江西省上高二中2020┄2021届高三第一次月考 化学

2021年高三年级第一次月考化学试卷

一、选择题（16×3=48分） 出卷人;况少玲 1. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．NH 4Br 的电子式：

B ．S 2-的结构示意图：

C ．原子核内有18个中子的氯原子：

D ．乙酸的分子式：CH 3COOH

2. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙

不可能．．．是 （ ） Ａ． 2NO

Ｂ． 3)OH (Fe Ｃ． Cl NH 4

Ｄ． 32SiO H

3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（ ）

4．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是 （ ）

A ．Na 2O 2

B ．KMnO 4

C ．HNO 3

D ．Na 2SO 4

5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A ．0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4 N A

X Y Z

A 钠元素 主族元素 短周期元素

B 氢氧化铁 胶体 分散系 C

电解质 化合物 纯净物 D

置换反应

氧化还原反应

放热反应

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A

C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A

6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，

两容器内的气体一定具有相同的（）

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

7. 下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（） c

A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．溶液中溶质粒子直径小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L—1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl—、SO42—

B．饱和氯水中：NH4＋、SO32—、AlO2—、Cl—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32—、NO3—

D． c（H＋）=1.0×10—13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO—、Br—

9. 下列各组物质间可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的是（）

A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：

3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al（OH）3↓+3BaS O4↓

B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH –

C．AlCl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al（OH）3↓ + 6Na+ + 3H2↑D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

10．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3—，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO—②NH4+ ③Fe3+ ④I—⑤AlO2—⑥Cl—，其中不必

检验就能加

．．

以否定的离子是（）

A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤

11．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

①该硫原子的相对原子质量为错误!②m g该硫原子的物质的量为错误!mol

③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

12．下列实验装置设计正确的是（）

A．干燥氯气 B．稀释浓硫酸 C．实验室制氨气 D．测定盐酸浓度

13．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d

①FeCl2FeC13Fe CuCl2

②NO NO2N2HNO3

③Na2O Na2O2Na NaOH

④Al2O3NaAlO2Al

Al （OH）3

A．①④B．①②③C．①③④D．②④

14．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl—、④Br—、⑤SO错误!、⑥CO错误!、⑦SO错误!中的一种或几

种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

①用pH试纸检验溶液的pH大于7

下列结论正确的是（ ）

A ．可能含有的离子是①②⑦

B ．肯定没有的离子是②⑤⑥

C ．不能确定的离子是①③⑦

D ．肯定含有的离子是①④

15．如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两

种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a ．铁；b ．稀H 2SO 4；c ．Na 2CO 3溶

液；

d ．BaCl 2溶液；

e ．Cu （NO 3）2溶液；

f ．MgSO 4溶液。图中编号④代表的物质是

（ ）

A ．H 2SO 4

B ．MgSO 4

C ．Cu （NO 3）2

D ．BaCl 2

16. 在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为3

cm g -?ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。下列叙述中正确的是 （ ）

①%100V 4.22a 35?=

ρω ②V

4.22a

1000C =

③上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-++

->>>

Ａ． ②④

Ｂ． ②③

Ｃ． ①③

Ｄ． ①④

二．填空题

17．（10分）实验室只有36.5%（d ＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%（d ＝1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL 。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液

的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为；

18．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的

Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为

Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）。

a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3

19．（8分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________

（3）若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应②的离子方程式是___________________________________________________。

（4）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。

20. （12分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子 H ＋、K ＋、+3Al 、+4NH 、+

2Mg

阴离子

-OH 、-24SO 、-

23CO 、-

2AlO 、-2S

2222量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。

离子种类 物质的量（mol ）

21.（14分）

钛铁矿的主要成分为FeTiO 3（可表示为FeO·TiO 2），含有少量MgO 、CaO 、SiO 2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li 4Ti 5O 12和磷酸亚铁锂LiFePO 4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）滤渣A的成分是。

（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。

（5）反应③的化学方程式是。

2021年高三年级第一次月考化学答题卡一、选择题（16×3=48分）

二．填空题

17．（10分）________。____________。__________，

；

18．（8分）

（1）________ （2） ________ （3） ___________________________________。

（4） ________

19．（8分）

（1） __________；

（2） ______________________________________

（3） ___________________________________________________。

（4） _________________________________________________________。

20. （12分）

（2）图中a＝_________，b＝_________。

21.（14分）

（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

2021年高三年级第一次月考化学答案

1---5 CDCDC 6__10 BCDBD 11 __15 CCACD 16 A

17、（10分，每空2分）24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、离子反应为

CO32—+ H+ ===HCO3— HCO3—+ H+ === CO2↑+H2O

18. （8分）（1）D（2）B（3）略（4）C

19.（8分）（1）FeCl3（2）4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O

（3）Al（OH）3＋OH—===AlO错误!＋2H2O （4）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

20. （12分）（1）

（各1分，不分离子顺序）（2）1 9

21．（14分）（1）+2 （2分）（2）SiO2 （3分）

（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-（3分）

（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解（3分）（5）（NH4）2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O）（3分）