河南省2015-2016学年高一化学下册3月月考试题
高一化学月考试题及答案-河南驻马店市西平县杨庄高中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷
2015-2016学年河南省驻马店市西平县杨庄高中高一（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中3．下列说法正确的是（）A．凡能导电的物质一定是单质B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂4．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属单质在常温下均是固体C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D．金属元素在化合物中一定显正价5．下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（）A．在地壳中的含量：Al＞Fe＞NaB．均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→Na2CO3D．Fe3+→Fe（OH）37．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止．过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（）A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3C．Fe （OH）2、Al （OH）3D．Fe （OH）3、Al （OH）38．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓10．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3B．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化11．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣12．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．盐酸13．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．A B．B C．C D．D14．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种15．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．HCl D．FeSO416．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：217．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（）A．反应中转移电子为0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2C．溶液Q比原溶液增重了1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L18．向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（）A．溶质为NaHCO3B．溶质为Na2CO3C．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：（原溶液中NaOH的质量+4.4g）19．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液20．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A．2.9 g B．4.6 g C．5.5 g D．6.9 g二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的离子方程式为（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，化学方程式为（3）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为．（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的离子方程式为．（5）向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式为：．22．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①C+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色③A+B→白色沉淀，继续加入B溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A B C D（化学式）．（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式．②A溶液与B溶液反应后生成的白色沉淀溶解于B溶液中的离子方程式．③C与D反应的离子方程式．23．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．方案一称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．（1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是（填名称）．（2）实验中需加热至恒重的目的是：．（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．方案二按如图2所示装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是；D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为．（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是．24．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸0﹣﹣25mL时发生反应的离子方程式为，25mL以后时发生反应的离子方程式；（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO2气体的体积在标准状况下为．参考答案与试题解析一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大【考点】合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异；生活中常见合金的组成．【分析】A．目前用途最广、用量最大的合金是钢；B．通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点低；C．在商代就可制造制造精美的青铜器；D．合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；【解答】解：A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故A正确；B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，但它的熔点比铁的熔点要低，故B错误；C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；D．合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了合金的性质方面的知识，注意合金的性质：金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，题目难度不大．2．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．【解答】解：A．金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D．金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．3．下列说法正确的是（）A．凡能导电的物质一定是单质B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】A．能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物；B．在金属活动性顺序表中H之前的金属能和稀硫酸发生置换反应；C．活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属；D．在化学反应中，金属单质易失电子而作还原剂，体现还原性．【解答】解：A．能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物，如熔融氯化钠、稀硫酸等，故A错误；B．在金属活动性顺序表中H之前的金属能和稀硫酸发生置换反应，如Cu和稀硫酸不反应，故B错误；C．活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属，如钠和盐溶液反应时先和水反应，然后生成的NaOH再和较不活泼的盐溶液发生复分解反应，故C错误；D．在化学反应中，金属单质最外层电子数小于4，易失电子而作还原剂，体现还原性，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属活泼性强弱顺序，明确金属原子结构、金属的性质即可解答，熟练掌握金属活动性顺序表，易错选项是C．