武汉大学版无机化学课后习题答案__18铜锌副族
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学(武大版)教材习题解答第2-9章
第 2 章物质的状态第三章原子结构第四章化学键与分子结构第五章氢和稀有气体第六章化学热力学初步第七章化学反应速率第八章化学平衡解2:若压强减小一半,则新的平衡体系中各物质的起始浓度为原来的1/2PCl5(g)==PCl3(g) + Cl2(g)平衡浓度/mol dm-3 1 0.204 0.204新平衡浓度/mol dm-3 0.5-x 0.102+x 0.102+x若温度不变,则平衡常数不变(0.102+x)2/(0.5-x)==(0.204)2/1.0解得x==0.0368在新的平衡体系中,各物质的浓度为:[PCl5]==0.5 mol dm-3－0.0368 mol dm-3==0.463 mol dm-3[PCl3]==[Cl2]==0.102 mol dm-3+ 0.0368 mol dm-3==0.139 mol dm-3第九章溶液10. 采用何种简便的办法可得到223K的低温？答:加入某些非挥发性溶质即可。
11. 10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：（a）NaCl的溶解度。
（b）溶液的质量分数。
（c）溶液物质的量的浓度。
（d）溶液的质量摩尔浓度。
（e）盐的摩尔分数。
（f）水的摩尔分数。
12. 在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。
已知空玻璃球重3.926g，盛有饱和溶液共重6.944g，将此盛液的玻璃球放在50.0cm 、0.55mol·dm 的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用10.4 cm 、1.0 mol·dm NaOH中和，试计算288K 时，NH3在水中的溶解度。
13. 计算下列各溶液的物质的量浓度（1）把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中；（2）在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；（3）在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2；（4）在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O715. 现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm ，含有质量分数为20.0%的HCOOH，已知此溶液中含有25.00g纯甲酸，求此溶液的体积。
武汉大学 吉林大学 无机化学 第三版课后习题答案
武汉大学吉林大学等校编第三版答案全解第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253ρ/g·dm3- 2.3074 1.5263 1.1401 0.75713 0.56660用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)((下册))
16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→（2）H2S+Br2→（3）H2S+I2→（4）H2S+O2→+H+→（5）H2S+ClO-3（6）Na2S+Na2SO3+H+→（7）Na2S2O3+I2→（8）Na2S2O3+Cl2→（9）SO2+H2O+Cl2→（10）H2O2+KMnO4+H+→（11）Na2O2+CO2→（12）KO2+H2O→（13）Fe(OH)2+O2+OH-→→（14）K2S2O8+Mn2++H++NO-3（15）H2SeO3+H2O2→答：（1）H2S+H2O2=S+2H2OH2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O（2）H2S+Br2=2HBr+SH2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4（1）H2S+I2=2I-+S+2H+（2）2H2S+O2=2S+2H2O（3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O（4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O（5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O17．在标准状况下，50cm 3含有O 3的氧气，若其中所含O 3完全分解后，体积增加到52 cm 3。
如将分解前的混合气体通入KI 溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O 3的体积分数是多少？解：5.68mg ,8.1%18．每升含12.41克Na 2S 2O 3·5 H 2O 的溶液35.00 cm 3，恰好使50.00 cm 3的I -3溶液退色，求碘溶液的浓度？解：I 3-+2S 2O 32-=S 4O 62-+3I -1.75×10-2mol/L19．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -13O 22O 3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θm 。
(完整版)大学无机化学第十八章试题及答案
