2949高一化学必修第三章检查验收测试卷
人教版高中化学必修一高一化学第三章章末质量检测(新).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2010·昆明高一检测)某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子解析：焰色反应为某些金属元素的物理性质，与该元素的存在形式、状态无关．答案：B2．(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是() A．4B．3C．2 D．1解析：CO2－3所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案．答案：B3．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应．答案：C4．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O.产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O.由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3.答案：C5．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应．答案：A6．(2011·北京四中高一期末)下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素．Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、C都不正确．Al的熔点比氧化铝的熔点低．答案：D7．现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是()A．2.8 g B．5.6 gC．8.4 g D．16.8 g解析：铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为2 mol/L×0.1 L/2＝0.1 mol，所以由硫酸生成的氢气为0.15 mol，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计算得到加入铁的质量为0.15 mol×56 g/mol＝8.4 g.答案：C8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦解析：Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO.答案：B9．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是() A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液解析：2Fe2＋＋Cl 2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)．答案：A10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋解析：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.答案：B11．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1解析：设FeCl3的物质的量为1 mol，加入的铁粉的物质的量为x，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2 mol 1 mol3 mol2x x3x根据题意列出方程式：1 mol－2x＝3x，故x＝0.2 mol.所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为：0.4∶0.6＝2∶3.答案：A12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④解析：只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；所有钠盐的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故④错误，故D项符合题意．答案：D13．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是()A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1解析：据X的图象知，X为一价金属；据Y的图象知Y为三价金属，据Z图象知Z的平均化合价为＋2价，故二者的物质的量之比应为1∶1.答案：D14．(2010·东北师大附中高一质量检测)将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A．0.2 mol B．0.25 molC．0.3 mol D．0.35 mol解析：n(NaOH)＝2n(H2SO4)，加入NaOH以后，溶质变为Na2SO4，沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3，转移的电子物质的量n(e－)＝n(OH－)，n(H2)＝12n(e－)＝(13.6－5.1) g17 g/mol×12＝0.25 mol.答案：B15．有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中．比较两次实验，结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C ．现象相同，最终沉淀量不相等D ．现象不同，最终沉淀量相等解析：题中n (NaOH)∶n (AlCl 3)＝3∶1，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得到Al(OH)3的物质的量相同．实验①的现象为：随加入的NaOH 溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大．实验②的现象为：开始加入AlCl 3溶液时反应生成NaAlO 2，无沉淀生成，然后Al 3＋与AlO －2反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入AlCl 3后沉淀量达到最大．答案：D16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋ 解析：Fe 2＋的溶液为浅绿色，故A 选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶液中有较多H ＋，故排除D 选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有Al 3＋、Mg 2＋.答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(5分)图中表示A ～E 五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A 能跟水起剧烈反应，D 常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A ～E 各物质(写化学式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.解析：五种物质的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，而A 能与水剧烈反应，说明A 是钠单质，D 为Na 2O 2，根据Na 及其化合物之间的相互转变，可以推知B 为Na 2O ，C 为NaOH ，E 为Na 2CO 3.答案：Na Na 2O NaOH Na 2O 2 Na 2CO 318．(8分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应．(3)试写出铝粉与MnO 2发生的铝热反应方程式________________________________．(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：__________________.解析：(1)据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应．(2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属．(3)生成产物为Mn 和Al 2O 3.(4)利用反应放出的大量的热使金属熔化．答案：(1)置换 (2)比铝不活泼的(3)4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3Mn(4)反应放出的大量热将生成的金属铁熔化流入裂缝中将钢轨焊接在一起19．(8分)已知A 、B 、C 是三种常见的单质，其中A 为固体，B 、C 为气体；D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B 和C 反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．(1)写出D 和E 分别与A 反应的离子方程式：D ＋A ：____________________________________________________________________.E ＋A ：____________________________________________________________________.(2)写出在F 中加入NaOH 并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________ ________________________________________________________________________. 