化学培优
九年级化学培优题(1)
九年级化学培优试卷（一）1、经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）A 、混合物B 、化合物C 、纯净物D 、单质2、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，因为蒸馏水中含有较少的（ ）A 、氧元素B 、氧原子C 、氧分子D 、氢元素3、某学生用量筒取液体，他将量筒放平稳后面对刻度读数。
初次仰视液体凹液面的最低处，此时读数为25mL ；倒出部分液体后，倒出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处，此时读数为17mL 。
该学生倒出的液体的体积是（ ）A 、8mLB 、大于8mLC 、小于8mLD 、无法确定4、有一份纯氯酸钾固体a ，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体，两份固体质量相等。
分别同时加热a 和b ，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是（ ）5、保持水的化学性质的最小粒子是（ ）A 、氧原子和氢原子B 、氧原子和氢分子C 、氧元素和氢元素D 、水分子6、下列各组物质通过过滤进行分离的是（ ）A 、食盐、泥沙B 、酒精、水C 、氧化铜、木炭D 、水、蔗糖7、下列物质中含氧分子的是（ ）A 、 22H OB 、2SOC 、4KMnOD 、液态空气 8、氢气将成一种重要的新型燃料，主要原因是（ ）A 、氢气密度小B 、氢气具有可燃性C 、氢气具有还原性D 、燃烧后无污染9、一种物质能发生分解反应，该反应一定不是（ ）A ．化合物B ．混合物C ．单质D ．纯净物10、甲、乙两同学分别用托盘天平称量食盐，甲在调节天平平衡时,指针偏右,称量食盐时天平平衡，称量结果为10.4g ，乙在调节天平平衡时指针偏左，称量食盐时天平平衡，称量结果为6.3g ，由甲、乙两同学所称食盐的实际质量之差（ ）A ．等于4.1gB ．大于4.1gC ．小于4.1gD ．无法确定11、下列叙述中正确的是（ ）A 、由一种元素组成的物质一定是纯净物B 、由不同种元素组成的物质一定是化合物C 、由同种分子构成的物质一定是纯净物D 、纯净物一定由同种分子构成12、北京奥运火炬所用燃料是丙烷（38C H ），下列有关丙烷的说法不正确的是（ ）A 、从组成上看：丙烷由碳、氢两种元素组成B 、从结构上看：一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成C 、从性质上看：丙烷具有可燃性D 、从变化上看：丙烷完全燃烧只生成水13、催化剂在化学反应前后：①质量减少 ②质量不变 ③化学性质改变 ④化学性质不变 ⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂，以上说法中的是（ ）A 、①和③B 、②和④C 、②、④和⑤D 、②和③14、下列说法中不正确的是（ ）A 、单质一定由同种元素组成B 、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C 、原子是不能再分的最小粒子D 、化合物一定是由不同元素组成的纯净物15.在2H O 、OH -、H 、H +四种粒子中，属于分子的是（ ）A 、OH -B 、HC 、2H OD 、H +16、核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是（ ）A 、Na 、Na +B 、2H O 、3NHC 、2H 、HeD 、2O-、Ne17、下列化合物中，含铁的质量分数最高的是（ ）A 、FeOB 、23Fe OC 、34Fe OD 、FeS18、下列叙述中正确的是（ ）A 、混合物中元素一定呈化合态。
安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二上学期冬季联赛化学试题含答案
安徽省示范高中培优联盟2023年冬季联赛(高二)化学（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1至第5页，第Ⅱ卷第6至第8页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列说法错误的是A.月壤中的3He 与地球上的4He 互为同位素B.杭州亚运会火炬所用燃料甲醇()3CH OH 为有机物C.发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢D.乙酸钠过饱和溶液析出晶体()32CH COONa 3H O ⋅并放热的过程涉及物理变化和化学变化【答案】C 【解析】【详解】A ．3He 与4He 是质子数相同中子数不同的两种核素互为同位素，A 项正确；B ．根据物质的分类依据可知，3CH OH 是有机物，B 项正确；C ．火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液氮较稳定，遇液氢在高温或明火不能燃烧，C 项错误；D ．乙酸钠与水生成32CH COONa 3H O ⋅是化学变化，同时放热，涉及物理变化和化学变化，D 项正确；故选C 。
中考化学化学溶解度大题培优易错难题及详细答案
中考化学化学溶解度（大题培优易错难题）及详细答案一、初中化学溶解度1.M 是硝酸钾或氯化钱中的一种。
硝酸钾和氯化铁的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴 趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是（）A.物质M 是硝酸钾B.溶液②中溶质质量分数为37.5%C.溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①D.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t2℃时氯化钱的溶解度小于60g,故可以确定M 物质是硝酸钱，故A 正确；B 、溶液②是100g 的水中溶解了 60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为售之x 100% =37.5%,故 B 正确；160gC 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为-100% « 28.6%,③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误； 150g+60gD 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，12c 时硝酸钾的溶解度是60g,溶液②中刚好是 100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③ 也是饱和溶液，故D正确。
故选C 。
2.KCI 和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，卜.列说法不正确的是（）温度/℃20 30 40 50 溶解度s/gKCI34.0 37.0 40.0 42.6 KNO 331.645.863.985.50 tlt2 温度七图1o o O6 4 2溶解度也图A.甲表示KNCh 溶解度曲线B.温度匕℃应在20〜30℃之间C. 40℃时,lOgKCl 加入20g 水中，可得到33.3%的溶液D. 50°C 时，30gKN03加入50g 水，充分溶解，再降温到30°C,有晶体析出【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 KNCh 溶解度曲线，故A 正确，不符合题意；B 、20〜30℃,氯化钾的溶解度从34g 增大到37g,硝酸钾的溶解度从31.6g 增大到45.8g,所以温度应在20〜30C 之间，故B 正确，不符合题意；C 、40C 时，氯化钾的溶解度是40.0g,所以lOgKCl 加入20g 水中，有固体剩余，形成的是40 0 g该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：———^--xl00%«28.6% ,故100 g+40.0 gc 错误，符合题意。
