2016届《创新方案》高考化学大一轮复习课件 第五章 第一节 原子结构
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2016高考化学第一轮总复习 第五章 原子结构 元素周期律同步测试课件
②X 的种类比 Y 多
③常温下，B 的氢化物不能电离出 H＋
④C 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
A．①②③④
B．②④
C．①②
D．①③
a
21
【解析】根据元素在周期表中中的位置及性质可
知：A 是 N，B 是 O，C 是 P。①O 形成的单质有氧气 和臭氧两种同素异形体；P 形成的单质有白磷、红磷 等多种同素异形体，正确；②N 的氧化物有 N2O、NO、 N2O3、NO2、N2O4、N2O5 多种，而 P 的氧化物只有 P2O3、P2O5 两种，所以 X 种类比 Y 多，正确；③常温 下，B 的氢化物 H2O 能电离出 H＋，错误；④C 的最高 价氧化物对应的水化物是中强酸，错误。
以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，⑥正确，
故选 C。
a
7
4．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化 学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似 的是( A )
【解析】四种微粒最外层电子数分别为 6、2、8 和 4。氧原子最外层电子数为 6，故 A 正确。
a
8
()
a
9
【解析】
【解析】W 的一种核素的质量数为 18，中子数为
10，则 W 为 O 元素；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1，
层比原子少一层，是上一周期的惰性气体的原子结构；
元素的原子获得电子形成阴离子，电子层结构是同一 周期的惰性气体的原子结构。aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－ 都具有相同的电子层结构，所以四种元素位于两个不
同的周期，选项 A 错误；Y、Z 是同一周期的元素， 由于非金属性：Z>Y，所以氢化物的稳定性：HZ>H2Y， 选项 B 错误；对于电子层结构相同的离子来说，核电 荷数越大，失去电子就越难，则离子的氧化性就越强， 所以离子的氧化性：aW3＋>bX＋，选项 C 正确；根据离 子是原子失去或获得电子形成可知：a－3＝c＋2，选 项 D 错误。
【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第5章 物质结构 元素周期律常考专题讲座(5)
第五章 物质结构 元素周期律
2．(2015· 陕西西安一检)短周期元素的离子 aA2 、bB 、cC3 、
＋ ＋ －
dD 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( C )
－
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3 ＞D ＞B ＞A2
－ － ＋ ＋ຫໍສະໝຸດ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
－ － ＋ ＋
第五章 物质结构 元素周期律
3．在 A、B、C、D、E 五种短周期元素中，A、B、C 三种元 素的原子序数依次增大， A、 C 都能与 B 按原子个数比为 1∶ 1 或 2∶ 1 形成化合物，但常温时，A、B 形成的化合物呈液态， C、 B 形成的化合物呈固态。 D 的原子最外层电子数最多， D 与 E 能形成气态物质 ED4。 Na>Si>O>F>H 填 (1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是______________( 元素序号 )； (2)A 与 B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 H —O—O—H； ____________ (3)D 、 E 所 形 成 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是
三、综合利用“位—构—性”关系推断
第五章 物质结构 元素周期律
四、元素推断的特殊技巧举例
1．位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展
示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解
题的关键。 2．“直觉”＋“验证”技巧
直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推
理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰 富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结 论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论 证和检验，才能得出正确的答案。
高考化学一轮复习专题5第一单元原子结构课件
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
() A．A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
C．A＋a m(A－N) mol
D．Aa(A－N＋m) mol
12/7/2021
第十四页，共三十九页。
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
T11
素的概念
(4)原子核外
电子排布的 基本规律 (1～18 号元
c T7
T8、
T7
T8 T7
T20
素原子结构)
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第四页，共三十九页。
原子结构 原子核外电子排布
一、原子结构 1．原子结构模型的演变 道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构 模型→玻尔原子结构模型→电子云模型
6．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们 之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子 式：A________；D________。
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第二十二页，共三十九页。
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请 写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为__________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小 是 ___________________________________________( 用 化 学 式 或离子符号表示)。
2016高考化学第一轮总复习 第五章 原子结构 元素周期律(第16课时)课件
的周期数大于乙所在的周期数；⑤甲、乙的单质分别作
同一原电池的电极，其中甲为负极。
A．②④⑤
B．②③④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
a
28
【解析】①说明乙的最高价氧化物对应的水化物具 有两性，而甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，说 明甲的金属性强于乙的金属性，对；②说明元素甲的单 质比元素乙的单质活泼，对；③元素甲在金属活动性顺 序表中排在元素乙之前，对；④元素周期表中甲、乙同 主族，且甲所在的周期数大于乙所在的周期数，说明乙 的金属性弱于甲的，对；⑤甲、乙的单质作为原电池的 电极，相对较活泼的金属一般为负极，但在 Mg、Al、 NaOH 溶液构成的原电池中，Al 为负极，所以⑤错。
【答案】D
，得电子能力相同，该选
a
20
【练 1】短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元素周期 表中的位置关系如图，下列推论合理的是( )
XY
WZ A．若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，则 X 为碳元素 B．若 W 的核电荷数是 Y 的两倍，则 X 是氮元素 C．原子半径：Z>Y>X D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W
a
23
单质与水反应(活泼金属单质)越剧烈，元素的金属 性越强。
单质与酸反应(中等活泼金属单质)越剧烈，元素的 金属性越强。
(3)根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 比较。
元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的金 属性越强。
(4)根据置换反应情况比较。 较活泼的金属单质(能与水反应的活泼金属除外)可 以将较不活泼的金属从水溶液中置换出来。
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性：HCl＞PH3＞H2S D．还原性：Cl－＞Br－＞I－
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制-4
考点四
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 1-1
知识串讲
考点精练
解析
(1)S的价层电子排布式为3s23p4，利用洪特规则和泡
利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子；依据 能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素 Si 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。(3)Cu 为29
号，Cu＋ 核外还有28个电子，按照核外电子排布规律，应为
知识串讲
考点精练
2.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子，次外层有2
个电子，其元素符号为__________；