第十八章铜副族和锌副族整体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ) 、Hg(Ⅱ ) 之间的互相转变各节目标：第一节铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及 Cu（Ⅰ）与 Cu（Ⅱ）之间的互相转变3.认识 Ag(Ⅰ) 化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.认识 Au（Ⅲ）化合物的性质第二节锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.认识锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握 Hg(Ⅰ) 、 Hg(Ⅱ) 化合物的性质以及 Hg(Ⅰ) 与 Hg(Ⅱ) 之间的互相转变习题一、选择题1.以下金属中，最不开朗的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)B. AgC. Zn2.与银反响能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢碘酸3．为除掉铜粉中少许氧化铜，应采纳的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》 ) A. 浓盐酸洗 B. KCN 溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.以下化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO42 D. CuS5．以下化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 D. HgO6.以下化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl 2B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7．对于 CuCl2性质的表达，错误的选项是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状构造C. 与 HCl 反响可生成配合物D.无论晶体仍是水溶液均有颜色8.向 CuSO 入氨水的过程中，可能获得（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)4A. Cu(OH) 2.2(OH) 2SO4 C. [Cu(NH 3)4]2+ D.[Cu(H 2O)4]2+9.以下物质不可以产生黑色物质的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu 在干燥的空气中加热至 773KB.Ag 与含 H2S 的空气接触C. AgBr 见光D. ZnO 在 H2S 气流中加热．往含有+、 Cd2+、 Al 3+、 Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出积淀的是（）10Ag(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al 3+和 Cd2+B.Ag +和 Hg22++和 Cd2+ D 只有 .Ag +11. 能划分 Zn2+和 Al 3+的以下试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na CO3D.NH .HO23212.AgX 的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解说这一现象的理论是（）黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作使劲 .C.溶剂化D. 离子极化13.以下氢氧化物最不稳固的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH) 2B.Zn(OH) 2C.Cd(OH)214.锌比铜化学开朗性强，从能量变化角度剖析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》 )A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.以下分子中，拥有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl 2C. Hg2Cl2D. HgCl216.除掉 ZnSO4 溶液中所含的少许CuSO4，最好采用以下试剂中的（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH 3.H2 O2S17. 以下离子与过度的 KI 溶液反响只获得澄清的无色溶液的是（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》 )2++2+2+D.Hg 218. 以下离子在水溶液中最不稳固的是（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》) 2++2+2+19. 以下电对的标准电极电势最大的是（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》 ) 2+++2/Cu B.Cu /Cu C.CuCl /Cu20.以下金属与相应的盐能够发生反响的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe 与 Fe3+B.Cu 与 Cu2+C.Hg 与 Hg2+D.Zn 与 Zn2+21. 以下配离子空间构型为正四周体的是（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》 ) 2+2+2-2+A.Zn （NH 3）4（NH 3）4 C.Ni （CN）4（NH 3）422. 以下配合物属于反磁性的有（） ( 大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn （ CN）64-（NH3 ）42+ C.Fe(CN)63- D.Co(CN) 63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是.(吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出构成合金的金属：黄铜，青铜，康铜，(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向 CuSO溶液中加入适当氨水，生成的积淀构成为，积淀的颜色4是， Hg2Cl2分子构型为，中心原子采纳的杂化种类为，用氨水办理 Hg2 2获得的积淀是.Cl4.欲将 Ag+从 Pb2+， Sn2+， Al 3+， Hg2+混淆溶液中分别出来，可加入的试剂为，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5.Hg2Cl2是利尿剂。
