江苏省太仓高级中学2019～2020下学期高三化学回顾练习一

江苏省太仓高级中学2019～2020下学期高三化学回顾练习一本试题可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Cu~64 Ba~137第一卷〔选择题 共48分〕一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕1、〔08镇江三调〕背景材料：①2006年5月«信息时报»报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg ，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。

改善空气质量称为〝蓝天工程〞；④2018年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出〝绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念。

以下相应讲法错误的选项是〔 〕A 、钠是爽朗金属，常常储存在煤油中,人们每天能够摄取少于2000mg 的金属钠B 、AgI 和干冰都可用于人工降雨C 、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于〝蓝天工程〞 的建设D 、环境爱护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一2、〔08南通一调〕以下有关实验的讲法正确的选项是〔 〕A 、将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B 、测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C 、做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D 、除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化3、〔08盐城二调〕向以下含有Na ＋、SO 42－的溶液中通入足量的SO 2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是〔 〕A ．NH 4＋、Mg 2＋、Cl －B 、Fe 3+、H +、Br －C ．Mg 2＋、ClO －、NO 3－D 、Na +、CO 32－、S 2—4、〔08盐城一调〕以下表达不正确．．．的选项是．．．．〔 〕 A 、氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境开释能量B 、废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C 、pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH 约为8D 、离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键5、〔08南通一调〕设计以下实验方案鉴不Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能．．达到预期目的的是〔 〕A 、分不向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B 、分不向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C 、分不将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D 、分不将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊 6、〔08苏锡常镇三调〕以下六种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制一般玻璃 ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是〔 〕A 、①②③④⑤B 、②③④⑤⑥C 、①②③⑤⑥D 、①②③④⑤⑥澄清7、〔08苏锡常镇二调〕25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。

假设将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。

那么a与b之和为〔〕A、14B、15C、16D、178、〔08扬州二调〕质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，现在，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂmol·L－1，那么a与ｂ的关系正确的选项是〔〕A、ｂ＝2aB、a＝2ｂC、ｂ＜2aD、ｂ＞2a二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕9、〔08苏锡常镇二调〕近年来科学家发觉铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子〔关于主族元素的原子，外围电子又称为价电子〕时最稳固，在质谱仪上可检测到稳固的Al13－、Al142+。

以下讲法中错误的选项是〔〕A、Al13与Al14互为同素异形体B、Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C、Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2I－＝Al14I2+H2↑D、Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)210、〔08南通一调〕研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体〔含少量浓硫酸〕倒入盛有少量水的烧杯中，发觉所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

以下所得结论正确的选项是A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S11、〔08盐城一调〕百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。

有关讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A、百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团B、邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面C、1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D、用浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小12、〔08扬州二调〕25℃时有关弱酸的电离平稳常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平稳常数〔25℃〕 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH〔NaCN〕＞pH〔Na2CO3〕＞pH〔CH3COONa〕B、a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN －)，那么a一定大于bC、冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中，一定存在：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－) +2c(CO32－)13、〔08苏锡常镇二调〕以下图Ⅰ、Ⅱ分不是甲、乙两组同学将反应:〝AsO43-+2I－+2H+ AsO33－+I2+H2O〞设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

以下表达中正确的选项是〔〕A、甲组操作时，微安表〔G〕指针发生偏转B、甲组操作时，溶液颜色变深C、乙组操作时，C2做正极D、乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－14、〔08镇江三调〕向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时刻变化如甲图所示［t0~ t1时期c ( B)未画出］。

附图乙为t2时刻后改变条件平稳体系中反应速率随时刻变化的情形，且四个时期都各改变一种不同的条件同时所用条件均不同。

，t3 ~t4时期为使用催化剂。

以下讲法正确的选项是〔〕A、假设t1＝15 s，生成物C在t0~t1时刻段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B、t4~t5时期改变的条件为降低反应温度C、B的起始物质的量为0.02molD、t5~t6时期容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1第二卷〔非选择题共72分〕三、〔此题包括6小题，共62分〕15、〔12分〕〔08镇江三调〕Ⅰ〔4分〕以下实验操作或对实验事实的描述正确的选项是〔填序号〕；①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将F e2(S O4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有〝银镜〞显现⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯⑧分不向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多Ⅱ〔8分〕〔08南通一调〕化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 〔Fe 为＋3价〕是一种光敏材料，实验室能够用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

(一)制备：K 2C 2O 4FeCl 3⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，如此操作的缘故是：。

⑵操作Ⅲ的名称是 。

(二)组成测定：称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 42－转化为H 2C 2O 4后用0.1000 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定，当消耗KMnO 4溶液24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用KMnO 4溶液连续滴定，当Fe 2＋完全氧化时，用去KMnO 4溶液4.00mL 。

相关反应的化学方程式如下：2 KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2OMnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O⑶配制100mL 0.1000 mol ·L －1KMnO 4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 〔填仪器名称〕。

两个滴定中，终点时溶液颜色为 色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 中，x ＝ 。

16、〔8分〕〔08苏锡常镇三调〕如以下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C ，反应⑤在工业上可生产化合物J 〔Na 2FeO 4〕，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。

常温下，D 、E 、G 均是气体，B 是无色液体；F 的水溶液可作为杀菌消毒剂；H 是一种铁矿石的要紧成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。