2013年安徽六校教育研究会高三化学试卷
安徽高三化学名校试题精选重组
备战2014年高考之重组报告：本分试卷选取《安徽第一卷•2013届安徽省高三年级第一次联考理综化学部分》、《安徽省六校教育研究会2013届高三测试理综化学部分》、《安徽省池州市2013届高三上学期期末统考理综化学部分》、《安徽省淮南市2013届高三第一次模拟考试理综化学部分》、《安徽省马鞍山市2013届高中毕业班第一次教学质量检测理综化学部分》五份试卷。
测试时间均为上学期期末或下学期开学初，内容为理科综合化学部分试题，测试内容均《考试说明》要求的内容，难度与高考要求相当。
五份试卷中第一份为机构命题、第二份为一流名校联考试题，后三份为市级期末试题，试卷质量均较高，具有很好的原创性，对学生理科综合能力培养和解题能力的提高，具有很好的指导作用。
重组卷在五份试卷中精选试题，以《2013安徽考试说明》要求为基础，难度控制在0.55左右，具有一定的区分度。
主要目的以检查一轮复习效果，适应综合测试和提高学生解题能力。
测试时间50分钟，满分100分。
双向明细表：题号考点难度备注大类小类能力层次难度预估7 基本概念晶体结构、氧化还原反应等掌握容易8 基本概念离子共存掌握中等9化学实验元素及化合物实验基本操作、基本原理掌握中等10 基本理论化学反应速率、化学平衡应用较难11 基本理论燃料电池应用中等12 基本理论电解质溶液应用较难13元素及化合物基本理论元素及化合物知识与基本概念、基本理论的结合应用中等25 基本理论物质结构、反应热掌握中等26元素及化合物、化学实验、基本理论元素及化合物知识、氧化还原反应、实验基本操作（过滤、洗涤、焙烧）和化学计算掌握、应用中等27有机化学官能团的转化、反应基本类型，有条件的同分异构体的书写掌握中等28化学实验元素及化合物以探究为基础，考查学生分析问题、解决问题的能力和氧化还原反应、元素及化合物、物质检验等知识应用较难第Ⅰ卷（本卷包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7．（2013淮南一模）科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完全分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价8．（2013池州期末）在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（A．pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+B．水电离的c(H+)=1×10－13mo1·L－1的溶液：Na+、K+、SO2-4、CO2-3C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN－D．含有大量NO-3的溶液：NH4+、H+、SO2-4、I－9．（2013淮南一模）对下列实验装置叙述错误的是（）A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸10．（2013皖智第一次联考）某可逆反应平衡常数表达式为K=c(NO)c(SO3)c(NO2)c(SO2)。
2010-2023历年安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体3.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g4.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生6.下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－7.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2Al ON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:18.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A9.有关下列图象的说法正确的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒11.C12.下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性13.碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学部分试题解析2013年普通高等学校招生全国统一考
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）化学部分试题解析以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207第I卷（选择题）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2CO2 + H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2解析：A选项，该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B选项，二氧化碳结构为O＝C＝O，为极性键，错误；C选项，甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积没有标明状况，故不一定为2.24 L，错误。
答案：C考点定位：以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是解析：该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A选项氨气不能使用向上排空气法，错误；B选项正确；C选项铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D选项制取氯气需要加热，错误。
答案：B考点定位：考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子解析：A选项可以共存；B选项NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C选项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D选项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
安徽省六校教育研究会高三化级第一次联考试题(含解析)
安徽省六校教育研究会2016届高三化学年级第一次联考试题（含解析）考试时间：100分钟满分：100分【注意】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。
可能用到的数据：C：12 H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质【答案】D【解析】试题分析：A.烧制陶瓷的原理是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学工艺，酿酒是在酒化酶的作用下将葡萄糖转化成乙醇的过程，属于化学工艺，造纸其中应用了将打碎的纤维漂白这一环节，有新物质生成，属于化学工艺，A项正确；B. 黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成，B项正确；C. 侯氏制碱法的工艺流程是将氨气通入饱和的NaCl溶液中，再通入过量的CO2，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，NaHCO3结晶析出，C项正确；D.食盐加碘加的是KIO3，D项错误；答案选D。
考点：考查生活中的化学常识2、下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子【答案】D【解析】试题分析：A.稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，A项错误；B.Na2O、MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，B项错误；C.氨水是混合物，不是弱电解质，C项错误；D.葡萄糖属于单糖，葡萄糖、油脂都是小分子化合物，不属于有机高分子，D项正确；答案选D。
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
安徽六校教育研究会2025届高三化学第一学期期末检测模拟试题含解析
安徽六校教育研究会2025届高三化学第一学期期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D2、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2 B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiC SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D3、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）A．Pd作正极B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2D．用该法处理后水体的pH降低4、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3D．Na2CO35、如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
2013届高三六校联考化学参考答案
化学参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项）题号7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C D B C D三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
