2019学年山西省高一上12月月考化学试卷【含答案及解析】
2024-2025学年教科版(2019)选择性必修2化学上册月考试卷377
2024-2025学年教科版(2019)选择性必修2化学上册月考试卷377考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某水合氨基酸锌结构如图所示。
下列说法正确的是A. 该分子中不含非极性键B. 第一电离能：C. 基态的核外电子排式为D. 1个该分子中含有13个键2、下列说法正确的是A. P的第一电离能与电负性均大于SB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2molC. 高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)∆H>0能自发进行，其原因是∆S>0D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小3、谷氨酸单钠是味精的主要成分；利用发酵法制备该物质的流程如下：下列说法不正确的是A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解B. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C. 1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为D. “中和”时，需要严格控制的用量4、下列说法不正确的是A. 和都是共价化合物，后者沸点高B. 和的化学键类型相同，均属于离子化合物C. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构D. 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大5、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示；X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。
下列说法错误的是A. 电负性：Y>XB. 第一电离能：Z>WC. 简单离子半径：Y>ZD. 该锂盐的熔点高于LiCl6、AlN具有耐高温；抗冲击等优良品质；广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。
下列说法错误的是A. 基态Al原子的价电子排布式为B. Al原子位于N原子形成的四面体空隙C. AlN晶体中含有配位键D. AlN晶体属于离子晶体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
山西省实验中学2019_2020学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)
山西省实验中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24AI27S32CI35.5K39Fe56Cu64一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题只有一个正确选项)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. NazQ与CO反应产生Q, N Q Q常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B. Al 2C3熔点高, Al 2O3常用作耐火材料，B正确；C. FeCl3与Cu发生反应2Fe3++ Cu=2Fe2+ + Cd^FeCb溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；D. AI(OH) 3可作为治疗胃酸过多的内服药，是利用氢氧化铝的弱碱性，D错误。
答案选Do2. 下列说法中正确的是A. Cu T CuQ>Cu(OH) 2每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行【答案】C【解析】A. 铜与氧气反应生成氧化铜，但是CuOCu (OH 2不可能通过一步反应实现，故A错误；B.铝合金是一种混合物，一般合金的沸点较低，所以铝合金比纯铝的熔点低，故B错误；C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈，即：碱式碳酸铜，故C正确；Fe、Cu在潮湿的空气中易生锈，Al 属于亲氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化铝而阻止进一步被氧化，所以金属铝有一定的抗腐蚀性能，而铁、铜露置于空气中容易与氧气进一步反应，抗腐蚀性能不强，故D 错误；故选C。
3. 下列对N&O和N&Q的叙述中正确的是()A. Na 2Q Na fe Q b均能与盐酸反应生成NaCI,二者都是碱性氧化物B. Na 2Q2在空气中易变质，需要密封保存，N&O性质稳定，不必密封保存C. Na 2Q2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 将N Q Q放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象【答案】C【解析】【详解】A. Na2O Na2O均能与盐酸反应生成NaCI，氧化钠是碱性氧化物，由于过氧化钠和盐酸反应还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误；B. Na 2O2在空气中易变质，需要密封保存，N&O能与水反应生成氢氧化钠，也需要密封保存，B 错误；C. Na 2O2与H2O反应时过氧化钠中的氧元素部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，HzO既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；D. 将N Q Q放入氢氧化钠溶液中，与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，有明显现象，D错误。
河南创新发展联盟2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题(解析版)
2024—2025年度河南省高一年级月考(一)化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。
”下列说法错误的是A. 冰水混合物属于纯净物B. 过氧化氢与水互为同素异形体C. “雪融成水”属于物理变化D. 水既不与酸反应也不与碱反应【答案】B【解析】【详解】A．冰水混合物中只含有水一种物质，因此属于纯净物，A正确；B．过氧化氢与水均是化合物，不可能互为同素异形体，B错误；C．雪融成水无新物质生成，所以是物理变化，C正确；D．水常用作溶剂，水既不与酸反应也不与碱反应，D正确；故选B。
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是FeCl溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀豆浆A.3【答案】D【解析】FeCl溶液属于分散系中的溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应，A错误；【详解】A．3B．稀硫酸属于分散系中的溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应，B错误；C ．氢氧化钠溶液属于分散系中的溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应，C 错误；D ．豆浆属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应，D 正确； 故选D 。
3. 下列物质属于氧化物的是 A. 23Fe O B. 4MgSO C. 3NaHCOD. ()4Na Al OH【答案】A 【解析】【分析】氧化物只由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素化合物，以此分析选项。
