四川成都龙泉中学2015-2016学年度(人教版)高一下学期第19周周考化学试题(含答案)
四川省成都市金堂中学2015-2016学年高一(下)开学化学试卷(解析版)
2015-2016学年四川省成都市金堂中学高一（下）开学化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．清晨松林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的化学方程式为：3O2=2O3．太阳初升时，我们还会看到林中有光亮“通路”，下列有关说法正确的是（）A．上述反应为化合反应B．“通路”是胶体对光产生的丁达尔现象C．上述反应为氧化还原反应D．产生的臭氧有毒，会严重影响人体健康2．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．干燥Cl2B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制氨气3．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Cu与Al D．Al与Na4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B．Cl2C．CO2D．NaHCO35．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度6．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol，O2的摩尔质量为16g/molB．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N AC．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AD．标准状况下，11.2 L CCl4中含氯原子数为2 N A7．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）B．FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）8．下列各组物质，从物质的分类的角度看，后者从属于前者的一组是（）A．普通玻璃、硅酸盐 B．盐、酸式盐C．碱、碱性氧化物D．两性氧化物、金属氧化物9．下列实验操作中错误的是（）A．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干10．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：111．下列叙述正确的是（）A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+113．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO214．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．次氯酸钠溶液 D．氯化钙溶液15．一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．A．①②B．①③C．①④D．只有①16．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Ca2+、SO32﹣、ClO﹣C．Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、SiO32﹣、Cl﹣17．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体SO2+OH﹣═HSO3﹣18．实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．HCl B．Cl2C．CO D．NH319．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，和b分别是（）A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④20．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．H2C2O4在反应中作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C．KClO3在反应中得到电子D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移21．碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y （NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．在Z导管口不会出现红棕色气体D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡22．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（）A．等于0.6mol B．等于0.15molC．介于0.15mol与0.3mol之间 D．等于0.3mol二、解答题（共4小题，满分56分）23．某同学设计了有关氯气的实验：（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：（2）装置中通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象．（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是，相关的离子方程式为．（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示）．24．现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）．（2）操作①•的名称是：．（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式．（4）步骤③中反应的离子方程式是．（5）操作④的名称是：，用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和．25．I．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检查该废气中的成分，用如图甲所示的装置进行实验：（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→；（2）根据现象证明有SO2，根据现象证明有CO2；（3）装置B的作用是，装置D的作用是．II．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图乙装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：；（5）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①，②．26．为测定镁铝合金中镁的质量分数，取一定质量的样品，完全溶于500mL稀硫酸中，并向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．（1）合金中镁的质量分数是；（2）所用NaOH溶液的物质的量浓度是，所用硫酸的物质的量浓度是．2015-2016学年四川省成都市金堂中学高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．清晨松林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的化学方程式为：3O2=2O3．太阳初升时，我们还会看到林中有光亮“通路”，下列有关说法正确的是（）A．上述反应为化合反应B．“通路”是胶体对光产生的丁达尔现象C．上述反应为氧化还原反应D．产生的臭氧有毒，会严重影响人体健康【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质．【分析】我们还会看到林中有光亮“通路”，是气溶胶形成的光有通路，由此分析解答．【解答】解：A、反应物只有一种，所以不是化合反应，故A错误；B、气溶胶对光产生的丁达尔现象，而形成光的通路，故B正确；C、丁达尔现象是物量变化，故C错误；D、臭氧无毒，浓度低时对人体无害，若浓度高于100ppm，则会引起呼吸障碍和头痛，加速人衰老，故D错误；故选B．2．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．干燥Cl2B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气可用浓硫酸干燥，且从长管进气；B．观察钾离子的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃；C．烧瓶内因氨气溶于水而导致压强减小；D．应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气．【解答】解；A．氯气可用浓硫酸干燥，且从长管进气，操作正确，可完成实验，故A正确；B．观察钾离子的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以排出钠离子的干扰，故B正确；C．烧瓶内因氨气溶于水而导致压强减小，气体变大，可完成实验，故C正确；D．氯化铵分解生成的氯化氢和氨气可重新生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故D错误．故选D．3．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Cu与Al D．Al与Na【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．【解答】解：A．铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故A正确；B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C．