有关物质的量的计算类型学案
物质的量教案
物质的量教案《物质的量》教案篇一二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：= =（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系：M(—)（3）变换计算关系：①M(—) =②M(—) =（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间质量教学设计篇二人教版八年级上册物理《质量》教案教学目标1.初步知道质量的概念及单位。
物质的量和摩尔质量的计算化学教案
一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学计算中的重要性。
2. 让学生掌握摩尔质量的定义及其计算方法。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念介绍2. 物质的量的单位：摩尔3. 摩尔质量的定义及计算方法4. 物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用实例三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔质量的计算方法，物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。
2. 教学难点：物质的量的理解，摩尔质量的计算及应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用化学实验和实例，让学生直观地理解物质的量和摩尔质量的概念。
3. 运用小组讨论和合作学习，提高学生的参与度和动手能力。
五、教学过程：1. 引入：通过实验或实例，引导学生思考物质的量的概念。
2. 讲解：详细讲解物质的量的定义、单位及计算方法。
3. 演示：进行化学实验，让学生直观地观察物质的量的变化。
4. 练习：给出实例，让学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量和摩尔质量在化学计算中的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的参与程度，包括提问、回答问题、小组讨论等。
2. 作业完成情况：检查学生完成作业的质量，包括答案的正确性、计算的准确性和解题思路的清晰性。
3. 实验操作能力：评估学生在化学实验中的操作技能，包括实验步骤的正确性、实验数据的准确记录和实验结果的分析能力。
4. 知识掌握程度：通过课堂提问、作业和测试等方式，评估学生对物质的量和摩尔质量概念的理解程度以及应用能力。
七、教学资源：1. 教学PPT：制作包含重要概念、计算方法和实例的PPT，方便学生理解和记忆。
2. 化学实验室：提供化学实验室，让学生进行实验观察和操作。
3. 练习题库：准备一定数量的练习题，包括计算题和应用题，用于巩固所学知识。
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
第三章《物质的量》教案(二)篇
第三章《物质的量》教案〔二〕第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔一〕教学目的：1. 知道物质的量的概念和单位。
2. 掌握摩尔的计算方法和应用。
3. 可以根据摩尔的计算方法解决相关问题。
教学重点：1. 摩尔的概念及计算方法。
2. 摩尔与物质的量之间的转换。
教学难点：1. 根据摩尔的计算方法解决相关问题。
2. 运用摩尔的概念解决实际问题。
教学准备：1. 教材《化学》〔必修一〕。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入〔5分钟〕1. 复习上节课的内容，回忆物质的组成。
2. 引入本节课的内容，介绍物质的量的概念和单位。
二、讲解〔10分钟〕1. 介绍物质的量的概念。
2. 介绍摩尔的概念和单位。
3. 讲解摩尔的计算方法。
三、示范〔10分钟〕1. 通过例题演示如何计算物质的量。
2. 引导学生参与计算过程。
四、练习〔15分钟〕1. 提供一些练习题，让学生独立解题。
2. 分组讨论，互相检查答案。
五、总结归纳〔10分钟〕1. 回忆本节课的内容和重点。
2. 确保学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。
六、拓展延伸〔5分钟〕1. 引导学生考虑，摩尔的概念和计算方法在日常生活中的应用。
2. 提供一些相关的拓展题，让学生考虑并解答。
七、作业布置〔5分钟〕1. 布置相关的课后作业，稳固所学知识。
2. 引导学生预习下节课的内容。
教学反思：本节课通过简单直观的讲解和示范，引导学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。
通过练习和讨论，学生对摩尔的应用有了更深化的理解。
同时，通过拓展延伸的环节，增加了学生对摩尔概念在日常生活中的应用的认识。
整体而言，教学效果良好。
