专题69 有机物制备综合实验(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题71 探究性综合实验(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年北京卷】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i ．Mn 2+在一定条件下被Cl 2或ClO -氧化成MnO 2(棕黑色)、24MnO -(绿色)、4MnO -(紫色)。
ii ．浓碱条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -。
iii ．Cl 2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC 中实验现象通入Cl 2前通入Cl 2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀专题71 探究性综合实验（1）B 中试剂是___________。
（2）通入Cl 2前，II 、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
（3）对比实验I 、II 通入Cl 2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
（4）根据资料ii ，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl 2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO -氧化为4MnO -。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III 未得到绿色溶液的可能原因___________。
专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)：专题34 电解应用(教师版)
1．【2022 年北京卷】利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图
序号 电解质溶液
①
0.1mol / LCuSO4 少量H2SO4
②
0.1mol / LCuSO4 过量氨水
实验现象
阴极表面有无色气体，一段时 间后阴极表面有红色固 体，气体减少。经检验电 解液中有 Fe2+
1molLi
P
CN
2
，理论上外电路需要转移
2mol
电子
B．阴极上的电极反应为：
P4
+8CN-
-4e-
=4
P
CN 2
-
C．在电解过程中 CN- 向铂电极移动
D．电解产生的 H2 中的氢元素来自于 LiOH
【答案】D
【解析】A．石墨电极发生反应的物质：P4→
Li
P
CN
2
化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，
CN
-
应该向
阳极移动，即移向石墨电极，C 错误；D．由所给图示可知 HCN 在阴极放电，产生 CN- 和 H2 ，而
HCN 中的 H 来自 LiOH ，则电解产生的 H2 中的氢元素来自于 LiOH ，D 正确；故选 D。 4．（2021·广东真题）钴( Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制
对应的电极反应式为：
P4
+8CN-
-4e-
=4
P
CN 2
-
，则生成
1molLi
P
CN
2
，理论上外电路需要转移
1mol
电子，A
错误；B．阴极上发生还原反应，应该得电子，
专题77 物质结构综合(选考)(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题77物质结构综合（选考）（B）1．【2022年全国乙卷】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。
(填标号)A ．22411s 2s 2p 3s B ．22421s 2s 2p 3d C ．2121s 2s 2p D ．22321s 2s 2p 3p （2）①一氯乙烯()23C H Cl 分子中，C 的一个_______杂化轨道与Cl 的x 3p 轨道形成C-Cl _______键，并且Cl 的3p z 轨道与C 的z 2p 轨道形成3中心4电子的大π键()43∏。
②一氯乙烷()25C H Cl 、一氯乙烯()23C H Cl 、一氯乙炔()2C HCl 分子中，C-Cl 键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C 的杂化轨道中s 成分越多，形成的C-Cl 键越强；(ⅱ)_______。
（3）卤化物2CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X 和红棕色液体Y 。
X 为_______。
解释X 的熔点比Y 高的原因_______。
（4）α-AgI 晶体中-I 离子作体心立方堆积(如图所示)，+Ag 主要分布在由-I 构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下，+Ag 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。
因此，α-AgI 晶体在电池中可作为_______。
已知阿伏加德罗常数为A N ，则α-AgI 晶体的摩尔体积m V =_______3-1m mol ⋅(列出算式)。
2．【2022年山东卷】研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。
化学式为366Ni(CN)x Zn(NH )y zC H ⋅⋅的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。
晶胞参数为a b c,α=β=γ=90︒=≠。
回答下列问题：（1）基态Ni 原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
专题04 化学与传统文化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年山东卷】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(3CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S ΔAg2S、Fe+SΔFeS、2Cu+SΔCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；故答案为：C。
2．【2022年广东卷】中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。
随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。
下列汉字载体主要由合金材料制成的是专题04 化学与传统文化【答案】B【解析】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意；综上所述，答案为B项。
3．（2021·广东真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
专题02 化学与材料(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题02化学与材料1．【2022年河北卷】定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是SiO和MgO A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为2C．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．【2022年江苏卷】我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精PbO是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历美的青铜器；PB．2史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料3．【2022年河北卷】化学是材料科学的基础。
下列说法错误的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”4．【2022年广东卷】广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A．南宋鎏金饰品B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．铜镀金钟座5．【2022年辽宁卷】北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料6．【2022年6月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏7．【2022年湖北卷】武当山金殿是铜铸鎏金大殿。
传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。
十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)：专题37 金属的腐蚀与防护(教师版)
A．铁被氧化的电3;
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：
O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；A．在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负 极反应为：Fe-2e-=Fe2+，错误；B．铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，
累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，正确；D．海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度， 离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，错误；故选： C。 4．（2019·江苏高考真题）将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的 电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
2．（2021·全国乙卷真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排
放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是 A．阳极发生将海水中的 Cl 氧化生成 Cl2 的反应 B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClO C．阴极生成的 H2 应及时通风稀释安全地排入大气 D．阳极表面形成的 Mg(OH)2 等积垢需要定期清理
D．加入
K
3
Fe
CN
6
溶液无蓝色沉淀生成
【答案】D
【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的 3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比
铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶
