014山东烟台高考化学三模试卷带答案
2014山东烟台高考化学三模试卷（带答案）本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Cu 64第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共计65分。
每小题只有一个选项符合题意)7．下列叙述正确的是A．钢管与电源正极连接，可对钢管进行电化学保护B．利用高压氧舱治疗煤气中毒是依据平衡移动原理C．配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时需加适量盐酸防止被氧化变浑浊D．用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+与用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同8．下列有关实验的叙述正确的是A．蒸发皿可用来研磨块状固体物质B．锥形瓶作为反应容器时一定不能加热C．分液漏斗不宜盛装碱性溶液D．可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气9．下列说法正确的是A．同一主族的金属元素，从上到下阳离子的氧化性逐渐增强B．最外层电子数相同的微粒，其化学性质一定相似C．同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左到右依次增强D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物稳定性减弱而还原性增强10．下列与有机物相关的说法错误的是A．用溴水可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去C．用新制氢氧化铜悬浊液可以检验尿液中是否含有葡萄糖D．用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯11．下列有关现象或反应的原理解释正确的是12．将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。
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高三模块检测化学试题相对原子质量:H 一l C 一l2 N 一14 O —16 Na 一23 S —32 C1一35.5 K 一39 Fe 一56第Ⅰ卷(选择题，共42分)1．环境是人类生存和活动的场所。
下列有关环境问题的说法不正确的是 A ．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 B ．人们用电动自行车代替摩托车是"低碳消费"的行为 C ．酸雨主要是由排放到空气中的2CO 随雨水降落而形成的D.用Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应代替Cu 与浓H 2SO 4反应制胆矾是"绿色化学"的体现 2.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2与H 2O 的反应: Cl 2 + H 2O =2H ++Cl -+ClO -B. FeCl 3溶液与KI 溶液跑反应:223I Fe I 2Fe +=++-+C. Cu 与稀硝酸的反应：O H NO Cu NO H 2Cu 223+↑+=+++-+ D. 32O Al 与NaOH 溶液的反应:[]--=++4232Al(OH)2O H 3OH 2O Al3.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是A.在自然界中既有化合态又有游离态B.单质常用作半导体材料C.气态氢化物很稳定D.最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维 4．下列说法中正确的是A ．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B ．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料C ．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D ．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 5.下列推断正确的是A.3NH 、HCl 的水溶液都能导电，但3NH 不是电解质B.O Na 2、22O Na 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水和2SO 都具有漂白性，都能使紫色石蕊试液褪色 6.下列混合气体在指定条件下可以大量共存的是A.日光照射下2H 和2ClB.常温下S H 2和2SOC.常温下2H 和2FD.常温下2H 和2O 7.下列有关物质性质的应用不正确的是A.常温下浓42SO H 能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.2Cl 能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.石墨具有导电性，可用于制造半导体材料8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价 B.电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小 C.K 、Mg 、Al 失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强D.第三周期元素中，最外层电子数 电子层数的为非金属元素9． Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，对此反应下列说法中正确的是A.Na 2O 2在反应中只作氧化剂B.O 2是还原产物C. 2molFeSO 4发生反应时，反应中共有8mol 电子转移D. Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物 10.下列除去杂质的方法错误的是A.除去CO 中混有的2CO :用NaOH 溶液洗气B.除去BaSO 4固体中混有的BaCO 3:加过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去2FeCl 溶液中混有的3FeCl :加入过量铁粉，过滤D.除去Cu 粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 11.下列说法正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为2O ，对环境没有污染B.新制备的氯水中只存在三种分子、三种离子C.l0mL 质量分数为98%的42SO H ，用水稀释至42SO H mL,100的质量分数为9.8%D.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 12.下列叙述正确的是A.检验CO 2与22O Na 反应有2O 生成,可将2CO 气体依次通过22O Na 和浓NaOH 溶液, 然后收集并用带火星的木条验证B.除CO 2中.混有的少量2SO ，可依次通过盛有酸性4KMnO 溶液、品红溶液的洗气 瓶，得纯净CO 2C.检验43O Fe 中混有32O Fe ，可将混合物加入足量稀硫酸溶液，然后取样加入 KSCN 溶液D.检验2Cl 中混有2SO ，可将混合气体通入品红溶液 13.下列叙述不正确的是A.211H 和221H 互为同位素，性质相似B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是15.元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中n m ≠，且均为正整数)。
下列说法正确的是A.X、Y不可能均为非金属元素B.若X为Fe，Y只能为ClC.X一定为金属元素D.若X为Fe。
Y可为Cl、Br，但不能是I16.下列实验现象或描述正确的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂17．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉18.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A19.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤20．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol 21．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：A2-＞C-＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞CD．还原性：A2-<C－高三化学第Ⅰ卷答题栏第Ⅱ卷(非选择题，共55分)22(6分)五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:(1)元素X 位于周期表中第 周期， 族;(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是 (写化学式); (3)Y 与N 形成的化合物中，Y 可能的化合价有 ； (4)M 、Z 的原子半径M r N r (填“>”、“<”或“=”)。
23.(10分)铁及铁的化合物应用广泛，如3FeCl 可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出3F e C l 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若+2Cu 、+3Fe 的浓度均为1L mol 0.10-⋅,不考虑溶液体积的变化，则原3FeCl 溶液的浓度为 。
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:请回答下列问题：①试剂X 为 ;试剂Y 为 ;操作M 为 。
②固体c 的化学式为 。
③检验混合溶液B 中是否存+3Fe 的操作是。
C 中反应的总的化学方程式为 。
24.（10分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。
(注:NaCl 熔点为801℃;3AlCl 在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和 ② 。
（2）将2Cl 连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除2Cl 外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在 。
(3)在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 。
25. （12分）I ．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是 ___________。
①用Zn 与稀盐酸反应制H 2 ②用CaCO 3与稀盐酸反应制CO 2 ③用固体NaOH 和浓氨水制NH 3 ④用Cu 与稀HNO 3反应制NO ⑤用MnO 2与双氧水反应制O 2 ⑥浓硫酸与铜片反应制SO 2⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。
首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D 中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。
试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c 接、 d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；（5）D中浑浊消失的离子方程式为。
26.（１０分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)能否将BaCl2与Na2CO3的加入顺序互换；（填“能”或“不能”）；理由是(2)第⑥步中，相关的离子方程式是(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是(4)为检验精盐纯度，需配制250 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是27. （1０分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）Y的原子结构示意图是、Z在周期表中的位置是（2）X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）（3）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（4）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（5）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是。