高一化学教案-第二节钠的化合物. 最新
碳酸钠和碳酸氢钠教案人教版高一化学
人教版高一化学（必修1）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物碳酸钠与碳酸氢钠一、教材分析钠的化合物很多，本节教材在已学习过的氢氧化钠、过氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点学习它们的碱性、与盐酸的反应、以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们性质的对比，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
二、教学目标：1、知识与技能(1)使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
(2)通过碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，使学生学会鉴别它们的方法。
(3)利用探究实验的方法，培养学生创造思维能力和科学探究实验能力。
2、过程与方法（1）以碳酸钠和碳酸氢钠为载体探究组成和结构相似的物质性质的异同。
（2）完善学生的实验能力和创造思维能力。
3、情感态度与价值观（1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。
（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
三、教学重点： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及对比2. 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法四、教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法五、教学用具：小试管、大试管、小烧杯、胶头滴管、酒精灯、铁架台、火柴、钥匙、Na2CO3固体、NaHCO3固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂、气球等。
六、教学方法：实验探究法、对比学习法、交流讨论法、归纳法七、课时安排：1课时八、教学过程：【引入】多媒体投影“杭州保姆纵火案”和“北京大兴11.18火灾”图片 。
【问题】火灾出现了，可以怎样灭火？【讲解】在过去很长一段时间内，通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳的泡沫灭火器。
大家知道泡沫灭火器的原理吗?【趣味实验】模拟泡沫灭火器灭火【讲解】灭火器中采用了碳酸氢钠，又名小苏打，它的兄弟叫碳酸钠，又叫纯碱或苏打。
宁夏青铜峡市高中化学有机化合物3.2.1钠的重要化合物教案2180115197
钠的重要化合物[过程与方法]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
3、通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
[情感态度与价值观]培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
[教学重点]氧化钠，过氧化钠的性质[教学难点]过氧化钠与水、二氧化碳的反应[教学方法]实验探究法分析对比法理论联系实际法[教学过程][导入]有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天我们却要用二氧化碳来点火，用水生火大家相信吗？[实验探究] “滴水生火”（课本P51实验3-11）[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。
[讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物[板书]一、钠的重要化合物1、钠的氧化物（1）、Na2O （2）、Na2O2[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。
Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。
Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。
[过渡] 那么在刚才“滴水生火”的实验中发生了什么反应呢？[板书] 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[提问]从哪些现象说明Na2O2能与水反应？[学生讨论] Na2O2与水反应的产物有哪些产物？[小结]根据现象推断产物，有NaOH和O2生成。
[知识巩固]比较Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。
[过渡] 刚才滴水能生火，现在看一下吹气能否生火？[补充实验] “吹气生火”[板书] 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2[学生活动]比较Na2O、Na2O2分别与CO2反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。
【教案】钠及其化合物教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
《钠及其化合物》教学设计方案学科专业：化学课程内容钠及其化合物课程学时1学时所属学科化学教学对象高一学生一、教学内容本节课按课程标准，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，让学生了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
二、学习者特征分析1、一般特征分析本课程适用于高一的学生，为15-16岁左右。
此阶段的学生好奇心强，具有强烈的求知欲望，对新鲜事物的热情度高，已经具备了一定的动手能力，能在教师的指导下进行一些简单的实验操作。
2、能力分析（1）知识水平学生在初三时已经有过一年的学习化学的经历，对化学已经有了一个基本的了解。
已经初步认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，具备了用离子的观点分析、解释溶液中离子反应的能力。
（2）能力水平学生已经掌握了一定的化学实验基本操作技能，对实验安全知识也有了一定的学习了解，已初步具备实验探究能力、对实验信息的分析处理能力。
（3）认知瓶颈对于知识点联系之间、用宏观现象推导微观反应，由定性认知到定量认知还存在在一定的障碍。
三、教学目标知识与技能：通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要物理性质和化学性质，包括溶解性、溶液酸碱性、热稳定性等。
过程与方法：通过“提出主张，获取证据，作出论证”的科学论证活动，进一步了解研究元素化合物性质的基本思路和方法，同时能够思考总结，得出实验结论。
情感态度与价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习，体会化学对生产生活的贡献。
四、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的研究。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及相互转化。
五、教学策略课题设计的基本理念是通过联系生活从而导入问题，通过设计实验从而探究性质，通过总结归纳来进行感悟提升。
教学策略为创设相应情境，让学生带着问题思考，形成问题驱动式学习。
在课程的开展中，促进学生进行协作探究以及形成师生会话式授课，从而实现意义建构，让学生主动参与到学习中来！六、教学环境与资源教具：黑板、PPT、多媒体、NOBOOK、实验用品、实验视频教学环境与学习环境包括物理环境和心理环境，这两类环境又可作为相对独立的子系统存在，并具有各自不同的构成要素。
钠重要化合物教案设计.docx
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的氧化物凤城一中姚解娟一、教学目标【知识与技能】1.通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水及二氧化碳反应的实验来掌握过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式以及用途。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、与二氧化碳和盐酸的反应，能写出氧化钠与水、与二氧化碳和盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在实验探究中明白科学探究过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1.在实验探究中形成对待科学的严谨的态度。
2.通过对过氧化钠在现实生活屮应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质。