第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔二〕教案主题：第三章《物质的量》教案〔一〕教学目的：1. 理解物质的量的概念及其单位2. 掌握计算物质的量的方法3. 理解摩尔的概念及其应用4. 可以解决与物质的量相关的问题教学过程：一、导入：通过问学生一些问题引出物质的量的概念，如：你知道在日常生活中我们经常说到物质的量是什么吗？物质的量有什么单位吗？二、概念讲解：1. 物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的根本粒子的个数。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏伽德罗常数的概念，并能进行简单的计算。
3、理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。
二、学习重点1、物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的概念。
2、物质的量与微粒数、质量之间的换算。
三、学习难点1、对物质的量概念的理解。
2、物质的量与微粒数、质量之间换算的灵活运用。
四、知识回顾1、原子、分子、离子等微观粒子是构成物质的基本粒子。
2、我们在描述物质的多少时，通常用质量、体积等物理量。
五、新知识讲解（一）物质的量1、定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）摩尔1、摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何粒子的粒子数与 0012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、阿伏伽德罗常数（1）定义：0012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，用NA 表示。
（2）数值：约为 602×1023 mol-1（3）单位：mol-1（三）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系n ＝ N ／ NA例 1：计算 2 mol H2O 中水分子的个数。
解：水分子的个数 N ＝ n × NA ＝ 2 mol × 602×1023 mol-1 ＝1204×1024（四）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m ／ M例 2：计算 90 g H2O 的物质的量。
解：水的摩尔质量 M ＝ 18 g/mol物质的量 n ＝ m ／ M ＝ 90 g ／ 18 g/mol ＝ 5 mol六、课堂练习1、 15 mol H2SO4 中含有多少个硫酸分子？2、 25 g CuSO4·5H2O 的物质的量是多少？七、课后作业1、课本 PXXX 习题 X、X、X。
有关物质的量计算的教学设计
高一化学必修一教学设计物质的量在化学方程式计算中的应用一、课题：物质的量在化学方程式计算中的应用（第1课时）二、教学目标1．知识与技能：（1）理解化学方程式的意义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系；（2）初步掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法与解题格式；2．过程与方法：（1）通过一题多解，学会多角度思考问题；（2）培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力；3. 情感态度价值观：（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度；（2）通过课堂反馈习题，体会理论联系实际的辩证唯物主义理论三、教学重、难点重点：化学计量数的意义、物质的量等概念运用于化学方程式的计算难点：物质的量等概念运用于化学方程式的计算四、教学方法：引导发现、讲练结合五、教学过程：1. 复习导入[讲述] 在化学学习过程中，我们除了要了解物质的性质、了解它们发生了什么变化，有时也需要知道变化了多少，这就需要解决定量计算的问题。
我们知道，化学方程式可以明确的表示出化学反应中微粒之间量的关系。
初中阶段，我们也已经学习过有关化学方程式的简单计算，下面，我们练习一道题。
[练习] 把5.6g Fe 放入足量稀盐酸中，Fe 完全反应。
实际参加反应的HCl 物质的量是多少？[学生活动] 学生板书计算过程解：设实际参加反应的HCl 的质量为mFe + 2HCl=======FeCl 2 + H 2↑56 2×36.55.6g mmg 5.3626.556⨯= 则m=7.3g∴n(HCl)=m/M=0.2mol答：实际参加反应的HCl 物质的量是0.2mol 。
[讲述] 那除了这种方法，还有没有其他的方法来解决这道题呢？当然有，这个方法就是我们今天要学习的重点，即把物质的量应用于化学方程式的计算之中。
在学习这种方法之前，我们需要一起来弄清楚两方面的问题。
第一，结合第一章所学公式，回忆一下物质的量与其他各物理量之间的关系。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