高考化学有机化合物(大题培优)及答案解析
高考化学有机化合物(大题培优)及答案解析一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，写出反应的化学方程式：_______________； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________； （3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________； （4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。
【答案】652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→323232232ΔCH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸ƒ2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液→≡()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ∆→↓【解析】 【分析】（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，生成苯酚和碳酸氢钠； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯； （3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔；（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。
【详解】（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为：652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→，故答案为：652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→；（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：323232232ΔCH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸ƒ，故答案为：323232232ΔCH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸ƒ；（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔，反应方程式为：2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液→≡，故答案为：2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液→≡；（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵，银、氨气和水，反应方程式为：()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ∆→↓ ，故答案为：()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ∆→↓。
九年级化学 第六单元培优(简答案)
第六单元培优姓名一、单选题1．除去氧化铜中混有的少量碳粉的最好方法是（）A．加入水并过滤B．隔绝空气加热混合物C．加热并通入氢气D．在氧气流中加热混合物2．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑，C+ CuO高温Cu+CO↑。
现用 1.2g 木炭粉末还原8.0g 氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（）A．CO B．CO2C．CO、CO2D．Cu、CO3．下面所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）A．B．C．D．45．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。
有关下列图像的描述正确的一项是（）A．①表示向等质量的块状石灰石和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量B．②表示一定质量的石灰石高温煅烧至完全反应C．③表示一定质量的木炭和氧化铜的混合物高温至完全反应D．④一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中至完全反应6．碳家族是物质世界里最庞大的，下列关于它们的说法不正确的是（）A．金刚石、石墨、C60、碳纳米管完全燃烧后的产物都是CO2B．鉴别O2、CO、CO2，可行且简便的方法是试验三者在水中的溶解性C．充满CO2的软塑料瓶中加1/3的水密封，振荡后瓶子变瘪，不能证明CO2与水发生了反应D．利用化学变化有可能创造出世界上原来不存在的含碳化合物7．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）A．C2O3属于氧化物B．C2O3在一定条件下能还原氧化铁C．C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2 D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊8．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（）A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2gC．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2二、推断题9．已知A、B、C、D、E是初中化学中已学过的常见的五种物质。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
九年级化学培优辅导(1-3单元)
14.某同学用托盘天平称量食盐时，错误把食盐放在右 盘里，砝码放在左盘里，称量食盐的质量为15.5g（1g C 以下用游码）。该同学称得的食盐的实际质量为 （ ） A．15 g B．16 g C．14.5 g D．16.5 g
二、填空
15.（4分）填空： ①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积 的 ； ②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口 处________； ③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积 的 ；给试管加热时，使试管倾斜一定角度 约 。
6.玻璃仪器洗干净的标志是（ D ） A 透明 B 内壁上有少量水珠 C 内壁上的水成股流下 D 内壁上附着的 水既不聚成水滴，也不成股流下 7.实验时不宜用作化学反应容器的仪器是 （ C ） A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．量筒 8.下列图示的化学实验基本操作中正确的是（ C ）
9.日常生活中的下列现象，属于化学变化的 是（ C） A．冰雹融化 B．玻璃破碎 C．豆浆变酸 D．酒精挥发 10.取固体药品时，不正确的操作是（ B ） A．取用固体药品一般用药匙 B.从节约的角度，实验中剩余的药品应该 放回原瓶 C.有些块状药品可用镊子夹取 D.若实验中未说明用量，只需盖满试管底 部
20、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周 期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意 图。
