高中化学 假期独立作业
高二化学寒假自主学习作业本
2019高二化学寒假自主学习作业本化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了高二化学寒假自主学习作业本，具体请看以下内容。
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)2.下列说法正确的是[Ks5u]A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷3.下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮4.下列实验目的可以达到的是A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢5.在通常情况下不共存但均可用浓H2SO4干燥的气体组是A.H2S H2 SO2B.NH3 CO2 HClC.N2 Cl2 CO2D.NO CO2 O26.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1 molLB.P点时反应恰好完全，溶液早中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用丁本实验的指示剂7.下列反应的离子方程式中正确的是A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4+H2OB.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3+3NH+4D.小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3+H2O二、填空题8.照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。
【高一】化学高一寒假自主学习作业本
【高一】化学高一寒假自主学习作业本高一寒假自主学习练习本请参考以下内容。
一.单项选择题（每题4分）1.下列措施中，符合易燃易爆安全要求的为：a.为了安全，存放易燃物的仓库应尽可能的封闭，不让风吹进来b、为了节省运费，酒精、鞭炮和其他物品被同时装载到卡车上c.只要不影响工作，面粉厂的工人可以在车间内吸烟d、酒精生产车间所有照明设备均采用隔离和密封装置2.下列说法正确的是① 22.4l氧气必须含有6.021023个氧分子②将80gnaoh溶于1l水中所得的溶液中naoh的物质的量的浓度是2mol/l③ 标准条件下18G水的体积为22.4l④在标况下，20mlnh3和60ml氧气所含分子数的比为1：3A.①②③④B①②④C②③d。
④3.有甲乙丙三种溶液，各含一种离子x(负1价)(可能为氯离子，溴离子，碘离子)，向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液换成橙色，然后加入丙烯溶液。
如果颜色没有明显变化，则依次含有甲基乙基丙烯a.溴离子，氯离子，碘离子b.溴离子，碘离子，氯离子c、碘离子，溴离子，氯离子D.氯离子，碘离子，溴离子4.na2o2和足量的nahco3固体混合物，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是A.na2o2，na2co3b。
na2co3c。
na2co3，naohd。
na2co3，naoh，na2o25.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是a、 at-的还原性比br-b强。
NAAT是一种离子化合物c.砹在常温下为白色固体d.砹不溶于水易溶于四氯化碳6.以下物质按强电解质、弱电解质和非电解质的顺序排列：①.烧碱，纯碱，苛性钠②硫酸氢钠，醋酸，蔗糖③ 氯酸钾、硫化氢（H2S）、氧气④ 硫酸、亚硫酸盐、氨a.②④b.②③c.①④d.①③7.在一定体积的容器中加入1.5mol疝气和0.75mol氟（F2），在400℃和2633kpa下加热数小时，然后快速冷却至25℃容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，所得晶体中疝与氟的原子个数比为a、 1:2b。
2021年高一化学：高一化学假期作业四
1．同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪2．下列化学基本用语表述正确的是A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COHC．1—丁烯的键线式 D．丙烷分子的比例模型为：3．下列关系不正确的是（）A．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8D．等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H84．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加少量水的目的是（）A．增大苯甲酸溶解度B．可以使过滤时速度加快C．防止溶液过饱和苯甲酸提前析出D．以上都不对5．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．白磷(P4)为正四面体结构，1molP4所含共价键数目为4N A B．22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2N AC．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1N AD．18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6N A6．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和(CH3)3COH的四种有机物的核磁共振氢谱。
其中属于CH3CH2CH2OH的核磁共振氢谱图的是A．B．C． D．7.在相同条件下（T＝500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（）A．反应速率：乙＞ B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙8．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键假期作业四。
高二化学寒假自主学习作业本
高二化学寒假自主学习作业本一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.如图显示了人类发展经济发展阶段与环境质量之间的关系。
据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到()A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题解析：随着工业化发展，带来了一系列问题，环境质量下降，注重工业发展与环境关系，则可使环境污染减少。
答案： D2.下列有关能量转换的说法正确的是()A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：煤燃烧是放热反应，是化学能转化为热能的过程，A错误;葡萄糖氧化放出热量，是化学能转化为热能的过程，C错误;植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，D错误。
答案： B3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ•mol-1B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=b kJ•mol-1解析：在化学反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。
热化学方程式中要注意ΔH既要有数值又要有符号。
且要明确吸热为“+”，放热为“-”。
以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确;该反应放热，ΔH应为负值;生成1 mol二氧化碳气体，放出热量b kJ，则生成4 mol二氧化碳气体，放出热量4b kJ。
高二化学暑假作业一
大连海湾高级中学署假作业高二化学（一）一．选择题：（本题共13小题，每小题只有一项符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N AB．常温下，pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01N AC．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 N AD．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N A4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32- + H2OD．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O HCO3-+OH-5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O 。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D．负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+6．下列说法不正确．．．的是（）A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<Kw高二化学暑假作业一第1 页共7页高二化学暑假作业一 第 2 页 共 7 页B ．浓度为0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液：c （H 2CO 3）>c （CO 32－）C ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同D ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小7．下列图示实验操作正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．除去Cl 2中的HCl 电解制Cl 2和H 2 分离CCl 4和水 中和热的测定8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.含0.1 mol ．L -1SO 2的溶液．中：Na +、Ba 2+、Br -、Cl —B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、Mg 2+、N03-、SiO 32—C ．12()10()c H c OH +--= 的溶液中：K +、NH 4+、SO 2—4、NO 3—D ．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na +、K +、ClO —、I —9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学 假期独立作业
