NO和NO2和O2混合溶于水计算
高考化学总复习之-经典资料4-4氮
【典例导析1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽
里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或 。
解析 NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关
系式可由下列化学方程式推导出来。
2NO+O2 3NO2+H2O 由②×2+①得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4HNO3 ③ ④ 2NO2 2HNO3+NO ① ②
第4讲 氮的氧化物和硝酸 基础盘点
一、氮气及氮的氧化物 自我诊断 1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 ① N2+O2 ② 2NO+O2 ③ 3NO2+H2O 2NO ， 2NO2 ， 2HNO3+NO 。
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 硝酸盐 ，其中 NO 3 被植物根系吸收。
成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
由①×③+②×②
4NO+3O2+2H2O
③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总 体积为:50 mL-5 mL=45 mL 则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mL O2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL 即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。
盐中NO
+ 3 在H2SO4提供H 的条件下能继续与金属
反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先 作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
高考化学 破解氮的氧化物与水反应的五大规律
2012高考化学破解氮的氧化物与水反应的五大规律氮的氧化物有NO、NO2，N2O4等，但只有NO2能直接与水发生反应：3NO2+H2O== ==2HNO3+NO。
对于氮的氧化物或其与氧气等混合溶于水的问题，经常涉及多步反应或循环反应，许多学生在解决此类问题时往往头绪不清，难以下手。
氮的氧化物与其他气体混合后溶于水的计算为高考的热点。
同时也是难点。
我们要突破难点，就必须熟悉不同类型的反应原理并归纳出一些解题的方法，并掌握一些规律，对提高分析问题、解决问题的能力具有很大的帮助。
氮的氧化物的反应通常有以下几种类型：一、“NO2+H2O”型NO2通入水中发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反应后剩余NO，并且剩余NO 的体积：V(NO)剩=1/3V(NO2)。
调研1将盛满NO2的试管倒立于水中，充分反应后剩下4mL气体，则原试管中NO2的体积为A．8mL B．12mol C．6mL D．无法计算【解析】最后剩余的V(NO)=4mL，根据反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO，可知剩余的V(NO)=1/3V(NO2)。
V(NO2)=3V(NO)=3×4 mL=12mL，B项正确。
答案：B二、“NO2+O2+H2O”型反应原理：3NO2+H2O===2HNO3+NO①、2NO+O2===2NO2②。
如果按照①和②分别计算，则陷入烦琐的计算中。
若将①×2+②得：4NO2+O2+2H2O===4HNO3（I），利用该式进行计算则简化过程。
反应结果有三种情况：⑴V(NO2)：V(O2)=4：1时，恰好按I式反应，无气体剩余；⑵V(NO2)：V(O2)<4：1时，按I式反应后，O2过量，剩余气体为O2；V(O2)剩=V(O2)原－1/4V(NO2)。
⑶V(NO2)：V(O2)>4：1时，按I式反应后，NO2过量，再发生①反应，最终剩余NO。
V(NO)剩=1/3 [V(NO2)－4V(O2)]。
高考复习-氮及其化合物
氮气的用途:
(1) 是合成氨、制硝酸的重要原料 (2) 保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；
保存粮食、罐头、水果
(3) 医学上，用液氮作冷冻剂。
在常压下，液氮温度为－196℃,液氮（常写为LN2）
(4) 高科技领域中用液氮制造低温环境。
N2制备:
工业上： 空气
空气
降温加压
液态
N2
蒸发
N2 O2
C，△
）
A
氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻 极易溶于水（1：700） 易液化（可作致冷剂）
熔沸点高（氢键）
氨气的结构和性质
氨气的电子式： 氨气和酸反应的实质是什么？
H + H+ [ ]+
NH3分子有孤对电子，易通过配位键与H+结合 形成NH4+。 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？
大部分
铵盐
铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。
1.物理性质 铵盐都是晶体，易溶于水。
小结铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态 氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
请写出氨气的电子式：
氨气的结构和性质
