2020年高考化学提分攻略20 探究型综合实验【带答案解析】
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
2020年高考化学提分攻略20 探究型综合实验
题型20 探究型综合实验一、解题策略1．化学实验探究的基本环节（1）发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。
（2）提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。
（3）设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。
（4）具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。
（5）观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。
2．探究实验设计的四个要求二、题型分类（一）物质性质的探究1．题型特点主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，然后据此设计出合理的实验方案，去探究它所可能具有的性质。
2．基本思路和方法根据物质的组成(或成分)→提出各物质(或离子)性质的假设→根据这些性质找到可能存在的反应→确定检验的试剂和仪器→确定实验的顺序→叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。
3．常见物质的热分解反应规律（1）难溶性碳酸盐――→△氧化物＋CO 2；（2）碳酸的酸式盐――→△碳酸的正盐＋CO 2＋H 2O ；（3）铵盐――→△NH 3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H 2O)(NH 4NO 3除外)；（4）硝酸盐――→△金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO 或NO 2)＋O 2；（5）草酸晶体――→△CO 2＋CO ＋H 2O 。
4．氧化性、还原性与所含元素化合价的关系（1）元素处于最高价时，只具有氧化性，如Fe 3＋、H ＋；（2）元素处于最低价时，只具有还原性，如Cl －；（3）元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如Cl 2。
（二）反应原理探究型1．变量探究实验题的解题策略解答变量探究类试题的关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。
2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析
实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。
【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
冲刺2020高考化学实验特训专题：实验探究(附答案及解析)
实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ）例3：（2019年北京卷11题）探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验。
(已知：室温下，0.1 mol·L -1H 2C 2O 4的pH=1.3)（ ）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB.酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC.H 2C 2O 4具有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD.H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 例4：（2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( )例5：（2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 例6：（2019年浙江选考卷25题）白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。
垐垐?噲垐?浓硫酸△下列推断不正确的是（）A．无色溶液B的pH≥7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl类型一：实验现象探究1.两类胶体制备完成的实验现象：①氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题十二化学实验基础与综合实验探究含答案
了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作和基本技能。
熟悉化学药品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。
初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。
能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。
学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能做出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。
能根据反应原理选取实验装置制取物质。
能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律。
实验常用的基本仪器及基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。
酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
2020山东高考化学20题解析
2020山东高考化学20题解析好的，以下是一篇以《2020山东高考化学20题解析》为标题的800字左右文章：在2020年的山东高考化学试卷中，第20题是一道综合性强、难度较大的题目。
本文将对这道题进行详细解析，帮助考生更好地理解题目，掌握解题技巧。
一、题目描述题目提供了一组分批制备某结晶水合物的化合物A的实验数据，并要求选择正确答案。
数据涉及化学反应平衡、摩尔质量计算以及化学反应的可逆性等多个知识点。
二、解题思路1. 读取数据：仔细阅读题目提供的数据，找出有用信息，分析数据的变化趋势。
2. 建立模型：根据题目描述，建立化学反应模型，分析反应的平衡状态和变化趋势。
3. 运用知识：根据所学知识，结合题目要求，选择正确答案。
三、解题过程根据题目提供的数据，我们可以得出以下分析：反应物A与水的摩尔质量比为57.5:57，说明反应前后摩尔质量不变，即反应物A与生成物A的水合物摩尔质量相同。
由于A的水合物与水的摩尔质量比不断增大，说明生成的水越来越多，反应为可逆反应。
且由于反应是放热反应，所以正反应为放热反应，加热会使平衡逆向移动。
加热至恒重时，水的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态。