铝的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故C错误；D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选A．4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B．Cl2C．CO2D．NaHCO3【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．【解答】解：A．Na2S是电解质，故A不符合；B．Cl2是单质不导电，属于非电解质，故B不符合；C．CO2的水溶液能导电，是因CO2和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故C符合；D．NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故D不符合；故选C．5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．【解答】解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A 错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．故选D．6．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol，O2的摩尔质量为16g/molB．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N AC．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AD．标准状况下，11.2 L CCl4中含氯原子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；B、求出铝的物质的量，然后根据铝反应变为+3价来分析；C、二氧化硫中含2个氧原子；D、标况下四氯化碳为液体．【解答】解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应变为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3N A 个，故B正确；C、二氧化硫中含2个氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6N A个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故D错误．故选B．7．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）B．FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠；B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；C．二者均与NaOH溶液反应；D．CO还原CuO反应生成二氧化碳．【解答】解：A．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则反应后过滤可分离，故A正确；B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可分离，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠溶液，故C错误；D．CO还原CuO反应生成二氧化碳，则利用灼热的氧化铜可除杂，故D正确；故选C．8．下列各组物质，从物质的分类的角度看，后者从属于前者的一组是（）A．普通玻璃、硅酸盐 B．盐、酸式盐C．碱、碱性氧化物D．两性氧化物、金属氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、普通玻璃成分主要是硅酸盐，从属于硅酸盐；B、酸式盐是盐类中的一种；C、碱和碱性氧化物均为化合物；D、两性氧化物属于金属氧化物中的一种．【解答】解：A、普通玻璃是硅酸盐产品从属于硅酸盐，前者从属于后者，故A错误；B、盐分为正盐、酸式盐和碱式盐，因此后者从属于前者，故B正确；C、碱、碱性氧化物属于并列关系，不是从属关系，故C错误；D、两性氧化物从属于金属氧化物，前者从属于后者，故D错误；故选B．9．下列实验操作中错误的是（）A．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酒精和水互溶；B．根据蒸馏时，温度计测量的成分判断温度计的位置；C．根据分液的操作目的判断；D．当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，故B 正确；C．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．蒸发结晶时应，当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热，故D正确．故选A．10．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM 可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．根据N=nN A可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B．11．下列叙述正确的是（）A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据N=nN A计算；B．物质的状态不一定相同；C．气体的体积与温度和压强有关；D．根据m=ρV计算．【解答】解：A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳，由N=nN A可知，分子数相同，故A正确；B．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，若不是气体，物质的量不一定相等，故B错误；C．1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，故C 错误；D．由m=ρV可知，质量与密度和体积有关，若体积相等，密度不一定相同，所以质量不一定相等，故D错误．故选A．12．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．【解答】解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．故选A．13．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2，反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．14．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．次氯酸钠溶液 D．氯化钙溶液【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件．【分析】选项中只有硅酸的酸性比碳酸弱，则足量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，以此来解答．【解答】解：A．足量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故A选；B．足量的CO2与石灰水反应生成碳酸氢钙，无沉淀生成，故B不选；C．足量的CO2与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠、HClO，无沉淀生成，故C不选；D．足量的CO2与氯化钙溶液不反应，故D不选；故选A．15．一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．A．①②B．①③C．①④D．只有①【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强的氧化性能够与锌反应生成二氧化硫、硫酸锌和水；稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌据此解答．【解答】解：一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故选：C．16．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Ca2+、SO32﹣、ClO﹣C．Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、SiO32﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．酸溶液中SO32﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中不能大量存在OH﹣，且OH﹣、Al3+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，且Ca2+、SiO32﹣结合生成沉淀不能共存，故D错误；故选A．17．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体SO2+OH﹣═HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化铵和氢氧化铝；C．电荷不守恒；D．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣，故D 错误；故选：B．18．实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．HCl B．Cl2C．CO D．NH3【考点】气体的净化和干燥；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】根据气体的密度是否比空气的大，气体是否极易溶于水等性质来分析，并注意酸性气体不能碱石灰、氨气不能用无水氯化钙来干燥．