2019学年山西省高一12月月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年山西省高一12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量水中 ____________________________ B . 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C . 将钠放入足量稀硫酸中________________________ D. 将钠放入足量稀盐酸中2. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶ 2的是A.3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 S O 3 + 3H 2 OB.2CH 3 COOH+Ca(C l O ) 2 =2HC l O +Ca(CH 3 COO) 2C.l 2 +2NaC1 O 3 =2NaI O 3 +Cl 2D.4HC l (浓）+Mn O 2 MnC l 2 十 C l 2 ↑ +2H 2 O3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与 Br 2 + S O 2 + 2H 2 O = H 2 S O4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是A.2A l + 2NaOH + 2H 2 O =2NaA1 O 2 + 3H 2 ↑B.4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O =4Fe( O H) 3C.Br Cl +H 2 O =HCl+HBrOD.2N a 2 O 2 + 2H 2 O =4Na O H+ O 2 ↑4. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI ，自身发生如下变化： H 2 O 2 → H 2 O ，I O 3 - → I 2 ， Mn O 4 - → Mn 2 + ，HNO 3 → NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，得到 I 2 最多的是A. H 2 O 2 ________________________B. I O 3 -______________C. Mn O4 - D. HNO 35. 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是A.水、纯碱、空气______________ ____________________________ B . H 2 S O 4 、NaCl、烟C . HNO 3 、盐酸、碱石灰____________________________ D. Fe 2 O 3 、Ba S O 4 、饱和食盐水6. ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 + H 2 S O 4 2ClO 2 ↑+ K 2 S O 4 +2C O 2 ↑ + 2H 2 O据此，下列说法不正确的是A.KClO 3 发生还原反应B . H 2C 2 O 4 在反应中被氧化C . H 2 C 2 O 4 的氧化性强于ClO 2 的氧化性D. 1molClO 2 生成，该反应转移的电子数约为6.02×10 237. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. N a + 、 K + 、 Cl - 、CH 3 COO -B. N a + 、 Mn O 4 - 、S O 4 2 - 、NO 3 -C. Mg 2+ 、 NH 4 + 、S O 4 2 - 、 Cl -___________________________________________ D. B a 2+ 、CO 3 2- 、NO 3 - 、K +8. 下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A .醋酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 ____________________________ B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡C .碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 ______________ D. 纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸9. 下列离子方程式正确的是A ．硝酸银溶液与铜： Cu + Ag + =Cu 2+ +AgB．氧化铜与盐酸反应：O 2－ +2H + =H 2 OC．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH － +H + =H 2 OD．向澄清石灰水中加入盐酸：2H + +Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2H 2 O10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3 +3ClO - +4OH － =2RO 4 n- +3 Cl - +5H 2 O 。
河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一化学12月月考试题
洛阳一高2018~2019学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有1个正确选项)1. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A. 40%B. 33.3%C. 60%D. 36%2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO2－3B. Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O===2Al3++6NH＋4C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH===Al(OH)3↓D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH＋43. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 溴水4. 下列各项所述内容对应的图像正确的是( )5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含Cu6. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是( )A. 1 mol·L1B. 0.5 mol·L1C. 0.6 mol·L1D. 0.4 mol·L17. 下列叙述正确的是( )①含有大量AlO2的溶液中，NH4+、NO3、H+、Cl可以大量共存② 0.1 mol•L1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42、HCO3可以大量共存③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2+4NH4++2H2O④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl、NO3一定能够大量共存⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42+2Ba2++Al3++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液A. ⑤⑦B. ②③⑤C. ④⑤⑥D. ②⑦⑧8. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水9. 将100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中(2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A. 现象相同，沉淀量相等B. 现象相同，沉淀量不等C. 现象不同，沉淀量相等D. 现象不同，沉淀量不等10. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
