第8章 常用的盐-笔记和练习
8.4常用的盐
（3）碳酸银和氯化钠溶液 Ag2CO3 + NaCl 答案 不能。因为盐和盐反应要两种反应 物都溶于水，而碳酸银不溶于水
作业
《一课三练》 第五节（二） 复习第八章，准备测验
再 见
练习
1、下列物质能不能发生反应？如能发生反应， 请写出反应的化学方程式
（1）硫酸溶液和石灰水
H2SO4 + Ca(OH) 2 答案 （1）能。H2SO4 + Ca(OH) 2 === CaSO4 + H2O
（2）氯化钠溶液和硝酸镁溶液 NaCl + Mg(NO3) 2
答案 不能。因为不能生成沉淀、气体或水
小结
（1）盐 ＋ 酸 = 新盐 ＋ 新酸 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
盐 的 性 质
（2）盐 ＋ 碱 = 新盐 ＋ 新碱
FeCl3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl （3）盐 ＋ 盐 = 两种新盐
AgNO3 +NaCl === AgCl↓ + NaNO3
跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更大， 用量更大，有的盐在自然界中大量蕴藏， 如存在于海水、盐湖、盐矿中的氯化钠； 存在于石灰岩的碳酸钙。
二、盐的复分解反应
我们已经学过盐的复分解反应，下面回顾一下。
1.盐与酸的反应 盐能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。 2.盐与碱的反应 盐能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。 3.盐与盐的反应
三、复分解反应发生的条件
反应物 生成物
碱＋酸
有沉淀析出 盐＋酸 盐（可溶）＋碱（可溶） 盐（可溶）＋盐（可溶） 或有气体生成 或有水生成
讨论 KNO3 +NaCl －? KCl#43; NO3－
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.2 稀酸的化学性质【习题课件】
能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的 是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。 使 用 点 滴 板 的 优 点 之 一 是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ， 基 本 反 应 类 型 是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。 上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。
8.4 常用的盐1233417422
部分酸碱盐的溶解规律：
1、全溶： 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐 2、少数不溶： 盐酸盐（AgCl不溶） 硫酸盐（BaSO4不溶，CaSO4 3、碳酸盐多数不溶
、Ag2SO4微溶）
部分酸碱盐的溶解规律：
1、全溶： 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐 2、少数不溶： 盐酸盐（AgCl不溶） 硫酸盐（BaSO4不溶，CaSO4 3、碳酸盐多数不溶
总结得出：纯碱叫碱不是碱，它是盐， 水溶液显碱性。
2、盐的组成与分类
Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl
阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子 根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
检测题一
•
⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含 CuSO4 有水蒸气常使用白色的________________ 。
练习
• ⒈ 下列物质中，不属于盐的是（ • A．硝酸钾 B．碳酸钙
D
） D．硫化氢
C．氯化钾
• ⒉ 下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是 （ C ）
• A．硫酸铵 B.明矾KAl(S04)2· 12H20 C．纯碱 D．硫酸钠
课后合作讨论:
21﹑Cl 和SO4 怎样检验？
2﹑两瓶无色溶液分别是稀盐
酸和稀硫酸。用AgNO3溶液 区分还是用BaCl2溶液区分？ 为什么？
盐
Na2SO4 K2CO3
Mg(NO3)2
FeCl3
CuSO4
相关 的酸 相关 的碱
H2SO4 H2CO3
HNO3
HCl
科粤版版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 课件(共62张PPT)
知识点 常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的 活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更 新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正 常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点 常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放 在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水 分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化 学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干 燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵 呈强酸性。
知识点 常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。 尤其是天然绿 藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用 时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现 不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新 陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。
8、4常用的盐(2)盐的化学性质
Fe(NO3)2 + 2Ag
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2 H C l
BaCl2 + H2SO4
CaCl2 + CO2↑+ H2O
2 H C l + BaSO4↓
FeCl3 + 3 Na OH
Na2CO3 + Ca(OH)2 AgNO3 + H C l
3 Na C l + Fe(OH)3 ↓
[鄂尔多斯市2005～2011年试题罗列]
1．(2005)下列试剂中。能鉴别出氯化钠、 澄清石灰水、稀盐酸三种无色溶液的是(A) A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸溶液 D.硝酸钾溶液
5.1下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( D) A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
含CO32-物质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
Cu + ZnSO4
不能反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与盐反应的条件及注意事项
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可 将后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ⑵该置换反应须在溶液中进行。 ⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。 ⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT鉴赏
新知学习
3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
新知学习
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4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