(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结 构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为 ________； (3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素
②
③ ④
(违反泡利不相容原理)
(违反洪特规则) (违反洪特规则)
知识串讲
考点精练
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，
根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低” 的原则， 3d5 处于半满状态，结构更为稳定，所以 Fe3 ＋ 较 Fe2＋更为稳定。
知识串讲
考点精练
[示向题组] 1．(1)[2014·安徽，25(1)节选]S的基态原子核外有______个
未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为
_________________________________________________ ___________________。 (2)[2014·浙江自选模块，15(1)]31Ga基态原子的核外电子 排布式是
[Ar]3d10或 1s22s22p63s23p63d10。(4)由e的最外层只有1个电子 且次外层有18个电子确定 e 为铜元素。(5)基态 Fe 原子 3d 原 子轨道排有6个电子，即存在4个未成对电子，Fe3＋ 是在基 态 Fe 原子上失去 4s 原子轨道上的2 个电子和 3d 原子轨道上
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 5-2元素周期律和元素周期表-2
错误； D项，氧的非金属强于硫，硫的非金属性强于硅，所 以氧的非金属性强于硅，则H2O比SiH4更稳定，正确。 答案 D
3．(2013·江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比 Y的小， X 与 W同主族， Z是地壳中含量最高的元素。下 列说法正确的是
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
解析
由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，
W为硅元素。A项，原子半径大小顺序为：Mg>Si>C>O，错 误； B项， MgO 中有含离子键， SiO2 含有共价键，错误； C
项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl 、S2 、Ca2 、K 半径逐渐减小
－ － ＋ ＋
D.
35 17Cl
与37 17Cl 得电子能力相同
解析
A 项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减
＋ ＋ －
弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B 项，K 、Ca2 、S2 、 Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如 S2－、Cl－具有 还原性，而 K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C 项，具有相同电 子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：
(9)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()
(10)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族 ( 答案 (1)× (2)× (9)× (3)× (10)√ (4)× (5)× (6)× )
(7)× (8)×
3．(2013·江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比 Y的小， X 与 W同主族， Z是地壳中含量最高的元素。下 列说法正确的是
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
解析
由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，
W为硅元素。A项，原子半径大小顺序为：Mg>Si>C>O，错 误； B项， MgO 中有含离子键， SiO2 含有共价键，错误； C
项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl 、S2 、Ca2 、K 半径逐渐减小
－ － ＋ ＋
D.
35 17Cl
与37 17Cl 得电子能力相同
解析
A 项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减
＋ ＋ －
弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B 项，K 、Ca2 、S2 、 Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如 S2－、Cl－具有 还原性，而 K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C 项，具有相同电 子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：
(9)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()
(10)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族 ( 答案 (1)× (2)× (9)× (3)× (10)√ (4)× (5)× (6)× )
(7)× (8)×
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制
正确。 把②代入①，得 c＝1 000ρV/(17V＋22 400)，D 项正确。
考点一
考点二
考点三
考点四
17V ＋1 000 m溶液 22.4 A 项中，把式子变形得： ＝ ，显然，是把溶 1＋V 1＋V 液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
答案
A
考点一
考点二
考点三
考点四
2．(2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其 化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： (1) 叠氮化钠 (NaN3) 受撞击完全分解产生钠和氮气，故可
基础课时5 物质的量浓度及其溶液 的配制
考点一
考点二
考点三
考点四
[最新考纲] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.理 解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。3.掌握一定溶
质质量分数、一定物质的量浓度的溶液配制方法。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点一
物质的量浓度及其相关计算
考点一
考点二
考点一 考点二 考点三 考点四
答案
(1)0.1 mol·L－1
0.2 mol·L－1
(2)11.7 g
0.2 mol·L－1
考点一
考点二
考点三
考点四
2．把500 mL含有BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一 份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全
考点三
考点四
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容 物质的量浓度 以单位体积溶液里所 定义 含溶质的物质的量来 表示溶液组成的物理 量 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 mol L n c＝V 质量分数 用溶质质量与溶液质量 之比来表示溶液组成的 物理量 g g 溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第5章 物质结构 元素周期律第3讲
下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的 化合物是( C ) A．PCl5 C．CCl4 B．P4 D．NH3
[解析]
判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电
子数＋所成价键数＝8，故 A 项、D 项错；P4 为单质，而非化 合物，故 B 项错；C 项中五个原子最外层均为 8 电子稳定结 构，C 项正确。
栏目 导引
第五章 物质结构 元素周期律
[思维建模]—突破解题障碍· 理清解题思路 判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构，主要有两种 方法： (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8 的皆为 8 电子稳定结构； (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构， 应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如 ①H2O，O 原子最外层有 6 个电子，H2O 中每个 O 原子又与 两个 H 原子形成两个共价键，所以 H2O 中的 O 原子最外层 有 6＋2＝8 个电子，但 H2O 中的 H 原子最外层有 2 个电子； ②N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价 键，所以 N2 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。
二、共价键
共用电子对 形成的相互作用。 1．概念：原子间通过_____________
原子 2．成键粒子：____________ 。
共用电子对 。 3．成键实质：______________ 非金属元素 的原子相结合。 4．形成条件：通常是_______________
5．分类
栏目 导引
第五章 物质结构 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
三、离子键和共价键的比较 键型 特点 成键粒子 离子键 阴、阳离子间 的相互作用 阴、阳离子 同种元素的 原子