重点的突破策略：通过探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：木节课的难点为从现象到木质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现彖的分析、猜想，设讣验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三.教学用具多媒体实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、石棉网、三脚架、脱脂棉、玻璃管、药匙）实验药品（过氧化钠、蒸馆水、酚豔）四.教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、板书设计一•钠的化合物氧化钠白色固体Na2O+H2O 二2NaOHNa2O4-CO2=2Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 过氧化钠淡黄色固体2Na2O2+2H2O 二4NaOH+O2 t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O22Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O +O2 供氧剂漂白剂六、教学过程设计教师活动学生活动设计意图教学环节组织学生交流课前预习交流通过检查、交温的内容。
高一化学-钠的化合物 最新
4.长途运输鲜活鱼条件：
1)水中需要保持适量的O2 2)及时除去鱼排出的CO2 3)防止细菌的大量繁殖
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：
Na2O2:易溶于水，与水反应生成NaOH和O2 CaO2:微溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2 你认为运输鲜活鱼应选择______加入水中，
原因是_____________________________.
2.在用Na2O2与水或CO2反应制备相同质量 的O2时,是与水反应消耗Na2O2少还是与 CO2反应消耗Na2O2少?
3.极少量过氧化钠固体加入到CO2、水蒸气 混合气中，充分反ห้องสมุดไป่ตู้后，残留固体物质是：
A. Na2O2 、Na2CO3
B
B. Na2CO3
C. NaOH 、Na2CO3
D. Na2O2 、NaOH 、Na2CO3
欢 迎 指 导
2Na2O + O2 加热 2Na2O2
思考:
请你设计一套实验装置, 验证Na2O2与CO2 反应生成O2.
(药品:Na2O2, CO2已制好)
3.用途
1 ) 作漂白剂,漂白织物,麦杆,羽毛等
2 ) 潜水艇里、呼吸面具中可用作O2的来源
练习
1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振 荡，可观察到的现象是（ D ） A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色 C.最终溶液褪色，无其他现象 D.溶液中有气泡产生，溶液最终为无色
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
人教版高中化学选修2教案
人教版高中化学选修2教案人教版高中化学选修2教案1一、说教材1.教材的地位和作用钠的化合物属元素化合物知识，是*的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第一课时：过氧化钠的性质;第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2.教学目标(1)知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
(2)过程与方法Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
(3)情感态度价值观方面在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点(1)教学重点：过氧化钠的性质(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。
二、说学情1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。
故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。
三、说教法我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。
2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。
3.多媒体辅助教学、学案导学。
宗旨：将课堂还给学生。
四、说学法1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。
高一化学必修一教学设计：钠的重要化合物
高一化学必修一教学设计：钠的重要化合物课型新授教法与学法探究、对比、归纳教具与学具多媒体、实验用具设计理念在初中，学生已经解出来碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠等物质，为钠的化合物学习奠定了一定的基础。
所以本节课主要是化学实验教学与理论知识相结合，学生将通过多种途径来展开自主学习，实验，观察、分析、讨论，探究等学习钠的重要化合物的性质。
教材分析钠的化合物是本章教学的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，并且碳酸钠和碳酸氢钠又与日常生过息息相关，所以学好本节还有重要的实际意义。
教学目标1、了解钠的两种氧化物，掌握过氧化钠的性质和用途2、通过对比分析，讨论归纳和实验探究，夯实知识基础教学重点氧化钠和过氧化钠的化学性质教学难点初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法。
教学方法旧知回顾课堂练习反思提升实验探究对比方法归纳总结教学环节教师活动学生活动设计意图时间情境引入如果发生火灾，消防员用什么来灭火呢我现在给大家表演两个“魔术“，用水和二氧化碳来点火，你们信吗：用胶头滴管逐滴向包有Na2O2的脱脂棉上滴水。
用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象水和二氧化碳真能把棉花点着吗魔术是假的，但化学是真的，下面我们就通过本节课的学习来解开这个魔术之谜。
倾听、思考1.观察实验现象；2.思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么是什么在起作用3.认识到是过氧化钠的作用通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
5旧知回顾1.钠在空气中氧化，燃烧后分别得到什么物质颜色状态2. Na2O是_____氧化物，碱性氧化物有什么重要的性质呢3.请大家写出Na2O与水、CO2 、稀盐酸反应的方程式。
交流、讨论、展示：氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
钠及其化合物 教学设计教案
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。
如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
人教版_教案_高三化学_2-1《钠及其化合物》
教案4（章节2-1：钠及其化合物）钠及其化合物[高考要求分析]1．碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，高考中常常会出现以钠及其化合物为命题落点的试题。
2．钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
3．注意钠及其化合物跟非金属元素及其化合物、跟化学实验问题、跟有机化合物的相互联系。
4．注意跟生活、生产的相互联系。
如从纯碱联系候氏制碱法、联系到小苏打等在日常生活中的应用等等。
[知识综合脉络][基础知识梳理]一．金属钠1．钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2=Na2O2(黄色火焰)以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
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第二节钠的化合物教学目标概览（一）知识目标1.使学生掌握钠的氧化物的性质2.使学生掌握钠的重要化合物的用途3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法（二）能力目标培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
（三）情感目标1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。
2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：Na2O2与CO2的反应教学方法：实验分析法教学过程：[引入]回忆钠的化学性质→存在→钠的化合物[板书]第二节钠的化合物请同学们举出一些钠的化合物。
[板书] 一、钠的氧化物1、展示Na2O、 Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质2、[实验2-5、2-6] 过氧化钠与水反应[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式2. 7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol?[指出] Na2O2还能与CO2反应生成Na2CO3和O2。
