高考化学探究性实验预测(第二次)

相同。结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是：(
)
A．CO2 在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收 CO2 来做喷泉实验。 B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
C．NaOH 浓度为 1.6 mol/L 时，CO2 还没有全部分被吸收。
用心 爱心 专心
D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1.0mol/L 时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满 四、对反应产物的探究
5．问题提出： 小王同学有次实验时把 SO2 通入装有 BaCl2、FeCl3 的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
假设、验证：
假设
实验验证方法及现象
假设 1
白色浑浊物是 BaSO3。
（1）_____________________________ ___________________________________
逐渐加入浓 HNO3 的方法来制备 CuSO4·5H2O 的新工艺。模拟制备装置如下图所示。
【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是
；反应结束
时，获取 CuSO4·5H2O 的操作过程是先
，后
；趁热将三颈瓶中
的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体 CuSO4·5H2O，过滤、晾干。
【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济
实用价值的副产品----亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式
是：
。
【问题三】将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水。 澄清石灰水与 CO2 相遇 能够产生白色沉淀。某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取 CO
2。教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费。该同学对 该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题。请你把改进画在图中合适
____________________________________________________________，
Ⅲ)判断该反应到达滴定终点的现象为
。
Ⅳ)假设到达滴定终点时，用去 V mL KMnO4 酸性溶液，则该 KMnO4 酸性溶液的浓度为_______mol/L。
三、喷泉实验的探究
4．以下是某实验小组用 CO2 和 NaOH 溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据
（1）完成实验步骤中的填空：
用心 爱心 专心
①称取 4g 铁屑，放入小烧杯，加入 15mL10%Na2CO3溶液，小火加热 10min 以除去_________________ __，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入 15 mL 3 mol/L H2SO4 溶液，水浴加热至不再有气体生成为止， 趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿
。
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因
是
。
④称取两份质量均为 1.96g 的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的 KMnO4 酸性溶液进行滴定。 Ⅰ)滴定时，将 KMnO4 酸性溶液装在_______（酸式或碱式）滴定管，操作时用_____手拿锥形瓶。 Ⅱ)已知 MnO4-被还原为 Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
请根据以上流程，回答相关问题： (1)操作①的名称：_____________；操作②名称是：___________；操作③的名称是：____________； 操作④需要的玻璃仪器 有：___________________。 (2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_ ______________(选填：“热水”，“冷水”)洗涤固体________________(选 填“A”或“B”)。
的位置。
2．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液 体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富 含 K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如 下流程
用心 爱心 专心
（2） 方法乙中，浓硫酸的作用是
，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法
是
，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶
等。
（3） 用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有
气泡产生，对此你有何猜想
。
（4） 目前工业上正积极探索用浓 HNO3 作氧化剂，用 Cu 与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应，采取间歇加热、
(b)___________________________________________________
6．近年来的许多研究证实，有机硝酸类药（如硝酸甘油）治疗心绞痛、心肌梗塞等心血管疾病，这类 药的机理，它在体内转化过程中可产生 NO，通过 NO 的作用，导致平滑肌松弛，血管舒张，血流量增加， 使心肌性供血状况改善，病情得以缓解。
三种盐的溶解度（单位为 g/100g 水）如下表
温度／℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
O
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。
用心 爱心 专心
⑷C 部分装置的作用是______________；E 部分中 a 仪器所起的作用是________________。 1、答案：（14 分）方法甲：研钵、泥三角、干燥器（各 1 分，共 3 分）
【交流与讨论】 （1）CuSO4·5H2O CuO+SO3+5H2O 或 CuSO4·5H2O CuO+H2SO4+4H2O 也可。（1 分） （2）吸水剂，加 CaO 后蒸馏（或蒸馏也可），冷凝管。（各 1 分，共 3 分） （3）铜离子(或硫酸铜)对双氧水分解有催化作用。(1 分) （4）【问题一】浓硝酸，先撤去导管，后停止加热。（各 1 分，共 2 分） 【问题二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O 或 4NO2+2C a ( O H ) 2 =C a ( N O 3 ) 2 +C a ( N O 2 ) 2 +2H2O 【问题三】（2 分）。
假设 2
(2)白色浑浊物是 BaSO4，主要
反应开始前，先向制取 SO2 的装置中通入纯
原因是
净的 CO2，再把产生的 SO2 通入 BaCl2 溶液中,不
。 出现浑浊。滴加 FeCl3 溶液后出现浑浊
（3）通入纯净的 CO2 的目的_______________
请把上表填充完全.
