高二化学下学期第二次月考试题
河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
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5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
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16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
辽宁省凌源市第三高级中学2022-2023高二化学第二次月考试题(含解析)
有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，
答案选C。
18.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A. CH2=CH—Cl B. CH2=CH—CH=CH2
C. CH3—CH=CH2D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. CH2=CH—Cl相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个氯原子取代，不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项A错误；
6.下列物质分子的电子式正确的是（ ）
A. CH3Cl B. 羟基
C. CO2 D. C2H4
【答案】D
【解析】
【详解】A. 正确的是 ，故A错误；
B. 正确的是 ，故B错误；
C. 正确的是 ，故C错误；
D. 乙烯的结构式为CH2=CH2，其电子式为 ，故D正确；
所以答案选D。
【点睛】该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语还包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
答案选B。
17.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则
A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4
【答案】C
【解析】
【详解】有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，
辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2017_2018学年高二化学下学期第二次月考试题2019013101191
考虑Cl2 与I2 之间的反应)。下列说法错误的是 ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中； ④称量固体； 2－ 2－ B．当 5a ＝ 4b 时，发生的离子反应为 4SO ＋2I－＋5Cl＋ 4H O===4SO ＋ I ＋8H＋＋ 10Cl－ 3 3 2 － 2 4 － 2
(
) A．当a ≥b 时
C. NaHCO3 溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2 气体
(
)
(
)
1
D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液
2
5、如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体 A 滴入试管②与气体 B 充分反应,打开夹子,可发现 试管①内的水立刻沸腾了。 则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的(已知,气压减小,水的沸点降 低) ( A.氢氧化钠溶液、 二氧化碳 B.盐酸、 氨气 C.氢氧化钠溶液、 一氧化碳 D.石灰 水、二氧化硫 6、用下列实验装置完成对应的实验，． 达到实验目的的有 ． 1 2 3 个 ( ) )
4
制取并收集少量氨气
从饱和食盐水中提 取 NaCl 晶体
验 证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定 采用CCl4 萃取I2 性
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
7、 用如图装置做相应实验， 收集方法及所加试剂、 现象、 结论均正确的是
（
）
3
8、下列说法正确的是 A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3 或Fe3O4 发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B. 质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50% C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 9、下列说法正确的是 A．Fe（OH）3 胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉 淀溶解 B． 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达 尔效应 + ﹣可用过滤的方法
2016-2017下学期高二月考二化学试卷
安义中学2016-2017学年度下学期高二第二次月考化学试卷命题人：魏元根可能用到的相对原子质量：C－12、H－1、O－16、Br－80、一、选择题（每小题只有一个答案，共3×16＝48分）l.某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个－CH2－、1个和若干个－CH3，该烃的一氯化物有 ( )A．3种B．4种C．5种D．6种2．下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是 ( )A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应3.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图。
关于利尿酸的说法中，正确的是 ( )A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应4.下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～66℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯5.某有机物的分子式为C4H802，有关其同分异构体数目的说法错误的是 ( )A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体6.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C11H18O2B．该化合物含有两种官能团C．该化合物能在碱性溶液中发生取代反应D．该化合物能使酸性KMn04溶液褪色，发生氧化反应选项反应I 反应ⅡA 在光照条件，丙烷和溴蒸气发生反应得到CH3CH2CH2Br将丙烯通入溴的四氧化碳溶液中得到CH3CHBrCH2BrB在镍作催化剂的条件下，苯和氢气反应得到环己烷在催化剂存在下，乙烯和水反应生产乙醇C在银催化下，乙醇和空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由四氟乙烯合成聚四氟乙烯D在一定条件下，液态油与氢气反应制备人造脂肪乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，得到有香味的乙酸乙酯8.根据如图转化关系，判断下列说法正确的是A．反应①中，( C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B．反应②中，1mol 葡萄糖可生成3 mol乙醇C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去9.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B. 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C. 化合物是苯的同系物D. 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O910.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式为：它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
2022至2023年年高二下期第二次月考理科综合化学专题训练(四川省威远中学)
选择题化学与生活紧密相关。
下列说法错误的是A. 将二氧化硫通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力B. 用食醋可去除水瓶中的水垢C. 推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应【答案】A【解析】A项、二氧化硫具有还原性，将二氧化硫通入次氯酸钠溶液，两者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和水，消毒能力降低，故A错误；B项、食醋中含有醋酸，能与水垢中碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，达到去除水垢的目的，故B正确；C项、新能源汽车的推广与使用减少了化石燃料的使用，有助于减少PM2.5的产生，故C正确；D项、“日照澄州江雾开”中所说的雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D正确。
故选A。
选择题NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA【答案】D【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确；D. KzCrz07溶液中水解，导致的数目为小于0.2NA，D错误；答案选D.选择题现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X 原子在所有主族元素原子中半径最小，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的化合物焰色反应为黄色，Y 和M 同主族。
下列说法不正确的是（）A. 化合物Z2Y2 中含有离子键和非极性共价键B. 简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>ZC. 等浓度的X2M 与Z2M 的溶液中，水电离产生的OH-浓度：X2M>Z2MD. 气态氢化物的稳定性：Y>M【答案】C【解析】由题意试题X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素；Z 的化合物焰色反应为黄色，则Z为Na元素；Y 和M 同主族，M为短周期元素，则M为S元素。
陕西省蒲城县孙镇中学2013-2014学年高二化学下学期第二次月考试题(无答案)新人教版
孙镇中学2013-2014学年度下学期高二化学科第二次月考试题注意：答题时间90分钟，100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C----12 O—16 N—14 Ag--108一、选择题（共16小题共32分，每小题只有一个正确答案）1、某气态烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成1 mol氯代烷，此氯代烷能和4 mol Cl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素。
则该气态烃是 ( )A．C2H2 B．C3H4 C．C2H4 D．C4H62、下列有机反应中，不属于取代反应的是( )。
3、要制得较纯净的溴乙烷，最好的方法是( )。
A．乙烷与溴发生取代反应 B．乙烯与溴化氢发生加成反应C．乙烯与溴发生加成反应 D．乙炔与溴化氢发生加成反应4、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”。
