第二章第二节分子的立体结构(第三课时)
高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论
CH4
NH3
孤电子对与δ键 电子对之间的斥 力大于δ键电子 对间的斥力
认识新知
VSEPR模型（价层电子对互斥模型）
价层电子对 2 VSEPR模型 直线
3
4
平面三角形 正四面体
任务二：
请大家标出下列分子中各原子的电子式、中心原子结合 原子数、δ键电子对数、中心原子孤电子对数及中心原 子价层电子对数、VSEPR模型及分子的空间结构
CH4
H2O NH3
HCHO CO2
任务二：
孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
任务二：
作业
优化设计P30-31页1-10题
Thanks!
4 0 AB4
4 3 1 AB3
2 2 AB2
VSEPR 模型
立体 结构
实例
正四 面体
正四 面体
CH4、NH4+、 SiCl4、SO42-、 PO43-、ClO4-等
四面 体形
三角 锥形
NH3、PH3、 PCl3、H3O+、 SO32-、等
四面 体形
V形
H2O、H2S等
练习
确定BF3的VSEPR模形和分子空 间构形
δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数
代表 电子式 中心原 δ键 中心原 中心原子 VSEPR模 分子空
物
子结合 电子 子孤对 价层电子 型 间结构
原子数 对 电子对 对数
分子的空间结构(第3课时 杂化轨道理论简介)高二化学(人教版2019选择性必修2)
目录
CONTENTS
02 SP、SP2、 SP3三种杂化
02、SP、SP2、SP3三种杂化
sp3杂化
z
y x
z
y x
z 109°28′
y
x
z
y x
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,形成4个sp3 杂化轨道。
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体形
02、SP、SP2、SP3三种杂化
sp3杂化
02、SP、SP2、SP3三种杂化
sp3杂化 CH4分子的形成
C：2s22p2 2s
2p
2p
激发 2s
sp3杂化
sp3
02、SP、SP2、SP3三种杂化
sp2杂化
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化, 形成3个sp2 杂化轨道。
每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形
课堂练习
4．下列关于空间构型的说法正确的是AA．CH4
是正四面体形 B．CH4是平面正方形C．CH4 是三角锥形 D．CH4是十字交叉形
课堂练习
C 5．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分
子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中 氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有 一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中氮元素的 电负性比CH4分子中碳元素的电负性大
分子的立体构型(VSEPR)
第二节 分子的立体结构
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长 键角 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
思考:在O2、HCl这样 的双原子分子中存在
分子的立体结构问题
吗？何谓“分子的立
三原子分子
分子 的立 四原子分子 体结
构
直线 形，如CO2 V 形，如H20
平面三角 形，如HCHO、BF3
三角锥 形，如NH3
五原子分子——— 最常见的是正四面体形，如CH4
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
体结构”？
O2
HCl
H2O
CO2
所谓“分子的立体结 构”指多原子构成的 共价分子中的原子的 空间关系问题。
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
型
分子的立体结 构模型
分子 的空
间构 型
CO2
20
2
直线形
直线形
SO2
21
3
SO3
30
3
PCl3
31
4
H2S
22
4
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
化学选修3第二章第二节分子的立体构型
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨 道 道
1200 1090 28’
1800
空 间 构 型
实 例
直 线形
平面三角形
四面体形 CH4 , H2O
BeCl2 CO2 C2H2 BF3 , C2H4
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩 余的p轨道可以形成π键
1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是 因为（ C ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化， 而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形 成4个杂化轨道 C．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥 作用较强 D．氨气分子中氮原子电负性强于甲烷分子中的碳原子 2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个 结论都正确的是（ D ）
sp2杂化轨道的形成过程
120° z z z z
y x x
y x
y x
y
sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。 三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º 例如：C2H4
C2H4(sp2杂化）
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y x x
y x
y x
y
sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。 两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180º 例如：C2H2
4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为 109°28′ 的是（ B ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
高中化学分子结构与性质 第2节 分子的空间结构(第3课时)夯基提能作业 新人教版选择性必修2
第二章 第二节 第3课时A 级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．甲烷中的碳原子采用sp3杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是( A )A．CHCH2CH3B．*CH2==CHCH3C．CH2==*CHCH2CH3D．HC≡*CCH3解析：CH4中碳原子为饱和碳原子，采用sp3杂化。
A项，亚甲基碳原子为饱和碳原子，采用sp3杂化；B、C项，C===C中的不饱和碳原子采用sp2杂化；D项，C≡C中的不饱和碳原子采用sp杂化。