4．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属单质在常温下均是固体C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D．金属元素在化合物中一定显正价【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．金属只能失去电子，某些金属阳离子可能失去电子也可能得到电子；B．金属Hg在常温下为液体；C．金属元素可存在于阴离子中；D．金属元素只能失去电子．【解答】解：A．金属只能失去电子，某些金属阳离子可能失去电子也可能得到电子，如亚铁离子有氧化性和还原性，故A错误；B．金属Hg在常温下为液体，大多金属常温为固体，故B错误；C．金属元素可存在于阴离子中，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故C错误；D．金属元素只能失去电子，则金属元素在化合物中一定显正价，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属元素的性质，为高频考点，把握金属及其离子的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大．5．下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（）A．在地壳中的含量：Al＞Fe＞NaB．均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．根据地壳中的含量多少判断；B．根据钠、铁、铝性质其中钠最活泼分析；C．钠与FeCl3溶液先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀；D．钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应还要有水参加．【解答】解：A．因为地壳中的含量前几位的是O，Si，Al，Fe，Ca，所以地壳中的含量为Al＞Fe＞Na，故A正确；B．因为钠、铁、铝性质中钠最活泼，所以与盐酸反应，金属钠与盐酸的反应最剧烈，故B 正确；C．钠与FeCl3溶液先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀，所以钠不能从FeCl3溶液中置换出铁单质，故C错误；D．钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应还要有水参加，所以参加反应的物质种类前者少于后者，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了元素及其化合物知识，金属活动顺序、金属活动性比较，难度中等，根据所学知识即可完成．6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→Na2CO3D．Fe3+→Fe（OH）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物B．Al2O3不与水反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠与氧气；D．铁盐与碱反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3不与水反应，Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；C．过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠与氧气，可以一步完成，故C不选；D．铁盐与碱反应生成氢氧化铁，可以一步完成，故D不选，故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，有利于基础知识的巩固．7．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止．过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（）A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3C．Fe （OH）2、Al （OH）3D．Fe （OH）3、Al （OH）3【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，又因为氢氧化铝溶于强碱，所以在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，则最终得到氢氧化铁的沉淀，过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，氢氧化铁又分解，故最后剩余固体为氧化铁．【解答】解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，又因为氢氧化铝溶于强碱，所以在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，则最终得到氢氧化铁的沉淀，过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，氢氧化铁又分解，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故最后剩余固体为氧化铁，故选B．【点评】本题考查了物质之间的反应，解答本题时注意Na2O2、氢氧化铝的性质、氢氧化铁的不稳定性，为易错点．8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C 不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子不守恒；B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁；C．电荷不守恒；D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物等都写亚硝酸，注意反应物的量，有些化学反应与反应物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A中水是反应物且为氧化剂，为易错点．10．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3B．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH 反应生成Na2CO3，以此解答该题．【解答】解：A．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故A正确；B．加入石灰水和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．因2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，有残留物质，故C错误；D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度中等．11．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能溶解Al（OH）的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，3A．亚铁离子为有色离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；D．偏铝酸根离子与氢离子反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能溶解Al （OH）3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Fe2+为有色离子，Fe2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．12．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．盐酸【考点】钠的重要化合物．【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等，以此解答．【解答】解：A．饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故A正确；B．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故B错误；C．向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故C错误；D．与盐酸不反应，没有沉淀生产，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．13．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差2mol 2mol 56gx y 28g解之得：x=1mol解之得：y=1mol碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞22.4L；由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应时消耗1mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为1mol××2=1mol，即有N A个电子转移，由此可知上表中A正确．故选A．【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，难度较小．