一．选择题（每题5分，共6 5分}1.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（）A.电解熔融氯化铝制铝B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠D.氯化钠与铝粉高温共热制钠2.下列叙述不正确的是（）A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色3.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2OB.FeCl2C.FeCl3D.Cu2S4.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋5.用18O标记的CH3CO18OH与乙醇反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O 只存在于水中C、18O可以存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若与丙醇（CH3CH2CH2OH）反应生成的酯的相对分子质量为906.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A．2 B．3 C．4 D．57.将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+C．M3+ D. MO2+8.有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有( )A、2种 BB、3种C、4种D、5种9.下列离子方程式正确的是（）A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O= 2OH－+H2↑+Cl2↑B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，4gCH4 含有N A个C-H共价键B．1 mol Fe 与少量的稀HNO3 反应，转移3N A个电子C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2N AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1N A11.向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( )A.1/1B.2/1C.3/2D.4/112.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
高一化学假期作业高一全册化学试题 (2)
象对市爱好阳光实验学校滑县化学假期作业本试卷分选择题和非选择题两，总分值100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:3 S:32 K:39 Fe:56第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
〕1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．以下物质属于电解质的是A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．以下对“摩尔〞的表达不正确的选项是．．．．．．．A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相。
D．用“摩尔〞〔而不用“个〞〕计量微观粒子与用“纳米〞〔而不用“米〞〕计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．以下化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5．以下说法正确的选项是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．测得1mol某气体体积为22.4L，测条件一是状况C．摩尔是七个根本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
假设乙气体是CO，那么甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl27．以下各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾8．以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反，这种物质是A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO39．以下溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，那么阿伏伽德罗常数是A．28x mol—1 B．14x mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—111．在盛放酒精的试剂瓶上印有如以下图所示警示标记中的二、选择题〔每题有1~2个选项符合题意，每题3分，共30分。
高中化学独立作业 (普通班)
第二周化学独立作业（普通班）8月28日命题人：学号________姓名________一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在答题栏中，本题共10小题每题4分）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L H2O所含的原子总数为1.5N AB.常温常压下，17克H2O2中含有电子数为10N AC.常温常压下，11.2L SO2所含有氧原子数为N AD.同温同压下，等体积的N2和O2混合气体与CO2所含分子数相等2、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量是A．3mol B．1.5mol C．1mol D．0.5mol 4. 等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列顺序是A.②>①>③>④B.④>③>①>②C.③>②>④>①D.①>④>②>③5．用托盘天平称取10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是A. 将NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上6．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．②③B．①②C．①③D．①②③7、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A. B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的8、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B.任何条件下，等物质的量的一氧化碳和一氧化氮所含的分子数必相等C. 1L CO气体一定比1L O2的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等9. 配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有A.①③④⑥⑨⑩B. ①②④⑤⑧⑨C. ①④⑦⑧⑨⑩D. ①③④⑦⑧⑨10．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)
高一化学暑假作业21某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）: Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02等。
这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A .单质B .元素C.金属离子 D .分子2. 下列变化能显著放热的是：A . Ba （OH ） 2 8H2O晶体和NH 4CI晶体的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应3•某盐Na2R2O3 • 5H 2O遇酸分解，具有还原性，的价态，则R①和R②的价态分别是：B. Na2O2与出0的反应D.NH4NO3晶体溶于水R2。
2一的结构如图所示。
其中两个R处于不同A. + 3, —1B. + 6, —2C.+ 4, —1D. —3,+ 14. 用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A . 1 molCH 5+所含的电子数为10N A B. 1 molC 20H42中含有61 N A个共价键C. 25C时1 mL纯水中含有10-°N A个OH离子D . 22.4 L的NH 3中含有4 N A个原子5. 某盐酸的浓度为12.0 mol L•，其密度为1.19 g cm 。