有关物质的量的计算类型汇总 含答案
有关物质的量的计算问题的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、物质的量的计算例题评讲：标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测得其质量为1.7g，计算H2和CO 的质量各是多少克？体积是多少升？【解析】：在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都首先设出相关量的物质的量！二、摩尔质量的计算方法：(1).定义法：M==m/n(2).分子质量法：M==NA.m(3).密度法：M==ρ.Vm ρ==m/v==M/Vm(4). 相对密度法：` .` : D==ρ1/ρ2==M1/M2. `. : M1==D.M2例题评讲：某气体分子A对H2的相对密度为20，求该气体的摩尔质量为多少？三、平均摩尔质量及其计算将物质的量分别为nA、nB的A、B两种混合，二者的摩尔质量分别为M A和M B,求M是多少？解析：M==m总/n总==m A+m B/n A+n B==n A.M A+n B.M B/n A+n B例题评讲：在标准状况下，将11.2LH2和33.6LO2混合，混合气体的平均摩尔质量为多少？` .` M== n A.M A+n B.M B/n A+n B. ` . M.n A+Mn B== n A.M A+n B.M Bn A(M-M A)==n B(M B-M)n A/n B==(M B-M)/(M-M A)假设：M A＜M＜M BA: M A M B-MM ==nA/nB==N A/N B==V A/V B(A与B为气体)B: M B M-M A此变形式像一个“交叉的十字”，所以称之为十字交叉法【例题评讲】：已知O2与CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的20倍，求O2与CO2得物质的量之比，分子个数比，体积之比和CO2的质量分数分别是多少？四、课堂练习：1、实验测得N2和O2的混合气体的密度是相同条件下H2的密度的14.5倍，可知其中N2的质量分数为多少？2、在标准状况下，CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积是17.92L,其中CO和CO2的物质的量分别是多少？CO和CO2的体积分别是多少？CO和CO2的质量分别是多少？3、在标准状况下，11.2LCO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为多少？此混合气体完全燃烧消耗的O2体积（标准状况）为多少升？五、有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）1.0mol/L练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需要CuSO4·5H2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）2.5g类型2 液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？18.4mol/L12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为dg ·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mol ·L 1- B. M Sd 10mol ·L 1- C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？ 0.021L例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？14ρ/ρ1+ρ2 mol/L 练习4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液） 1.4mlL 练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
高中化学物质的量教案数学
高中化学物质的量教案数学
教学内容：物质的量的概念和计算方法
教学目标：了解物质的量的定义，掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量的知识解
决实际问题
教学重难点：物质的量的计算方法
教学步骤：
一、引入
通过实际生活中的例子引入物质的量的概念，让学生思考物质的量与物质的质量、分子的
个数之间的关系。
二、概念讲解
1. 定义：物质的量是物质中含有的物质粒子的数量，用单位摩尔来表示。
2. 计算方法：物质的量与物质的质量、分子的个数之间有一定的关系，常用的计算方法是：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 分子的摩尔质量（g/mol）
三、案例分析
1. 例题一：一定质量的铁块中铁原子的个数是多少?
2. 例题二：30g氧气中氧分子的个数是多少?
3. 例题三：1mol硝酸的质量是多少?
