九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气 2.3 制取氧气教案 新人教版
人教版化学-九年级上册第二单元我们周围的空气2.3制取氧气课件 2
1.验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即 复燃，则证明集气瓶已充满氧气。
2.检验方法：
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即 复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质 的反应,叫分解反应。
AB
A + B +…… “一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应, 叫化合反应。
排水法
工业制氧气的方法: 分离液态空气
空 降温加压 气
液态 -196OC的条件下蒸发 空气
液态氮变蒸气被蒸 发出来
液态氧仍为液体留 下来
(无新物质生成，属物理变化)
针对训练
1.关于催化剂的说法正确的是（ D） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
通电 B.水 氢气+氧气
C.氧气+二氧化碳+铜+水 二氧化锰
碱式碳酸铜
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
4.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取 氧气的最佳方法是(B ) A.通电使水分解：
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ B.双氧水催化分解：
2H2O2
2H2O+ O2 ↑
C.加热高锰酸钾分解：
催 一变： 改变其它物质的化学反应速率
化 剂
二不变：本及身化的学质性量质 在化学反应的前后
注意：
①一个反应的催化剂并不是唯一的。 ②没有催化剂并不是意味着反应不能进行,只是 反应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气教案
八、教学后小记
_________________________________________________________________________________________
__
教学流程
讨 论 分 析
联 系 运 用
总 结 巩 固
课题 2 氧气
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
分：由与红磷反应的气体 ( 氧 反应的文字表达式、 化学 结论。 培养学生的规范表
气) 和与红磷不反应的气体 ( 氮气 ) 组成。
符号。
、红磷、空
气、河水、矿泉水等物质，
哪些是混合物，哪些是纯净
物?
比较各物质的异同， 归纳 让学生学会运用比较的
( 小结 )
混合物和纯净物的概念。 方法，通过比较，可以清
小，因而水倒流。
（讨论与思考 )
分组讨论、交流结果：
1、该实验装置中，如果烧杯 1、不会，因为空气中含
分
中的水足量，请问水会充满 有不能支持燃烧的气体
析
整个集气瓶吗 ?为什么 ?由 存在。
讨
此，你能得出什么结论 ?
2、水面上升不满 1／5 的 对实验现象作进一步的
论
2、根据拉瓦锡的研究结果， 原因有：①装置漏气或红 分析、探究，培养学生
的认识，并阅读教材中
关于氧气的性质。
（讨论与思考 )
1、你能证明氧气的密度比空气略
大吗 ?
讨论、发言。
2、你能证明氧气不易溶于水吗 ?
你对“不易”两字如何理解 ?
1、展示一瓶无色气体， 如何来证
明它是氧气 ?
观察、讨论、交流、发
2、描述观察到的实验现象。
2.3制取氧气课件-九年级化学人教版上册
C．反应速率加快，生成氧气的质量不变 (2)写出反应①③的文字表达式，并指出反应的基本类型：
下列装置中，可C以用．来收反集氧应气的速是(率)加快，生成氧气的质量不变
D．反应速率加快，生成氧气的质量增加
下列反应中，不属于分解反应的是( )
供从给安呼 全吸、(环或保支、持节燃_明能烧_、)_氧简_便_气等_方_已面_考_收虑_，_集实_验_满室_制_取_氧。气的最佳方法是( )
______________________________________。 其中D能使带火星的木条复燃，H是一种有刺激性气味的气体。 A．催化剂都能加快其他物质的化学反应速率 C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 (1)A的名称____________，列举D的一种用途__________________________。 加热氯酸钾和高锰酸钾混合物一段时间后，试管内剩余固体种类不可能是( )
(2)若要收集一瓶较干燥的氧气，需选择的仪器是 ___②__⑧___(填序号)。
4 【2021·青岛模拟】如图是用过氧化氢溶液制取氧气 的相关示意图，其中正确的是( B )
5 【改编·自贡】请结合下列实验装置，回答问题：
(1)说出下列仪器的名称：a__酒__精__灯__；b_长__颈__漏__斗_； c___水__槽___；d__集__气__瓶__。
(2)利用A装置制取氧气反应的文字表达式为 高__锰__酸__钾__―_加_―_热_→__锰__酸__钾__＋__二__氧__化__锰__＋__氧__气____。