孤对电子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？列出氮族元素 氢化物熔沸点高低顺序。 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。 氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 1:700 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。可用来防倒吸 氨气容易发生液化吗？为什么极易液化？利用这个性质 ，液氨可以用作那种用途？ 氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。
环境管理-必修1二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮
(4)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。
2．如何回收与利用SO2气体？ 提示：废气中的SO2可以用氨水吸收，化学反应原理为： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O， 或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3。 然后向所得溶液中加入浓硫酸，将它们转化为(NH4)2SO4， 并可得到浓度较高的SO2：
1．如何收集NO和NO2气体？ 提示：(1)NO易与氧气反应，不溶于水也不与水反应，应用 排水法收集而不用排空气法。
(2)NO2易与水反应，但不与O2反应，故常用向上排空气法 收集而不用排水法。
二、SO2与NO2对大气的污染 1．SO2与NO2的主要来源、危害和防治 (1)来源
煤、石油 ①SO2：主要来源于——————————的燃烧和某些含硫的 金属矿物的冶炼 ②NO2：主要来自于 汽车尾气
第四章 非金属及其化合物
第二课时 二氧化氮和一氧化氮二氧化 硫和二氧化氮对环境的污染
1．了解NO、NO2的性质。 2．了解SO2、NO、NO2对大气造成的污染。 3．掌握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质
色态 气味 密度(与空气相比) 溶解性 毒性
N2 无色气体
一、一氧化氮和二氧化氮
1．NO和NO2的性质比较
物质分类
色、味、态
物 密度
理 性
熔、沸点
质 溶解性
毒性
NO 不成盐氧化物
NO2 非金属氧化物
无色、无味、气体
红棕色、刺激性பைடு நூலகம்气味、气体
一氧化氮和二氧化氮
二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：。
所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。
3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气，易，易溶于水且与水反应。
在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。
重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。
氮及其化合物(2)高一化学(人教版2019必修第二册)
酸酐：含氧酸失 去水后的氧化物
+2
+3
+4
NO N2O3 NO2
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO2
+4
+5
N2O4 N2O5
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO3
知识梳理
一氧化氮和二氧化氮
探究三
观察实验桌上的两瓶气体，总结一氧化氮、二氧化氮的物理性质
二氧化氮
一氧化氮
一氧化氮和二氧化氮
颜色 无色
知识梳理
实验现象
打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象： 荡注射器，现象：气体的红棕色消失 。
注射器内气体变为红棕色 ； 振
实验结论 在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。 NO→NO2：______2_N_O__＋__O__2=_=_=__2_N_O__2 _____ NO2→NO： _3_N__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__N_O__3＋__N__O__
科学分析
放电或高温
N2 + O2
2NO
2NO + O2
2NO2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
硝酸与土壤中矿物质作 用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物化物的叙述正确的是( C ) A.氮的氧化物只有NO、NO2 B.氮的氧化物均为红棕色气体 C.氮的氧化物均有毒 D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
一氧化氮和二氧化氮
知识梳理
探究三 一氧化氮、二氧化氮性质探究
实验步骤 如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶 管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧 夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
高三化学氮气和氮的氧化物
质对市爱慕阳光实验学校高三化学氮气和氮的氧化物【本讲信息】一. 教学内容：氮气和氮的氧化物1、氮气2、氮的氧化物二. 、难点1、了解氮气的分子结构，掌握氮气的化学性质，理解氮的固的含义。