无机化学：19. 铜锌副族
铜副族元素的金属性远比碱金属的弱，且铜副族元素的金属 性随着原子序数的增加而减弱，而碱金属恰恰相反。
原因： 从Cu 到 Au，原子半径虽增加但并不明显，而核电荷 对最外层电子的吸引力增大了许多，故金属活泼性依次减弱。
氧化还原特性、配位性质等； 4. 理解Cu(I) 与Cu(II) 和Hg(I) 与Hg(II)之间相互转化
的条件；
2
第1节 铜副族元素的通性及存在形式
一、铜族元素的存在 铜、银主要以硫化物和氧化物矿的形式存在。例如辉铜矿
Cu2S、黄铜矿CuFeS2、赤铜矿Cu2O、孔雀石Cu2(OH)2CO3， 闪银矿Ag2S以及角银矿AgCl等。
4 Cu2+＋ 8 OH- ＋ N2H4 = 2 Cu2O↓ ＋ N2↑＋ 6 H2O
16
Cu2O还可用葡萄糖作还原剂时，反应如下： 2 [Cu(OH)4]2- + CH2OH(CHOH)4CHO =
4 OH- + CH2OH(CHOH)4COOH + 2 H2O + Cu2O ↓ 用这个反应来检测尿样中的糖分，以帮助诊断糖尿病。
[Cu(NH3)2]+ + CO = [Cu(NH3)2(CO)]+ 石油气中分离出C2H4： [Cu(NH2CH2CH2OH)2]+ + C2H4 = [Cu(NH2CH2CH2OH)2(C2H4)]+
23
二、Cu(II) 的化合物
1、氧化铜和氢氧化铜 氧化铜CuO，用热分解硝酸铜或在氧气中加热铜粉而制得：
②、Cu、Ag、Au可溶于氧化性酸：
武汉大学版无机化学课后习题答案__18铜锌副族
武汉大学版无机化学课后习题答案__18铜锌副族第十八章铜锌副族1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在干燥空气中可以慢慢分解成一层铜绿；（2）金溶王水中；（3）在cucl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当so2通入cuso4与nacl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往agno3溶液碱液kcn溶液时，先生成白色结晶而后熔化，再重新加入nacl溶液时并无agcl沉淀生成，但加入少许na2s溶液时却析出黑色ag2s沉淀。
请问(1)2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3(2)au+4hcl+hno3=haucl4+no+2h2o(3)[cucl4]2-+4h2o=[cu(h2o)4]2++4cl-[cucl4]2-为黄色[cu(h2o)4]2+为蓝色，而当这两种离子并存时溶液呈圆形绿色(4）2cu2++2cl-+so2+2h2o=2cucl+4h++so42-(5)ag++cn-=agcnagcn+cn-=[ag(cn)2]-2[ag(cn)2]-+s2-=ag2s+4cn-2．表述以下实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓zncl2溶液处理铁皮表面；（2）hgs不溶hcl，hno3和(nh4)2s中而能够溶王水或na2s中，（3）hgc2o4难溶于水，但可溶于含有cl离子的溶液中；（4）热分解cucl22h2o时不能获得浓硫酸cucl2；（5）hgcl2溶液中有nh4cl存在时，加入nh3水得不到白色沉淀nh2hgcl。
请问（1）zncl2+h2o=h[zncl2(oh)]h[zncl2(oh)]存有明显的酸性能够去除金属表面的氧化物而不侵害金属表面例如：feo+2h[zncl2(oh)]2+h2o（2）hgs不溶于hcl溶液中是因为hgs的容度积常数太小hgs不溶hno3是因为它与hno3反应分解成容易水溶性的hg(no3)2hgshgs不溶于(nh4)2s是因为(nh4)2s溶液水解为hs-，因而s2-浓度很低，不能形成协调物hgs溶于王水，它与王水反应生成hgcl42-和s3hgs+8h++2no3-+12cl-=3hgcl42-+3s+2no+4h2ohgs溶na2s溶液反应分解成可溶性的hgs22-hgs+s2-=hgs22-（3）为h2c2o4酸性比hcl弱得多；而cl-与hg2+生成的配合物较稳定，因而hgc2o4溶盐酸hgc2o4+4hcl=h2hgcl4+h2c2o4（4）cu2+离子极化能力很强，hcl又为挥发性酸，cucl22h2o热分解时出现水解，得不到无水cucl2cucl22h2ottttcu(oh)cl+h2o↑+hcl↑（5）nh4cl存在抑制了生成nh2-，且nh2hgcl溶解度较大，因而不能生成nh2hgcl结晶hgcl2+4nh3=hg(nh3)42++2cl-3．先行采用协调剂分别将以下各种结晶熔化掉，并写下适当得方程式。
(完整word版)武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第08章 原电池和氧化还原反应习题(wor