[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用Na2O2。
2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?[讲述] 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[师生共同列表比较][设问] 1、过氧化钠如何保存？2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？[补充]有关过氧化钠的计算例：氧化钠与过氧化钠的混和物70 g与98 g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?[板书] 二、碳酸钠和碳酸氢钠出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。
介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
[实验2-7] 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。
请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：[板书] 1、与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[讨论] （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系？消耗HCl的物质的量有何关系？[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式[板书] 2、受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O[讨论] 1、如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末？2、共同完成下表：[设问]提示：Na2CO3 也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O学生阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。
[练习] 1.在三个密闭容器中,分别装有:A 过氧化钠和碳酸氢钠 B 过氧化钠与碳酸氢铵 C 过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至3000C，经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其物质的量:A___________B__________ C_____________.2.碳酸钠与碳酸氢钠的混和物x g,加热分解后,所得固体的质量是y g,求已分解的碳酸氢钠的质量. [作业]P35三、四题第三节碱金属元素（第一课时）教学目标概览（一）知识目标使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素[板书]一、物理性质指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）②熔点、沸点逐渐降低[提问] 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？[板书]二、原子结构请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。
但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]三、碱金属的化学性质[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[板书] 1．碱金属与非金属反应[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
）[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
点燃（钾比钠更易失去电子，金属性更强。
）点燃[板书] 4Li + O22Li2O2Na + O2 Na2O2[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。
下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应[演示实验]教材[实验2-10]。
[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？(3)根据上述实验现象可得出什么结论？教师引导学生小结：2R + 2H2O = 2ROH + H2↑（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。
由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。
实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作业：P40：三、四、五第三节碱金属元素（第二课时）教学目标概览（一）知识目标使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
（二）能力目标1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标通过学习碱金属元素递变规律的学习,体会化学的规律美。
焰色反应的学习体悟化学的现象美。
教学重点：碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。
教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：[设问]从上节课的学习我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。
初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。
怎么样鉴别钠盐和钾盐？同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。
酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？[学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。
[教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。
同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。
[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。
[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应[板书]四、焰色反应1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
2、焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
[思考].：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？[学生]：氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。
[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:"金属或金属离子"2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)[板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳）①离子检验②焰火材料（电脑展示节日焰火图片）[讨论] ：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。
当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。
能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？建议有条件的学校可补充混合物的计算。
例如：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。
试计算原混合物中NaOH的质量分数。
（54.3%）[反馈练习]1、灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）（A）该物质一定含钠元素（B）该物质一定是钠的化合物（C）该物质一定是金属钠（D）不能确定是否含钾元素2、下列关于铯的叙述中，正确的是（）（A）CsOH是一种可溶于水的强碱性物质（B） Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O（C）Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2（D）加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳3、A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____4、一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。