14．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种【考点】常见离子的检验方法；几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属之间，以此分析解答．【解答】解：将不纯的铁当作纯二价金属M，设其相对分子量为X，则M～H2X 22.4L5.6g 2.24L则X=56所以一定含有铜，可能同时含有杂质镁、铝或其中一种；故选D．【点评】本题考查平均相对分子量的计算，均值法在解题中的应用，避免了方程式的大量使用和计算，解题迅速方便．15．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．HCl D．FeSO4【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】把铁加入下列溶液，如果不发生反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，依据差量法判断反应后生成的溶质的质量是增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化，据此解答．【解答】解：A．根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56克铁完全反应，生成64克铜，所以溶液质量减少8克，故A正确；B．铁与Fe2（SO4）3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，故B错误；C．根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故C错误；D．铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质间发生反应，应用差量法即可解答，题目难度不大．16．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【专题】图像图表题．。
高一化学月考试题及答案-河南尉氏三中南校区2015-2016学年学年高一上学期第一次考试化学试卷
2015—2016学年尉氏三中南校区高一上期第一次考试化学试题本试卷卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间80分钟。
请将各试题答案填涂在答题卷上相应位置，直接在试卷上作答无效。
请注意保持答题卷的整洁、平整和完整。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40第Ⅰ卷选择题(每小题仅有一个正确选项，请将答题卷上各题正确选项的序号涂黑，共18小题，共54分)1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是A B C D2、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证。
下列实验操作中正确的是A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸3．已知石油分馏产品溶剂油（假定化学式为C7H16）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与溶剂油的混合物里将溶剂油分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．欲除去某NaNO3粉末中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO35．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L煤油（假定化学式为C8H18）中含有0.8N A个碳原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有N A个氧原子C．25℃时，1L 0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含有N A个OH－D．0.5mol CH4中含有0.5N A个电子6．在给定条件下，下列各选项中两种气体的分子数一定相等的是A．同质量不同密度的C2H4和CO B．同温度同体积的C2H6和NOC．同温度同密度的CO2和N2 D．同体积同压强的N2和C2H27．某液态物质可将碘水中的碘萃取出来，则这种物质应具备的性质组合是①不溶于水，遇水分层②碘在其中溶解度比在水中溶解度大③密度比水小④易与碘反应⑤不与碘反应⑥密度比水大A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥8．下列溶液中c(Cl－)最大的是A ．65mL1mol/L的KCl溶液B ．25mL3mol/L的NaCl溶液C ．20mL2mol/L的MgCl2溶液D ．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液9．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知c(Na+)=0.4mol/L，c(Al3+)=0.2 mol/L，c(Mg2+）=0.1mol/L，c(Cl－)=0.3mol/L；则c(SO42－)为A．0.3 mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L10．下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是 A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH)2D ．Ca CO 3→CaO→Ca(OH)2→NaOH11．某实验小组用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制取单质铜，设计以下两种方案：根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为A ．相等 B.方案一多 C ．方案二多 D ．无法判断12．某实验小组需要1 mol/L 的Na 2CO 3溶液960 mL ，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为A. 1000 mL ，106 gNa 2CO 3B. 950 mL,101.8 g Na 2CO 3C. 500 mL,286 g Na 2CO 3▪10H 2OD. 1000 mL,101.8 g Na 2CO 313．下列对有关实验操作的叙述错误的是A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配置一定物质的量浓度溶液转移操作时玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线处14．有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A ．71gB ．28.4 g / molC ．71 g / molD ．7115．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入CO 2后质量为m 2。
2015-2016学年河南省五岳八校联考高一化学下学期期末试题(扫描版)
2015——2016学年下期期末联考高一化学试题答案选择题（包括16小题，每小题3分，共48分.）1-5 DDBBD 6-10 BCDBA 11-16 BCDCAB分析：2.因过氧化氢是共价化合物，所以A项错，因原子半径C>O,所以B项错,因C项为S原子的原子结构示意图，所以C项错，所以选D3.锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，锌与铜和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，所以B项正确，常温铝遇浓硫酸钝化，所以C项错，稀硫酸中加入醋酸钠，会生成醋酸，使氢离子浓度减小，反应变慢，所以D项错4.①中Be ③中P ⑤中S ⑥中Xe⑧中H ，原子最外层不满足8电子稳定结构，所以B项正确6.W，X，Y，Z 分别是H，N，P，Cl，单质沸点：氢气<氮气，所以A项错，最高价氧化物水化物酸性：磷酸<高氯酸，所以C项错，磷酸铵是离子化合物，所以D项错，所以选B9.将A,B,C,D四个选项中的速率均用物质A和相同单位表示即可比较大小11.C4H9Cl可看成丁烷分子中有一个氢原子被氯原子取代，因丁基有四种，所以选B16.因烃仅含C,H两元素，所以A项错，因M中含甲基，原子肯定不共面，所以C项错，因该物质含碳碳双键，还可发生氧化反应，所以D项错，所以选B非选择题（本题包括5个小题，共52分）17.（共6分，每空2分）Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe a分解产生氧气，使镁条充分燃烧放出大量热18.（共8分）I. （1），写成平面构型也可（1分）（2）b d （2分）( 由图知，乙烯分子中原子共面，所以一氯乙烯分子中原子共面，所以a对，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，所以c对d错，由信息知乙烯分子中碳碳双键是不同的两个键，所以b错，所以选bd)(3) c（2分）(因乙烯和二氧化硫均可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以选c)II. （1）羧基（1分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）19 .（共6分）(1)没有（1分） 2H＋＋2e－===H2↑（2分）(2)Zn或锌（1分） O2＋4H＋＋4e－===2H2O（2分）20．（共8分，每空2分）（1）促进海带快速燃烧 BEF（少选得1分，多选得0分）（2）过滤（3）2I-+ MnO2 + 4H+ = I2+Mn2+ +2H2O21.（共14分,（1）（2）（3）（4）前4小题每空1分，共8分，(5)(6)(7)后3小题每空2分，共6分，第5小题少选得1分，多选得0分)(1)④, ⑩, ⑨ (2)HClO4 , KOH (3)NH3＋HNO3==NH4NO3(4)Al(OH)3＋OH-==AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O(5) ②③④ (6)a (7)22.（共10分)（1）冷凝管或球形冷凝管（1分）冷凝回流，使反应物充分利用（1分）（2）防暴沸（1分）（3）洗掉大部分硫酸和醋酸（1分）洗掉碳酸氢钠等盐（1分）（4）d（2分）（5）干燥或干燥（1分）（6）d（2分）(反应后A中有乙酸异戊酯，乙酸，异戊醇，浓硫酸及碎瓷片，所以第一次水洗反应液洗去大部分乙酸和硫酸，分液后再用饱和碳酸氢钠溶液洗去酸，分液后再用水洗去碳酸氢钠等盐，分液后加入少量无水MgSO4固体干燥，过滤后得乙酸异戊酯和异戊醇的混合物，蒸馏后得乙酸异戊酯，产率的计算是用3.9克除以用异戊醇算出的乙酸异戊酯的质量即可）。