2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是( C )A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp23．下列分子所含碳原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( A )A．乙醛B．丙烯腈C．甲醛D．丙炔解析：乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化。
4．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是( B )A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键为10 molD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内解析：A分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子有一对孤电子对而碳原子没有，故氮原子是sp3杂化而碳原子是sp2杂化，A项错误，B项正确；A分子中有一个碳氧双键，故有12对共用电子对、11个σ键，C项错误；由于氮原子为sp3杂化，故相应的四个原子形成的是三角锥形结构，不可能共平面，D项错误。
5．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是( B )选项分子空间构型杂化方式孤电子对数A NH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对B CCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对C H2O V形sp2杂化O含有两对孤电子对D CO三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对解析：NH3中心原子的价层电子对数＝3＋(5－3×1)＝4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误；CCl4中心原子的价层电子对数＝4＋(4－4×1)＝4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确；H2O中心原子的价层电子对数＝2＋(6－2×1)＝4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误；CO中心原子的价层电子对数＝3＋(4＋2－3×2)＝3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，D项错误。
高中化学选修3(第二章第二节).ppt
大π 键
C6 H6
C6H6的大π键
价层电子对数为3的中心 原子采用sp2杂化方式
sp3杂化轨道的形成过程
z z y y x x x x y y z 109°28′ z
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化, 形成4个sp3 杂化轨道。 每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为109.5°， 空间构型为正四面体型
（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数 目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子 轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；
sp杂化轨道的形成过程
z z 180° z z
y x
y
y x x
y
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。可形成2σ键。 剩下的两个未参与杂化的道用于形成π键 。
乙炔的成键
价层电子对数为2的中心 原子采用sp杂化方式
sp2杂化轨道的形成过程
120° z z z z
y x x
y x
y x
y
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
形成3个sp2 杂化轨道。 每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分
杂化轨道 sp sp2 每个轨道的成分 1/2 s，1/2 p 1/3 s，2/3 p 轨道间夹角( 键角) 180° 120°
sp3
1/4 s，3/4p
109°28′
H2O原子 轨道杂化
22p4 O 原子： 2 s 有2个 不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 单电子，可形成2个共价键， 键角应当是90°， Why? 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
分子结构和性质
第二节分子的立体结构（3课时）一、教材分析和教学策略1.本节的内容体系、地位和作用学生在化学2中所学习的化学键的初步知识上，知道了离子键和共价键的形成过程。
在第二节的内容中，本节首先在第一节对第一节共价键的主要类型（σ键和π键）和特征，键参数??键能、键长和键角等知识的基础上，介绍了分子构型并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释，并初步介绍了.配位键、配位化合物的概念，对本章的内容起了承上启下的作用。
本节是第二章《分子结构与性质》的关键，体现了课标中所要求的四个主题中“化学键与物质的性质”这个主题。
本节首先按分子所含的原子数直接给出三原子、四原子和五原子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子有如此的空间结构，教科书在本节安排了利用价层电子对互斥理论杂化轨道理论来判断简单分子或离子的简单构型，还设计了“思考与交流”、“思考与探究”等内容让学生自主的去理解和运用这两个理论。
最后，简单介绍了简单配合物的成键情况。
同时，本节重在培养辨证唯物主义思想与思维方法，重在逐步建立起与现代化学以至现代科学相适应的微观物质研究的科学思想。
通过本节的学习，使学生进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步形成科学的价值观，为分子的性质学习奠定了基础。
2、教学策略分析（1）让学生积极参与知识的形成过程，开展学生的探究活动。
引导学生要充分利用联想质疑、活动探究、交流研讨等栏目，例如亲手搭建分子模型、用模型形象表示共价键的形成过程和预测分子或离子的空间结构，通过动手.动脑及交流达到调动大脑的积极性，深入理解新旧知识的联系，准确理解基本概念。
本节的一个特点理论较深，应注重学习思想方法，再落实到具体的知识点，避免“只见树木，不见森林”，强化概念的自我构建的目的。
(2) 对有关知识应及时分析、归纳列表比较三原子、四原子和五原子的立体结构，并引导学生充分利用利用价层电子对互斥理论杂化轨道理论来预测分子构型。
配位键理论
5. 配合物的性质
①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配 位化合物内界和外界为离子键完全电离。 ② 配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强， 配合物越稳定。配位原子的电负性越大，配合物越不 稳定。
叶绿素中心离子：
Mg 2+ 血红素中心离子： 亚铁离子
维生素B12中心离子：
钴离子
卟啉配合物叶绿素的结构
课堂反馈
有Fe2+ Cu2+
CH4 Cl
Zn2+ Ag+ H2O NH3