请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的 原子序数为 ； (2)X= ； (3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是 (填 序号)； (4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的 化学性质相似 (填序号)；
25.（4分）下列事实说明空气中含有哪些成分： (1)物质在空气中能燃烧 ； (2)酥脆饼干在空气中放置逐渐变软__ ； (3)空气是制造氮肥的原料 ； (4)长期放在空气中的澄清石灰水变浑浊 。 26.（2分）现有下列物质，请把它们分类（填序 号）：①氧气 ②水银 ③空气 ④冰水混合液 ⑤ 浓氨水 ⑥洁净的自来水 ⑦干冰 ⑴属于混合物的是 。 ⑵属于纯净物的是 。 （3）属于单质的是 。 （4）属于化合物的是 。 （5）属于氧化物的是 。
九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)附答案
九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)附答案一、初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质均为初中化学常见物质，其中A 、C 都是维系人类生命活动的重要物质，B 是植物进行光合作用的一种原料，F 常用于改良酸性土壤，E 是人体胃液中含有的酸。
它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。
部分反应条件、反应物和生成物已略去）。
请回答：（1）F 的俗称是_________。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。
（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。
（4）D 与F 反应的化学方程式是________________。
【答案】熟石灰（或消石灰） 2H 2+O 22H 2O 放出 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH【解析】试题分析：B 是植物进行光合作用的一种原料，那么B 是二氧化碳；F 常用于改良酸性土壤，那么F 是氢氧化钙；E 是人体胃液中含有的酸，那么E 是盐酸；A 、C 都是维系人类生命活动的重要物质，那么A 、C 可能是氧气和水，根据转化关系，A 是氧气，C 是水。
氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D 既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D 可能是碳酸钠。
把推断的物质代入转化关系，推断正确。
考点：物质的推断2．A ～H 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中A 是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤。
（1）D 的化学式为______；（2）A 转化为E 的化学方程式为_______， 该反应的基本反应类型为___________。
【答案】2CaCl 22Fe + 2HCl =FeCl + H 置换反应【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A 和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F可能是氢气和氧气中的一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。
高考化学 精准培优专练十九 Ksp的计算(含解析)
Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
2020届高三化学精准培优专练：十五 等效平衡的三种情况 Word版含答案
培优点十五等效平衡的三种情况一．等效平衡的三种情况1．恒温恒容—(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同典例1．在恒温恒容的密闭容器，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。
Ⅰ.将3mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是（）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3mol A和2mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝42．恒温恒容— (△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例典例2．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是（）A．平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B．平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C．平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③3．恒温恒压—投料换算成相同物质表示时等比例典例3．已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()A．0.8mol B．0.6mol C．0.5mol D．0.2mol二．对点增分集训1．在恒温恒压的密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学培优 1、“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 ( ) A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8 2、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) (A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q 3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为
Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △ CuSO4(s)+5H2O (1)，△H=+Q2kJ·mol-1，则Q，和Q2的关系为（ ） A．Q1=Q2 B．Q1>Q2 C．Q14、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积 CO2占三分之二体积 且已知： C(s) +1/2O2 (g) = CO(g) △ H = － 110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △ H = － 28 3 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283 kJ D ．517.5 kJ 5、在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g) ＋ C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定 密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B 的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min) C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