山西省高一上学期化学12月月考试卷
山西省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高一上·江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应2. （1分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气4. （1分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－5. （1分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣6. （1分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液7. （1分）将Xg镁和Yg铝溶于A mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为（）A . M mol•L﹣1B . 2M mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . 无法确定8. （1分） (2016高一下·厦门期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A . NH4+、CO32﹣、K+、Na+B . Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C . NO3﹣、Cu2+、K+、SO42﹣D . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣9. （1分） (2016高一上·平罗期中) 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD . 120g/mol10. （1分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。
2019学年山西省高二上12月月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年山西省高二上12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．光电池________ B．光导纤维_________ C．石英钟表___________ D．陶瓷餐具3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO 2 的电子式B．Cl - 的结构示意图C．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2D．H 2 CO 3 的电离方程式：H 2 CO 3 2H + +CO 3 2-4. 下列叙述Ⅰ 和Ⅱ 均正确并有因果关系的是5. 选项叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 乙二酸可与KMnO 4 溶液发生反应乙二酸具有酸性 B 向氯化钙溶液中通入足量的CO 2 有白色沉淀生成 CaCO 3 不溶于水 C 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 D Na在Cl 2 中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电6. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液中：Na + 、Al 3+ 、SO 4 2- 、Cl -B ．=1 ×10 -13 mol/L的溶液中： NH 4 + 、 Ca 2+ 、Cl - 、 NO 3 -C ．与Al反应能放出H 2 的溶液中： Fe 2+ 、 K + 、 NO 3 - 、 SO 4 2-D ．水电离的c(H + )= 1×10 -13 mol/L的溶液中： K + 、 Na + 、 AlO 2 - 、 CO3 2-8. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是9. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器盛有0.2molSO 2 和0.1molO 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N AB ．标准状况下，22.4LNO和11.2LO 2 混合后气体的分子总数为N AC ．1L0.1mol/LCuCl 2 溶液中含有Cu 2+ 离子数小于0.1N AD ．1mol/L醋酸溶液中含有的H + 离子数小于N A10. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．粗硅 SiCl 4 SiB．Mg(OH) 2 NgCl 2 (ag) MgC．Fe 2 O 3 FeCl 3 (ag) 无水FeCl 3D ．Cu NO 2 NO11. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： S 2 O 3 2- +2H + =S↓+SO 2 ↑+H 2 OB．向CuSO 4 溶液中通入H 2 S气体： Cu 2+ +S 2- =CuS↓↑C．向AgCl悬浊液中滴加Na 2 S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl+S 2- =Ag 2S↓+2Cl -D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡： Cr 2 O 7 2- （橙红色）+H 2 O 2H ++2CrO 4 2- （黄色）12. 室温下向10mL0.1 mol•L -1 NaOH溶液中加入0.1 mol•L -1 的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
2019届山西省高三上12月月考化学试卷【含答案及解析】
2019届山西省高三上12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列措施不合理的是 (________ )A ．用 SO 2 漂白纸浆和草帽B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原 SiO 2 制取粗硅D ．用 Na 2 S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu 2+ 和 Hg 2+2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (________ )A ． 30g 甲醛 ( HCHO ) 和醋酸的混合物中含碳原子数目为 N AB ． 1mol Cl 2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2N AC ． 100mL0 ．2mol·L -1 的 AlCl 3 溶液中，含 Al 3+ 数为 0 ． 02N AD ．标准状况下，将 22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 N A3. 下列实验可实现鉴别目的是 ( )A ．用 KOH 溶液鉴别 SO 3 (g) 和 SO 2B ．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br 2 (g) 和 NO 2C ．用 CO 2 鉴别 NaAlO 2 溶液和 CH 3 COONa 溶液D ．用 BaCl 2 溶液鉴别 AgNO 3 溶液和 K 2 SO 4 溶液4. 可逆反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 的 v － t 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v － t 图像如图乙所示。