解析：根据“D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”，可知D 为FeCl 3，再根据A 、B 状态知A 为Fe ，B 为Cl 2；再根据D ＋A →F ，知F 为FeCl 2；从而可推知：C 为H 2，E 为盐酸．答案：(1)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)320．(8分)A 是一种红棕色金属氧化物，B 、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A ：________，E ：________，J ：________，G ：________.(2)按要求写方程式：A 与B 在高温条件下生成C 和D 的化学方程式：________________________________________________________________________； C 转化为I 的离子方程式：________________________________________________________________________. 解析：由题可知：A 为Fe 2O 3，F 为Fe(OH)2，G 为Fe(OH)3.因为C 是两性物质Fe 2O 3＋B ――→高温D ＋C ，则D 为Fe ，C 为Al 2O 3，J 为Al(OH)3.答案：(1)Fe 2O 3 FeCl 2 Al(OH)3 Fe(OH)3(2)Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2FeAl 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O21．(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6 mol/L 的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．(1)B 中盛一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的离子方程式是______________________________________________________________________．(2)实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体的主要成分是________．(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_______________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_________． 解析：在Fe(OH)2制备实验中，为了能较长时间观察到白色沉淀，最关键一点就是建立无O 2环境．题目中的实验就体现了这一思想．实验开始时先打开E ，让H 2把A 、B 装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H 2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2.H 2充满B 后关闭E ，A 中的FeSO 4溶液沿竖直长导管进入B 瓶，与NaOH 溶液反应．答案：(1)铁屑 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ (2)打开 H 2(3)关闭活塞E ，使FeSO 4溶液压入B 瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)322．(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A 中装入足量的固体NaHCO 3.试回答下列问题：(1)在A 试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．(2)B 装置的作用是_______________________________________________________．(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________． 上述实验现象说明________________________________________________________．(5)若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________．解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A 中的NaHCO 3受热分解产生的CO 2和H 2O(g)进入试管B ，H 2O(g)被浓硫酸吸收，从B 中出来的CO 2气体与C 处Na 2O 2反应，生成O 2，从而促进蚊香的燃烧．第(5)问中，将Na 2O 2换成Na 2O ，则发生反应：Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，无O 2放出，所以蚊香会逐渐熄灭．答案：(1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO 2)(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)淡黄色的Na 2O 2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na 2O 2能与CO 2反应，生成白色粉末状物质和O 2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭。
必修一 化学 第三章测试试题
第三章金属及其化合物检测试卷高一化学（必修Ⅰ）注意事项：1、答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2、答题时，卷Ⅰ必须使用2B铅笔，卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题规定的位置，字体工整、笔迹清楚。
3、本试题共4页，满分100分，考试用时120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共40分)可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项．．．．．．．．）1．下列物质中不属于合金的是..................................................................................................................( )A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是......................................................( ) A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是....................................................( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．在实验室中，通常将金属钠保存在........................................................................................................( ) A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是................................................................................( ) A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是.......................................................................................................................( ) A．AlCl3和NaOH B．NaOH和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO37.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是..................................................................................................() A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸8．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是...................................................................................................................................( ) A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：19．下列关于金属的叙述中正确的是............................................................................................................