原电池和氧化还原反应1． 用离子电子法配平下列反应式：（1） PbO 2+ Cl - −→−Pb +2+ Cl 2 （酸性介质） （2） Br 2 −→−BrO -3+Br - （酸性介质） （3） HgS+2NO -3+Cl -−→−HgCl -24+2NO 2 （碱性介质） （4） CrO -24+HSnO -2 −→−HSnO -3+CrO -2 （碱性介质） （5） CuS +CN -+OH - −→−Cu(CN)-34+NCO -+S （碱性介质）解：（1）PbO 2+2Cl -+4H +=Pb 2++Cl 2+2H 2O（2）3Br 2+3H 2O=BrO 3-+5Br -+6H +（3）HgS+2NO 3-+4Cl -+4H +=HgCl 42-+2NO 2+S+2H 2O（4）2CrO 42-+3HSnO 2-+H 2O=2CrO 2-+3HSnO 3-+2OH -（5）2CuS +9CN -+2OH - =2Cu(CN)-34+NCO -+2S -2+H 2O2． 用离子电子法配平下列电极反应： （1）MnO -4−→−MnO 2 （碱性介质） （2）CrO -24−→−Cr(OH)3 （碱性介质） （3）H 2O 2−→−H 2O （酸性介质） （4）H 3AsO 4−→−H 3AsO 3 （酸性介质） （5）O 2−→−H 2O 2(aq) （酸性介质） 解：（1）MnO 4-+2H 2O+3e -=MnO 2+4OH -（2）CrO 42-+4H 2O+3e -=Cr(OH)3+5OH -（3）H 2O 2+2e -=2OH -（4）H 3AsO 4+2H ++2e -=H 3AsO 3+H 2O（5）O 2+2H ++2e -=H 2O 23． 现有下列物质：KMnO 4, K 2Cr 2O 7, CuCl 2, FeCl 2, I 2, Br 2, Cl 2, F 2在一定条件下它们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十八章铜锌副族1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl 溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O(3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色(4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42-(5) Ag+ + CN- = AgCNAgCN + CN-=[Ag(CN)2]-2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN-2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl 离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。
答（1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如：FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O（2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgSHgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2OHgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22-HgS + S2- = HgS22-（3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4（4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发生水解，得不到无水CuClCuCl22H22O↑ + HCl↑（5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl 沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl-3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
（1）CuCl （2）Cu(OH)2 （3）AgBr（4）Zn（OH）2（5）CuS （6）HgS（7）HgI2 （8）AgI （9）CuI （10）NH2HgOH答(1) CuCl + HCl = HCuCl2(2) Cu(OH)2 + 2OH- = Cu(OH)42-(3) AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br-(4)Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42-(5)2CuS+ 10CN- = 2Cu(CN)43- + 2S2- + (CN)2(6)3HgS + 8H+ + 12Cl- + 2NO3- = 3HgCl42-+ 3S ↓+ 2NO↑ + 4H2O(7)HgI2 + 2I- = HgI42-(8)AgI + 2CN- = [Ag(CN)2]- + I-(9)CuI + 2S2O32- = Cu(S2O3)23- + I-(10)N H2HgO4. 完成下列反应方程式：(1)Hg22+ + OH-→(2)Zn2+NaOH（浓）→(3)Hg2++NaOH→(4)Cu2++NaOH（浓）→(5)Cu2++NaOH →(6)Ag++NaOH→(7)HgS+Al+OH-（过量）→(8)Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→答(1) Hg22+ + 2OH-= HgO↓ + Hg↓ + H2O(2)Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42-(3)Hg2+ + 2OH- = HgO + H2O(4)Cu2+ + 4OH- = Cu(OH)42-(5)2Cu+ + 2OH- = Cu2O↓ + H2O(6)2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O(7)3HgS + 2Al + 8OH- = 3Hg + 2Al(OH)4- + 3S2-(8)2Cu2O + 8NH3 + 8NH4+ + O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4H2O5. 概述下列合成步骤：（1）由CuS合成CuI；（2）由CuSO4合成CuBr；（3）由K[Ag（CN）2]合成Ag2CrO4；（4）由黄铜矿CuFeS2合成CuF2；（5）由ZnS合成ZnCl2（无水）；（6）由Hg制备K2[HI4]；（7）由ZnCO3提取Zn；-溶液中回收Ag。