【解答】解：A、氯化氢的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，故A错误；B、Cl2的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，同时不能用水来收集Cl2，故B错误；C、CO和水不反应且在水中的溶解度很小，所以不能用水吸收多余的CO，故C错误；D、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故D正确；故选：D．19．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，和b分别是（）A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④【考点】氨的物理性质；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，据此解答．【解答】解：①二氧化氮与水反应生成不溶于水一氧化氮气体，导致烧瓶内的压强小于大气压形成喷泉实验，但是液体不能充满烧瓶，故①不选；②二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，故②选；③氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故③不选；④氨气与盐酸反应生成氯化铵，导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，故④选；故选：D．20．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．H2C2O4在反应中作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C．KClO3在反应中得到电子D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．C元素的化合价升高，则H2C2O4被氧化，为还原剂，故A正确；B．氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，由方程式可知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故B正确；C．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故C正确；D.1molKClO3发生反应，转移电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误．故选D．21．碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y （NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．在Z导管口不会出现红棕色气体D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．【解答】解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．故选D．22．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（）A．等于0.6mol B．等于0.15molC．介于0.15mol与0.3mol之间 D．等于0.3mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2。
四川省成都龙泉中学2015-2016学年高二下学期第十六周周考化学试卷含答案
学必求其心得，业必贵于专精成都龙泉中学2015级高二下期第十六周周考试卷化 学（考试时间:40分钟 满分:100分） 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题5分） 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ) A ．已知2H 2(g ）＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH＝－483。
6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B ．已知NaOH(aq ）＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57。
3 kJ·mol －1,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57。
3 kJ 的热量 C ．已知2C(s ）＋2O 2（g ）===2CO 2(g) ΔH ＝a;2C （s)＋O 2(g)===2CO(g ） ΔH＝b,则a>b D ．已知C （石墨,s)===C （金刚石，s ） ΔH〉0，则石墨比金刚石稳定 2．无色溶液中含有：①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 错误!、⑥SO 2－，4、⑦Fe 2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作 现象 ① 用pH 试纸检验溶液的pH 大于7② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液，加入Ba(NO 3）2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ) A ．肯定含有的离子是①④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑤⑦ C ．可能含有的离子是①②⑥ D ．不能确定的离子是①③⑥ 3．用下列装置制备并检验Cl 2的性质:学必求其心得，业必贵于专精下列说法正确的是（)A．Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中:生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB．标准状况下，44.8 L NO与22。
四川省成都七中2015-2016学年高一化学下学期第一次段考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n11．已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性c Z P﹣＜d W k﹣B．若m＞n，则碱性 X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素13．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、非选择题（共52分）17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，1mol各单质中，它们的质子数之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．18．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．19．含6.02×1023个中子的Li的质量是g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成g D218O．20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A2E反应的方程式为：．（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为．（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C 最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．（1）E的名称为；D﹣离子的电子式为．（2）A、B、C高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z（3）F2C和F2E中，沸点较高的是（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为．（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为．22．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置．（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：．（3）实验③中出现的现象是．（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为．2015-2016学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数；B．铁红的成分是氧化铁；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对；D．Cl﹣离子电子式书写错误．【解答】解：A．质量数=质子数+中子数=8+8=16，故A错误；B．铁红的成分是氧化铁，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故B错误；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl电子式为，故D错误．故选C．2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18，故B正确；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2﹣、Cl﹣，故C错误；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B．3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤【考点】碱金属的性质．