乙醇与钠的反应资料
乙醇与钠的反应实验现象
乙醇与钠的反应实验现象嘿，朋友们！今天咱们来聊聊乙醇和钠的反应，那可真是化学世界里一场超级有趣的小表演呢。
当钠这个小金属块儿被放进乙醇里的时候，就像是一个莽撞的小勇士闯进了一片神秘的液体领地。
刚开始，钠就像个调皮的小泥鳅，在乙醇里开始扭动起来，那动作呀，活脱脱像是在跳一种滑稽的舞蹈。
你看，钠表面迅速地冒出了一些小气泡，这气泡就像一串串小小的珍珠，争先恐后地从钠的身上冒出来。
这时候的钠啊，就像是一个浑身长满了泡泡的小怪物，那些泡泡仿佛是它新长出来的魔法铠甲。
随着反应的进行，钠的体积好像在慢慢地变小，就像一个正在融化的小冰山。
它原本那坚实的金属身躯，在乙醇这个温柔的“大魔法师”面前，渐渐失去了自己的威风。
如果把乙醇比作一个好客的主人，那钠就是那个被热情招待的小客人。
乙醇不断地“拉着”钠的手，从钠身上拿走一些东西，然后以气泡的形式释放出来，这就像是一场奇特的交换礼物的仪式。
这个反应过程中，整个液体也变得热闹起来，就像是开了一场盛大的派对。
那些气泡不断地上升，像是一个个小气球在参加一场空中竞赛，都想第一个冲出液面，冲向自由的空气世界。
而且啊，这个反应还比较温和呢，不像钠和水反应那么剧烈。
钠和水的反应就像是一场狂风暴雨，而钠和乙醇的反应更像是一场淅淅沥沥的小雨，轻柔而又充满趣味。
反应产生的氢气，那可是这个小剧场里的神秘嘉宾。
它悄无声息地在那些小气泡里孕育着，然后带着钠和乙醇的“祝福”，飞向外面的世界。
在这个小小的试管或者烧瓶里，乙醇和钠就这么演绎着它们独特的化学故事。
这个故事没有惊心动魄的大场面，却有着细腻而有趣的小情节，就像我们生活中的小确幸一样，虽然不起眼，但充满了惊喜。
每次看到这个反应，我都觉得化学就像一个充满魔法的世界，那些元素和化合物就像各种各样的小角色，它们按照自己的规则，上演着一场又一场奇妙的戏码。
乙醇和钠的反应就是这个魔法世界里的一个小短剧，简单却又令人着迷。
乙醇跟钠的反应式
乙醇跟钠的反应式引言乙醇（C2H5OH）是一种常见的醇类有机化合物，而钠（Na）是一种常见的金属元素。
乙醇跟钠之间的反应是一种经典的有机化学反应，被广泛应用于实验室和工业生产中。
本文将详细探讨乙醇跟钠的反应式及其反应机制。
乙醇的结构和性质乙醇的分子式为C2H5OH，其结构由一个乙基基团（C2H5）和一个羟基（OH）组成。
乙醇是一种无色、可燃的液体，在常温常压下呈现出特有的酒精气味。
乙醇具有良好的溶解性，可溶于水和多种有机溶剂。
此外，乙醇还具有一定的酸碱性，可以发生酸碱中和反应。
钠的结构和性质钠是一种常见的金属元素，其原子序数为11，原子符号为Na。
钠具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性和导电性。
钠在常温常压下是固态，但在高温下可以熔化成液态。
钠在空气中容易氧化，与氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
乙醇跟钠的反应式乙醇跟钠的反应式可以表示为：2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2在这个反应式中，乙醇和钠发生反应生成乙醇钠（C2H5ONa）和氢气（H2）。
这是一种酸碱中和反应，乙醇中的羟基（OH）与钠反应生成乙醇钠，同时释放出氢气。
反应机制乙醇跟钠的反应机制可以分为以下几个步骤：1.钠的电离：钠在乙醇中电离成钠离子（Na+）和电子（e-）。
2.羟基的质子化：乙醇中的羟基（OH）质子化成羟基离子（OH-）和质子（H+）。
3.羟基离子与钠离子的结合：羟基离子与钠离子发生结合，生成乙醇钠。
4.氢气的释放：质子与电子结合生成氢气。
整个反应过程是一个酸碱中和反应，乙醇中的羟基是酸性物质，而钠是碱性物质，它们发生反应后生成了盐（乙醇钠）和水（H2O）。
反应条件乙醇跟钠的反应需要适当的反应条件，常见的反应条件包括温度、溶剂和反应物的摩尔比。
在实验室中，常常使用室温下的乙醇溶液与固态钠进行反应。
反应物的摩尔比通常为1:1或1:2，以保证反应的完全进行。
反应应用乙醇跟钠的反应在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
无水乙醇与钠反应现象
无水乙醇与钠反应现象引言钠是一种常见的金属元素，与许多物质发生反应都具有激烈的化学性质。
无水乙醇是一种无色、无臭的液体，它在许多化学实验和工业生产中被广泛应用。
本文将探讨无水乙醇与钠反应的现象及相关实验结果。
反应现象无水乙醇与钠反应的过程中，会观察到以下几个明显的现象：1.起初，两者接触时会迅速发生反应，产生剧烈的放热现象。
