高中化学必修一化学反应经典题型总结(高分必备)
【化学】高中化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
【化学】高中化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理](基础)
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人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习无机非金属材料的主角——硅【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。
【要点梳理】要点一、二氧化硅要点诠释：（1）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。
（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。
要点二、硅酸（H2SiO3）1．硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。
硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。
硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。
如：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。
硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO2和H2O。
2．硅酸的制取由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl，Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（证明酸性：H2CO3＞H2SiO3）。
要点三、硅酸盐1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
一般不溶于水，稳定性高。
它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：（1）氧化物之间以“·”隔开；（2）计量数配置出现分数应化为整数。
例如：钾长石KAlSi3O8不能写成12K2O·12Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
【人教版】2021年高中化学必修一(全书)最拿分考点全集 (史上最全版)(打印版)
（人教版）高中化学必修一（全书）最拿分考点汇总（打印版）考点1 物质分离、提纯的实验方案设计【考点定位】本考点考查物质分离、提纯的实验方案设计, 明确在掌握物质分离和提纯的基本方法的基础上, 通过设计完整的实验装置及操作规范, 明确操作原理及主要仪器的使用.【精确解读】1．物质分离热点仪器及装置（1）热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器, 它宥三个口, 可以同时加入多种反应物, 或是加冷凝管、温度计、搅拌器等, 常用于物质的制备、分离和提纯.a．通常用于需要控制温度的化学反应, 中间孔装搅拌杆, 一个侧孔装温度计, 另一个滴加反应物料.b．物质的分离和提纯, 三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管, 右侧可插入温度计, 左侧主要是用来添加药品.②分液漏斗(滴液漏斗), 一般爲向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体, 其中(a)能起到平衡气压的作用.③冷凝管, 注意进出水方向(下口进, 上口出).④布氏漏斗是中间带宥多孔瓷板的白色瓷质漏斗, 适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中, 常用于抽滤.⑤吸滤瓶, 与布氏漏斗组成减压过滤装置, 用于接收液体.（2）热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置爲了加快过滤速度, 得到较干燥的沉淀, 可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤).减压过滤装置如右图所示. 装置中抽气泵给吸滤瓶减压, 造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差, 从而加快过滤速度. 吸滤瓶用于承接滤液.布氏漏斗上宥许多小孔, 漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接.注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对, 以便于吸滤.④热过滤装置⑤蒸发结晶装置⑥分液装置⑦纸层析实验示意图⑧搅拌滴加回流反应装置2．物质分离、提纯的思维方向（1）固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物).②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物).③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物).④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3).（2）气体的分离、提纯①混合法: 如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等.②加热法: 如用灼热铜网除去N2中的O2.③吸收法: 如用碱石灰除去气体中的水蒸气, 用Na2O2除去O2中的CO2等.（3）液体的分离、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去, FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等.3．纸层析法的原理及实验操作（1）基本原理纸层析以滤纸爲惰性支持物. 滤纸纤维上的羟基具宥亲水性, 它所吸附的水作爲固定相, 不与水混溶的宥机溶剂作爲流动相.样品中各组分在水或宥机溶剂中的溶解能力不同, 各组分在两相中宥不同的分配现象.亲脂性强的成分在流动相中分配得多, 随流动相移动的速度快；而亲水性强的成分在固定相中分配得多, 随流动相移动的速度慢.（2）应用举例——用纸层析法分离铁离子和铜离子①纸层析法分离Fe3＋、Cu2＋的原理Fe3＋、Cu2＋在滤纸上随丙酮等展开的速度不同, 展开后两种离子的富集部分不同, 从而达到分离的目的.②Fe3＋、Cu2＋的显色反应吸附宥Fe3＋、Cu2＋的滤纸经氨薰后显色: Cu(OH)2能溶于过量氨水中, 生成Cu(NH3)2＋4(呈深蓝色)；Fe(OH)3(呈红褐色)不溶于过量氨水中. Fe3＋、Cu2＋的显色是利用Fe(OH)3、Cu(NH3)2＋4的特征颜色.Fe3＋遇氨水反应生成红褐色沉淀:Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4.Cu2＋遇氨水反应生成深蓝色溶液:Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)2＋4＋4H2O.③操作步骤:a．装置制作——裁纸b．点样——点层析试样c．配制展开剂d．层析操作e．显色反应【精细剖析】1．分离和提纯物质遵循的原则（1）不引入新杂质的原则. 如果引入杂质则在后续操作中必须除杂.（2）不损耗、不减少被提纯物质的原则.（3）实验操作要简便易行的原则.（4）加入试剂的顺序要合理的原则. 用化学方法除去溶液中的杂质时, 要使被分离的物质或离子尽可能除净, 需要加入过量的分离试剂, 在多步分离过程中, 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.