理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化到所要得到的产物中，不产生副产物，实现零排放，下列反应符合这一要求的是( )①取代反应②化合反应③消去反应④加成反应A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④5、下列化合物能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．①③B．②④ C．①④ D．②③6、丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①③④7、使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液 B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠8、已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质完全反应，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )A．3∶3∶2 B．3∶2∶1、 C．1∶1∶1 D．3∶2∶29、已知C4H9—有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目( )A．2种 B．4种C．3种 D．5种10、要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是( )①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入HNO3酸化A．②③④① B．④③②① C．④①②③ D．②③①④11、一定量的某饱和一元醛跟足量的银氨溶液反应，结果析出21.6g银；将等量的该醛完全燃烧生成3.6g水，则该醛可能是( )A．甲醛B．乙醛 C．丙醛D．丁醛12、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( )13、一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无砖红色沉淀出现。
高二化学第二次月考试卷
长乐一中2010～2011学年第二学期第二次月考试卷高二化学（有机化学基础）考试范围：《有机化学基础》专题1-3 考试时间：2011-5-26时限：90分钟；满分：100分；命题：陈中根审核：张金富可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列化学式能表示一种纯净物的是A．C2H6O B．C5H10C．C3H8D．C2．下列说法正确的是A．石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、煤油、润滑油、柴油、重油B．石油的各种分馏产品具有固定的沸点C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量D．石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等气态烷烃3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A．醛类B．酚类—OHC．醛类D．CH3COOH 羧酸类４．下列说法正确的是Ａ．分子组成中含有羟基的有机物一定属于醇类Ｂ．乙醚的结构简式为CH3-O-CH3 C．CCl2F2只有一种结构Ｄ．OH—是官能团5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10B．C3H8与C5H12C．C4H6与C5H8 D．C2H2与C6H66．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。
下列关于聚四氟乙烯的说法中，正确的是A．聚四氟乙烯中氟的质量分数约为76% B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯分子中含有双键D．聚四氟乙烯的化学活性较大7．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成碳原子跟键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。
设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为C n I3n＋1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中的碳原子跟键数关系的通式均为C n H3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为A．C n I3n－1B．C n I3n－2C．C n I3n－3D．C n I3n－48．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有两种同分异构体C．它是一种非极性分子D．它与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体9．下列各烷烃中的一个氢原子被一个氯原子取代后，能生成两种沸点不同产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3)2D．(CH3)2CHCH310．某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol 可与8mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．乙烯B．丙炔C．1、3—丁二烯D．乙炔11．柑橘是人们在日常生活中喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为：，下列有关萜二烯的推测不正确的是（）A．萜二烯属于芳香族化合物B．萜二烯难溶于水C．萜二烯能发生加聚反应D．萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（）A．B．C．D．13．下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①2-甲基丁烷②2，2-甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2-甲基丙烷A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③14．下列有机化合物有顺反异构体的是A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH315．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应16．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H617．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．分子中氢被氯原子取代有3中同分异构体C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有碳原子可能处于同一平面18．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为A．37% B．48% C．72% D．无法计算19．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．已烯20．据调查，劣质的家庭装修材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的周期。
高二化学月考试题及答案
2011-2012学年度下期高二年级第二次月清考试试题理科化学命题人：审题人：（考试时间90分钟，满分共100分）注意事项：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
)1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A、K+：1s22s22p63s23p6B、 F ：1s22s22p5C、S2-：1s22s22p63s23p4D、Ar1s22s22p63s23p62、以下电子排布式是基态原子的是( )A、1s12s1B、1s22s12p1C、1s22s22p63s2D、1s22s22p63s13p13、下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A．N 2B．CS2C．Cl2D．H24、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子5、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.雨后的美丽的彩虹6、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量7、下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（）A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O28、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误．．的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．全部由非金属元素组成的化合物可能是高分子化合物。
2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(下)第二次月考化学试卷(二)(含答案解析)
2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（下）第二次月考化学试卷（二）1. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2−的空间构型为( )A. 直线形B. 平面正方形C. 正四面体形D. 正八面体型2. 在NH4+离子中存在4个N−H共价键，则下列说法正确的是( )A. 四个共价键的键长完全相同B. 四个共价键的键长完全不同C. 原来的三个N−H的键长完全相同，但与由配位键形成的N−H键不同D. 四个N−H键键长相同，但键能不同3. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。
则下列说法错误的是( )A. 铁镁合金的化学式可表示为Mg2FeB. 晶胞中有14个铁原子C. 晶体中存在的化学键类型为金属键D. 该晶胞的质量是416g(N A表示阿伏加德罗常数的值)N A4. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl−D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子5. 如图是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某种化学元素。
下列说法正确的是( )A. 沸点：A2D<A2XB. CA3分子是非极性分子C. 单质C2中δ键与π键的数目之比为1：2D. 酸性：HCl>H2S，可说明非金属性：Cl>S6. 利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。
如图表示用“杯酚”对C60和C70进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是( )A. C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯B. C60能与“杯酚”形成超分子C. C70不能与“杯酚”形成超分子D. “杯酚”能够循环使用7. 如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是( )A. 该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C. 该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D. 该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物8. 下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( )A. 硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B. 某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2C. 基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2D. 磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能9. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