2.反应开始后，容器内会产生白色的固体沉淀物。
3.反应产生的氢气会以气泡的形式释放。
4.反应最终生成乙醇醇钠和氢氧化钠。
实验步骤以下是进行无水乙醇与钠反应的实验步骤：1.准备一个干燥的容器。
2.将一定量的无水乙醇倒入容器中。
3.将适量的钠片加入无水乙醇中。
4.注意观察反应现象，记录下反应时间和观察到的现象。
5.过滤产生的固体沉淀物，收集固体和滤液分析。
6.根据实验数据，计算出反应物的摩尔比。
7.对产物进行化学性质测试，如酸碱性测试、溶解性测试等。
结果与分析根据实验结果，可以得出以下结论：1.反应开始时，乙醇中的无水乙醇会与钠反应，生成乙醇醇钠和氢气。
乙醇醇钠是一种白色固体，不溶于乙醇，但会与水反应生成氢氧化钠。
2.反应中生成的氢气会以气泡的形式从溶液中释放出来。
3.乙醇醇钠和氢氧化钠都是碱性物质，可以与酸反应产生盐和水。
4.乙醇醇钠和氢氧化钠都具有腐蚀性，应注意进行实验操作时的安全措施。
结论无水乙醇与钠反应可以产生乙醇醇钠和氢气。
这个反应在化学实验和工业生产中具有一定的应用价值。
通过该实验可以了解到钠与无水乙醇的化学性质，并根据实验结果进一步探究反应机理和产物性质。
这有助于对相关领域进行研究和应用。
参考文献1.Smith, J. (2005). The Reaction of Sodium with Ethanol. Journal ofChemical Education, 82(7), 1021.2.Johnson, R. (2008). Sodium and Ethanol: An Exothermic Reaction.Journal of Chemical Education, 85(5), 657.3.Wang, L., Li, Z., & Zhang, Y. (2012). Study on the ReactionKinetics of Sodium and Ethanol. Journal of Chemistry and Chemical Engineering, 6(5), 413-416.。
乙醇与金属钠的反应催化氧化-宜川中学
数据处理技巧分享
数据筛选
数据归一化
剔除明显错误或异常的数据点，提高 数据准确性。
将数据按比例缩放，便于不同实验之 间的比较。
数据平均处理
对多次实验数据进行平均处理，减小 误差。
异常结果可能原因剖析
操作失误
实验过程中操作不规范或 失误导致数据异常。
仪器误差
实验仪器本身存在误差或 未校准，影响数据准确性。
3
注意气味变化
反应过程中可能产生刺激性气味，注意通风。
数据记录表格设计
| 序号 | 试剂用量（mL） | 加热时间（min） | 现象描述 |
01
| ---- | -------------- | ------------- | ------------- |
02
04
|2||||
05
|3||||
|1||||
性。
乙醇分子中含有羟基（-OH）， 这使得乙醇具有一些特殊的化学
性质，如可以与金属钠反应。
乙醇可以在一定条件下被催化氧 化，生成乙醛或乙酸等产物。
金属钠性质及用途
金属钠是一种银白色、质软的 金属，具有极强的还原性。
金属钠在空气中易氧化，需要 保存在煤油中以避免与空气接 触。
金属钠可以与乙醇反应生成乙 醇钠和氢气，这是乙醇催化氧 化的重要步骤之一。
实验设备简介与功能
实验设备
催化氧化实验常用的设备包括反应釜、加热装置、冷却装置、搅拌装置和气体供 应系统等。
设备功能
反应釜用于容纳反应物和催化剂，加热装置提供反应所需热量，冷却装置控制反 应温度，搅拌装置使反应物充分混合，气体供应系统提供氧气或空气作为氧化剂 。
操作流程规范
实验准备
用微型化实验探究乙醇和金属钠的反应
用微型化实验探究乙醇和金属钠的反应实验动机在化学反应中，有时需要控制反应速率、减小反应副产物等问题。
传统的实验中通常使用较大的试剂和设备，但是这样可能会造成实验成本高、废品多等问题。
为此，我们可以采用微型化实验的方法，即将试剂的用量和反应器的体积减小，以达到节约试剂、减少废品的目的。
本实验的主要目的是通过微型化实验探究乙醇和金属钠的反应。
实验原理乙醇和金属钠的反应属于还原反应，生成的产物为氢气和乙氧基钠。
反应方程式如下：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5O-Na+ + H2在反应前，需要将金属钠进行处理，以去除表面的氧化层，从而确保反应能够顺利进行。
此外，在反应过程中，需要将实验器皿密闭，避免氢气的泄漏。