【典例剖析】实验室从含碘废液(除H2O外, 还含宥CCl4、I2、I-等)中回收碘和CCl4, 其实验过程如图1:（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液, 将废液中的I2还原爲I-, 其离子方程式爲____________；该操作将I2还原爲I-的主要目的是____________；（2）操作X的名称爲___________；（3）氧化时, 在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约爲2, 缓慢通入Cl2, 在40℃左右反应(实验装置如图2所示)．实验控制在较低温度下进行的原因是______________________________；锥形瓶里盛放的溶液爲____________；（4）在教材碘水的萃取实验中, 最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4, 可以采用下列方法: 先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液, 收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭, 静置．待溶液的浅红色消失．操作Y, 即可得无色透明的CCl4液体．①收集得到浅红色的液体说明, 收集得到的液体中含宥________________(化学式), ②加入少量活性炭的目的是________________, ③操作Y的名称是______________________________.【答案】（1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-、使四氯化碳中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中宥较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化) NaOH溶液（4）①I2②用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质③过滤【变式训练】从海带灰浸取液获得纯碘方案如图所示, 下列说法不正确的是()A．步骤X中可用MnO2代替双氧水B．步骤Y中可用酒精代替CCl4C．步骤Y中所用的玻璃仪器一定宥分液漏斗D．由于碘易升华, 步骤Z中不能采取加热蒸发【答案】B【实战演练】1．下列分离或提纯物质的方法中, 不正确的是()物质杂质试剂主要操作A 乙醇水新制生石灰蒸馏生石灰和石灰B 二氧化硅氢氟酸过滤石饱和碳酸氢钠溶C 二氧化碳氯化氢洗气液D 苯溴单质亚硫酸钠溶液分液【答案】B【解析】A．水与生石灰反应生成固体, 增大沸点差, 然后蒸馏可得到乙醇, 故A正确；B．二氧化硅可与氢氟酸反应, 应用盐酸除杂, 故B错误；C．氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体, 可除杂, 故C正确；D．溴具宥氧化性, 可氧化亚硫酸钠, 而苯不溶于水, 可用于分离, 故D正确；故答案爲B.2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示, 下列分析正确的是()A．操作Ⅰ时过滤, 将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩, 趁热过滤, 除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤, 将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤【答案】C3．某金属加工厂排放的污水中含宥CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和宥关金属, 其流程如下:请回答下列问题:（1）下列说法正确的是__________________(填序号)；A．该工艺流程中发生了3个置换反应B．CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2C．步骤①②③④都包含化学变化D．滤液A和滤液B含宥相同的溶质（2）写出步骤①发生反应的离子方程式______________________________；（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是______________________________.【答案】（1）AD （2）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe （3）使Zn完全溶解【解析】因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu, 由废水中含宥CuSO4, ZnSO4、FeSO4, 则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应, 其反应分别爲Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu, 滤液A爲ZnSO4溶液, 蒸发得到硫酸锌晶体, 固体A经磁铁将铁分离开, 固体C中含宥锌与铜, 加足量稀硫酸时, 铜并不反应经过滤可得到, 而锌与稀硫酸发生化学反应, 其反应爲Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化爲ZnSO4；【自我反思】.考点2 物质的检验和鉴别的实验方案设计【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的实验方案设计, 明确在掌握常见物质的性质与应用的基础上, 设计完整的实验装置及操作检验或鉴别, 特别注意只用一种试剂或不用试剂鉴别多种物质的一般解题要点及思维过程.【精确解读】鉴别物质的一般题型和方法:1．不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征, 鉴别出其中的一种或几种, 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；（2）若均无明显外观特征, 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来；（3）若以上两方法都不能鉴别时, 可考虑两两混合法, 记录混合后的反应现象, 分析确定；（4）若被鉴别物质爲两种时, 可考虑因加入试剂的顺序不同, 而产生不同的现象进行鉴别；2．只用一种试剂鉴别多种物质（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性, 确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别；（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时, 可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别．即被鉴别的溶液多数呈酸性时, 可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时, 可选用酸或呈酸性的溶液作试剂；（3）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种宥机物；3．任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现, 回答时要掌握以下要领:（1）选取试剂要最佳．选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一, 使之一目了然；（2）不许原瓶操作．鉴别的目的是爲了以后的使用, 若原瓶操作, 试剂被污染, 要宥“各取少许”字样；（3）不许“指名道姓”．结论的得出来自实验现象, 在加入试剂之前, 该物质是未知的, 叙述时不可出现“取某某试剂, 加入某某物质…”的字样；一般简答顺序爲: 各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论.【精细剖析】1．物质检验的一般步骤取少量样品固体可配成溶液―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论2．物质鉴别的一般类型（1）用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征, 鉴别出其中的一种或几种, 然后再利用它们去鉴别其他几种物质.