【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1课时 化学反应
2019届高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率及其影响因素7.1.2影响化学反应速率的
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)===C ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在 的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲
三、反思归纳
利用“控制变量法”的解题策略
再见
(1)比较第2
min反应温度T(2)与第8
min反应温度
T(2)___＜_____T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。 平衡正向移动，温度升高
反考学(应2)题探速比探究率较源”分产及别物其源以C拓于Ov展在(教2～2材～3R)3、Jm选vi(n修5、～456P～)2、06～v2m(21“i2n实～和验1132)～－表12示3、m]2的i－n大时3、小平2_均v－_(_5反～4_
二、典例剖析
3பைடு நூலகம்下列说法中正确的是( D )
A．已知 t1 ℃时，反应 C＋CO2 2CO ΔH＞0 的速率为 v，若升高 逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应 N2＋O2 2NO，若在容器中充入 He，正逆 的速率均不变 体积增大，相当于平衡体系压强减小 C．当一定量的锌粉和过量的 6 mol·L－1 盐酸反应时，为了减慢反应速 又不影响产生 H2 的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa 溶 NaNO3 溶液 形成硝酸环境，不会生成H2 D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变
考(3)查比视较角反应外物界C条OC件l2对在化5～学6反m应in速和率15的～影16响 min时平均反应速 v(5高～考6)启__示___要_＞_抓_v住(15反～应16实)(质填，“＜灵”“活＞运”或用“外＝界”)条，件原对因化是学反应
新高考新教材高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率及影响因素pptx课件
变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学
反应速率的影响。
5.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生
产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
强基础 增分策略
一、化学反应速率
(3)利用“三段式法”计算化学反应速率
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量和某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA(g)
起始浓度
-1
(mol·L )
转化浓度
-1
(mol·L )
min 时刻浓度
-1
(mol·L )
则有
v(A)=
+
nB(g)
pC(g)
a
b第1讲
化学反应速率及影响因素
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
【本章体系构建】
【课程标准】
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。
2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
成的CH3OH的物质的量为nB mol,则根据反应方程式可知,消耗的H2的物质
的量为2nB mol,容器的容积为3 L,则该时间段内H2的平均反应速率为
Δ
v=Δ
=
2B mol
3 L·B min
=
2B
2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素课件
A.0.5 mol· L-1· min-1 B.0.1 mol· L-1· min-1 C.0 mol· L-1· min-1 D.0.125 mol· L-1· min-1
【解析】选C。由图可知,在8～10 min内,H2的物质的 量都是2 mol,因此v(H2)= = 0 mol· L-1· min-1,根据化学反应速率之比等于化学 计量数之比,v(CO2)= v(H2)=0 mol· L-1· min-1,故 2 mol 2 C项正确。
(3)同一化学反应,2 mol· L-1· s-1的化学反 应速率一定比1 mol· L-1· s-1的化学反应速 率快。 ( ) 提示:×。同一化学反应,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中各物 质的化学计量数之比,其数值可能不同,但表示的意义相同。
(4)v(A)=1 mol· L-1· s-1一定指1 s内物质A的浓度减小1 mol· L-1。 ( ) 提示:×。v(A)=1 mol· L-1· s-1是指1 s内物质A的浓度减少或增加1 mol· L-1。
A.v(N2)=0.125 mol· L-1· min-1 B.v(H2O)=0.375 mol· L-1· min-1 C.v(O2)=0.225 mol· L-1· min-1 D.v(NH3)=0.250 mol· L-1· min-1
【解析】选C。设4 min时,生成6x mol H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) n(总) 起始/mol 4 3 0 0 7 变化/mol 4x 3x 2x 6x 4 min时/mol 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x 据题意,则有 =0.4 解得x=0.5
【方法点拨】化学反应速率的比较方法 (1)转化同一物质法。 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物 质的反应速率,再进行比较。 如对于反应2SO2+O2 2SO3,如果①v(SO2)= 2 mol· L-1· min-1,②v(O2)=3 mol· L-1· min-1, ③v(SO3)=4 mol· L-1· min-1,比较反应速率的大小,
2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及其影响因素
速率增大，错误。C项，恒容，充入He，没有改变反应物
的浓度，故反应速率不变，正确。D项，恒压，充入He，
体积扩大，各物质浓度减小，反应速率减小，错误。
2．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
压 率缩 均A 容 加器 快其和的缩体 ，他H温短2积C条度S项O，件，4错溶反相析误液应同 出；反物，硫F应、沉NeCa，生淀2lS3升成为所2O高物过需3溶溶浓氧时液液度化间均氢增当升反分大其高应解，他反速的正条应率催逆件温加化反不度快剂应变，，速时化由，学
2．(2014·重庆高考)在恒容密闭容器中通入
X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度
T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时
间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正
确的是
()
MA．点该温反度应 比进W行点到温度M高点，放所出以的M热点量的大正于反进应行速到率大W于点W放出点的 逆 则反M应的点速热的率量正，反而应W速率点大的于逆反N应点速的率逆大反于应速N 率点，的C逆项 反正应确 速； 率由 ，
B．升高温度能加快该反应速率
C．增大H2的浓度能加快该反应速率
D．密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，
则下列说法正确的是
0.015 mol·L－1·min－1，A项正确；v(N2)＝12v(NH3)＝12×
0.01 mol·L－1·min－1＝0.005 mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·h－1，B项正确。
2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7—1_1考点一化学反应速率的计算与比较基础