③食品业：食物的调味品、腌制食品
④工业：重要的化工原料
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
新知学习
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2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
物质
碳酸钠（Na2CO3 ）
碳酸氢钠（NaHCO3 ）
碳酸钙（CaCO3 ）
物理性质
主要用途
易溶于水的白色粉末
易溶于水的白色粉末
难溶于水的白色固体
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
新课学习
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
新知学习
盐的化学性质：1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
九年级化学 第八章《常用的盐》课件
基本(jīběn)反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应
由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应
由一种单质与一 种化合物反 应，生成另 一种单质与 另一种化合 物的反应
由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应
盐亚硝酸钠（NaNO2)的化学品当食盐用了。
第四页，共三十九页。
课题(kètí)一：生活中常见的盐
食盐 (shíyán)NaCl
第五页，共三十九页。
碳酸钠Na2CO3
大理石CaCO3
第六页，共三十九页。
高锰酸钾(ɡāo
měnɡ suān
jiǎ)KMnO4
第七页，共三十九页。
碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)NaHCO3
的药剂
制取二氧化碳
第十五页，共三十九页。
课题 二 (kètí) 盐的分类及盐的反应
1、盐的分类(fēn lèi)
•氯盐 硝酸盐 钠 盐 NaCl NaNO3
碳酸盐
Na2CO3
硫酸盐
Na2SO4
钾 盐 KCl KNO3 K2CO3 K2SO4
钙 盐 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤
C．④③①②⑤ D．②③①④⑤
3、下列各组物质的溶液(róngyè)，不能发生复分解反应的是
( D)
A、HCl，Ca(OH)2 C、AgNO3，BaCl2
B、Na2CO3,H2SO4 D、KCl，CuSO4
第三十五页，共三十九页。
4．下列各组溶液(róngyè)，不加其它试剂就能鉴
高考化学 第8章(水溶液中的离子平衡)第3节 盐类的水解 考点(2)盐类水解的应用讲与练(含解析)
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第三节盐类的水解考点二盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl 和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。
⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
初中化学第八章 常见的 酸 碱 盐8.3酸和碱的反应(解析版)
科粤版化学九年级下册第八章8.3酸和碱的反应（解析版）一、单选题1．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )A．CuSO4，BaSO4，MgSO4 B．AgNO3，Na2CO3，NaClC．Na2SO4，K2SO4，KNO3 D．NaOH，NH4NO3，NaCl2．下列判断正确的是A．纯碱属于碱 B．钢属于纯净物 C．冰水属于氧化物 D．C60属于化合物3．下列试剂中，不能发生反应的一组是( )A．Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B．NaOH和H2SO4C．KNO3溶液和CaCl2溶液 D．Na2CO3和稀盐酸4．下列每项化学方程式的书写及所属基本反应类型都正确的是（）H2O2H2↑+O2↑分解反应4P+5O22P2O5氧化反应A．A B．B C．C D．D5．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为( )C ．氯化钡溶液D ．氧化铜6．钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl 2= 2NaCl ，该反应属于A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应7．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）A ．100gB ．150gC ．200gD ．300g8．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）A ．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B ．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子C ．单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D ．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气9．根据下图所示实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况，其中完全正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题11．维生素是人体必需的营养素。
中考化学复习课件：第八章 常见的酸碱盐
考点聚焦
考点1：浓酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 酸 盐酸 化学式 HCl ______ H2SO4 ______ HNO3 ______ 颜色、状态 气味 无色、液体 刺激性气味 __________ 无色、 __________ 油状液体 _______ 特殊刺激性 __________ 无色、液体 气味 ______ 挥发性 ______ 易挥发
第16课时┃ 归类示例
[ 方法点拨 ] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核 心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线， 从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第16课时┃ 归类示例 类型三 氢氧化钠、氢氧化钙特性 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性 和用途。 例 3 [2012·苏州 ] 下列有关氢氧化钠性质的说法错 误的是( B ) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 [解析] 固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。 ►
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
③与金属氧化 Fe2O3＋____HCl=== 物反应生成盐 ____________ 和水
④与碱反应生 NaOH＋HCl=== ____________ 成盐和水 CaCO3＋____HCl=== ⑤与某些盐的 ____________ AgNO3＋HCl=== 反应 ____________
第16课时┃ 归类示例
►
类型二
稀酸溶液的化学性质
命题角度：酸的化学性质。 例 2 小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列 常见物品： 200 mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫 罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。 [问题] 白醋是否具有酸类的性质？ [查阅资料] (1) 白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学 式可表示为HAc, Ac－代表醋酸根。 (2)食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。 (3)紫罗兰花遇酸变为红色。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。