根据平衡移动原理，减小生成物的浓度可以使平衡正向移动，因此A晶体的化学式为CxHy(OH)z·nH2O的形式。
由于A晶体加热至恒重时只生成水，因此z=1。
同时由于摩尔质量相同，所以n=1。
因此A晶体的化学式为CxHy(OH)·nH2O的形式。
四、答案分析根据以上分析，正确答案为D。
D选项中的化学式为CxHy(OH)·nH2O的形式，符合题目中的描述和要求。
而其他选项中的化学式与题目描述不符或不符合实际生产条件。
五、总结与反思这道题目考察的知识点比较全面，难度较大。
考生在解题时需要注意实验数据的分析、化学平衡移动原理的应用以及化学式确定的依据等多个方面。
只有全面掌握所学知识，才能顺利解决这道题目。
2020高三化学复习必备--科学探究含答案
2020北京市高三化学必备--科学探究（海淀区）28.（16分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
【甲同学的实验】装置编号试剂X 实验现象I Na2SO3溶液（pH≈9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转II NaHSO3溶液（pH≈5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转（133用：。
（2）甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了24SO-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。
（3）实验I中负极的电极反应式为。
【乙同学的实验】乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III0~1 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出1~30 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（4① Fe3+＋33HSO- 3 ＋3SO2；②。
（5）查阅资料：溶液中Fe3+、23SO-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。
（6）解释30 min 后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。
【实验反思】（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关（写出两条）。
（朝阳区）28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
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题型20 探究型综合实验一、解题策略1．化学实验探究的基本环节（1）发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。
（2）提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。
（3）设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。
（4）具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。
（5）观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。
2．探究实验设计的四个要求二、题型分类（一）物质性质的探究 1．题型特点主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，然后据此设计出合理的实验方案，去探究它所可能具有的性质。
2．基本思路和方法根据物质的组成(或成分)→提出各物质(或离子)性质的假设→根据这些性质找到可能存在的反应→确定检验的试剂和仪器→确定实验的顺序→叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。
3．常见物质的热分解反应规律（1）难溶性碳酸盐――→△氧化物＋CO 2；（2）碳酸的酸式盐――→△碳酸的正盐＋CO 2＋H 2O ；（3）铵盐――→△NH 3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H 2O)(NH 4NO 3除外)；（4）硝酸盐――→△金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO 或NO 2)＋O 2； （5）草酸晶体――→△CO 2＋CO ＋H 2O 。
4．氧化性、还原性与所含元素化合价的关系（1）元素处于最高价时，只具有氧化性，如Fe 3＋、H ＋； （2）元素处于最低价时，只具有还原性，如Cl －；（3）元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如Cl 2。
（二）反应原理探究型 1．变量探究实验题的解题策略解答变量探究类试题的关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。
注意：选择数据要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
思路总结2．规律探究实验题的解题策略物质性质递变规律的探究也是中学化学实验探究的一个重要内容。
研究同周期、同主族元素性质的递变规律，物质的氧化还原反应(如置换反应)规律，物质的酸(碱)性强弱规律，电解质溶液的导电规律等，都是开展有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。
解决有关规律探究问题的实验设计，其常用方法示例如下：（1）同周期、同主族元素性质的递变规律，一般通过设计判断元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过让金属单质与相同浓度的非氧化性酸反应产生H 2的速率快慢来判断金属单质的还原性强弱，推断元素金属性强弱，从而找出相应的性质递变规律。
（2）物质的酸(碱)性强弱的判断。
（3）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。
可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。
【典例1】【2019·北京理综，28】化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。
①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是________。
②试剂a 是________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或二者混合物。
(资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水) 实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：______________________。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。