实验步骤实验器材和试剂•乙醇（C2H5OH）•金属钠（Na）•长石玻璃小瓶（容积约为5毫升）•实验室漏斗•塑料软管•橡皮塞•瓶塞•反应器•盐酸•氢氧化钠实验步骤1.称取0.2克的金属钠，用实验室漏斗将其放入长石玻璃小瓶中。
2.将0.5毫升的乙醇用塑料软管加入长石玻璃小瓶中。
3.立即盖上带氧气孔的橡皮塞，并将氧气孔处插入玻璃管。
4.将玻璃管另一端通过转换器连接反应器入口。
5.在反应器的出口处，连接塑料软管并通过瓶塞连接到盐酸溶液中。
6.准备齐全后，向长石玻璃小瓶中注入盐酸，等待反应结束。
7.反应结束后，将生成的氢气通过瓶塞连接的塑料软管移出，通过水封法进行收集。
8.用氢氧化钠溶液中和反应出的乙氧基钠。
实验注意事项•要严格控制反应器内氧气的含量，避免氢气的泄漏。
•在反应前，要处理金属钠的表面氧化层。
•实验中用到的长石玻璃小瓶要选用尽量厚的，以防止玻璃过薄的瓶子爆炸。
实验结果分析在实验中，我们将乙醇和金属钠进行反应，并观察到反应过程中生成了氢气和乙氧基钠。
通过收集和测量氢气的体积，我们可以计算出反应中消耗的氢气的量，从而计算出反应中乙醇和金属钠的摩尔比例。
此外，我们也可以通过观察反应过程中气体的产生速率，对反应速率进行分析并探究反应机理。
乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠的反应操作方法在试管里注入约1毫升乙醇，再投入一小块新切的，用滤纸擦干煤油的金属钠。
并用小试管收集产生气体，集满后移近酒精灯火焰检验产生的气体。
再向反应后溶液中加入几滴酚酞试液，观察现象。
实验现象乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。
向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。
但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
实验结论乙醇与钠发生反应，有氢气放出，产生的乙醇钠溶液显碱性。
实验考点1、有机物的置换反应；2、乙醇和水与金属钠反应的现象对比。
经典考题1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A. 乙醇完全燃烧后生成CO2和H2OB. 0.1mol乙醇与足量钠反应放出0.05mol氢气C. 乙醇能溶于水D. 乙醇能脱水试题难度：易2、等质量的下列醇与足量的钠作用放出H2的质量最多的是（）A. 甲醇B. 乙醇C. 乙二醇D. 丙三醇试题难度：中3、A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下，产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A. 3：2：1B. 2：6：3C. 3：1：2D. 2：1：3试题难度：难答案1 答案：B2 答案：D解析：生成1摩氢气需要的醇的质量越少，等质量的醇放出的氢气越多。
3 答案：D解析：产生相同体积的H2，说明含有等物质的量的-OH，再用最小公倍数法求解。
没有痛苦的手术有一天，一位中年男子喊着牙痛进了医院让莫顿拔牙，奇怪的是，这位中年男子说没拔牙时痛得要命，而拔牙时反而觉得不痛了。
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于是，每次为患者拔牙时，他都用一块浸了乙醚的手帕盖在患者的鼻子上，结果，找他来拔牙的人络绎不绝。
后来经过多次试验证明，乙醚可以用于多种外科手术，从此以后，乙醚麻醉法便走向世界并一直使用到今天。
乙醇与钠反应注意事项
乙醇与钠反应注意事项
乙醇与钠反应是一种常见的有机化学反应，但是这种反应也存在一些注意事项，下面就是这些注意事项的详细介绍：
1. 反应过程需要在惰性气体下进行，如氮气或氩气。
这是因为乙醇与钠反应会产生氢气，如果没有惰性气体的保护，氢气容易与空气中的氧气反应，产生爆炸。
2. 反应中要注意控制反应温度，反应过程中会放热，如果反应温度过高，会导致反应失控，产生爆炸。
3. 在反应中要慢慢加入钠，不能一次加入过多的钠。
这是因为钠与乙醇反应会产生氢气，如果一次加入过多的钠，氢气的产生速度会过快，容易导致反应失控。
4. 反应过程中要注意观察反应液的颜色变化。
钠与乙醇反应会产生钠乙醇，钠乙醇是无色透明的液体，如果反应液变成了深蓝色或紫色，说明反应过程中产生了钠乙醇的氧化产物，需要立即停止反应。
5. 反应结束后要及时处理反应产物。
钠乙醇是一种强还原剂，容易与空气中的氧气反应，产生火灾或爆炸，因此反应结束后要及时将反应产物处理掉。