专题67 实验设计与评价(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年全国甲卷】根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A 比较3CH COO-和3HCO-的水解常数分别测浓度均为10.1mol L-⋅的34CH COONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者()()--h33hK CH COO<K HCOB 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C 探究氢离子浓度对2-4CrO、2-27Cr O相互转化的影响向24K CrO溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27Cr O的方向移动D 检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水2．【2022年辽宁卷】下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B 探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO溶液，对比现象专题67 实验设计与评价．．．．．6．虑存放试剂的容器)10下列说法不正确的是A ．根据I 中试纸变蓝，说明NH 4Cl 发生了分反解反应B ．根据I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C ．I 中试纸变成红色，是由于NH 4Cl 水解造成的D ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH 4Cl 的方法制备NH 3 11．（2019·北京高考真题）探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O12．（2017·浙江高考真题）某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
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1．【2022年1月浙江卷】某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH 3COO)2Mn·4H 2O]和乙酰氯(CH 3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH 3COO)2Mn+CH 3COCl −−−−→Δ苯MnCl 2↓+2(CH 3COO)2O 。
③乙酰氯遇水发生反应：CH 3COCl+H 2O→CH 3COOH+HCl 。
请回答：（1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是_________(用化学式表示)。
（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅰ在加热回流下反应，目的分别是________。
（3）步骤Ⅰ：下列操作中正确的是_________。
A ．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B ．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C ．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D ．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作（4）步骤Ⅰ：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。
请给出纯化完成后的操作排专题69 有机物制备综合实验序：________。
纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→将产品转至干燥器中保存A ．拔出圆底烧瓶的瓶塞B ．关闭抽气泵C ．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温D ．打开安全瓶上旋塞②图2装置中U 形管内NaOH 固体的作用是________。
（5）用滴定分析法确定产品纯度。
甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。
合理的是_________(填“甲”或“乙”)同学的方法。
【答案】（1）(CH 3COO)2Mn（2）步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl 2；步骤Ⅰ加热回流促进反应生成MnCl 2（3）ABD（4） cdba 防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品 （5）乙【解析】（1）根据制备无水二氯化锰的主要反应：(CH 3COO)2Mn+CH 3COCl −−−−→Δ苯MnCl 2↓+2(CH 3COO)2O 以及乙酰氯遇水发生反应：CH 3COCl+H 2O→CH 3COOH+HCl 可判断步骤Ⅰ中利用CH 3COCl 吸水，因此所获固体主要成分是(CH 3COO)2Mn 。
（2）由于步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl 2，因此步骤Ⅰ在室温下反应；而步骤Ⅰ加热回流促进反应生成MnCl 2，所以步骤Ⅰ需要在加热回流下反应。
（3）A ．滤纸略小于布氏漏斗，但要把所有的孔都覆盖，并用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，故A 正确；B ．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B 正确；C ．用抽滤洗涤沉淀时，抽滤速率不能过快，故C 错误；D ．由于无水二氯化锰极易吸水潮解，洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作，故D 正确；故答案为ABD ；（4）①纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全瓶上旋塞，关闭抽气泵，最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存，故答案为cdba ；②由于可能混有酸性气体且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此图2装置中U 形管内NaOH固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止外部水气进入样品。
（5）由于无水二氯化锰极易吸水潮解，且锰离子水解，所以应该通过测定产品中氯元素的含量确定纯度，所以合理的是乙同学的方法。
2．（2020年新课标Ⅰ）苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。
合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。
称量，粗产品为1.0 g。
（3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。
每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL（2）在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。
（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。
A ．70%B ．60%C ．50%D ．40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
【答案】（1）B （2）球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 24MnO -+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O （4）MnO 2 （5）苯甲酸升华而损失 （6）86.0％ C（7）重结晶【解析】甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，为增加冷凝效果，在反应装置中选用球形冷凝管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，用盐酸酸化得苯甲酸，过滤、干燥、洗涤得粗产品；用KOH 溶液滴定，测定粗产品的纯度。
（1）加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m 的水，1.5mL 甲苯，4.8g 高锰酸钾，应选用250mL 的三颈烧瓶，故答案为：B ；（2）为增加冷凝效果，在反应装置中宜选用球形冷凝管，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，因为：没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化；（3）高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl -氧化。
加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：5H 2C 2O 4＋2MnO 4－＋6H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O ； （4）由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是：MnO 2；（5）苯甲酸100Ⅰ时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失； （6）由关系式C 6H 5COOH ～KOH 得，苯甲酸的纯度为：-1-3-11000.01000mol?L 21.5010L 122g?mol 250.122g ⨯⨯⨯⨯ ×100%=86.0%；1.5mL 甲苯理论上可得到苯甲酸的质量：-1-1-11.5mL 0.867g?mL ×122g?mol 92g?mol ⨯ =1.72g ，产品的产率为1g 86%1.72g⨯ ×100%=50%； （7）提纯苯甲酸可用重结晶的方法。
3．（2020年江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
制备少量羟基乙酸钠的反应为222ClCH COOH 2NaOH HOCH COONa NaCl H O 0H +→++∆<实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。
逐步加入40%NaOH 溶液，在95Ⅰ继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH 约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。
滤液冷却至15Ⅰ，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15Ⅰ以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A 的名称是___________；逐步加入NaOH 溶液的目的是____________。
（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
【答案】（1）(回流)冷凝管 防止升温太快、控制反应体系pH（2）防止暴沸 （3）减小 趁热过滤（4）提高羟基乙酸钠的析出量(产率)【解析】制备少量羟基乙酸钠的反应为222ClCH COOH 2NaOH HOCH COONa NaCl H O 0H +→++∆<，根据羟基乙酸钠易溶于热水，粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭，趁热过滤，根据羟基乙酸钠不溶于醇，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15Ⅰ以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）根据图中仪器得出仪器A 的名称为冷凝管，根据题中信息可知制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，逐步加入NaOH 溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系的pH ；故答案为：(回流)冷凝管；防止升温太快，控制反应体系的pH 。
(2步骤2中烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案为：防止暴沸。
（3）粗产品溶于过量水，导致在水中溶解过多，得到的产物减少，因此导致产率减小；由于产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤；故答案为：减少；趁热过滤。
（4）根据信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量(产量)；故答案为：提高羟基乙酸钠的析出量(产量)。
4．[2019新课标Ⅰ]乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：解。