（8）由Ag（S2O3）+32答(1) 3CuS + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3CuSO4 + 3S↓ + 2NO↑ +4H2O2CuSO4+ 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4(2)CuSO4+ Cu + 2KBr = 2CuBr↓ + K2SO4(3)2K[Ag(CN)2] + Zn = Ag↓ + K2[Zn(CN)4]3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3(4)CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2↑Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4+ 10NO↑ + 8H2OCu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3Cu(OH)2 + 2HF = CuF2 + 2H2O(5)ZnS + 2HCl + n H2O = ZnCl2nH2O + H2SZnCl2 nH2O = ZnCl2 + n H2O(6)3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2+ 2NO ↑+ 4H2OHg(NO3)2 + 4KI = K2[HgI4] + 2KNO3(7)ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2↑+ H2O2ZnSO4 + 2H2O = 2Zn +O2↑+ H2SO4(8)Ag(S2O3)23- + 8Cl2 + 10H2O = AgCl↓ + 15Cl- + 4SO42- + 2OH-AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]Cl + HCOOH = Ag↓ + C O2↑+ H2O + NH3↑+ HCl2[Ag(NH3)2]+ + Zn = 2Ag↓ + [Zn(NH3)4]2-2[Ag(NH3)2]+ + CH3CHO + 2OH- = CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑+ H2O 6. 试设计一个不用H2S而能使下述离子分离得方案，Cu2+，Zn2+，Cd2+，Hg2+和Al3+Ag+，Hg+22答混合溶液HCl║AgCl,Hg2Cl2 Cu2+,Zn2+,Cd2+,Hg2+,Al3+HgNH2Cl +Hg Ag(NH3)2+CuI Zn,Cd2+,HgI42-,Al3+3)42+║Δ2 HgNH 2Cd(OH)2 Zn(OH)42-7. 将1.008克铜—铝合金样品溶解后，加入过量碘离子，然后用0.1052mol ·dm -3Na 2S 2O 3溶液滴定生成得碘，共消耗29.84cm -3Na 2S 2O 3溶液，试求合金中铜得质量分数。
解： 2Cu 2+ + 2I - = CuI + I 2I 2 + 2S 2O 32- = S4O 62- + 2I -2Cu 2+与I 2, 2S 2O 32- 相当 即Cu 2+与S 2O 32- 的量相等为： 0.1052×29.84×10-3Cu ％ = n Cu ·M Cu /1.008×100％= 0.1052×29.84×63.546×100％/1.008 =19.8％8. 计算下列各个半电池反应得电极电势： （1） Hg 2SO 4+2e -2Hg+SO -24（已知θϕHg Hg /22+=0.792V ，K θ)(42SO H g SP =6.76×10-7）θϕ1（2） CuS θϕ2Cu 2Sθϕ3Cu（已知θϕ++Cu Cu //2=0.15V ，θϕCu Cu /+=0.52V ，K θ)(CuS sp =7.94×10-36，K θ)(2S Cu sp =1.0×10-48）（θϕS Cu CuS 2/= —0.51V ，θϕCu S Cu /2 = —0.159V ，θϕCu CuS /= —0.332V ）（1） 解： Hg 2SO 4 + 2e- ＝ 2Hg + SO 42-Hg 22+ + SO 42- = Hg 2SO 4 K θsp (Hg 2SO 4) = [Hg 22+]·[SO 42-] 令 [SO 42-] = 1.0mol/dm 3[Hg 22+] = K θsp (Hg 2SO 4) = 6.76×10-7 mol/dm 3 E(Hg 22+/Hg) = E θ(Hg 2SO 4/Hg)E(Hg 22+/Hg) = E θ(Hg 22+/Hg) + 0.059/2lg[Hg 22+] = 0.792 + 0.059/2lg(6.76×10-7)= 0.61V即Eθ(Hg2SO4/Hg) = 0.61V（2）解：2CuS + 2e- = Cu2S + S2-EθCuS/Cu2S = EθCu2+/Cu+ + 0.059/2lg([Cu2+]2/[ Cu+])= EθCu2+/Cu+ + 0.059/2lg(Kθsp CuS/ Kθsp Cu2S)= 0.15 + 0.059/2lg[(7.94×10-36)2/1.0×10-48]= -0.50VCu2S + 2e- = 2Cu + S2-EθCu2S/Cu = EθCu+/ Cu + 0.059/2lg[Cu+]2= EθCu+/ Cu + 0.059/2lg Kθsp Cu2S= 0.52 + 0.059/2lg1.0×10-48= -0.90CuS + 2e- = Cu + S2-EθCuS/Cu = EθCu2+/Cu + 0.059/2lg[Cu2+]= EθCu2+/Cu + 0.059/2lg Kθsp CuS=(EθCu2+/Cu + EθCu+/ Cu)/2 + 0.059/2lg Kθsp CuS= (0.15 + 0.52) + 0.059/2lg(7.94×10-36)= -0.70V9. 将无水硫酸铜（Ⅱ）溶于水中，得到溶液A。