【分析】①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．【解答】解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．【解答】解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A．5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体【考点】化学键．【分析】非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．故选D．6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA 族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．【解答】解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为AlF 3，则13=9+4，故①可能；若为NH3，则7+1=8，故②可能；若为AlCl3，则13+17=30，故③可能；若为SO3，则16=8+8，故④可能；显然①②③④都可能，故选A．8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．【解答】解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；故选A．9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素．A．化合物NCl3中，N原子形成3个N﹣Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故C正确；D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确．故选：B．10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L 层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数．【解答】解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，故选A．11．已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性c Z P﹣＜d W k﹣B．若m＞n，则碱性 X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则原子序数W＞Z，同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强，阴离子的还原性越弱；B．若m＞n，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．若X为Na，X的单质不能能从含Y n+的盐溶液中置换出Y．【解答】解：离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则c＜d，非金属性Z＜W，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；B．若m＞n，金属性X＜Y，碱性X（OH）m＜Y（OH）n，故B错误；C．核电荷数越大离子半径越小，半径a X m+＞b Y n+，则a＜b，故C正确；D．核电荷数越大离子半径越小，若半径a X m+＞b Y n+，则X核电荷数较小，金属性较强，如X 能与水反应，则不能置换出Y，故D错误．故选C．12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．若H n JO m为强酸，如J为Cl元素，则G可能为Si或P，为不活泼非金属元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若T的最低化合价为﹣3，如T为N元素，则J为F元素，无正价，故C错误；D．以上元素不一定为短周期元素，如M为Sn元素，则T为Sb元素，为金属元素，故D错误．故选B．13．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，A．非金属性X（N）＞M（Si），故两元素氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P）＞M（Si），故单质的氧化性：X＞Y＞M，故B正确；C．Mg与冷水发生微弱反应，而Al与冷水不反应，故C错误；D．Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误，故选B．14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、根据原子序数推断元素周期表中的位置；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；D、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3．【解答】解：A、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故A错误；B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故B正确；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误；D、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故D 错误；故选B．15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素．【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素；A ．Y 是N 元素，Z 是O 元素，Y 和Z 的质量比为7：20时其原子个数比=： =2：5，该化合物是N 2O 5，故A 正确；B ．X 、Y 、Z 可以组成一种盐，当X 、Y 、Z 元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH 4NO 3，故B 正确；C ．X 和Z 可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，双氧水中除了含有极性键，还含有非极性键，故C 正确；D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H 2O 、H 3O +、NH 3、NH 4+，故D 错误；故选D ．16．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S 2Cl 2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的电子式为B ．S 2Cl 2同时含有极性键和非极性键C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A ．由结构可知，S 2Cl 2分子中S 原子之间形成1对共用电子对，Cl 原子与S 原子之间形成1对共用电子对，是共价化合物，以此可确定电子式；B ．极性键是不同原子间的共价键，非极性键是相同原子间的共价键；C ．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；D ．S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO 2），一部分降低到0价（生成S ），符合氧化还原反应原理．【解答】解：A ．S 2Cl 2分子中S 原子之间形成1对共用电子对，Cl 原子与S 原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S 2Cl 2的结构式为Cl ﹣S ﹣S ﹣Cl ，电子式为，故A 错误；B ．S 2Cl 2中Cl ﹣S 属于极性键，S ﹣S 键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B 正确；C ．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2，故C 正确；D ．S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO 2），一部分降低到0价（生成S ），反应的方程式可能为2S 2Cl 2+2H 2O→SO 2↑+3S↓+4HCl，故D 正确．故选A ．。
四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2013级下期第9周周考化学试题(附答案) (1)
成都龙泉一中学高2013级下学期第八周周考试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括7小题。
每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。
）1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（B ）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢2. 下列实验操作中，说法正确的是（D ）A．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗B．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性C．检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度3．N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(B)A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N04、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是（D ）A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+ + e—＝NaB、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极5、短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