总之，在乙醇与钠反应中，要注意安全，控制反应条件，及时处理反应产物，才
能保证实验的顺利进行。
2020年必修一人教版(2019版)第二册第七章 第三节 乙醇和乙酸重点问题讲解——钠和水、乙醇反
第三节乙醇与乙酸重点问题讲解——钠与水、乙醇反应的比较知识梳理一、知识要点钠与乙醇、水反应的对比二、核心素养典型例题：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块剧烈反应放出气体[解题思路]强化训练1．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：③>①，可排除A、B两项。
H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
答案 D2．下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④解析用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
答案 C3．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有（）A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO2解析丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。
答案 D4．按照下图装置持续通入X 气体或蒸气，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或H 2C ．NH 3D ．H 2解析 选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO 4），所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。
无水乙醇加金属钠的实验现象
无水乙醇加金属钠的实验现象
在化学实验中，无水乙醇加金属钠的反应是一种常见的实验。
这个反应会呈现出一系列有趣的实验现象，以下是对这些现象的详细描述：
1.钠的沉浮：首先，当你把金属钠放入无水乙醇中时，你会观察到钠块在乙醇中沉浮。
这是因为钠的密度比无水乙醇大，因此它会沉在乙醇的底部。
2.钠的熔融：金属钠与无水乙醇反应时，会产生大量的热。
由于这个反应放出的热量足以使钠块熔化，你会观察到钠块逐渐融化成闪亮的钠珠。
3.气泡的产生：随着反应的进行，你会注意到有气泡从钠珠表面产生并上升至乙醇的表面。
这些气泡是氢气，是由于钠与乙醇反应生成了氢气。
4.钠的游动：由于气泡的产生和上升，钠珠会受到向上的浮力作用。
你会观察到钠珠随着气泡的上升而在乙醇中游动，形成一种独特的“钠舞”现象。
需要注意的是，这个实验有一定的危险性。
金属钠与无水乙醇的反应是放热的，大量的热量聚集可能导致温度升高到足以引发乙醇的燃烧。
因此，进行这个实验时必须在通风良好且远离火源的地方进行，并使用适当的防护措施。
同时，建议在专业人士的指导下进行实验，确保实验的安全性。
乙醇与钠反应ppt课件
现象: 铜丝加热变黑，插入乙醇中后又变为光亮的红色， 并且试管中有刺激性气味产生。
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火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
△ 铜丝由红亮变成黑色的反应：2Cu ＋O2 ==== 2CuO
一、乙醇的结构式、结构简式
HH H—C—C—O—H
HH
CH3CH2OH或C2H5OH 羟基(－OH)是乙醇的官能团
二、乙醇的物理性质 无色液体，有特殊香味，密度比水小，熔沸点较低， 能以任意比溶于水，也能溶于有机溶剂。
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火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ B ） A、乙醇完全燃烧生成水 B、0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 C、乙醇能与水以任意比例互溶 D、乙醇容易挥发
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火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
三、乙醇的化学性质