7 A～H八种物质，有如图所示转化关系。其中D能使 带火星的木条复燃，H是一种有刺激性气味的气体。
—九年级化学人教版上册2.3制取氧气说课稿
1.氧气制取的常用方法及反应方程式。
2.实验操作步骤和关键注意事项。
3.氧气收集与验证的方法。
板书风格简洁明了，使用清晰的标题和子标题，重点突出，逻辑清晰。
板书在教学过程中的作用是提供视觉辅助，帮助学生理解教学内容，把握知识结构。为确保板书清晰简洁，我会在课前准备详细的板书草图，课堂上逐步呈现，并留出足够时间让学生记录。
5.对实验成功的学生给予肯定和奖励，增强学生的成就感和自信心。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
本节课我将采用以下主要教学方法：
1.实验教学法：通过演示和引导学生亲自进行实验操作，让学生直观感受化学现象，理解化学反应原理。
2.情境教学法：通过创设具体情境，如模拟科学家实验室，让学生在情境中学习，提高学习的趣味性和实用性。
1.让学生回顾本节课所学内容，总结氧气制取的方法、原理和实验操作要点。
2.鼓励学生分享自己在学习过程中的心得体会，以及遇到的困难和解决方法。
3.根据学生的课堂表现和实验操作，给予积极的反馈和建设性的建议，帮助他们改进学习方法。
4.对于普遍存在的问题，提供集体的解答和指导，确保学生能够理解并掌握重点知识。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.以生活中的实例引入，如通过讨论氧气的用途来引发学生的兴趣。
2.利用实验演示，让学生直观感受氧气的制取过程，增加直观体验。
3.设计互动环节，如小组讨论、问题竞答，鼓励学生主动参与。
4.创设情境，如模拟科学家实验室，让学生扮演科学家进行实验，提高学生的参与感和责任感。
3.问答教学法：通过提问和回答，引导学生主动思考，激发学习兴趣，促进知识的内化。
4.小组合作学习法：通过小组讨论和协作，培养学生的团队合作能力和批判性思维。
九年级化学上册：2.3氧气的制取
6、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中 在有药品的部位集中加热,
7、等有连续的气泡产生时再收集 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气, 这时的气体不纯
8、实验完毕,先撤导管,后熄灭酒精灯 原因：防止试管冷却后,水槽内的水 沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
9、收集满的氧气,应正放在桌面上，并 用毛玻璃片盖上
一 _入_装__有过氧化氢溶 燃
氢溶液不分解
液的试管中
实验 在装有过氧化氢 二 溶液的试管中加
入水泥块，然后 将带火星的小木 条伸入试管中
_水__泥__块__能__加__快__ 木条复燃 _过__氧__化__氢_ 分解
的速率
【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥 块能作过氧化氢分解的催化剂。
1.检验方法：
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立 即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。
2.验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，木条立 即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。
高锰酸钾制取氧气的方法
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
_____ 不变
二氧化锰没有参加反 应，在反应前后的 ________不变
质量
④将过滤所得的二氧化锰再加入5 ％ 溶液中，把带火星的木条深入试管内
有大量气 泡冒出， 木条复燃
二氧化锰在反应前后 的________不变
化学性质
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
导管 只能 伸于 集气 瓶口
实验操作步骤和注意事项
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
制取氧气(第2课时)(教案)2022-2023学年九年级化学上册(人教版)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气第2课时一、教学目标1、在实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置、收集方法的基础上进一步探讨制取气体的发生装置和收集方法；2、探讨总结氧气的检验方法和验满的方法、实验室制取氧气的实验步骤；3、总结实验室制取氧气的注意事项；4、学习根据实验要需要设计选择实验装置。
二、教学重难点１、教学重点：⑴掌握实验室制取气体的发生装置、收集方法及选择方法；⑵实验室制取氧气的注意事项。
２、教学难点实验装置的选择和实验的注意事项。
三、教学过程（一）情景引入1、回顾；⑴实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置用到哪些仪器？连接时要注意哪些问题？可以用什么方法收集氧气？⑵实验室用高锰酸钾制取氧气有哪些主要步骤？2、引入；通过前面学习我们知道实验室制取氧气的药品、用高锰酸钾制取氧气的装置、实验步骤，今天我们将进一步探讨和归纳实验室制取氧气的有关问题。