四川省成都龙泉中学高一下册第二学期期末考试化学模拟试题(二)含答案【推荐】
成都龙泉中学2019-2020学年度2017级高一下学期期末考试模拟试题（二）化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1．下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥2．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质3．图中，R、W、、Y、为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．五种元素中，只有为金属元素B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价C．和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D．、Y、的气态氢化物的稳定性：Y＞＞4．短周期元素的离子a m+、b Y n+、c n﹣和d W m﹣具有相同的电子层结构，若m ＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m③原子半径：＞Y＞＞W ④离子半径：Y n+＞m+＞W m﹣＞n﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞．A.①⑤ B．①②③C．①③④⑤ D．②③④⑤5．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（）A．Ba（OH）2 B．CH3CHOC．Na2O2 D．NH4Cl6. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是A. At元素位于第六周期B. 相同条件下HAt比HI稳定C. AgAt是一种难溶于水的化合物D. 由At的水溶液制备砹的化学方程式为2At＋Cl2=2Cl+At27. 现有短周期主族元素、Y、、R、T。
四川成都龙泉第一中学2016届高三下期第一周周周清化学试题 含答案
成都龙泉第一中学高2013级高三（下)第一周周周清试题化学（考试时间：45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（)A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 3．过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（）二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB22.4 L 1 molC212 g 1 molD106 g2N A4．下列反应中,反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3)2溶液5．已知室温下,Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe(OH）3。
向浓度均为0。
1 mol·L－1的Fe（NO3）3和Al(NO3）3混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）6．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选操作现象结论项7.（）8．（10分）合金是建造航空母舰的主体材料。
(1）航母升降机可由铝合金制造。
①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。
②Al。
Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_______________________________________________________ _________________。
四川省成都市龙泉中学2015-2016学年人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》综合测试题 .doc
人教版必修1第三章《金属及其化合物》综合检测试题(考试时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列有关金属的说法正确的是(D)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性2．(2015·广东省阳东县二中高二月考)下列物质中，不属于合金的是(C)A．硬铝B．黄铜C．纯铁D．生铁3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是(B)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是(D)A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．(2015·高考天津理综)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．(2015·广东省增城市郑中钧中学高一期末)下列反应的离子方程式，正确的是(D) A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑7．(2015·高考广东理综)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(D) A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 n A个电子8．(2015·高考新课标Ⅱ)用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(D)(t)关系如图，下列说法正确的是(A)A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2 B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰210．(2015·扬州市高一期末)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(D)A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11．向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO2－4)与c(Cl －)之比是(D)A．3︰2 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰1412．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(D)A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60 g13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。
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四川省成都市龙泉一中、新都一中等九校2016-2017学年高一化学6月联考试题（含解析）可能用到的原子量：N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（共44分）一、选择题（包括22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列有关能源说法不正确的是A. 如果大规模开采可燃冰，可在一定程度上减少我国对进口石油的依赖B. 将煤制成粉状并与适量空气尽可能充分接触燃烧，可以提高其燃烧效率C. 天然气、可燃泳、沼气都是清洁、无污染的可再生能源D. 氢气的燃烧热高，且来源丰富、无污染，是二级能源【答案】C【解析】A．大规模开采可燃冰，可以填补使用石油的缺口，减少石油的进口，故A正确；B．将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分，从而提高煤燃烧效率，故B正确；C．天然气、可燃冰是不可再生能源，故C错误；D．氢气的燃烧热高，燃烧产物为水，无污染，是二级能源，故D正确；答案为C。
2.下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同C. 保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D. 使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能【答案】D【解析】A ．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A 错误；B ．反应热与反应的条件无关，故B 错误；C ．反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变；只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故C 错误；D ．催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故D 正确；答案为D 。
四川省成都龙泉中学2015-2016学年度高一暑假化学作业
