新高考化学(新课标)一轮复习夯基提能作业本：第7讲 铝及其化合物(含解析)
【高考风向标】2020高考化学一轮课时知能训练 第7讲 铝、镁及其化合物 新人教版
第7讲 铝、镁及其化合物一、单项选择题1．把4.6 g Na 放入200 mL 0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误．．的是( )。
A ．Cl －的浓度几乎不变B ．溶液呈浑浊C ．溶液中几乎不存在Al 3＋D ．溶液中存在最多的离子是Na ＋2．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法正确的是( )。
A ．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB ．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na 2O 2C ．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe 3＋、Fe 2＋D ．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀3．(2020年广东惠州调研)以下物质间的每步转化中，不能．．通过一步反应实现的是( )。
A ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3B ．SO 2→SO 3→H 2SO 4C ．FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D ．NO→NO 2→HNO 34．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是( )。
A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 35．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，关于氢铝化合物的推测不．正确．．的是( )。
A ．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B ．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C ．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D ．氢铝化合物具有强还原性6．(2020年广东梅州检测)已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H 2O(g)ΔH 1＝＋81.5 kJ·mol －1。
Al(OH)3(s)===12Al 2O 3(s)＋32H 2O(g) ΔH 2＝＋87.7 kJ·mol －1。
高三化学一轮达标作业7 铝及其重要化合物(有详解)
2014届高三一轮达标作业（有详解）7 铝及其重要化合物一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜D ．氢氧化钠2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶3解析：题中涉及反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，据此可知，若产生等量的H 2，消耗HCl 和NaOH 的物质的量之比为n (HCl)∶n (NaOH)＝6 mol∶2 mol ＝3∶1。
答案：C3．(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3②S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2OH 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→ FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳 Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤D ．①④⑤解析：本题考查无机物之间的转化关系。
②中S 与O 2只能生成SO 2，错；④中FeCl 3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe 2O 3，得不到无水Fe Cl 3，错。
答案：A4．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的21∶3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。
答案：C5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
江西省高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物
江西省高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（）A B C Da NaHCO3Al Fe Cu(OH)2b NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c Na2CO3NaAlO2FeCl2CuCl2A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列关于铝单质的叙述中正确的是（）A . 由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B . 由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C . 常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D . 由于铝的导电性比铜强，所以常用铝制造电线、电缆3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物4. （2分） (2018·成都模拟) 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是（）A . 步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液B . 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C . 步骤②反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D . Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色5. （2分） (2020高二下·长春月考) 向明矾(KAl(SO4）2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是:（）A . Al(OH)3和Al3+B . Al(OH)3和AlO2-C . 全部为Al(OH)3D . 全部为AlO2-6. （2分）用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（）A . 1：1B . 3：27. （2分）下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al(OH)3A . ①②③B . ①③⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤8. （2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D . 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性9. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应C . 6句D . 7句二、填空题 (共6题；共29分)10. （4分）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．请通过计算回答：（1）混合物中镁与铝的质量之比________ ，（2）硫酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1.11. （4分） (2020高一上·常德期末) 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。
2021版高考化学一轮复习课时分层提升练七镁、铝及其重要化合物(含解析)新人教版
镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A 与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B 与水反应能与沸水反应反应很困难C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反D能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧应【解析】选B。
镁铝均可与部分非金属反应,A项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO2反应,D正确。
2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( ) A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-【解析】选A。
NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。
3.(2019·厦门模拟)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+B.加入过量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入过量氨水:N、S、Na+、AlD.加入过量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+【解析】选B。
A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反应:Al2O3+6H+2Al3++3H2O,加入NaOH后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。
河北省高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物
河北省高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：22. （2分）把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（）A . 1：1B . 1：2C . 5：7D . 7：53. （2分） (2015高三上·莘县期中) 粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A . NH4+B . Al（OH）3C . SD . Al4. （2分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．A . 只有②B . 只有②③C . ①②③D . ①②③④5. （2分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A . 3：1B . 2：1C . 1：1D . 1：36. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
高考化学第一轮复习铝及其化合物
.