( )A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以以化合态的形式存在10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是....................................................................................( ) A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)311．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是..................................................( ) A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-12．能证明某溶液中含有Fe2+的是..............................................................................................................( ) A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液不变色13．下列反应的离子方程式正确的是.........................................................................................................( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-14．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是.........( ) A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH15．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题（含答案）1 / 10第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列有关说法正确的是（ ）A ．焰色反应是化学变化B ．CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀C ．Fe 3+遇KSCN 溶液会产生红色沉淀D ．25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大2．化学在当今生活中具有非常重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B ．由反应4FeO 42-+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -可知，新型水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C ．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D ．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效3．下列说法正确的是（ ）A ．铝合金的熔点比纯铝高B ．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C ．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD ．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na 2O 24．下列物质与NaOH 溶液生反应时，因NaOH 的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A ．Al B ．Al 2O 3 C ．AlCl 3 D ．Al(OH)35．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．石蕊溶液B ．铁片C 、氯水D ．KSCN 溶液6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A ．稀硫酸 B ．稀氢氧化钠溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．氯化铵溶液7．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（ ）A ．熔点低B ．硬度小C ．密度小D ．很活泼8．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B ．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C ．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火9．将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。
高一化学上学期第三章检测题.doc
高一化学第三章检测题一、选择题（ ）1、设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2 L（ ）2、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量 （ ）3、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比（ ）4、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH 3②22.4 L 氦气（标准状况）③4℃时9 mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③（ ）5、3.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g 。
则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为A ．3:2B ．4:1C ．5:1D ．7:4（ ）6、在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气,于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A ．1:2B ．1:3C ．1:4D ．1:6（ ）7、将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L （ ）8、M(NO 3)2热分解化学方程式为：2M(NO 3)2△====2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6 g M(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11mL 的气体，那么M 的摩尔质量是A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol（ ）9、在标准状况下,将V 升A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中,所得溶液密度d g/mL,则此溶液的摩尔浓度为（ ）10、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
高一化学第三章检测题及答案
高一化学第三章检测题及答案高一化学第一章检测题一、选择题(每小题只有1个选项是正确的)1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2（B）2K+2H2O=2KOH+H2（C）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（D）H2+CuO H2O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（）（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）（A）大量食用海带（B）食用加碘盐（C）面包加碘盐（D）注射含碘药剂10、下列物质见光易分解的盐是（）（A ）KClO3（B. HClO （C ）AgBr（D ）NaBr11、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）（A ）氯化银和水的悬浊液（B ）酒精的水溶液（C ）四氯化碳和水的乳浊液（D ）氯化钠和溴化镁的混合溶液12、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）（A ）浓硫酸（B ）烧碱溶液（C ）石灰水（D ）饱和食盐水13、在反应4Zn+10HNO 3=4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（）（A ）1：1（B ）5：2（C ）4：1（D ）1：414、在50g 含有1.17gNaCl 和0.84gNaF 的混合溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，充分反应后得到 2.87g 固体，由此可以得出的正确结论是（）（A ）NaCl 只有一部分参加反应（B ）NaF 只有一部分参加反应（C ）AgF 难溶于水（D ）NaF 溶液与AgNO 3溶液混合无沉淀生成15、向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，该AgNO 3溶液中溶质的质量分数为（）（A ）50%（B ）72.3%（C ）48.8%（D ）无法计算16、在标准状况下氢气和氯气的混合气体a 升，经过反应后，所得气体恰好使b molNaOH完全转化为盐，那么a 与b 的关系不可能是（）（A ）4..22a b（B ）4..22a b（C ）4.22a b（D ）2.11a b17、在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有H 2、O 2、Cl 2的分子个数比是（）（A ）6∶3∶1（B ）9∶6∶1（C ）13∶6∶1（D ）10∶6∶1二、填空题18、根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu （NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物(检测题).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）班级小组姓名层次第三章金属及其化合物（检测题）寄语：信念是一种无坚不摧的力量，当你坚信自己能成功时，你必能成功。