7-1-1 考点一 化学反应速率的计算与比较一、化学反应速率的计算1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度解析：A 选项，化学反应速率适用于溶液或气体，化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A 项错误；B 选项，化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是瞬时值，故B 项错误；C 选项，化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C 项正确；D 选项，决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D 项错误。
答案：C2．一定条件下反应A(s)＋3B(g)2C(g)在10 L 的密闭容器中进行，测得2 min 内，A 的物质的量由20 mol(560 g)减小到8 mol(224 g)，则下列说法中正确的是( )A ．用反应物A 表示该反应的反应速率为0.6 mol·L －1·min －1B ．用反应物B 表示该反应的反应速率为2.4 mol·L －1·min －1C.23v (B)＝v (C) D ．用反应物C 表示该反应的反应速率为3.6 mol·L －1·min －1解析：2 min 内，A 的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，同时B 的物质的量减少36 mol ，C 的物质的量增加24 mol ，根据v ＝Δn /(VΔt )，代入数值计算，可知v (B)＝1.8 mol·L－1·min －1，v (C)＝1.2 mol·L －1·min －1。
A 为固体，所以不能用A 的浓度变化量来表示该反应的反应速率。
(新课标)2019版高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡 7.1课件
①升高温度:增大;
②增大盐酸浓度:增大;
③增大铁的质量:不变;
④增加盐酸体积:不变;
⑤把铁片改成铁粉:增大;
⑥滴入几滴CuSO4溶液:增大; ⑦加入CH3COONa固体:减小; ⑧加入一定体积的Na2SO4溶液:减小。
-20-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
1.压强对于有气体参与的化学反应速率的影响
mol·L-1·s-1、 mol·L-1·s-1、 mol·L-1·s-1。
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
2.化学反应速率的比较方法 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应 aA+bB cC+dD,比较������(���A��� ) 与 ������(���B��� ),若������(���A��� ) > ������(���B��� ),则 A 表示的反应速 率比 B 大。
第七单元 化学反应速率和化学平衡
第1节 化学反应速率及影响因素
-3-
考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响, 能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。
-24-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
【配套K12】2019年高考化学一轮复习第7章-第1讲 化学反应速率 Word版含解析
1．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s －1，则6 s末NO的浓度为()A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定解析：选C。
前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1。
如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末NO浓度为1.2 mol·L－1。
由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO的浓度应小于1.2 mol·L－1。
2．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)。
2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8 mol/LC．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.6 mol/(L·min)解析：选D。
2 min后达到平衡时，Q的物质的量为0.4 mol/L×2 L ＝0.8 mol，a的值为2，A正确；X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)n始(mol) 2 2 0 0Δn(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8n平(mol)1.6 0.8 0.8 0.8平衡时X 的浓度为1.6 mol 2 L ＝0.8 mol/L ，B 正确；Y 的转化率为1.2 mol2 mol ×100%＝60%，C 正确；反应速率v (Y)＝1.2 mol/2 L2 min ＝0.3 mol/(L·min)，D 不正确。
(通用版)2019版高考化学一轮回顾 第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及其影响因素教案
t/min
0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )
反 mABo应l．．·L至v60－(～～1H6，216mCO0mi2项nm)i≈n时i错n的3的，误.平3剩平×；均反 余均1反0应反－0应2.0至应m0速2o速6l率m·mL率o：－iln：1H·m时2iO，n2－消，1 耗 此时0.0c0(2Hm2Oo2l)＝H20O.22，0 转化率v(为H2O502%)<， 3.3D×项10正－2确m。ol·L－1·min－1 根 消C耗 据．题0反.目 00应信 2 m至息o6可l Hm知2iOn，时2，0，～则c6v(mH(Hi2nO2O，2)2生＝)≈成03.3.320×2m.41o0ml－·LL2 m(－标1ol准·L状－1·况m)in氧－气1，，A 项D正．确反；应随至反6应m物in浓时度，的H减2O小2分，解反应了速50率%逐渐降低，B 项正确；
微点拨
(1)由v＝
Δc Δt
计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬
时速率，且不论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应
速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体
ห้องสมุดไป่ตู้
或纯液体的浓度视为常数。
2．与化学方程式中各物质化学计量数的关系 某一反应中，以各物质表示的化学反应速率之比等于 化学方程式中相应物质的 化学计量数 之比。如对于反应： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)；则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶ v(D)＝ m∶n∶p∶q 或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。
2019版高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡7.2课件
应。压强不变可说明甲达到化学平衡状态,不能说明乙达到化学平衡
状态。⑨和⑩均能说明反应甲、乙达到化学平衡状态。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
方法技巧正确选择判断化学反应是否达到平衡状态的方法 1.如果题目中出现:单位时间、同时、反应速率等词语时,一般用 “动”即v(正)=v(逆)进行判断。其他情况一般用“变”进行判断。 2.如果出现密度、相对分子质量等物理量时,首先要写出其计算 公 量的式变,即化ρ=情������������况((气气。体体))、M=������������((气气体体)) ,然后再用上述方法分析公式中物理
转化率<100%,反应放出的热量<Q kJ。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,能表明该反应已达到 平衡状态的是ACD。
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.���������(���(NN2OO24))
(4)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变, 但不一定相等。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
自主巩固