12
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A．铝在常温下不能与氧气反应
C( )
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
.
13
2．(2011·东北名校二模)铝是一种低毒金属元素，它并非
人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中
铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关
A．Zn、Fe
B．Fe、Mg
C．Mg、Zn
D．Mg、Al
.
24
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO
2
相互转化的三角关
系(如下图)
.
25
相关反应
Al(OH)3＋OH－ = = = AlO－2 ＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋= = = Al3＋＋3H2O
Al3＋＋3OH－= = = Al(OH)3↓
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 反应
与NaOH溶 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑ 液的反应
.
6
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、 干燥．
.
7
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
全局性掌控
.
1
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
南方新高考高中化学一轮复习第二单元第7讲铝、镁及其化合物课件
③NaAlO2溶液(róngyè)与AlCl3溶液(róngyè)混合：
__3_A__l_O_－ 2_＋__A__l_3＋__＋__6_H_2_O__=_=_=_4_A__l_(O__H__)3_↓______。
②NaAlO2 溶液中通入足量CO2，离子(lízǐ)方程式为：
Al(OH)3＋3H＋ === Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－ === AlO2－＋2H2O
②受热分解：____2_A_l_(O__H_)_3_____A__l2_O_3_＋__3_H__2O______。
第十七页，共53页。
(3)制备(zhìbèi)。
制都能
(1)物理性质(wùlǐ xìngzhì)：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－=== 2AlO－ 2 ＋H2O
第十六页，共53页。
2．氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)。 (1)物理性质。 白色胶状不溶于水的固体(gùtǐ)，有较强的吸附性。 (2)化学性质。 Al(OH)3的电离(diànlí)方程式为：
②_A__l(_O_H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2_O_。 ③_A__l(_O__H_)_3_＋__O__H__－_=_=_=__A_l_O_－ 2__＋__2_H。2O ④__A_l_O__－ 2 _＋__C_O__2＋___2_H_2_O_=_=__=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__H__C_O__－ 3_________ ____或__2_A__lO__－ 2_＋__C_O__2＋__3_H__2_O_=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3↓__＋ ___C_O_23_－__________
高考化学一轮复习课件第七单元铝及其化合物PPTppt文档
受热分解：__________ ______________
（续表）
物质 属性
用途
Al2O3 __两__性____氧化物
Al(OH)3 ___两__性___氢氧化物
常刚灯用玉管作球等高磨级机耐、火高材压料钠、灯制的可剂用、作阻脱燃色材剂料、胃酸中和
三、铝盐
1．复盐
由两种或两种以上阳离子和一种阴离子构成的盐。如明矾，
化学性质
化学方程式或离子方程式
与 O2 反应
常温下铝能与 O2 反应生成致密的氧化膜，点 燃条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：
______________________________
与非氧化性酸(如 盐酸)反应
与碱(如 NaOH 溶 液)反应
____2_A_l_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_↑____ ______________________________
C．反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－ 2 ＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO－ 3
D．工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低
解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3 溶解；B 项， 若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH)3 会溶解，不能保证生 成 Al(OH)3 沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al。
（续表）
化学性质 与某些盐溶液(如 CuCl2 溶液)反应 与某些金属氧化 物(如 Fe2O3)反应
钝化
化学方程式或离子方程式 ___2_A_l_＋__3_C_u_2_＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_C_u____
______________________________ 常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面形成一层
(新课标)2018届高考化学大一轮复习7铝及其化合物配餐作业新人教版
配餐作业(七) 铝及其化合物A 组·全员必做题1．下列叙述中错误的是( )A ．Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应B ．Al 、Al 2O 3、Al(OH)3都可溶于NaOH 溶液和盐酸中C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．能用同一离子方程式表示氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液和Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水的反应 解析 NH 3·H 2O 是弱碱不能与Al(OH)3反应，A 项错、D 项正确；NaHSO 4溶液显强酸性，C 项正确。
答案 A2．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al 2O 3，能达到实验目的的是( )A ．称量样品B ．样品溶解C ．氢氧化铝沉淀过滤D ．灼烧氢氧化铝沉淀解析 称量时应该是左物右码，A 项错误；过滤时应该用玻璃棒引流，C 项错误；固体灼烧应该在坩埚中进行，D 项错误。
答案 B3．下列关于铝的叙述中正确的是( )A ．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B ．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C ．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D ．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析 铝在空气中与O 2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A 项错误。