26．（14分）（1）①1 （2分）②50％（2分）（2）<（2分）（3）温度高于900℃时，平衡向左移动（2分）（4）（省略）（3分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g) △H＝－867kJ/mol （3分）27．（15分(1)O=C=O；(2 分)(2)C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑+2H2O；（2分）3SO2 + 2NO3− + 3Ba2+ + 2H 2O == 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+；（3分）(3)H+ + HSO3− == SO2↑+ H2O；（2分）CO32－+ H2O HCO3－+OH－；（2分）(4)N2H4 + 4OH−− 4e− == 4H2O + N2↑（2分），有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生（2分）28．（14分）Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1分）Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。
（3分）（2）（1－49n/9m）x 100%（3分）（二）选考题：36．（15分）（1）4 ，VIIA （2分）（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。
安徽省年上学期六校教育研究会高三化学第一次素质测试试题及答案
高三化学第一次素质测试试题班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L HF中，分子数约为N A个B.2 mol Al与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2N AC.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N AD.2.1 g DTO中含有的中子数为1.1N A3.下列说法正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.中，最多有10个原子共平面C.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D.化学式为C 9H 18O 2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C 9H 18O 2的结构有16种4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①碱性溶液中：Na ＋、ClO －、SO 42－、I －②酸性溶液中：NO 3－、Fe 2＋、Na ＋③透明溶液中：Cu 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －④常温下pH ＝7的溶液：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 42－⑤由水电离出的c(OH －)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－⑥与铝粉反应放出H 2的无色溶液中：NO 3－、NH 4＋、Na ＋、SO 42－A.③⑤B.③④⑤C.①②④D.③⑤⑥5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －B.以惰性电极电解AlCl 3水溶液：2Cl －＋2H 2O 通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2 Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋SO 2＝Cl －＋CaSO 4↓＋2H ＋6.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH 3的原理如下图所示。
安徽六校高三联考化学试卷
安徽省六校教育研究会2014届高三联考理综化学试题7．2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。
火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如右图所示]和N2O4作为推进剂,反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是A．设N A为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2N A到4N A之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原8．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－9．下列有关实验装置的说法，正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是A．B为电源的正极B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．右边发生的电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－11．下列叙述正确的是A．由于Ksp(BaSO4)= ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl212．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B 相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D 2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压13．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确．．．的是A．10mL mol·L-1的氨水与l0mL mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= mol·L-1B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)25．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域Z Z的一种核素质量数为27，中子数为14W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________，X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
安徽省六校教育研究会高三化学第一次联考试卷(含解析)新人教版
安徽省六校教育研究会2015届高三第一次联考化学试题满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64【试卷综析】本套试卷难度偏大，考查知识点全面，涉及了基本概念和基本原理，题偏难原因是涵盖了很多计算和图像题以及信息给予题。
其中9、10、11将计算和离子方程式结合在一起，增加了分析难度。
本套试卷较为开放，多为信息给予题，如22、23、24，虽然分析层次较高，但问题落脚点适中，如果仔细认真审题，亦可解答。
本套试卷知识覆盖比较宽泛，有综合性，适用于高三强化训练。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）【题文】1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1【知识点】氧化还原反应 B3 B2【答案解析】B 解析：A、根据电负性Al的电负性最小显+3价，O的电负性最大显-2价，故N呈-1价，故A错误；B、氮气中氮元素化合价有0价变为-1价，化合价降低，为氧化剂，故B正确；C、应强调标准状况下，故C错误；D、氧化产物是CO，还原产物是AlON，故反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误。
【思路点拨】本题考查了氧化还原的基础知识，难度不大，重点分析AlON化合价和电子的转移。
【题文】2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】C 解析：A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故A错误；B、1mol —OH所含电子数是9NA，1mol 氢氧根所含电子数是10NA，故B错误；C、1mol乙烯中含4mol极性键，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，M丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28 ×4+（42-m）/56×8=6mol，数目是6NA，故C 正确；D、可逆反应，转移电子数不确定，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。