一、选择题A级1. 下列关于金属的叙述中正确的是（）A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在A级2. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是（）A. 因为是金属所以密度比水大B. 断面呈银白色，有金属光泽C. 质软、可以用刀切D. 钠的熔点较低，与水反应时熔成小球B级3. 将一小粒钠投入氯化铜溶液中，反应停止后，观察现象是（）A. 有蓝色沉淀B. 有蓝色沉淀和气体产生C. 有气体产生，无沉淀生成D. 无沉淀和有气体产生A级4. 取一小块钠在坩埚中加热，看到的现象依次是（）①在空气中燃烧，火焰为黄色②燃烧得到白色固体③金属钠熔化④产物是浅黄色的固体物质A. ①②③B. ①②④C. ③①④D. ②③④B级5. 除去CO2气体混有的少量HCl，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸B级6. 下列物质作用时，反应条件或用量改变对生成物无影响是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O2A级7. 有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A. 水溶性Na2CO3 < NaHCO3B. 二者都能与酸反应生成CO2C. 热稳定性Na2CO3 < NaHCO3D. 二者在相同条件下可相互转化B级8. 钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．NaHCO3B．NH4Cl C．BaCl2D．FeCl3B级9. 有关焰色反应的说法正确的是（）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸A级10. 铝较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱A级11. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A. Al(OH)3是两性氢氧化物B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸A级12. 某地村民饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)(1)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）(1)1 / 7《金属及其化合物》检测题一、单选题1．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是( )A ．2NaCl(熔融)==2Na ＋Cl 2↑B ．WO 3＋3H 2==W ＋3H 2OC ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．2Ag 2O==4Ag ＋O 2↑2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．铝溶于NaOH 溶液：2Al ＋2OH －＋H 2O===2[Al(OH) 4] -＋3H 2↑B ．氧化铝溶于足量NaOH 溶液：Al 2O 3＋OH －===[Al(OH) 4] -＋H 2OC ．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===[Al(OH) 4] -＋4NH 4+3．下列说法中不正确的是（ ）A ．人类历史上使用最早的合金是青铜B ．钢属于铁合金C ．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D ．目前世界上用途最广的是合金钢4．将Fe 、Cu 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是( )A ．Cu 、Fe 2＋、FeB ．Cu 、Fe 3＋C ．Fe 2＋、Fe 3＋D ．Cu 、Cu 2＋、Fe5．下列说法正确的是（ ）A.Na 2O 2吸收 CO 2 产生 O 2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.碘化钾可用作加碘食盐的添加剂D.镁是优质的耐高温材料6．用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe H 2Cu ， ②CuO CuSO 4 Cu 。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（ ）A ．相等B ．①多C ．②多D ．无法判断7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸8．下列关于金属的说法正确的是A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的23Fe OD．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物9．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( ) A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体10．下列有关物质应用的叙述中，正确的是A．明矾可用于水的杀菌消毒 B．水玻璃可用作木材防火剂C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多 D．焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH11．已知一种不纯的铁粉含有某种杂质，取5.6克该样品与足量稀硫酸充分反应，放出H2在标准状况下的体积为3.36L，则原铁粉含有的杂质为A．碳 B．锌 C．铜 D．镁12．200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g 沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为①350mL ②90mL ③150mL ④200mLA．只有①B．①③C．②④D．②③13．下列有关铝元素的说法正确的是A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）(1)3 / 7D ．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A ．1:6B ．1:1C ．2:3D ．3:2二、实验题15．C1O 2是常用的自来水消毒剂。
(2021年整理)人教版高一化学必修一第三章测试卷
人教版高一化学必修一第三章测试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高一化学必修一第三章测试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高一化学第三章金属及其化合物测试相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35。
5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）11．观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变灰暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体，下列说法正确的是 ( ) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化2．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0。
9~1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差3．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性4。
焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解,溶液质量增加，但没有气体放出的是（ )A。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 ()A．金属铝和氢氧化钠溶液B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C．氧化铝和热水D．硫酸铝溶液和过量的氨水2.为了检验某溶液中是否含有Fe3＋，可向溶液中加入的试剂是()A．氯化钠溶液B．氨水C．硫氰化钾溶液D．石蕊试液3.将适量的金属钠投入到下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸溶液B．饱和氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液4.下列属于金属材料的是()A．金刚石B．硅晶体C．聚乙烯D．钛合金5.有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是()A． Fe2O3B． Fe3O4C． Fe4O5D． Fe5O76.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。