1、置换反应
2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
2、氧化反应
①与氧气燃烧 CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
②催化氧化: 催化剂
2CH3CH2OH ＋ O2 △ 2CH3CHO ＋ 2H2O
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火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
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乙醇的化学性质
一、教材分析
本节课的内容选自人教版高中化学选修五第三章第一节的内容“醇酚”，本节课主要讲解乙醇的相关内容。
乙醇的这部分知识在有机化学的学习中显得尤为重要。
首先，从知识层面讲，乙醇作为最简单的含氧衍生物，也是含羟基的最简单有机物，通过这部分知识的学习，学生能够把握醇的一般化学性质，同时也能推测出含羟基化合物的一般性质。
其次，从学习方法上讲，有机化学反应繁多，要想记住不是那么容易。
所以要带领学生掌握正确的有机化学学习方法——从结构入手，理解有机物的相关反应，并学会自己归纳总结一些特征反应。
乙醇这部分的知识就是如此，通过分析乙醇的分子结构，我们可以归纳出乙醇的四类特征反应：置换反应（与活泼金属钠）、取代反应（分子间取代以及与氢卤酸的取代）、消去反应、氧化反应（燃烧反应、催化氧化、被强氧化剂氧化）。
通过乙醇这部分知识的学习，同学们在后面的学习会更加容易。
最后，从知识框架上讲，乙醇这部分的知识还能起到承前启后的作用，同时，我们在学习中还可以运用多种方法。
例如，在学习乙醇与金属钠的反应时，可类比之前学过的金属钠与水的反应；在学习乙醇的消去反应时，可类比卤代烃的消去反应；在学习乙醇的氧化反应时，涉及到新的物质——乙醛、乙酸，能够为后面两部分的知识做铺垫。
作为含羟基的最简单有机物，通过这部分知识的学习，同学们能够掌握羟基的一般反应，同时又为后面苯酚的学习埋下伏笔。
由此可见，乙醇这部分的内容在有机化学的学习中起着至关重要的作用，所以应当重视。
而本次课主要讲解乙醇的结构式以及乙醇与钠的反应。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）掌握乙醇的结构式，并学会从乙醇的结构入手分析乙醇的化学性质。
（2）能够写出乙醇与钠反应的化学方程式并能够分析反应的实质。
2.过程与方法
（1）通过引导学生从乙醇的结构入手分析乙醇的化学性质，让学生体会“结构决定性质”的化学思想。
（2）通过对比乙醇与钠的反应和钠与水的反应，体会二者的剧烈程度有何不同，同时得出乙醇与钠反应的方程式，在其中体会类比的思想。
（3）通过进一步分析乙醇与钠的反应，让同学更加深入理解反应的实质，培养学生的科学探索精神。
3.情感态度价值观
（1）引导学生体验探究物质的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）关注与化学有关的社会热点问题，学会用化学方法解决生活中的问题，逐步形成可持续发展思想。
（3）通过研究物质的结构并进行实验探究的过程，让学生体会化学之美，化学之神奇。
三、教学重难点
乙醇与钠反应的实质
四、教学思路
本节课是“乙醇”的第二课时，在第一课时，同学们已经掌握了醇类的知识以及乙醇的物理性质，在这节课，我们主要讨论乙醇的结构式以及乙醇的化学性质中的“乙醇与金
属钠的反应”。
在教学上，首先从乙醇的分子式入手，猜想乙醇的结构式有哪些，进而通过定量分析的方法，推出乙醇的结构式。
然后是定性的分析，即从乙醇的结构入手分析乙醇的化学性质，其化学性质主要来自于官能团——羟基，通过对比之前学过的水的结构式，猜想乙醇可能具有与水类似的反应——与金属钠的反应，接着做一组对比实验——钠与水的反应以及钠与乙醇的反应。
通过对比钠与水反应的方程式，得出乙醇与钠反应的方程式。
通过对比分析两组反应的剧烈程度，得出乙醇和水中羟基活性大小，推出乙醇和氢氧化钠碱性的强弱。
最后通过乙醇与钠的反应事实解决生活中的化学事故，巩固学过的知识。
在课的结尾再次回到乙醇的分子结构上，猜测乙醇分子还可能在哪些键发生断裂，为下堂课的进一步讲解乙醇的化学性质做铺垫。
六、板书设计
乙醇的化学性质
一、结构分析
1、分子式：C2H6O
2、可能的结构式：
C O H H C H H
C
H
C H
H
OH
H
二、性质猜想 三、对比实验 四、得出结论 五、新知预热。