（二）展示学习目标1、在实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置、收集方法的基础上进一步探讨制取气体的发生装置和收集方法；2、探讨总结氧气的检验方法和验满的方法；3、探讨总结实验室制取氧气的实验步骤；4、总结实验室制取氧气的注意事项。
（三）质疑探究1、探究活动一⑴回顾实验室制取氧气的药品，写出反应的表达式：⑵讨论：根据以上实验室制取氧气的药品、反应条件以及生成物，实验室制取氧气最好选择哪一组药品？⑶引导分析得出结论：最好选择过氧化氢和二氧化锰，因为反应不需要加热，装置简单、操作简便，而且生成物无污染；制取少量的氧气选择高锰酸钾。
2、探究活动二⑴展示用高锰酸钾制取氧气的发生装置，并讨论相关注意事项。
⑵提出问题：实验室若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，能用该发生装置吗？为什么？该如何改进？⑶引导学生分析得出结论，引出固-液-不加热型的最简装置。
⑷分析固-液-不加热型的最简装置的优点和弊端，引出固-液-不加热型的长颈漏斗型装置。
⑸引导学生分析固-液-不加热型的长颈漏斗型装置的注意事项，总结其优点。
人教版九年级上册化学教案第二单元我们周围的空气制取氧气第一课时
板书分解反应的定义。 【知识对比学习】 引导学生将化合反应与分解反应对比 归纳与反思 本节课你了解了什么？学会了什么？ 知识应用，总结提高 多媒 体展示课堂作业并及时点评。 布置作业：完成课后相关习题。
板书设计：课题 3 制取氧气
一、氧气的制法 1、自然界：光合作用 2 、工业制法：分离液态空气法 ３、实验室制法 二氧化锰 ⑴过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 （2）氯酸钾 氯化钾+氧气
学生得知可用： 过氧化氢溶液、 加热高 锰 酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧 气。 观察教师的操作方法及实验现象， 并作 详实的实验记录 学生交流得出相应实验结论①常温下 过氧化氢溶液分解缓慢②加入二氧化 锰后过氧化氢分解速率加快③二氧化 锰可重复使用④二氧化锰自身不能产 生氧气。 交流讨论二氧化锰在反应中的作用， 知 道什么是催化剂。
知道催化剂能改变（加快、减慢）化学 反应速率， 在化学反应前后质量和化学 性质不发生改变。 观看,了解催化剂的作用 正确写出过氧化氢反应的文字表达式。 观察并描述几种物质的色态。
观察实验 书写此反应文字表达式，并记忆。 观察实验 根据实验现象和老师提供信息写出反 应表达式。 整理、归纳。 按要求书写，并回答它们属于化合反 应。 学生讨论后总结指出： 它们属于分解反 应。 讨论得出： 共同点(属于化学反应中的基本反应类 型) 不同点（化合反应：多变一 分解反应：一变多） 通过交流反思， 对本节课所学知识进行 整理。 积极思考，认真完成。 课下完成。
加热
（3）高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变 催 化作用 二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 （一变多）A B+C+…
九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气 2.3 制取氧气
该反应的文字表达式是：
_____过__氧__化__氢___二__氧__化_锰___水__＋__氧__气__________；
知2－练
)B
2021/12/10
第十九页，共四十六页。
（来自(lái zì)《典中点》）
知2－练
4 小斌用加热氯酸钾的方法制取氧气时，错把高锰酸钾当作二氧
化锰放入试管内，与加热纯净的氯酸钾相比，其结果(jiē guǒ)是
()
D
A．反应速率不变，生成氧气的质量不变
B．反应速率不变，生成氧气的质量增加
第十四页，共四十六页。
问题
知2－导
过氧化氢与二氧化锰反应时，二氧化锰是
不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化
锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气？
2021/12/10
第十五页，共四十六页。
归纳
知2－导
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(sùlǜ)，而 本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做 催化剂（又叫触媒）。
（来自(lái zì)《点拨》）
1 实验室制取氧气可以选用的方法是( ) C
知1－练
①加热高锰酸钾制取氧气 ②加热氧化汞制取氧气③用过氧
化氢溶液与二氧化锰混合(hùnhé)制取氧气 ④分离液态空气制 取氧气 ⑤加热氯酸钾和二氧化锰的混合(hùnhé)物制取氧气 ⑥电解水制取氧气
A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
收集氧气的是________(填字母D编号)。
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
.