2015-2016学年高一化学下册同步巩固练习题11
高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应．金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在．汞在常温下呈液态．答案：B2．保存少量金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等．答案：D3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④解析：Na 与水反应时，Na 融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色．体现了①②③④四点性质．答案：D4．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A 正确，B 错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C 错误；④中氢氧化钠与空气中的CO 2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D 错误．答案：A5．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( )A ．Na 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na 2O 覆盖在金属钠表面：4Na ＋O 2===2Na 2O)→成液(Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，NaOH 潮解)→结块(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，吸收H2O变成Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，风化成Na2CO3)．答案：D6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是() A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞．答案：D7．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是() A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Cu D．Na和Mg解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol 镁时会使溶液增重2.4 g－0.2 g＝2.2 g；加入0.1 mol铝时会使溶液增重2.7 g－0.3 g＝2.4 g，两盘相差0.2 g，所以A正确．答案：A8．下列实验操作完全正确的是()解析：A实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A错误．配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误．分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是___________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________________.(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _________________.(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．①证明生成的气体是氢气的实验方法是_______________________________________________________________________________________________ _________________；②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_______________________________________________________________________________________ _________________；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．①有金属钠参加的化学反应的方程式是_________________________________________________________________________________________ _________________；②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)__________________________ ____________；③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________．解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中．在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油．(2)金属钠具有很强的还原性．常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力．(4)在饱和Na2CO3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与NaOH、Na2CO3发生反应．答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)①在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面．在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色(4)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O ＋CO2↑10．(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________，反应的化学方程式是____________________________________．②溶液中的实验现象__________________________________________；反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____________．答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓11．(9分)如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______.A．5次B．10次C．大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：__________________________________________________.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑12．(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________，其作用是_____________________________________________________.(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__ __________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_________，________接____________，__________接________，_______接____________．(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________ _______________________________________________________ _________________.