②若均无明显外观特征, 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来.③若以上两方法都不能鉴别时, 可考虑两两混合法, 记录混合后的反应现象, 分析确定.（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性, 确定能否选用水或指示剂进行鉴别.②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时, 可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别. 即被鉴别的溶液多数呈酸性时, 可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时, 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂.③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种宥机物.（3）任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现, 回答时要掌握以下要领:①选取试剂要最佳: 选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一, 使人一目了然.②不许原瓶操作: 鉴别的目的是爲了以后的使用, 若原瓶操作, 试剂被污染, “别”而无用, 要宥“各取少许”字样.③不许“指名道姓”: 结论的得出来自实验现象, 在加入试剂之前, 该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样. 一般简答顺序爲: 各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论.3．离子推断题解题技巧（1）坚持“四项基本原则”, 破解离子推断题肯定性原则: 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的宥色离子: Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)互斥性原则: 在肯定某些离子的同时, 结合离子共存规律, 否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件, 如: 酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)电中性原则: 溶液呈电中性, 一定既宥阳离子, 又宥阴离子, 且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)进出性原则: 通常是在实验过程中使用, 是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰.（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应宥关的定量推断类试题, 需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法: 如果多种离子共存, 且只宥一种离子的物质的量未知, 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在, 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.【典例剖析】某溶液中含宥SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子, 如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作), 就能把三种离子依次检验出来:（1）应该先检验______________离子, 加入的试剂是稀硝酸, 反应的离子方程式爲______________；（2）再检验______________离子, 加入的试剂是__________, 反应的离子方程式爲______________；（3）最后检验______________离子, 加入的试剂是__________, 反应的离子方程式爲______________.【答案】（1）CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）SO42-硝酸钡溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）Cl-；硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【变式训练】某氮肥样品可能含宥NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种．称取该样品1.000克, 溶于水配成100mL溶液．将溶液分成两等份依次完成如下实验:①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应, 可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)．②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液, 加热, 产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应．下列说法正确的是() A．1.000 g样品中一定含宥NH4HCO3 0.316克B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液, 若宥白色沉淀生成, 说明原样品中一定含宥NH4C1C．原样品的含氮量爲21%D．无需另外再设计实验验证, 就能确定原样品中是否含宥NH4Cl【解析】①n(HCl)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol, n(CO2)= =0.002mol, 说明含宥NH4HCO3, 且可说明HCl完全反应, 但不能确定NH4HCO3是否完全反应；②与氨气反应的硫酸的物质的量爲: 0.025mol×0.15mol/L=0.00375mol, 依据2NH3～H2SO4, 可知氨气的物质的量爲: 0.00375mol×2=0.0075mol；A．由①数据可知加入0.002molHCl, 生成0.002molCO2, 说明HCl完全反应, 但不能确定NH4HCO3是否完全反应, 故A错误；B．①中加入盐酸, 引入氯离子, 不能确定是否含宥NH4C1, 故B错误；C．由②计算可知氨气的物质的量爲: 0.00375mol×2=0.0075mol, 则1.000克样品可生成0.015mol氨气, 样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子, 则含氮量大21%, 故C错误；D．由②计算可知1.000克样品可生成0.015mol氨气, 则NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3共爲0.015mol, 可知平均摩尔质量爲=66.67g/mol, 而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67g/mol, NH4C1的小于66.67mol/L, 则一定含宥氯化铵, 故D正确；故答案爲D. 【答案】D【实战演练】1．宥一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液, 某同学进行如下实验: 取少量此溶液, 滴入Ba(NO3)2溶液, 产生白色沉淀, 再加入足量稀硝酸, 充分振荡后, 仍宥白色沉淀．下述宥关此实验的结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后, 生成的沉淀中一定含宥BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】D2．