（4）写出 SO2 通入 BaCl2、FeCl3 的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式。 (a)
钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。
方法乙：取 2 药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入 20ml 浓硫酸(质量分数不低于 98％)，并用玻璃
棒搅拌，静置 5min 后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】
（1） 方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
(用化学方程式表示)。
NaOH 浓
0
0.4
0.5
0.8
1.0
1.4
1.6
1.8
度（mol/L）
不能 现象
形成
一段 液柱
形成 喷泉
形成 喷泉
形成 喷泉
形成 喷泉
形成 喷泉
形成 喷泉
时间
6min
1min
35s
10s
6s
6s
烧瓶中水的 体积（mL）
7
源自文库41
71
125
240
240
已知：烧瓶最大容量为 250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有 NaOH 浓度不同,其它条件和操作方式
用心 爱心 专心
；根据
，硫酸铵的质量为
（2）中由于硫酸亚铁具有较强的还原性，易被氧化，故在制备过程中必须避免与空气接触。在所有制 备结晶水合物的操作中，均不可剧烈加热，否则会失去结晶水。由提供的溶解度数据可知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2 O 溶解度最小，加热浓缩，溶剂减少，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 便结晶析出。KMnO4 酸性溶液因具有强氧化性， 能氧化碱式滴定管中的橡胶，故只能装入酸式滴定管中。KMnO4 酸性溶液的浓度根据 5Fe2+ + MnO4- + 8 H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O 计算。
下图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应，生成的 NO2 气体中含有 NO 的实验装置图。
已知:常温时，NO2 与 N2O4 混合存在；在低于 0℃时，几乎只有无色 N2O4 晶体存在。 ⑴反应前先打开 A 部分的活塞 k1，持续通一段时间 N2，其理由是___________________ __________________________________________________。 ⑵若装置中缺 B 部分，其后果是_______________________________________________。 ⑶反应结束后，打开 D 部分的活塞 k2，并通入氧气，D 瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧 气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________________________________。
(3)在实验室常用减压的方法进行过滤(如下图)俗，称抽滤试，猜想 这种过滤方法其优点是________________________。
二、物质性质的探究
3、硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁 铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。
中溶液的溶质为__________（填名称，不考虑水解）， 其物质的量约为________mol。
③加入________g 硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵
晶体。
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a
；b
。
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是
解析：方法甲考察固体研磨、加热的基本操作。 【交流与讨论】中（1）黑色固体物质只能是 CuO ；（2）考察浓硫酸的性质与蒸馏的基本操作的仪 器与注意事项。（3）一般情况下 H2O2 虽可分解，但需在 MnO2 催化作用下才有明显的现象，此处 Cu2＋ 或 CuSO4 对该反应起催化作用。 （4） 问题一、结合信息“逐渐加入浓 HNO3 的方法来制备 CuSO4·5H2O”，则分液漏斗内盛浓硝酸。由 于反应过程中有可溶于水的气体 NO2 生成，在撤导管时，操作不规范可以引起倒吸，应先撤导管再迅速撤 加热装置。 问题二、可类比实验室制备 NO2 的实验中 NO2 尾气处理的反应，反应起始阶段 HNO3 的还原产物为 NO2，随反应的进行也有 NO 产生，这两种尾气都可以被石灰乳吸收。NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O 是归中反应，4NO2+2C a ( O H ) 2 =C a ( N O 3 ) 2 +C a ( N O 2 ) 2 +2H2O 是歧化反应。(2 分) 问题三、2008 年新大纲要求“能绘制和识别典型的实验仪器装置图”，在复习过程中要引起最够的重视。 2、解析 ：加的氧化剂氧化 Br-生成了 Br2,由加入的 CCl4 可知，是在用萃取剂萃取 CCl4，所以操作①的名 称是萃取，紧接萃取后操作是将油层和水层分开的过程叫做分液；从含溴的 CCl4 溶液中分离得到 CCl4 和 液溴的操作是将两种相互混溶的液体进行分离的操作叫做蒸馏。由溶解度图象知，将得到的溶液进行蒸发 浓缩至 90℃后进行结晶，再进行固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、漏斗。在 90℃时得到的固体 A 为 MgSO4,而 30℃时得到的固体 B 为 KCl，所以应用冷水洗涤固体 B， 才可以得到较纯净的氯化钾。减压下进行过滤，则过滤的速度加快，缩短了过滤需要的时间。 答案：(1)萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；(2)冷水，B (3)快速充分。 3、解析：本题以课本上硫酸亚铁晶体制备实验为起点，进一步拓展和提升来制备摩尔盐。 （1）中将铁屑在 Na2CO3 溶液中加热，Na2CO3 溶液水解显碱性，可使铁屑上附着的油污水解而除去。 在铁屑与稀硫酸的反应中，铁屑过量，故得到的是硫酸亚铁，其物质的量等于硫酸的物质的量=
高考化学探究性实验预测
一、实验制备的探究
1、在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制
现用。
方法甲：取 2 药匙细小的硫酸铜晶体置于
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
上用小火慢
慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
中进行冷却(请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研