精品
课题3 制取氧气
教学目标
知识与技能
1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理；
2.了解催化剂、催化作用的概念；
3.建立分解反应的概念并能应用；
4.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方
法、验满、检验及操作注意事项，初步掌握
用高锰酸钾制取氧气的实验操作；
5.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并
验证氧气的性质。
过程与方法 1.通过探究氧气的制法，初步学习实验探究的过程； 2.通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法； 3.学习反应物的状态，反应条件，反应的原理
决定实验的装置；气体的性质决定气体的收
集方法和验满方法；
4.通过实验制取氧气并验证氧气的性质，培养
学生的动手能力。
情感态度
与价值观
1.通过对催化剂的探究，培养学生自主探究，
勇于创新的科学精神。
2.激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
3.通过实验探究激发学生学习化学的积极性
和主动性。
教学重点
实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其
操作方法。
教学难点
催化剂和催化作用的概念；熟练规范地制取
气体并验证性质
教学媒体 多媒体、实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
创设情境，提出问题 展示图片：氧气用于动植物呼吸、医疗、金属切割、燃烧等图片。 【提问】这些图片说明了什么？ 【板书】1.氧气的制法 （1）工业上制氧气 【提问】工业上需要大量氧气，你认为用什么原料制取既经济又可行？ 简单介绍工业制氧气的具体过程。引导学生理解这种利用沸点不同来分离混合物的方法。 【提问】该过程属于物理变化还是化学变化？ 观看、思考
回答：说明氧气有着广泛的用途，是我们日
常生活中不可缺少的物质。
回答：空气
学生理解、思考。
回答：物理变化。
思考、讨论并得出结论：反应物含氧元素且
廉价易得；反应条件简单容易操作；生成物
无污染等。
学生得知可用：过氧化氢溶液、加热高锰酸
.
精品
钾或加热氯酸钾的方法制取氧气。
.
精品
（2）实验室制法
【讨论】如果要通过化学方法在实验室制取
氧气，反应物应具备什么样的条件，发生反
应的条件应该是怎样的？生成物应具备什么
要求？
【讲述】结合讨论结果，告诉学生实验室制
氧气的三种方法。
①过氧化氢制氧气
【演示实验】探究实验室用过氧化氢制取氧气 【实验】取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。 引导学生对比分析实验现象得出相应的结论。 从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂的概念及催化作用，带领学生分析催化剂的涵义： a.改变的涵义。举出需要改变反应速率的实例。 b.质量、化学性质在反应前后不发生改变（物理性质可能发生改变） 结论：①常温下过氧化氢溶液分解缓慢；②
加入二氧化锰后过氧化氢分解速率加快；③
二氧化锰可重复使用；④二氧化锰自身不能
产生氧气。
.