吉林省延边第二中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题
吉林省延边第二中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题(共40分)可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137Ⅰ部分（共60分）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（）3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质4．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A5．下列实验能达到目的且符合安全要求的是（）6．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（）A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9．下列实验操作能达到实验目的的是（）10．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A、C60、液氯是单质，HD和干冰是化合物，NO2是酸性氧化物B、胆矾、铝热剂、漂白粉、福尔马林都是混合物C、煤的干馏、煤的气化、煤的液化、海带中提取碘的过程都包括化学变化D、已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸11．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比12．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c m ol·L－1，则下列关系中不正确的是（）A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)13．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AC．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N AD．39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移N A个电子，生成KO2转移2N A电子14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
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精品 - 1 - / 9 【2019最新】精选高二化学下学期第二次月考试题
高二年级化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题24小题。考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ga:70 As:75 一、单选题（每题3分，20小题，共60分） 1．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ） 选项 操作 所选仪器 A 称取3.0 g的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 2．战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”、“ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法不正确的是（ ） A. “蜃"的主要成分为CaO B. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应 C. 经提纯后，晶体M 的焰色反应火焰呈紫色 D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 精品 - 2 - / 9 A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA
B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后气体分子数为3NA D. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA 4．下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ） A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体 C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤 D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥 5．将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ） A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定 6．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是（ ） A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 C. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取 D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 7．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相精品 - 3 - / 9 等
8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是（ ） 选项 物质 除杂试剂 分离方法或操作 A BaCO3(BaSO4) 饱和Na2CO3溶液 搅拌、过滤 B CO(CO2) CuO粉末 通过灼热的CuO粉末 C SO2[SO3(g)] 饱和Na2SO3溶液 洗气 D 苯(Br2) 水 分液 9．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 每生成1mol氯气转移的电子数为2NA B. 1mol NaCl含有的电子数为28NA C. 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中形成2mol/L的盐酸 10．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是（ ） A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2 B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2 C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3 D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3 11．利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是（ ） 12．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸精品 - 4 - / 9 中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0
mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）。 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L 13．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） A. 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2 C. 具有同质量、不同密度的O2和O3 D. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 14．下列说法正确的是（ ） 选项 实验目的 所选主要仪器(铁架台等忽略) 部分操作
A 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B 从食盐水中得到NaCI晶体 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架 当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C 分离甲醇和甘油的混合物 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管 温度计水银球插入混合液液面以下
D 用CCl4萃取溴水中的Br2 分液漏斗、烧杯 分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
15．下列各组物质的分类正确的是（ ） 精品 - 5 - / 9 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫
氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥ D. ④⑥ 16．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 17．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A．64g/mol B．24g/mol C．56g/mol D．40g/mol 18．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A． B．Lmola/
4.22Lmolab/
22400
C． D．Lmolaab/5.3622400Lmolaab/
5.36224001000
19．下列实验操作或结论正确的是( )
A. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高 B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 精品 - 6 - / 9 C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g
D. 制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液 20．下列叙述中正确的是（ ） A. 阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 第II卷（非选择题） 二、填空题（共40分） 21.（每空2分，共6分）处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑦氨水 ⑧CuSO4•5H2O晶体（填序号，下同） 能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 22．（每空2分，共8分）完成下列流程图。 （1）其中，滤渣A中有______________；滤液D中溶质有________________。（填化学式） （2）加入Fe的目的是_______________________________________。(用化学方程式表示) （3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化学方程式表示) 23（Ⅰ每空1分共3分，Ⅱ每空2分共8分，共11分）Ⅰ.掌握仪器的名称、组装