(4)操作中通空气和加热的顺序为____________________________________________________________________________________________________ _________________.解析：根据实验目的，空气需净化(用NaOH溶液除去CO2，用浓H2SO4除去水蒸气)制取纯净的O2，以防生成的Na2O2与CO2、H2O 反应，此外还要防止空气进入Ⅰ装置与生成的Na2O2反应．答案：(1)NaOH溶液吸收空气中的CO2(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱh g f e a b c(3)吸收空气中的CO2和水蒸气，防止制备出的Na2O2再与外界空气接触发生反应，而影响Na2O2的纯度(4)先从h口通入空气，待将装置中原有空气排出后再加热13．(11分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式______________________________________．(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________．(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸．由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率沁园春·雪 <毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。
新高一化学月考试题
高一化学第一章一、同素异形体1．下列说法不正确的是( )A．同种元素形成的不同单质叫同素异形体B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化D．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成二、物质分类1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 ( ) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸D．KHSO4可以称为硫酸氢盐2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱D．盐4．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物D．氧化物5.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇,“富勒烯”家庭又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B40属于( )A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物6．下列物质中属于盐的是（） A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NH4HCO37．下列物质中属于氧化物的是( ) A．冰水混合物B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH49．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒11.下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是（）A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙1。
河南省鹤壁市淇县第一中学2015-2016下期高一学科竞赛化学试题
河南鹤壁淇县一中高一化学竞赛试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟；2.本试卷分第I卷（选择题），；其中选择题共20题，每题只有一个正确选项，请将所选结果涂在答题卡上；3.第II卷（非选择题）四大题，请将所答内容写在答题卷上；4.可能用到的相对原子质量：Sn--119 Cl---35.5.第I卷一、选择题：（每题2分，共8个小题，每题只有一个正确选项，共16分）1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。
A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。
科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )。
A．普通盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确．．．的是( )。
A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学．．．的是( )。
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D ．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关5、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
浙江省金华2015-2016学年高一化学下册3月联考试题
高一年级化学学科第九次联考卷（满分100分，共90分钟）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质2. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢3. 反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s) C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)4. 可逆反应A (g)＋＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v(D)＝0.1 mol/(L·min)5. 下列措施一定能使反应速率加快的是A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积 D．加入生成物6. 可逆反应N3H3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 正(NH 3)C ．v 正(H 2)＝3 v 逆(NH 3)D ．3v 正(N 2)＝v 逆(H 2) 7. 在一定温度下，反应A2(g)＋B 2达到平衡状态的标志是A ．单位时间生成n molA 2同时生成n molAB B ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n molAB 同时生成n molB 2D ．单位时间生成n molA 2同时生成n molB 2 8. 下列反应属于吸热反应的是A ．高锰酸钾分解B ．盐酸和氢氧化钠溶液混合C ．锌放入稀硫酸中D ．碳不完全燃烧生成一氧化碳 9. 已知H 2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H ＝－184.6kJ ·mol －1，则反应2HCl(g)H 2(g)＋Cl 2(g)的△H 为 A ．＋92.3 kJ ·mol －1 B ．－92.3 kJ ·mol －1 C ．－369.2 kJ ·mol －1 D ．＋184.6 kJ ·mol －110. 燃烧1g 乙炔(C 2H 2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ 热量，则燃烧3mol 乙炔所放出的热量为 A ．50kJ B ．150kJ C ．450kJ D ．3900kJ 11. 有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀。
2015-2016学年海边高一下学期期末化学试卷(答案版)
C D
误； 故选 D。
考 点
电化学 原电池 原电池原理 原）把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H 2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极； 丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性 顺序由大到小排列为（ ） A. 甲>乙>丙>丁 答 案 解 析 C 本题考查原电池基本原理，原电池中两极若为金属，较活泼金属作负极负极发生氧化反应，失 去电子。 甲、乙相连，甲为负极，则金属活泼性甲>乙； 丙、丁相连，丁有气泡，证明丁为正极，故金属活泼性丙>丁； 甲、丙相连，甲发生氧化反应，证明甲为负极，故金属活泼性甲>丙； 乙、丁相连，乙是电子流入一极，证明乙为正极，金属活泼性丁>乙； 故应为甲>丙>丁>乙；故选 C 。 考 点 电化学 原电池 原电池原理 B. 甲>丙>乙>丁 C. 甲>丙>丁>乙 D. 乙>丁>丙>甲
正确；
B
．氯化钙中只含离子键，故 B 错误； ．水中只含共价键，故 C 错误； ．氯化钠中只含离子键，故 D 错误； 故选 A 。
C D
考 点
物质结构 化学键 离子键 共价键
5. （3分）已知反应 A + B = C + D 的能量变化如右图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应 C. 该反应只有在加热条件下才能进行 答 案 解 析 A
D
．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，电子是为
考 点
物质结构 化学键 离子键 共价键
4. （3分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A.