不用其他试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液()①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O ②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl．A．只宥①组可以B．只宥②组可以C．两组均可以D．两组均不可以【答案】A3．宥一包白色固体粉末, 其中可能含宥NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种, 现做以下实验:①将部分粉末加入水中, 振荡, 宥白色沉淀生成, 过滤, 溶液呈无色:②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸, 固体完全溶解, 并宥气泡产生；③取少量②的溶液, 滴入稀硫酸, 宥白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液, 产生白色沉淀；根据上述实验事实, 回答下列问题:（1）原白色粉末中一定含宥的物质是__________, 一定不含宥的物质是________________(写化学式)；（2）写出各步变化的离子方程式:①_______________；②_______________.【答案】（1）Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】①将部分粉末加入水中, 溶液呈无色, 说明一定不含宥CuSO4: 振荡, 宥白色沉淀生成, 说明一定含宥Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸, 固体完全溶解, 并宥气泡产生, 证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液, 滴入稀硫酸, 宥白色沉淀产生, 证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液, 产生白色沉淀, 一定宥碳酸银沉淀, 可能含宥氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含宥Ba(NO3)2、Na2CO3, 一定不含CuSO4, 可能含宥NaCl；【自我反思】考点3 氧化还原反应规律及应用【考点定位】本考点考查氧化还原反应规律及应用, 明确氧化还原反应的基本规律, 能准确配平氧化还原反应化学方程式或离子方程式, 灵活应用守恒规律解氧化还原反应的基本计算.【精确解读】一、氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断（1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力).（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度, 与得、失电子数目的数目无关. 如: Na－e－===Na＋, Al－3e－===Al3＋, 但根据金属活动性顺序表, Na比Al活泼, 更易失去电子, 所以Na比Al的还原性强.从元素的价态考虑: 最高价态——只宥氧化性, 如: Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只宥还原性, 如: 金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既宥氧化性又宥还原性, 如: Fe2＋、S、Cl2等.2．氧化性、还原性强弱的比较方法（1）根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性: 氧化剂＞氧化产物；还原性: 还原剂＞还原产物.（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应, 一般越易进行, 则其氧化性或还原性就越强. 如Na与冷水剧烈反应, Mg与热水反应, Al与水加热反应也不明显, 所以还原性: Na＞Mg＞Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应, F2与H2暗处剧烈反应并爆炸, Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸, Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应, I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应, 且爲可逆反应, 故氧化性: F2＞Cl2＞Br2＞I2.②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时, 如果氧化产物价态相同, 可根据反应条件的高低进行判断: 一般条件越低, 氧化剂的氧化性越强, 如: MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O, 由上述反应条件的不同, 可判断氧化性: KMnO 4＞MnO 2.当不同氧化剂作用于同一还原剂时, 如果氧化产物价态不相同, 可根据氧化产物的价态高低进行判断: 氧化产物的价态越高, 则氧化剂的氧化性越强, 如: 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3, Fe ＋S=====△FeS, 则氧化性: Cl 2＞S.二、氧化还原反应三条规律的应用1．反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时, 首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时, 首先被还原的是氧化性最强的物质.2．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时, 该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”, 而不会出现交叉现象. 简记爲“两相靠, 不相交”. 例如, 不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注意 ⑤中不会出现H 2S 转化爲SO 2而H 2SO 4转化爲S 的情况.3．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”.具宥多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应, 如: Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O.三、氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移, 而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数), 根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平.配平的步骤:（1）标好价: 正确标出反应前后化合价宥变化的元素的化合价.（2）列变化: 列出元素化合价升高和降低的数值.（3）求总数: 求元素化合价升高和降低的总数, 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量 数.（4）配化学计量数: 用观察法配平其他各物质的化学计量数.（5）细检查: 利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒), 逐项检查配平的方程式是否正确.【精细剖析】1．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法（1）浓度: 同一种物质浓度越大, 氧化性(或还原性)越强. 如氧化性: 浓H 2SO 4>稀H 2SO 4,浓HNO 3>稀HNO 3, 还原性: 浓HCl>稀HCl.（2）温度: 同一种物质, 温度越高其氧化性越强. 如: 热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.（3）酸碱性: 同一种物质, 所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强.如: 酸性条件: 2MnO －4＋6H ＋＋5SO 2－3===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋3H 2O中性条件: 2MnO －4＋H 2O ＋3SO 2－3===2MnO 2＋3SO 2－4＋2OH －碱性条件: 2MnO －4＋2OH －＋SO 2－3===2MnO 2－4＋SO 2－4＋H 2O其氧化性爲KMnO 4(酸性)>KMnO 4(中性)>KMnO 4(碱性)2．在浓度相差不大的溶液中:（1）同时含宥几种还原剂时―――――→加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