由此推断a、b、c、d、e依次为()A． Fe、Cu、Al、Ag、MgB． Mg、Cu、Al、Ag、FeC． Mg、Cu、Al、Fe、AgD． Al、Cu、Mg、Ag、Fe7.将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 ()A．开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出B．加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出C．盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳4.4 gD．盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol8.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A． Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB． Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C． Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D． Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸9.化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
人教版高中化学必修一高一第三章测试卷.doc
高中化学学习材料高一化学第三章测试卷班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下气体中会因与人体血红蛋白作用而引发中毒的是（）。
A．Cl2B．CO C．CO2 D．HCl2.下列各组物质中，不是同素异形体的是（）A.石墨和金刚石B. S2和S8C. SO2和 SO3D.氧气和臭氧3．下列有关氨水的叙述中不正确的是（）。
A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子 B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3·H2O、NH3和H2O三种分子 D．氨水显碱性4．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡、静置，混合物分成上下两层，上层几乎全无色的是（）。
A．CCl4 B．苯 C．KI溶液 D．酒精5．近年来，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）。
A．C60是一种新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60与金刚石中碳原子的排列方式相同 D．C60的摩尔质量为7206．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气7．关于硫单质的叙述正确的是（）。
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫可溶于水C．硫在加热条件下与铁反应的产物中，Fe呈+2价D．硫与金属或非金属反应时，均做氧化剂8．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。
下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。
A．碘水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④10．下列起氮的固定作用的化学反应是（）。
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵11．硫和氯都是典型的非金属元素，非金属元素的非金属性强弱的判断方法有多种。
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高一化学必修2第三章检查验收测试卷
一．选择题（单选，每小题4分，共60分）将答案写入15题后的表格中 1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 （ ） A ．石油产量 B ．乙烯产量 C ．天然气产量 D ．汽油产量
2．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （ ） A ．通入足量溴水中 B ．在空气中燃烧 C ．通入酸性高锰酸钾溶液中 D ．通入水中 3．下列混合物能用分液法分离的是
A ．乙醇与乙酸
B ．苯和溴苯
C ．乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液
D ．葡萄糖与果糖混合液 4．只用水不能鉴别的一组物质是
A ．乙醇和乙酸
B ．乙酸乙酯和乙醇
C ．苯和四氯化碳
D ．苯和溴苯 5．丙烯酸（CH 2 = CH — COOH ）的性质可能有：
① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A ．只有①③
B ．只有①③④
C ．只有①③④⑤
D ．①②③④⑤ 6．1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气 A ．1mol B ．4mol C ．5mol D ．6mol 7．下列物质分子的电子式正确的是
A ．CH 3Cl H
C Cl
B ．羟基 O H
C. CO 2 O C O D ．C 2H 4 H C C H
8．下列关于有机物的用途，说法不正确的是
A ．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源
B ．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂
C ．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物
D ．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 9．下列反应属于取代反应的是
A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B ．乙烯通入溴水中
C ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D ．苯与液溴混合后撒入铁粉
10．下列说法正确的是 ( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
H
H
H H
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯
11．检验淀粉已完全水解的试剂
A．新制的C u(O H)2悬浊液B．碘水
C．NaOH溶液D．稀硫酸
12．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（）A．脂肪B．乙酸C．蛋白质D．葡萄糖
13．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是
A、葡萄酒与果糖
B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C、正丁烷和异丁烷
D、淀粉和纤维素
14．下列物质属于同分异构体的一组是
A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8D．O2与O3
15．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
二．填空
16．（18分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称；D中含官能团名称；（3）写出反应的化学方程式
①：反应类型：
②：反应类型：
17．（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
(2)浓硫酸的作用是：①；②。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
三．计算题（8分）
18．某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。
（1）求分子式（6分）
（2）（2分）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式
参考答案：
16．（1）CH2=CH2；（2）—OH 羟基；—COOH 羧基
（3）①CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH 加成
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化
17．（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
(2)①催化剂；②吸水剂
(3)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
(4)倒吸
(5)分液
(6) ②④⑤
18．（1）C2H4 O2 （2）CH3COOH。