2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。
三. 复习过程〔一〕氮气1、氮气的物理性质空气中氮气的体积分数为78%，氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。
2、氮分子的结构〔1〕氮气的分子式：N2〔2〕电子式：〔3〕结构式：N≡N分析：两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。
常温下氮气化学性质很不活泼。
氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反，而氮气却很难参加反。
但化学性质的稳是相对的，一条件下，温、高压、放电，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2发生反。
3、氮气的化学性质〔1〕稳性氮元素的非金属性仅次于氟和氧。
氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ·mol-1的三键结合，是所有双原子分子中键能最大的。
因而尽管氮是十分活泼的非金属，自然界仍有大量的游离态的氮气存在。
〔2〕氧化性<1>与氢气反：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3①反条件：高温、高压、催化剂。
②反特征：可逆反，即N2与H2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N2和H2。
③工业合成氨的原理。
<2>与活泼金属镁反：〔3〕复原性与氧气在放电条件下反：〔二〕氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5五种正价，五种正价对六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
1、一氧化氮NO是一种无色有刺激性气味的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。
接触空气后立即被氧化为二氧化氮而变为红棕色，收集NO气体必须用排水取气法。
NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染方面起到了重要作用，被称为“信使分子〞。
no与o2混合气体溶于水方程式
no与o2混合气体溶于水方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学NO和NO2的专题计算 人教版
也许经常有这样的场景，喧嚣的闹市，聚会上，热闹非凡，尽情的喝着酒，各种嘈杂，殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好，想着明天还要早起上班，想着家里的妻儿还在幽幽的盼着，而你自己也根本就不喜欢这样的场合，偶尔还可以，时间长了，你已经不知该怎样去选择。年纪越大，时间越来越少，身体越来越没以前那么能抗，而自己明白的事情却越来越迷茫，入夜时分，站在这个城市的中央，越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主，只剩下了莫名的伤感。
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×3 ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余
V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2
V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO
时光就是这么不经用，很快自己做了母亲，我才深深的知道，这样的爱，不带任何附加条件，不因万物毁灭而更改。只想守护血浓于水的旧时光，即便峥嵘岁月将容颜划伤，相信一切都是最好的安排。那时的时光无限温柔，当清水载着陈旧的往事，站在时光这头，看时光那头，一切变得分明。执笔书写，旧时光的春去秋来，欢喜也好，忧伤也好，时间窖藏，流光曼卷里所有的宠爱，疼惜，活色生香的脑海存在。
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
no和o2混合恰好被水完全吸收的方程式
no和o2混合恰好被水完全吸收的方程式混合气体的燃烧是化学反应中的一个重要过程，而混合气体中水的存在常常会影响燃烧的效率和结果。
在现代燃烧技术中，no和o2混合气体与水的反应变得越来越重要，本文将为您介绍这种反应的方程式。
首先，我们需要理解no和o2的化学结构和组成。
NO是一种一氧化氮，它由一个氮原子和一个氧原子组成。
它是一个强氧化剂，在燃烧反应中经常使用。
O2是一个双原子氧分子，是燃烧过程主要的氧化剂。
当这两种气体混合在一起时，它们会发生各种化学反应。
NO与O2反应可以产生NO2，反应方程式如下:NO + O2 → NO2NO2与水反应可以产生酸和亚硝酸盐，反应方程式如下:NO2 + H2O → HNO3 + HNO2这个反应形成的酸和盐是有害的，会对环境和人体健康带来危害。
因此，现代燃烧技术需要寻找一种简单有效的方法，可以在燃烧过程中控制NO和O2的混合，以避免不良反应的发生。
最近的一项研究显示，当NO和O2混合的比例为1：1时，与水的反应最为理想，可以得到最佳的燃烧效果。
这个反应的方程式如下:2NO + O2 + 2H2O → 2HNO3这个方程式中的水量是非常关键的。
当水的量过多时，会导致燃烧过程失控，产生不良的化学物质。
反之，当水的量不足时，反应速度会变得非常缓慢，燃烧效率会受到影响。
总结：NO和O2的混合气体与水的化学反应是现代燃烧技术中一个非常关键的过程。
研究表明，当NO和O2的比例为1：1时，在足量的水存在下，可以产生最佳的燃烧效果。
这个方程式应用于现代燃烧技术中，可以为我们创造更清洁、更高效的能源。