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安徽省六校教育研究会2012年高三素质测试化学试卷(满分100分时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Al—27 S—32 Cl－35.5 K —39 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确．．．．．．选项）1．下列做法或说法正确的是A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C．服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害D．化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）2．下列说法正确的是A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2互为同素异形体B．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源C．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，蛋白质均发生变性D．氯水、氨水、王水都是混合物，水银、水玻璃都是纯净物3．下列说法正确的是A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．1mol含8mol碳原子的某烃分子，最多形成8N A个碳碳单键6．在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）A ．d 1615 B ．d 165 C ．d 83D ．d857．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al （OH ）3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A 、a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 42－ 、HCO 3－ B 、b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 42－ 、Cl － C 、c 点对应的溶液中：Ag ＋、Ca 2＋、NO 3－、Na ＋ D 、d 点对应的溶液中：K ＋、NH 4+、I －、HCO 3－8．下列离子方程式正确的是 A ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋＋Cl 2＝Fe 3＋＋2Cl － B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe (OH )2＋2H +＝ Fe 2+＋2H 2OD ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋9．将氯气通入一定温度的KOH 溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。
若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c (C 1-)：c (ClO 3-)=10：1，则参与反应的Cl 2的物质的量为 A .0.8 mol B ．0.6 mol C ．0.5 mol D .1.0 mol10．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A ．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘B ．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C ．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH 溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D ．乙烯中混有SO 2和CO 2，将其通入溴水中洗气11．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误．．的是A ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，沸点高C ．Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R > W > ZD ．WR 2中既含有离子键又含有共价键12．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2B ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2C . 第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe 3+ > Br 213． A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe (NO 3)2溶液B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫14．下列实验不能．．达到目的的是15．海洋约占地球表面积的71%A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42-B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg (OH )2冶炼金属镁16．工业合成氨N 2 + 3H 22NH 3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A ．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B ．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度17.下述实验能达到预期目的的是18．下列反应中，相关图像错误的是19. 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 ml(200C时，氯化钠的溶解度为36g)。
下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所需实验仪器种类相同C.两同学所配溶液均为不饱和溶液D.两同学所配溶液的质量相同20. 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－、⑥SO42－离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A .肯定含有的离子是①④⑤B .肯定没有的离子是②⑤C .可能含有的离子是①⑥D .不能确定的离子是③⑤二、非选择题（本题包括6小题，共60分）21. (10分) 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_____组（填“A ~E ”），1mol 该物质与足量水反应转移电子______mol ； （2）用离子方程式表示A 组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_____ _________________________;（3）C 组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________; （4）用化学方程式表示B 组中气体物质的实验室制法_______________________________。
22．(8分) 某糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：(生成物的水溶液呈酸性) (生成物的水溶液呈碱性)(水是氧化剂) (水是还原剂)(水既不是氧化剂又不是还原剂)其中：A 能催熟水果，B 是高分子化合物，D 是有水果香味的物质。
请回答以下问题： (1)“C 6H 12O 6”所示的物质所含官能团的名称是________________________； (2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型： ①A →B ：_________________________________，反应类型_________________； ②C →D ：_________________________________，反应类型_________________；(3)除去D 中混有的C 和乙醇，应加入 ，分离时用到的主要仪器是 。
23．(12分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。
[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH 4)Al (SO 4)n ·12H 2O ] 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是。
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式 。
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式 。
（6）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式 。
（NH 4）2SO 4（含FeSO 4杂质）24．(9分)某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O 2将NH 4+氧化成NO 3-，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中。
（2）将铵态氮中的lmg 氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg 。
（精确到0．01）（3）取100mL 完全反应后的溶液，加入19．2g 铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO 气体），则原溶液中NH 4+的浓度为 mol /L 。
（假设反应前后溶液的体积不变）25．(9分)X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
填写下列空白：（提示：不能用字母．．．．．X ．、．Y ．、．Z ．、．W ．作答．．） （1）X 单质分子的结构式是（2）X 、Y 、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
（3）W 、Z 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 （4）写出Z 单质的检验方法（5）X 和Y 非金属性较强的是 ，用一个化学方程式进行证明 。