现有该浓度的盐酸100 m，则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：3 3 3 3A . 75.2 m B. 85.5 m C. 90.8 m D . 100 m6. 质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为 a %，而等体积混合后的质量分数为b %;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为 a %,,而等体积混合后的质量分数为c %。
贝U a、b、c的大小关系正确的是：A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>a>b7. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：9a + b①（a+b） >63g ②（a+b） >189g ③（a+b）mol ④（Vc —）mol3A、①④B、②③C、①③D、②④& 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO49. 生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠10. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是+ 2+ - -+ - -2-A. NH 4、Ba 、Cl、NO 3B.K、AIO 2、Cl、SO4C.Ca2+、Mg2+、NOJ、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11. 下列各组给定原子序数的元素，不能..形成原子数之比为1 : 1稳定化合物的是A. 3 和17B.1 和8C.1 和6D.7 和1212. 下列叙述中正确的是A. NH 3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCI4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
高一年级化学暑假作业练习
高一年级化学暑假作业练习高中阶段是我们终身中学习的〝黄金时期〞。
暑假这一个月的时间对高一的同窗们尤其重要。
下文为大家预备了高一年级化学暑假作业练习。
1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只要两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反响。
以下说法不正确的选项是( )A.原子半径：Y>Z>WB.非金属性最强的元素为WC.Z的最低价氧化物对应的水化物为强酸D.XW2分子中各原子最外层电子均到达8电子结构2.1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相反的电子层结构，以下关系正确的选项是( )A.质子数：c>dB.离子的恢复性：Y2->Z-C.氢化物的动摇性：H2Y>HZD.原子半径：X3.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可构成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，以下有关推断中正确的选项是( )A.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可构成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可构成离子化合物XYC.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可构成共价化合物YZD.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可构成离子化合物YZ24.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;XW同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反响为黄色。
以下判别正确的选项是( )A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的恢复性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X小编为大家提供的高一年级化学暑假作业练习大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。
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一．选择题（每题5分，共65分}
1.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（）
A.电解熔融氯化铝制铝
B.加热氧化银制银
C.电解氯化钠溶液制钠
D.氯化钠与铝粉高温共热制钠
2.下列叙述不正确的是（）
A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到
B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色
C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色
D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色
3.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )
A.Li2O
B.FeCl2
C.FeCl3
D.Cu2S
4.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
5.用18O标记的CH3CO18OH与乙醇反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A、18O只存在于乙酸乙酯中
B、18O 只存在于水中
C、18O可以存在于乙酸乙酯、乙醇中
D、若与丙醇（CH3CH2CH2OH）反应生成的酯的相对分子质量为90
6.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
7.将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物
可能是（）
A. M
B. M2+ C．M3+ D. MO2+
8.有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有( )
A、2种 B
B、3种
C、4种
D、5种
9.下列离子方程式正确的是（）
A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O= 2OH－+H2↑+Cl2↑
B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-
C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.常温下，4gCH4 含有n A 个C-H共价键
B．1 mol Fe 与少量的稀HNO3 反应，转移3n A 个电子
C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2n A
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1n A
11.向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加
3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( )
A.1/1
B.2/1
C.3/2
D.4/1
12.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一
种镁电池的反应原理为：下列说法不正确
．．．的是（）
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg
13.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g ）4NO2（g）+ O2（g）△H>0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确
．．．的是( )
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2 D．T1温度下平衡常数为K1，T3温度下平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
班级：姓名：学号：分数：
选择题答题栏
二．填空题{每空5分，共35分）
14.请配平黄铁矿和王水反应的方程式为：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
15.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 x L B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)A是溶液，D 是溶液。
(2)用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)
①
-
(B)
(OH)
c
c
；②
-
+
(O H)
(H)
c
c
；
③c（H+）和c（OH-）的乘积④ OH－的物质的量
(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度
（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的曲线(填写序号) 。
(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13。