推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。
向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。
所用试剂及现象是________。
（3）根据沉淀F 的存在，推测SO 2－4的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。
途径2：实验二中，SO 2－3被氧化为SO 2－4进入D 。
实验三：探究SO 2－4的产生途径①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。
做出判断的理由：_________________________。
②实验三的结论：________。
（4）实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_____________。
（5）根据物质性质分析，SO 2与AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag 和SO 2－4生成。
（6）根据上述实验所得结论：___________________________。
【答案】（1）①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②饱和NaHSO 3溶液 （2）①Ag 2SO 3＋4NH 3·H 2O===2Ag(NH 3)＋2＋SO 2－3＋4H 2O ②H 2O 2溶液，产生白色沉淀（3）①Ag ＋Ag 2SO 4溶解度大于BaSO 4，没有BaSO 4沉淀时，必定没有Ag 2SO 4 ②途径1不产生SO 2－4，途径2产生SO 2－4（4）2Ag ＋＋SO 2＋H 2O===Ag 2SO 3↓＋2H ＋（6）实验条件下：SO 2与AgNO 3溶液生成Ag 2SO 3的速率大于生成Ag 和SO 2－4的速率；碱性溶液中SO 2－3更易被氧化为SO 2－4 【解析】（1）①Cu 与浓H 2SO 4在加热条件下发生反应生成CuSO 4、SO 2、H 2O ，反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
②试剂a 为饱和NaHSO 3溶液，用于吸收SO 2中其他杂质气体，防止对后续实验产生干扰。
（2）①难溶于水的Ag 2SO 3与NH 3·H 2O 反应生成可溶性的[Ag(NH 3)2]2 SO 3、H 2O ，反应的离子方程式为Ag 2SO 3＋4NH 3·H 2O===2[Ag(NH 3)2]＋＋SO 2－3＋4H 2O 。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，溶解的物质为BaSO 3，没有溶解的物质为：BaSO 4，BaSO 3与盐酸反应生成BaCl 2、SO 2，只要证明滤液E 中含有Ba 2＋和溶解的SO 2即可证明B 中含有Ag 2SO 3，所以选用的试剂为H 2O 2溶液。
（3）①向溶液A 中滴入过量盐酸，只有Ag ＋能与Cl －反应生成白色沉淀AgCl ，所以溶液A 中含有Ag ＋；取上层清液继续加入BaCl 2溶液，没有白色沉淀出现，说明A 中没有SO 2－4，因为Ag 2SO 4微溶于水，若B 中含有Ag 2SO 4，溶液A 中则含有少许SO 2－4，加入BaCl 2溶液能生成更难溶的BaSO 4沉淀。
②SO 2－3具有还原性，在实验二中，SO 2－3被空气中的O 2氧化为SO 2－4。
（4）SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式为2Ag ＋＋SO 2＋H 2O===Ag 2SO 3↓＋2H ＋。
（6）由题给信息可知，实验条件下，SO 2与AgNO 3溶液生成Ag 2SO 3的速率大于生成Ag 和SO 2－4的速率；碱性溶液中SO 2－3更易被氧化为SO 2－4。
2．【2017新课标3卷】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K 1和K 2）（设为装置A ）称重，记为m 1 g 。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m 2 g 。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B 的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m 3 g 。
a ．点燃酒精灯，加热b ．熄灭酒精灯c ．关闭K 1和K 2d ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2e ．称量Af ．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。
若实验时按a 、d 次序操作，则使x __________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K 1和K 2，缓缓通入N 2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C 、D 中的溶液依次为______（填标号）。
C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。
a ．品红b ．NaOHc ．BaCl 2d ．Ba(NO 3)2e ．浓H 2SO 4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
【答案】（1）样品中没有Fe 3+Fe 2+易被氧气氧化为Fe 3+（2）①干燥管 ② dabfce ③233176()9()m m m m --偏小（3）①c 、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑【解析】（1）样品溶于水滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe 3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN 溶液显红色。
（2）①根据仪器构造可知B 是干燥管。
②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯，再冷却，然后关闭K 1和K 2，最后称量，即正确的排序是dabfce 。
③样品的质量是（m 2－m 1）g ，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m 3－m 1）g ，生成水的质量为（m 2－m 3）g ， FeSO 4·x H 2OFeSO 4 + x H 2O152 18x （m 3－m 1）g （m 2－m 3）g 则：312315218()g ()g xm m m m =--，解得：233176()9()m m x m m -=-；若实验时按a 、d 次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m 3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此x 偏小。