(1)向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),充分反应后生
成SO3的物质的量<2 mol(填“<”“>”或“=”,下同),SO2的物质的量>0,
向进行的化学反应。
(2)特点——“三同一小”:
①三同:a.相同条件下;b.正逆反应同时进行;c.反应物与生成物同
时存在。
②一小:任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
2019届新课标高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡7
考点突破
1.“惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒温、恒容条件:
原平衡体系
度不变→平衡不移动。
(2)恒温、恒压条件:
体系总压强增大→体系中各组分的浓
容器容积增大,各反应气体的分压减
原平衡体系
小→体系中各组分的浓度同比例减小(等效于减压)→
-9考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.构建“过渡态”判断两个平衡状态的联系
可能导致丙烯腈产率降低,C项符合题意;反应活化能增大,并不影
响平衡的移动,不会导致丙烯腈的产率变化,D项不符合题意。
-16考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
(3)由图(b)可知,当n(氨)/n(丙烯)在1.0左右时丙烯腈的产率达最大
值,而副产物丙烯醛的产率达最小值。由反应①
知,V(NH3)∶V(O2)∶V(C3H6)=2∶3∶2,而V(O2)∶V(空气)≈1∶5,则进
1∶7.5∶1
-15考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
解析:(1)从反应的焓变可看出这两个反应都是放热反应,且“1 mol
反应”放出的热量大,故两个反应在热力学上的趋势很大。由于生
成丙烯腈的反应为气体体积增大的放热反应,故要提高丙烯腈的产
率可采取的措施为降温、降压。提高丙烯腈反应选择性的关键因
素是使用合适的催化剂。
关闭
础上又加入 0.05 mol
、0.05 mol
、
D mol H2,相当于加压,所以反应将向逆反应方向进行,D 正确。
0.05
解析
答案
-20考点一
考点二
考点三
基础梳理
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课时1 化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
答案 D2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。
答案 D3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。
答案 C4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.01 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －1解析 对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。
根据v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A 的浓度变化表示的反应速率为A 项：v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1；B 项：v (A)＝0.20 mol·L －1·min －1；C 项：v (A)＝0.20 mol·L －1·min －1；D 项：v (A)＝0.225 mol·L－1·min －1。
故选D 。
答案 D5．(2016·东城区期末)在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( ) A ．m ＝1/2n B ．m ＝2/3n C ．m ＝3/2nD ．m ＝2n解析 已知：v (HCN)＝n mol·L －1·min －1，v (O 2)＝m mol·L －1·min －1，反应速率之比等于对应计量数之比，故n ∶m ＝2∶3，即m ＝3/2n 。
答案 C6．(2016·哈师大附中月考)一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应N 2(g)＋3H 23(g)，2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，下列化学反应速率表示不正确的是( )A ．v (N 2)＝0.25 mol·L －1·min －1 B ．v (H 2)＝0.75 mol·L －1·min －1C ．v (NH 3)＝1 mol·L －1·min －1D ．v (NH 3)＝0.5 mol·L －1·min －1解析 一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2,2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，故2 min 内以N 2表示的反应速率v (N 2)＝Δc N 2Δt＝2－1mol 2 L 2 min＝0.25 mol·L－1·min －1，A 项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v (H 2)＝3v (N 2)＝3×0.25 mol·L －1·min －1＝0.75 mol·L －1·min －1，B 项正确；v (NH 3)＝2v (N 2)＝2×0.25mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1，C项错误，D项正确。
答案 C7．(2017·山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H23。
在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( ) A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析根据题意v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。
答案 B8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。
答案 B9．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是( )铜不能与盐酸反应，排除D。
答案 C10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析0～15 s内，v(I 2)＝12v(HI)＝12×－－115 s＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。
答案 D11．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是( )A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析由题给图像可知，温度低于40 ℃时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40 ℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 mol·L－1×10.0 mL×10－3L/mL)÷(50 mL×10－3L/mL)÷(80 s)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，C项正确；由题给条件，55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D 项正确。
答案 B12．在一定温度下，向一个2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：N 2＋3H 23。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H 2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为( ) A ．2 min B ．3 min C ．4 minD ．5 min解析 设参加反应的N 2的物质的量为x ，根据化学方程式： N 2 ＋ 3H 2 === 2NH 3 起始物质的量(mol) 1 3 0 反应的物质的量(mol) x 3x 2x 测定时物质的量(mol) 1－x 3－3x 2x 反应后总物质的量为：1－x ＋3－3x ＋2x ＝4－2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得： 4 mol 4 mol －2x ＝10.9，解得：x ＝0.2 mol 。