①a 1 ＝a 2 ②a 1 ＜ a 2 ③b 1 ＝ b 2 ④b 1 ＜ b 2 ⑤t 1 ＞t 2 ⑥t1 ＝ t 2⑦ 两图中阴影部分面积相等⑧ 图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为 ( )A ．②④⑤⑦ _________B ．②④⑥⑧___________C ．②③⑤⑦ ________D ．②③⑥⑧5. 如图是第三周期 11~17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 (_________ )A ． y 轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量；B ． y 轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度；C ． y 轴表示的可能是原子半径；D ． y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6. a molNa 2 O 2 和 b molNaHCO 3 固体混合后，在密闭容器中加热到250℃ ，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b 不可能为A ． 3:4____________________________B ． 4:5________________________C ． 2:3______________D ． 3:27. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从① 口进气集满二氧化碳，再从② 口进气，可收集氢气8. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 ，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4 ·7H 2 O) ，设计了如下流程：下列说法不正确的是 ( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO 2 ，控制pH是为了使Al 3+ 转化为Al(OH) 3 ，进入固体2C．从溶液2得到FeSO 4 ·7H 2 O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4 ·7H 2 O9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 ( )A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. 一般情况下，前者无法决定后者的是 ( )A ．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B ．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C ．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D ．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应11. 工业上将Na 2 CO 3 和Na 2 S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2 ，可制取Na 2 S 2 O 3 ，同时放出CO 2 ．在该反应中 ( )A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa 2 S 2 O 3 ，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m 3 SO 2 就会放出2.5m 3 CO 212. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是( )A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性13. 羰基硫 ( COS ) 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H 2 S混合加热并达到下列平衡：CO ( g ) +H 2 S ( g ) COS ( g ) +H 2 ( g )________ K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 ( ) A．升高温度，H 2 S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H 2 S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%14. 已知热化学方程式如下：CaSO 4 (s)+CO(g) CaO(s) + SO 2 (g)+CO 2 (g)________ △ H 1 =+218.4kJ·mol -1 ( 反应Ⅰ)CaSO 4 (s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO 2 (g)____________________ △ H 2 = -175.6kJ·mol － 1 ( 反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ 的速率 ( v 1 ) 大于反应Ⅱ 的速率 ( v 2 ) ，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 ( )15. 某钠盐溶液中可能含有 NO 2 - 、 SO 4 2- 、 SO 3 2- 、 CO 3 2- 、 Cl - 、I - 等阴离子。
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2019学年山西省高一上12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜___________ B．硫酸亚铁 _________ C．食盐________________________ D．生石灰2. 在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中________ B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中3. 下列物质中既能跟H 2 SO 4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO 3 ② Al 2 O 3________ ③ Al(OH) 3________ ④ AlA．③④______________________________ B．②③④____________________C．①③④________________________ D．全部4. 现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是A．表面有氧化铝的纯铝 B． Al--Mg合金C． Al--Cu --Mg --Mn--Si合金 D． Al--Si合金5. 下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al 2 O 3B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3 悬浊液＞Fe(OH) 3 胶体＞FeCl 3 溶液6. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：① 地壳中的金属元素的含量；② 金属活动性顺序；③ 金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤ 金属的延展性；A．①③________________________ B．②⑤______________C．③⑤____________________ D．②④7. 下列化合物，不能通过化合反应得到的是A．Al(OH) 3 ______________ B．AlCl 3______________ C．Fe(OH)3____________________ D．FeCl 28. 下列说法正确的是A．治疗胃酸过多，可用NaHCO 3 ，不能用Al(OH) 3 ，因其含有Al元素B．