6、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1 7、．在一定条件下固定容积的密闭容器中，反应2A(g)+B（g）2C（g）达到平衡时，三种物质的浓度均为1mol/L。则起始时A的浓度（mol/L）不可能是（ ） A．2.5 B．1.5 C．0.5 D．0 8、某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应的反应速率是（ ） A v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 B v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1 C v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 D v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 9、某化学反应2M＋N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是（ ） A F的浓度为1.5mol/L B F的浓度为1mol/L C N的浓度为2.5mol/L D N的浓度为3mol/L 10、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为（ ） A A＋BC B 2A＋2B3C C 3A＋B2C D A＋3B2C 11、已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用3NH、2O、NO、OH2（mol/L·min）表示，则正确的关系是（ ）
A 453NH＝2O B 562O＝OH2 C 233NH＝OH2 D 452O＝NO 12、在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol/(L·min)，且v(O2)＝m mol/(L·min)。则m与n的关系正确的是（ ） A m＝n/2 B m＝2n/3 C m＝3n/2 D m＝2n
填空题： 14、一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A+B====C+D的说法正确的是________________。 A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行 D.反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等 （2）若E1＜E2，则生成物的总能量______________（填“＞”“＜”或“＝”）反应物的总能量，反应热ΔH________________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
15、Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： Q R T W 在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =_______kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)
16、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为： a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ① b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ② H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③ CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④ 回答： ⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即______ _________. ⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________ ⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ） Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同 ⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
17、运载宇宙飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态化合物N2H4。请回答下列问题：(1)化合物N2H4的电子式为 。 （2）若8g液态化合物N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒且不污染环境的气态物质，并放出375KJ的热量。写出该反应的热化学方程式： (3)任写出两种与N2H4等电子数的氢化物的分子式 、 。 （4）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A．12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
18、已知298K，101kPa时，有： ①Si(s) + O2(g) == SiO2(s) ΔH1＝－910.9 kJ·mol－1
②2Si(s) + 3H2(g) == Si2H6(g) ΔH2＝＋80.3 kJ·mol－1 ③H2 + 1/2O2(g) == H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 求此条件时，反应Si2H6(g) + 7/2O2(g) == 2SiO2(s) + 3H2O(l)的反应热ΔH
19、已知在101 kPa,298 K条件下由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质的标准生成焓(简称生成焓)，也称生成热，用符号fHӨ表示。下表是从化学手册中查到的几种物质的标准生成焓。 化合物 fHӨ(kJ/mol) H2O(1) －286 H2O(g) －242 CO(g) －111 CO2(g) －394 依据以上信息，回答下列问题： 分别写出表示H2O(g)、CO(g)、CO2(g)生成焓的热化学方程式 ____________________________________________________， ___________________________________________________， _________________________________________________。 20、已知A(g) + B(g) == C(g) H1，D(g) + B(g) == E(g) H2，且H1 H2，若A和D的混合气体 1 mol 完全与B反应，反应热为H3，则A和D的物质的量之比为
21、 如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序：①按图所示将实验装置连接好；②在U型管内加入少量红墨水溶液(或品红)打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
试回答：(1)实验中观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 ________________________________________________________________________。 (3)该实验的原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验中发生的化学反应方程式： ________________________________________________________________________。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系： ________________________________________________________________________ (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”)。