四、练习训练
让学生进行物质的量的计算练习，加深对物质的量概念和计算方法的理解。
五、总结反思
对物质的量的概念和计算方法进行总结归纳，让学生发现物质的量在实际生活中的应用。
六、作业布置
布置相关的物质的量计算题作业，巩固学生对物质的量的理解和计算技能。
教学反思：在教学过程中，要引导学生通过实际例子来理解物质的量的概念，注重培养学
生的计算能力和应用能力，激发学生对化学知识的兴趣和热情。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
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有关物质的量的计算问题的学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：
一、物质的量的计算
例题评讲：标准状况下，H
2和CO的混合气体共4.48L，测得其质量为1.7g，计算H
2
和CO的质量
各是多少克？体积是多少升？
【解析】：在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都首先设出相关量的物质的量！
二、摩尔质量的计算方法：
(1).定义法：M==m/n
(2).分子质量法：M==NA.m
(3).密度法：M==ρ.Vm ρ==m/v==M/Vm
(4). 相对密度法：
` .` : D==ρ1/ρ2==M1/M2
. `. : M1==D.M2
例题评讲：某气体分子A对H2的相对密度为20，求该气体的摩尔质量为多少？
三、平均摩尔质量及其计算
将物质的量分别为nA、nB的A、B两种混合，二者的摩尔质量分别为M
A 和M
B
,求M是多少？
解析：
M==m总/n总==m A+m B/n A+n B==n A.M A+n B.M B/n A+n B
例题评讲：在标准状况下，将11.2LH
2和33.6LO
2
混合，混合气体的平均摩尔质量为多少？
` .` M== n A.M A+n B.M B/n A+n B . ` . M.n A+Mn B== n A.M A+n B.M B n A(M-M A)==n B(M B-M)
n A/n B==(M B-M)/(M-M A)
假设：M A＜M＜M B
A: M A M B-M
M = nA/nB =N A/N B = V A/V B(A与B为气体) B: M B M-M
此变形式像一个“交叉的十字”，所以称之为十字交叉法
【例题评讲】：
已知O
2与CO
2
组成的混合气体的密度是相同条件下H
2
密度的20倍，求O
2
与CO
2
得物质的量之
比，分子个数比，体积之比和CO
2
的质量分数分别是多少？
四、课堂练习：
1、实验测得N
2和O
2
的混合气体的密度是相同条件下H
2
的密度的14.5倍，可知其中N
2
的质量分
数为多少？
2、在标准状况下，CO和CO
2
的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积是
17.92L,其中CO和CO
2的物质的量分别是多少？CO和CO
2
的体积分别是多少？CO和CO
2
的质量分
别是多少？
3、在标准状况下，11.2LCO和H
2
组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为
多少？此混合气体完全燃烧消耗的O
2
体积（标准状况）为多少升？
五、有关物质的量的计算专题
类型1 代入公式的计算
练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）
1.0mol/L
练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO
4溶液，则需要CuSO
4
·5H
2
O 晶体的质量是多少？（含
结晶水的固体配制溶液）
2.5g
类型2 液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？
18.4mol/L
12.相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm3 ，
则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A.
Sd M 10mol ·L 1- B. M Sd 10mol ·L 1- C. )
100(1000S M Sd
+mol ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mol ·L 1- 类型3 稀释问题
例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？
0.021L
例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？
14ρ/ρ1+ρ2 mol/L 练习4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）
1.4ml L 练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
求：(1)所需浓硫酸的体积；109ml
(2)所需水的体积。
1L
练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( ) A ．6.25 mol /L
B ．12.5 mol /L
C ．7 mol /L
D ．7.5 mol /L
类型4 有关化学方程式的计算
例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为： 6:3:2 练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3 类型5 电荷守恒法
例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na
+
)=1.4×10-3
mol ·L -1
c(Cl -)=3.5×10-3mol ·L -1
c(NH 4＋)=2.3×10-3mol ·L -1
c(SO 42－
)=1.5×
10-2
mol ·L -1
则该溶液中氢离子的浓度为＿2.98×10-2mol/L ＿＿。
练习8 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42－)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( )
A. 0.045 mol / L
B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L
D. 0.040 mol / L 类型6 气体溶质问题
例6：标准状况下，AL 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg ·mL -1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？
略 练习9. 在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A ．2240+∙MV d V B. 2240
1000+∙MV d
V
C.
22401000+∙∙MV M d V D. d
V V
M )1.0(2240+∙
类型7 烧瓶内气体溶于水的浓度计算
例7：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿1/22.4 mol/L ＿＿＿＿＿＿
练习10：在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A . 0.074 mol / L
B . 0.045 mol / L
C . 0.037 mol / L
D . 0.025 mol / L
练习11.标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均相对分子质量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿1/22.4 mol/L 。
类型8 摩尔质量的有关计算
例8、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A ．28.4
B ．28.4 g / mol
C ．71
D ．71 g / mol
练习12、有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 略 .
练习13、在150℃时，将一定质量的NH 4HCO 3放在密闭容器中分解完全。
保持温度不变，求生成
气体的平均相对分子质量。
26.3。