成都龙泉中学高2015级暑假作业综合训练试题一化学一、选择题（每小题3分，共60分）1下列关于能量变化的说法正确的是DA. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应C.因为3O22O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定D.吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关2关于下列物质的关系中不正确的是DA.金刚石与石墨互为同素异形体B.H、 D、T互为同位素C.CH3-CH3与(CH3)3CH是同系物D.CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同分异构体3．下列化学用语正确的是BA．N2的电子式： B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是BA．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是BA．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素 D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是BA．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强7．某微粒用Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是BA．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A8.下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确．．．的是BA.乙烯的沸点比丙烯低B.分子中所有原子都在同一平面上C.能与H2O、HCl发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列叙述不正确．．．的是AA.若a X m+和b Y n—两种离子电子层结构相同，则a﹣b = n﹣mB.CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构C.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D.等质量的CH4、C2H6、C3H8完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH410．乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的乙烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶B A．浓H2SO4，溴水 B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液11．下列叙述中错误的是BA．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的12．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是BA．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低13．下列物质中，不具有漂白作用的是DA．活性炭B．氯气 C．次氯酸溶液D．二氧化碳14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是DA．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+ D．碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH15．已知苯的同系物可以被酸性KMnO 4溶液氧化，如：现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1 mol可中和3 mol NaOH，则该烃的结构可能有B16. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2N AB．标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4LC．常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20N AD．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3N A17．下列离子方程式书写不正确的是BA．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2OB．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2OD．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O18．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是BA．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是DA．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化20．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）DA．1 mol NO B．1 mol NO2和0.05 mol O2C．2 mol O2 D．0.25 mol O2二、择题（每题10分，共40分）21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气；（2）实验室干燥氢气；（3）浓硫酸与金属铜的反应；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生．【答案】（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE．22.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
四川省成都龙泉中学2015-2016学年度高一暑假化学作业第三次综合训练试题 含答案
成都龙泉中学高2015级暑假作业综合训练试题三化学一、选择题（每小题3分，共60分)1下列有关物质性质的说法错误的是AA．酸性:H2SO4＞HClO4 B．原子半径：Na＞Mg C．热稳定性：HCl＞HI D．还原性：S2－＞Cl－2．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是CA．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体3。
下列有关化学键的说法正确的是BA。
离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中可能含有离子键B.共价化合物中一定含有共价键,离子化合物中可能含有共价键C。
由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键D。
含有金属元素的化合物中一定含有离子键4．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是CA．相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJB．相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJC．相同条件下,1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJD．形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0。
5mol O2的化学键所吸收的总能量5。
150℃，101 kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是BA。
C2H6 B. C2H4 C. C3H8D。
C3H6 6．下列各组实验中,反应速率最快的是C反应物催化剂温度A 10mL20%H2O2溶液无40℃B 10mL20%H2O2溶液无25℃C 10mL20%H2O2溶液1mL0。
1mol·L－1FeCl3溶液40℃D 10mL10％H2O2溶液无25℃7.可逆反应A(g）+B(s）C（g）+D(g)在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是CA。
消耗amolA物质的同时消耗amolC物质 B.混合气体的质量不再改变C。
B物质的浓度不再改变 D.容器内的压强不再改变8。
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成都龙泉中学高2015级高一下学期第19周周周清试题 化 学 （考试时间：40分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷(非选择题 共48分) 一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分） 1．下列有关化学用语使用正确的是 ( C )