精品
教学内容及问题情境 学生活动
多媒体展示：催化剂的作用录像；
写出过氧化氢反应的文字表达式
【设问】实验室是怎样用高锰酸钾、氯酸钾
来制取氧气的呢？
【展示实物】让学生观察高锰酸钾、氯酸钾、
二氧化锰的色态。介绍高锰酸钾在生活、生产中的应用（俗称PP粉，具有杀菌消毒的作用） ②氯酸钾制氧气 【演示实验】将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入小试管中加热，用带火星的木条检验。 【分析讨论】二氧化锰是此反应的催化剂，板书反应文字表达式。 ③高锰酸钾制氧气 【演示实验】将适量的高锰酸钾放入试管中加热，用带火星的木条检验。 【讲述】高锰酸钾加热后会产生氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。鼓励学生写出此反应的文字表达式 【总结】以上是实验室制氧气的三种方法 分析对比，发现规律 【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中反应的文字表达式。他们属于什么反应类型。 【板书】2.分解反应 【提问】以上实验室制氧气的三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？ 学生讨论后总结指出：它们属于分解反应。 【讲解】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。 【知识对比学习】 引导学生将化合反应与分解反应对比 【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？ 【活动探究】制取装置 【板书】1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置 【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？ 【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶 【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？ 正确写出过氧化氢反应的文字表达式。
观察并描述几种物质的色态。
观察实验，根据事实确定二氧化锰是催化剂。
书写此反应的文字表达式，并记忆。
观察实验
根据实验现象和老师提供信息写出反应表达
式。
整理、归纳。
讨论、回答。
理解概念
讨论得出：
共同点（属于化学反应中的基本反应类型）
不同点（化合反应：多变一；分解反应：一
变多）
讨论回答：需增加带导管的单孔橡皮塞，可
以用锥形瓶、广口瓶、烧瓶替代试管。
回答：应增加长颈漏斗或者分液漏斗；若要
控制反应的速率应该用分液漏斗。
讨论分析装置的优缺点
.
精品
【展示】三套用过氧化氢溶液制取氧气的发
生装置
引导学生比较三套装置的优缺点
教学内容及问题情境 学生活动
【设问】如果以高锰酸钾为原料制取氧气，
用上面的装置可以吗？
【板书】2.高锰酸钾制取氧气的发生装置（见P45） 【板书】3.氧气的收集方法。 【提问】收集气体可以采用什么装置？ 引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法 【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，（引导）： （1）让学生观察药品也就是反应物的状态 （2）实验室制氧气需要的反应条件 （3）归纳 【探究】实验室收集气体装置的选择与哪些因素有关。 引导探索操作步骤【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？ （指导阅读）课本P45。 【板书】4.操作步骤 【讲解】实验室制取氧气的操作步骤： （1）检查装置的气密性 （2）在试管中放入药品和试管口放一团棉花，并固定在铁架台上 （3）将集气瓶盛满水，盖好玻璃片 （4）点燃酒精灯，先均匀加热，再对准药品加热 （5）有气泡连续产生时收集氧气 （6）把导管拿出水面，熄灭酒精灯 【小结】 高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查（茶）装（庄）定点收离（利）熄（息） 答：不可以
分析高锰酸钾制取氧气的装置
学生思考回答：（1）根据氧气不易溶于水的性
质可用排水法收集。（2）根据氧气的密度比空
气大，可用向上排空气法收集
根据反应物的状态和反应条件来选择发生装
置。
分析总结出气体的收集装置选择的规律：根
据气体的性质（密度、溶解性）选择收集装
置。
学生带着问题阅读高锰酸钾制取氧气的操作
步骤
讨论
回答问题：仔细阅读课本P45－P46
【学生分组实验】根据板书内容的提示，进
行实验操作。
.
精品
【投影展示】讨论题
①如何检查气体发生装置的气密性？
②为什么要在试管口放一团棉花？
③为什么试管口要略向下倾斜？
④导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，
为什么？
⑤停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移
出水面，可能会造成什么后果？
【提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气验证氧气的化学性质。 实验前指导 【课件展示】 实验内容：（1）用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气 （2）燃烧实验①木炭用坩埚钳夹住，由上往下缓慢伸入集气瓶中 ②燃烧铁丝的集气瓶中预先留少量的水 （3）实验完毕后整理仪器和桌面 【讨论】为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？ 【设问】学完本课，你知道了什么？ 讨论回答：防止生成的高温熔融物使瓶底炸
裂；因为燃烧生成二氧化碳是气体且无毒；
要用水吸收燃烧硫所生成的二氧化硫，防止
其污染空气。
小结：知道哪部分是气体的发生装置和收集
装置，掌握连接仪器，制取及收集气体的方
法。
课后作业 完成本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板书设计
课题3 制取氧气
实验室制取氧气
实验原理
过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气
氯酸钾――→二氧化锰氯化钾＋氧气
高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
实验装置
发生装置的选择依据：反应物状态、反应条件。
收集装置的选择依据：密度、在水中的溶解性。
操作步骤：查装定点收离熄
收集方法：排水法、向上排空气法
验满方法：将带火星的木条放在瓶口，看是否复燃
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！