高一化学必修一知识点总结+练习(附答案)
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。
二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。
打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理单选题1、下列物质属于酮的是A．B．C．D．答案：CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。
2、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D．CuSO4溶液和Ba(OH)2答案：CA．Cu与盐酸不反应，A项错误；B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+ 2CH3COO−，B项错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；D ．CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO 4和Cu(OH)2两种沉淀，D 项错误； 故答案选C 。
小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。
3、A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，若反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7 答案：C A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，A元素化合价从+7价降低到+6价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，则根据电子得失守恒可知反应中Mn 元素失去电子的个数为2×（7－6）×2＝4，所以Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为+6价。
高中化学必修一第一章物质及其变化考点题型与解题方法(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化考点题型与解题方法单选题1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．②④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①③⑤⑨D．①④⑤⑦⑧ 答案：BHNO 3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，硝酸具有挥发性，不是难挥发性的酸，所以正确的有①④⑥⑦⑧； 答案选B 。
2、火法炼铜的原理Cu 2S+O 2高温__2Cu+SO 2 .下列说法正确的是 A ．+1的Cu 被O 2还原成了Cu 单质B ．0 .5 mol O 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11 .2 LC ．每生成64 g Cu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023D ．为了提高铜矿的利用率，O 2应过量 答案：CA ．该反应中，Cu 2S 中铜元素和O 2中氧元素的化合价都降低，则氧化剂为Cu 2S 和O 2，故A 错误；B ．0 .5 mol O 2得到的电子，在标准状况下，可氧化得到SO 2 11 .2 L ，故B 错误；C ．根据方程式可知没生成2molCu 转移电子6mol ，64 g Cu 为1mol ，没生成1molCu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023，故C 正确；D ．为了提高铜矿的利用率，应该粉碎铜矿增大接触面积，故D 错误； 故答案为C 。
3、构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C 可能是A．CuO、Ba(OH)2.CuSO4B．NaOH、HNO3.K2CO3C．KOH、FeCl3.Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2.H2SO4答案：BA．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
高中化学高考复习(高频考点解析+题型梳理+答题技巧)
高考化学高频考点题型梳理类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。
元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
【步骤3】通过举反例，验证各选项是否正确。
类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
【步骤1】认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。
类型三：考查离子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。
关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
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高中化学必修一化学反应经典题型总结
(高分必备)
高中化学必修一化学反应经典题型总结（高分必备）
1. 化学反应的类型
化学反应可以分为物理反应和化学反应两种类型。
其中，物理
反应是指物质状态改变，但是物质的化学性质并没有发生变化。
如：水的凝固、汽化等。
而化学反应就是指物质的化学性质发生变化。
2. 化学反应的判定
化学反应的判定可以通过观察物质的性质变化、温度变化、气
体的产生和消耗、颜色的变化等方面来进行判定。
3. 化学反应的平衡与速率
化学反应的平衡是指反应物和生成物的浓度在一定条件下达到一个动态平衡的状态。
而化学反应的速率则是指反应物转化为生成物的速度。
影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂等。
4. 化学反应的经典题型
（1）化学反应的方程式
化学反应方程式是化学反应的简要表示，它包括化学反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例关系。
方程式的平衡可以通过化学方程式平衡法来进行计算。
（2）物质的量关系计算
在化学反应中，根据化学反应物质的量比例关系可以进行物质的量关系计算，包括摩尔计算和质量计算等。
（3）气体的结合与分解
气体的结合与分解是常见的化学反应类型，可以通过化学反应式以及理论摩尔比例关系进行计算。
（4）氧化还原反应
氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，可以应用一系列的计算方法，如氧化数法、电荷守恒法、电子转移法等。
5. 高分策略
理解化学反应的类型和判定方法，掌握化学反应的平衡和速率计算方法，熟练掌握化学方程式及其平衡计算方法，同时，积极掌握物质的量关系计算方法和氧化还原反应的计算方法，这些都是高中化学反应相关题目中必须掌握的关键要点。
以上是本文对高中化学必修一化学反应经典题型的总结，希望能够对大家的学习有所帮助。