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
配位数
通常是中心离子化合价的二倍
例题1：下列不属于配合物的是 A.[Cu(H2O)4]SO4· H2O C.Na2CO3· 10H2O E.NH4Cl
（C、E）
B.[Ag(NH3)2]OH D.Na[Al(OH)4] F. CuSO4· 5H2O
2+
2SO4
外 界 离 子
配合物
相关说明： ①中心原子：也称配位体的形成体，一般是带 正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子， 但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中 的Ni和Fe都是中性原子
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这是为什么呢？ 这是为什么呢？
杂化轨道理论： 杂化轨道理论：
1.在形成分子时，每一原子中能量相近 能量相近的 轨道” 1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会 在形成分子时 发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化” 发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”， 新的原子轨道称“杂化轨道” 新的原子轨道称“杂化轨道”。 2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均 2.杂化前后原子“轨道”总数不变， 杂化前后原子 化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方 杂化轨道”的对称性更高， 向，形状发生改变，更有利于成键。 形状发生改变，更有利于成键。 3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（ 3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂 原子可用 化轨道” 重叠形成共价键。 化轨道”）重叠形成共价键。
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类 型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 例2：对SO2与CO2说法正确的是( D ) 说法正确的是( A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 原子和C D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 形结构，
第二节 分子的立体构型
（第三课时） 第三课时）
思考： 思考：
价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构 却无法解释许多深层次的问题， 形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个C 的键长、键能相同及H 烷中四个C-H的键长、键能相同及H-C-H的键角为 109°28′。因为按照我们已经学过的价键理论， 109°28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲 烷的4 单键都应该是 都应该是σ 然而，碳原子的4 烷的4个C-H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4 个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1 2p轨道和 个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形 2s轨道 用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠， 轨道， 1s原子轨道重叠 的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠， 不可能得到正四面体构型的甲烷分子。 不可能得到正四面体构型的甲烷分子。
确定杂化轨道类型的方法
一、根据杂化轨道数
杂化， 杂化， 为2是SP杂化，为3是SP2杂化，为4是SP3杂化 是 杂化 是 是
杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋ 杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 =中心原子的价层电子对数
二、根据VSEPR模型 根据 模型 VSEPR模型为直线形是SP杂化 模型为直线形 模型为直线形是 杂化 VSEPR模型为四面体是SP3杂化 模型为四面体 模型为四面体是
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
CH4分子（sp3杂化） 分子（ 杂化）
2p
2s
激发
2p
2s
sp3
sp 杂化
3
三、杂化轨道理论简介
轨道和3个 轨道组合而成 轨道组合而成， 个 轨道和 1、sp3杂化 由1个S轨道和 个P轨道组合而成， 、 杂化轨道间的夹角为109°28′′，呈 杂化轨道间的夹角为 ° 四面体形。 四面体形。如CH4。
要点： 要点：
基态 原子 激发态 原子 1个S轨 个 轨 道和3个 道和 个 P轨道 轨道
混杂
4个相同的 SP3杂化轨道
2、SP杂化 、 杂化
轨道和1个 轨道组合而成 轨道组合而成， 由1个S轨道和 个P轨道组合而成，杂 个 轨道和 直线形。 化轨道间的夹角为180°，呈直线形。 化轨道间的夹角为 ° 如BeCl2 。
杂化轨道理论解释微粒的立体构型 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋ 杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 =中心原子的价层电子对数
代表物 杂化轨 杂化轨 VSEPR模 分子的 模 道类型 型名称 道数 立体构型 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
0+2=2 0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4 2+2=4 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 直线形 平面三角形 正四面体形 平面三角形 四面体形 四面体形 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 形 三角锥形 V形 形
参与杂化的 1个 1 个s + 1 个p 原子轨道 杂 化 轨 道 数
2个sp杂化轨道 sp杂化轨道
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨 道 道
杂化轨道间 180° ° 夹角 VSEPR模 模 直线形 型名称 实 例 BeCl2 , C2H2
120° ° 平面三角形
109°28′ ° 四面体形
BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
3、SP2杂化 、
轨道和2个 轨道组合而成 轨道组合而成， 由1个S轨道和 个P轨道组合而成，杂化 个 轨道和 平面三角形。 轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。 轨道间的夹角为 ° 如BF3 。
小结： 小结：三种杂化轨道比较
杂化类型
sp
sp2
1个s + 2个p 2个
sp3
3个 1 个s + 3 个p