铜与浓硫酸常温下不反应，C 项错误；铝的导电性比铜差但价格相对低廉，故常用铝制造电线，D 项错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B 项正确。
答案 B4．下图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析B项中b为氯酸钾；C项中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个；D项中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。
知识清单07铝及其重要化合物2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单07 铝及其重要化合物知识点01 单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在原子结构示意图结构周期表中的位置第三周期ⅢA 族含量地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅存在形态自然界中的铝全部以化合态存在2．物理性质色质态银白色有金属光泽的质软的固体熔沸点熔点660.4℃，沸点2467℃三性延展性、导热性和导电性良好物理性质密度2.7g/cm 3，是一种轻金属3．与非金属单质的反应（1）与氯气反应2Al ＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3（2）与硫的反应2Al ＋3S =====△Al 2S 3（3）与氧气反应：Al+O 2→Al 2O 3①Al -------→O 2常温具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应②Al -------→O 2点燃放出大量的热，发出耀眼的白光4．铝热反应（1）实验装置（2）反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3（3）本质：Al 和不活泼金属氧化物的置换反应（4）引发操作：加入少量KClO 3，插上Mg 条并点燃（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属（6）应用：冶炼V 、Cr 、Mn 等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V ：10Al+3V 2O 55Al 2O 3+6V ②冶炼Cr ：2Al+Cr 2O 32Cr+Al 2O 3③冶炼Mn ：4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3④冶炼Cu ：2Al+3Cu 2O6Cu+Al 2O 35．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸常温钝化②Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸加热剧烈反应，分别放NO 2和SO 2气体③Al ----------→稀硝酸常温放NO 气体 Al ＋NO －3＋4H ＋===Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O（2）非氧化性酸：Al ---------------------→稀盐酸、稀硫酸常温放H 2①关系式：2Al~6H +~3H 2↑②离子方程式：2Al+6H +2Al 3++3H 2↑6．铝与强碱溶液的反应（1）化学：2Al+2NaOH+6H2O 2Na ［Al （OH ）4］+3H 2↑（2）离子：2Al+2OH －+6H2O 2［Al （OH ）4］－+3H 2↑（3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H 2O2Al （OH ）3+3H 2↑②中和反应：Al （OH ）3+NaOH Na ［Al （OH ）4］③还原剂是Al ，氧化剂是H 2O7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO 4-------→Al Cu ；AgNO 3-------→AlAg （2）FeCl 3-------→Al少量Fe 2+；FeCl 3-------→Al过量Fe 8．铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3（熔融）=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑。
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第7讲 铝及其化合物 A组 基础题组 1.(2016甘肃白银月考)下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.全部 B.只有①③④⑤ C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤ 2.下列说法中错误的是( )
A.在水溶液中能大量共存:Na+、Al3+、Cl-、C B.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N
C.偏铝酸钠与过量CO2反应:Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC D.Al(OH)3溶于盐酸中:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 3.(2016福建厦门模拟)镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( ) 选项 反应 铝 镁 A 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应
B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难
C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应
D 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧
4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是( )
5.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为( ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 6.(2016吉林长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+ 7.甲、乙、丙三种不同物质有如图所示转化关系,则甲不可能是( )
甲乙丙甲 A.Al2O3 B.SiO2 C.NH4Cl D.CO2
8.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当S恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是( ) A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al形式存在于溶液中 C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以Al形式存在于溶液中 9.(2016安徽淮北期中)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b的最小值为( ) A.4 B.6 C.8 D.16 10.(2016河南安阳月考)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是( )