Al箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的Al可以滴落C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D．实验室制备Al(OH) 3 时，氨水不宜过量，因为Al(OH) 3 与过量的浓氨水反应生成NH 4 AlO 29. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉10. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN______________ B．BaCl 2______________ C．HCl____________________ D．NaOH11. 向FeCl 3 、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．加入KSCN溶液一定不变红色___________________________________B ．溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中一定含有Cu 2+D ．剩余固体中一定含有Cu12. 某无色溶液能溶解Al(OH) 3 ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe 2 ＋、Cl －、Na ＋、NO 3 －____________________ B．K ＋、Na ＋、NO 3 －、HCO 3 －C．Na ＋、Ba 2 ＋、Cl －、NO 3 －____________________ D．Na ＋、K ＋、AlO 2 －、SO 4 2－13. 下列离子方程式书写正确的是A．Na投入到水中： Na + H 2 O==== Na ＋ + OH －+ H 2 ↑B．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3＋ + 3OH －=== Al(OH) 3 ↓C．Al 2 O 3 和NaOH溶液：Al 2 O 3 +2OH － ====2AlO 2 － + H 2 OD．FeCl 2 溶液跟Cl 2 反应：Fe 2＋ + Cl 2 === Fe 3＋ + 2Cl －14. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na 2 CO 3 →NaCl____________________________ B．Al→Al 2 O 3→Al(OH) 3 →AlCl 3C．Mg→MgCl 2 →Mg(OH) 2 →MgSO 4______________ D．Fe→FeCl 2 →Fe(OH) 2→Fe(OH) 315. 新型净水剂高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K 2 FeO 4 ：①2FeCl 3 +10NaOH+3NaClO＝2Na 2 FeO 4 +9NaCl+5H 2O_________ ② Na 2 FeO 4 + 2KOH＝K 2 FeO 4 + 2NaOH下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C． Na 2 FeO 4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl 3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol16. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B．气体通过无水 Cu SO 4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO 3 2－17. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量 H 2 O反应完全后可生成N A 个H 2 分子B．1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H 2 体积一定为 33.6LC．标准状况下，22.4L N 2 和H 2 混合气中含N A 个原子D． 3 mol 单质Fe完全转变为Fe 3 O 4 ，失去8N A 个电子18. 下列实验操作完全正确的是p19. 编号实验操作 A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000m L 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 制备 Fe(OH) 3 的胶体将饱和 FeCl 3 溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至出现红褐色，停止加热 D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出20. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al 3＋)∶c(H ＋)∶c(Cl － )＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A．3∶4____________________________ B．9∶32________________________C．9∶16____________________ D．9∶821. 将含有O 2 和CH 4 的混合气体置于盛有23.4g Na 2 O 2 的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃ ），将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是A．原混合气体中O 2 和CH 4 的体积比为2∶1B．残留物只有Na 2 CO 3C ．原混合气体中O 2 与CH 4 的体积比为1∶1D．残留物只有Na 2 CO 3 和NaOH二、填空题22. （1）除去混入NaCl溶液中少量Na 2 CO 3 杂质的试剂是________ ，离子方程式为___________________________________（2）除去Na 2 CO 3 粉末中混入的NaHCO 3 杂质用 ________________________ 方法，化学方程式为_____________________________________（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是______________________ ，离子方程式为（4）除去FeCl 2 溶液中混有FeCl 3 的试剂是 ___________ ，离子方程式为23. 胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H ＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________________________ （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______________________________ 。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_________________________________（3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式24. 已知A、B、C、D分别是AlCl 3 、BaCl 2 、FeSO 4 、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A____________________________ B______________C____________________ D______________________________ （化学式）。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式_____________________________________② C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_____________________________________ 。