2015-2016学年高一化学下册同步巩固练习题6
高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：雾属于胶体，C正确．答案：C2．下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光亮通路．由于溶液中粒子直径小于1 nm光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路．答案：A3．下列物质中，不会出现丁达尔现象的是()①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应．答案：A4．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()解析：胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸，而悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象．萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关．答案：C5．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应与胶体性质无关．答案：D6．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的解析：胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子的直径大小，A正确；光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应，而溶液则不能，B正确，C错误；Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，能够使水中悬浮颗粒沉降，D正确．答案：C7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜(溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜)C．能透过滤纸D．呈红褐色解析：氢氧化铁胶体满足A项，而氯化铁溶液满足B项；氯化铁溶液为浅黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，过滤时二者都可以透过滤纸．答案：C8．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是()A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl解析：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NH＋4易被植物吸收，而C中NO－3则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故肥效最差．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)现有如下各实验：A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合．上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有______，属于胶体的是________，属于浊液的是________．答案：A、E B C、D10．(11分)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)．①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显，原因是_____________________________________________．A．BaCl2B．Al2(SO4)3C．KCl D．CuSO3解析：(1)Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO2－4、PO3－4三种阴离子中，PO3－4所带负电荷最多，其聚沉能力最强．(2)加入带正电荷最多的阳离子，使黏土溶胶聚沉效果最明显．答案：(1)④(2)B Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好11．(12分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________，原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________．(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：______________________________.解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱．(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨．(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可．答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可12．(11分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是___________________________________________________________ _____________．(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集________________，阴极聚集______________________，理由是___________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________________.(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了______________原理．解析：(1)血液的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3＋使胶体聚沉，加快止血．(2)粒子直径在10－9～10－7m之间，所得分散系为胶体，其中陶土胶粒带负电，移向阳极，金属氧化物Fe2O3胶体带正电，移向阴极，从而除去Fe2O3，达到除去杂质的目的．(3)的原理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳．答案：(1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体聚沉(2)陶土胶粒氧化铁胶粒前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳13．(10分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．(提示：碘遇淀粉显蓝色)把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________．(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______________________________________________________________.(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________．解析：因为胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，故烧杯中不存在淀粉粒子．而K＋、Cl－等离子可以透过半透膜，故半透膜袋外面溶液遇AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀．答案：(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜沁园春·雪 <毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。
2015-2016学年高一第一学期第三次月考化学试卷(B)
中卫一中2015-2016学年度第一学期第三次月考试卷高一化学( B卷 )出卷：虎安有审卷：房红国期望均分：65分原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mg—24 Al—27 Fe-56 Ca-40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强。
贮存与使用该除草剂时，不宜采用A．铁制器具B．玻璃器具 C．铜制器具 D．塑料器具2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是：3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列各组物质与其性质或用途不相符的是：A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B．明矾—能溶于水，可用作净水剂C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉5．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A．NaCl B．NaNO3C．NaOH D．NaHSO46. 下列说法正确的是A．青铜是我国使用最早的合金也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素,所以它们的性质也和金属铜一样C．钠可于冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．不锈钢和普通钢都属于钢，其组成元素是完全相同的7．下列说法错误的是A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属8．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度11．将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X,Y分别可能是A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A．S2-B．S C．SO32-D．SO42-13．金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物。
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7．下列说法正确的是（ )
A.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
B.第VIA族元素中，气态氢化物最稳定的其单质氧化性也最强
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8. 下列有关叙述正确的是（ )
A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
D.[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10 : l1 : 9
9．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（ )
A. Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
B. TI(铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C．H2Se比H2S更稳定 D. H3AsO4酸性比H3PO4强
10．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四
种元素的描述，不正确
．．．的是（）
A．原子序数：Y > X > Z > W B．离子半径：X ＞Y＞Z > W
C.原子最外层电子数：Z > W > Y > X D．还原性:X > Y , W2-> Z-
11．下表为短周期元素①～⑧的部分性质。
下列说法正确的是
( )
知识改变命运
B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
12．关于吸热反应的说法正确的是（ )
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．相同条件下，2mol H2(g）与lmol O2(g）完全化合生成
2mol H2O(g)，放出aKJ热量，2mol H2 (g）与lmol O2（g）完全化合生成2mol H2O(l) ，放出bkJ 热量，则a > b
C．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1mol H2O(l)与1mol CaO完全化合，放出a kJ 热量，2mol H2O(l)与2mol CaO完全化合，也放出a kJ热量13．已知断开lmol H一H键吸收的能量为436kJ，形成lmol H一N 键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2＋3H 2
2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N 键需吸收的能量是（）
A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ
D．869kJ
知识改变命运
知识改变命运
知识改变命运
知识改变命运 (3）可以验证C
和F 两种元景非金属性强弱的结论是（填编号） 。
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）A 、C
、D 、F 四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素
组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ， 这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
(5) A 、C 、F 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
27. (1)①HF ②HClO ③Al 3+ (2)
(3)离子键 （4）N≡N
（5）Z+26
28. (1)
知识改变命运
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
知识改变命运。