铝土矿abcdAl A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 11.(2016河南安阳月考)氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。两种情况下生成的气体的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.28∶9 12.(2016海南单科,14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
易拉罐滤液A沉淀B产物 回答下列问题: (1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用 (填标号)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。 (3)沉淀B的化学式为 ;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是 。
(4)已知:KW=1.0×10-14,Al(OH)3 Al+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 。 B组 提升题组 13.(2016河北衡水模拟)有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、含x mol HCl的盐酸反应,下列说法中不正确的是( ) A.xB.x=n时,钠、镁、铝生成的氢气一样多 C.nD.x≥2n时,生成的氢气:钠14.(2016河北衡水一调)将Na2O2逐渐加入含有H+、Mg2+、Al3+、N的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、N的物质的量分别为( ) A.2 mol、3 mol、6 mol B.3 mol、2 mol、6 mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、2 mol 15.(2016湖南邵阳模拟)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。 (2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为 。 (3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。 (4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。 ①写出上述除杂过程中涉及反应的离子方程式: 、 。 ②AlCl3产品的纯度为 。 (5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 。
16.一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、N,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 (1)加入铝粉产生H2,说明铝具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则N就不能大量存在。 设计实验证实如下: 装置 现象 ⅰ.实验初始,未见明显现象 ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅红棕色 ⅲ.试管变热,溶液沸腾 ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是 。 ②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验: 实验 内容 现象 实验1 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 未变蓝 实验2 用湿润KI-淀粉试纸检验浅红棕色气体 试纸变蓝 a.浅红棕色气体是 。 b.实验1的目的是 。 c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
Al+ N+ Al3++ NO↑+ (3)再假设:若OH-大量存在,N也可能不能大量存在。 重新设计实验证实如下: 装置 现象
ⅰ.实验初始,未见明显现象 ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味
为确认刺激性气味气体,进行如下实验:用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。 ①刺激性气味的气体是 。 ②产生该气体的离子方程式是 。 (4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是 。
(5)实验结果证实:N在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液中一定能大量存在的是Na+和OH-。 答案全解全析 A组 基础题组 1.A 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应,故选A。
2.A A项中Al3+与C发生双水解,因此不能大量共存,错误;B项中氢氧化铝不溶于过量的氨水,正确;C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,因为二氧化碳过量,因此生成碳酸氢根离子,正确;D项中氢氧化铝能溶于强酸中,正确。 3.B 镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。 4.D 当溶液中有H+、Al3+时,加入的OH-先与H+反应,后与Al3+反应:H++OH- H2O、Al3++3OH- Al(OH)3↓,故开始加入NaOH时,无沉淀产生;随着NaOH的量增加,沉淀的量逐渐增加,当NaOH加入一定量时,沉淀量达到最大值;再加入NaOH,沉淀开始溶解:NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为3∶1。综上所述,D项的图像符合题意。 5.D 5.4 g Al即0.2 mol,200.0 mL 2.0 mol·L-1的溶液中所含的溶质为0.4 mol。A选项中硝酸与Al反应没有H2生成。B选项中Al和Ba(OH)2反应的化学方程式为2Al+Ba(OH)2+2H2O Ba(AlO2)2+3H2↑,可以看出金属无剩余,Ba(OH)2过量。C选项中根据得失电子守恒原理,0.2 mol铝可提供0.6 mol电子,而0.4 mol H2SO4可提供0.8 mol H+,无Al剩余。D选项中0.4 mol HCl提供0.4 mol H+,而0.2 mol Al 需0.6 mol H+,Al有剩余。 6.B 开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生,说明溶液中含有H+;继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生,后有部分沉淀溶解,说明溶液中可能含有Mg2+、Al3+。 7.C A项,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氢氧化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝,所以符合转化关系;B项,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸,加热硅酸生成二氧化硅,所以符合转化关系;C项,氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成一水合氨,一水合氨和盐酸反应生成氯化铵,加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,故不符合转化关系;D项,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸,碳酸加热分解生成二氧化碳,所以符合转化关系。
8.D 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当S恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1∶2反应,此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1∶4,铝元素几乎全部以