A．硫离子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：18O D．二氧化碳的结构简式 O—C—O 2．在实验室中，下列试剂的保存正确的是 ( A ) A．液溴保存时需加水液封 B．Li、Na、K均保存在煤油中 C． Na2SiO3溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中 D．浓HNO3保存在无色试剂瓶中 3．下列说法中不正确的是 ( B ) A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．在共价化合物中一定不含有离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是（ C ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 A．Q、T两元素的氢化物的稳定性HnTL C．M与T形成的化合物有两性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是 （ C ） A．W与X形成的化合物中只含离子键 B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 6．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 （ A ） A．乙烯与水在一定条件下生成乙醇 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂时，50℃~60℃反应 7．将 1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 （ C ） A．反应时先加乙醇再加浓硫酸和乙酸 B．生成的乙酸乙酯中含有18O C．可能生成90 g乙酸乙酯 D．制得的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液吸收 8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 （ D ） 9．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 molH—H键吸收的能量为akJ，断裂1 molCl—Cl键吸收的能量为bkJ，形成1 molH—Cl键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ D ） A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2kJ 10．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 （ B ） A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2+4OH－－4e－=2H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 11．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ A ） ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 12．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04 g CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是（ C ） A．一定没有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(共52分) 13．（11分）（1）有以下物质
①CH3(CH2)3CH3 ； ②CH3CH2CH(CH3)2 ； ③
④； ⑤； ⑥ ⑦CH3Cl ⑧12C ⑨13N ⑩14C （1）其中属于同种物质的是__________，互为同系物的是____________，互为同分异构体的是________________，互为同位素的是____________ (填序号)。 （2）烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如“—CH3”叫甲基，画出甲基的电子式___________________。符合“—C5H11”的烷基共有_________种，C5H11F的同分异构体共有______种。 【答案】（1）②③④ （1分）；①(或②或③或④或⑤)与⑥；①②(或③或④)⑤； ⑧⑩（1分）
（2）（1分）；8 ； 8 （其余每空2分） 14．（13分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为___________，B为__________， D ________。（填元素符号） （2）C在周期表中的位置________________________。 （3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 （4）A、D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________(填化学式)。 （5）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。 【答案】（1）C、O、S；（3分） （2）第三周期，ⅠA； （2分） （3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑（3分）
（4）H2SO4 （2分） （5）C＋2H2SO4(浓)△ == CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分） 15．（14分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 （1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是 ① 以上反应不属于置换反应 ② 以上反应是复分解反应 ③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 _________________________________________________________________________。 （3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2。锂电池比容量特别大的原因是 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因 （4）下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池 某型号进口电池 某型号国产电池 RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD CHARGE 15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA） 1.2V 600mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA 上述进口电池的电动势是 伏。上述国产电池最多可放出 毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用 小时。 【答案】（1）C （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中易溶解，有害的重金属离子扩散容易，从而使污染
程度更加严重。 （3）金属锂的相对原子质量最小，所以它的比容量较大；2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ （4）1.2V； 600毫安；20。 16．（14分）某化学小组设计如图装置完成一组实验： （1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。 ①该实验目的：_______________________________________________。 ②预测实验现象：______________________________________________， 实验结论：_________________________________________________， 得出元素性质递变规律：_____________________________________________， 依据是__________________________________________________________________。 ③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由：_________________________________________________________________，提出修改建议：_____________ _____________________________________。 （2）丙同学查阅资料设计方案Ⅱ：常温下，高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气。 ①A中装________，B中装________，C中装KI淀粉溶液。 ②预测C装置实验现象：____________________________________，写出C装置中离子方程式：________________________________________________。 ③用该装置完成本实验，存在不科学之处，请你指出来： ___________________________________________________________________。 （3）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________________。 【答案】（1）①探究同周期和同主族元素性质递变规律 ②B中产生大量气泡，C中出现浑浊或白色沉淀； 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 ；同周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强 ③硝酸易挥发，B中硝酸挥发到C中与硅酸钠反应，干扰二氧化碳与硅酸钠水溶液反应； 在B、C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 （2）①浓盐酸 ；高锰酸钾 ②溶液变蓝色 Cl2+2I－=I2+2Cl－ ③没有尾气处理装置，部分氯气排入空气中污染环境 （3）不正确 ，因为次氯酸中氯显＋1价，不是氯的最高化合价(＋7)，氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(HClO4)