南宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)
1. （2分）当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）
A . 溶液
B . 悬浊液
C . 胶体
D . 乳浊液
2. （2分） (2016高一下·湛江期末) 可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）
A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动
D . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f
3. （2分）(2018·静安模拟) 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是（）
A . 通电使氯化钠发生电离
B . A电极上发生还原反应
C . B电极上有Cl2产生
D . 通电一段时间后，阴极区pH上升
4. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1
已知碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1
则x为（）
A . 3a+b﹣c
B . c+3a﹣b
C . a+b﹣c
D . c+a﹣b
5. （2分） (2017高三上·河北期中) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . z点对应的分散系很稳定
B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D . Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
6. （2分）在一饱和AgCl水溶液（含有AgCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl﹣）增加的是（）
A . 氨水
B . 硝酸
C . 水
D . AgNO3
7. （2分）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）
A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B . 放电一段时间后，负极周围的pH增大
C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14mol
D . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
8. （2分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
010********
实验1/800 1.000.800.650.550.500.50
实验2/800 1.000.700.500.500.500.50
实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）
A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小
B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C . 实验1比实验3的平衡常数大
D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应
9. （2分） (2018高二下·房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是（）
①天然气②煤③核能④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能
A . ①②③④
B . ②⑤⑥⑦
C . ①③④⑤⑥
D . 除①②外
10. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）
容器温度/k物质的起始浓度/mol?L﹣1物质的平衡浓度/mol?L
﹣1
c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）
A . 该方应的正反应吸热
B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)
11. （4分）已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（）
A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于或等于b
C . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN﹣=2HCN+S2﹣
12. （4分） (2017高二下·河南期中) 下列有关说法中正确的是（）
A . Ksp（AB2）＜Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B . 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变
C . 已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）能够发生
D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
13. （4分） (2020高二上·荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（）
A . b为电源的负极
B . ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C . a极的电极反应式为2C2O52﹣﹣4e﹣═ 4CO2 +O2
D . 上述装置存在反应：CO2 C+O2
14. （4分） (2016高一下·江西期末) 已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s），△H=﹣2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s），△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热
B . O3比O2稳定，由O2变O3为放热
C . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热
D . O2比O3稳定，由O2变O3为吸热
15. （4分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号温度（℃）起始物质的量
平衡物质的量（mol）
（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应为放热反应
B . 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D . 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
三、非选择题 (共5题；共60分)
16. （12分）(2018高二上·河北期中)
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是________;。
（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（
g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为________。
（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式________。
②乙中发生的总反应的离子方程式为________。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为________;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为________g 。
17. （12分）如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验序号碳酸钙
状态
c（HCl）
/mol?L﹣1
溶液温度/℃碳酸钙消失
时间/s
反应前反应后
1粒状0.52039400 2粉末0.5204060
分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是________．
（2）实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与________．
18. （12.0分） (2016高三上·蕉岭开学考) 运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol?L﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是________．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：________．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是________．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32，当c（Cr3+）降至10﹣3 mol?L﹣1，溶液的pH调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=________（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率为________．
19. （12分） (2017高二上·武汉期末) 已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃时，2×l0﹣3mol?L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol?L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L ﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，
反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）________c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________．
（3）4×10﹣3mol?L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol?L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
20. （12分） (2017高二上·岐山期末) 某学生用0.100mol?L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．
（2）上述B步骤操作的目的是________．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．
参考答案
一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分) 11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共5题；共60分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二化学期末考试卷教材
高中化学期末考试卷（4） 注意事项：本试卷共有25道试题，总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题（共20小题） 1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（） A．硅B．硫C．铜D．铁 3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（） A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯 B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（） A．分子B．元素C．单质D．氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（） A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（） A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（） A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下 列有关物质的推断不正确的是（） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
南宁市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷
南宁市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 2. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A . NaHCO3 B . FeSO4 C . Ca(ClO)2 D . NaHSO4 3. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（） A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B . 用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气 C . 可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 D . 某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣ 4. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）
A . d为石墨，铁片腐蚀加快 B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣ C . d为锌块，铁片不易被腐蚀 D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑ 5. （2分）某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（） A . 两个电极都可选用Fe片 B . 电源电极接反时仍能产生一定净水效果 C . 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+ D . 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸 6. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（） A . 将水加热到90℃，pH不变 B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小 C . 向水中加入稀氨水，Kw变大 D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变 7. （2分） (2016高二下·黔南期末) 电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（） A . 通电时阴极附近溶液的酸性增强 B . 铅蓄电池的A极为正极
2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
最新高二化学上学期期末考试卷
化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，
使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
高二下学期期末考试化学试题
高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二
南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（） A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（）。 A . SO2溶于水和H2SO3分解 B . H2和I2化合生成HI和HI分解 C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O 3. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（） A . A B . B C . C D . D
4. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（） A . 图①表示25℃时，用0.1 mol?L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化 B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C . 图③表示10 mL 0.01 mol?L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol?L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（） A . ③④⑤ B . ①④⑥ C . ①③⑤ D . ①②④ 6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（） A . 加水稀释
2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
高二化学下有机化学基础期末考试卷
高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：
下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性
广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷
广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A . 氨水应密闭保存，放置在低温处 B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵 2. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（） A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 3. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（） A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈 B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈 C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑 D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象 4. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2
C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3） D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 5. （2分）某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O? NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（） A . 加入NH4Cl固体 B . 适当升高温度 C . 通入NH3 D . 加入少量NaOH 6. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（） A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7 D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 7. （2分） (2018高二上·白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（）
高二下化学期末考试题(有答案)
原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：
江苏省高二上学期化学期末考试试卷
江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇
广西南宁市高二上学期期末化学试卷
广西南宁市高二上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有关化学用语正确的是（） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2 B . 乙醇的结构式：CH3CH2OH C . 四氯化碳的电子式： D . 甲烷分子的比例模型： 2. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ?mol﹣1 （2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1 （3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1 则下列反应的反应热为（） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l） A . △H=+488.3 kJ?mol﹣1 B . △H=﹣244.15 kJ?mol﹣1 C . △H=﹣977.6 kJ?mol﹣1 D . △H=﹣488.3 kJ?mol﹣1 3. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mo l?L﹣1）3 ，则Zn （OH）2在水中的溶解度为（） A . 1.4×10﹣6mol?L﹣1
B . 2.3×10﹣6mol?L﹣1 C . 1.4×10﹣9mol?L﹣1 D . 2.3×10﹣9mol?L﹣1 4. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]= 5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（） A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B . 25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小 D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 5. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（） A . 只有溴化银沉淀生成 B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成 C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀 D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀 6. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中能大量共存的一组离子是（） A . Ba2+、K+、Na+、SO B . Na+、H+、OH﹣、Cl﹣ C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO D . Ca2+、K+、CO 、SO 7. （2分） (2018高二下·吉安期末) 已知一种有机物的分子式为C4H4 ，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）
2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
海南中学2018~2018学年期末考试题 高二化学（理科）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（共36分） 一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 2．下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag 2 S D．Al 2O 3 、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．NO 2—酸性氧化物Na 2 O 2 —碱性氧化物Al 2 O 3 —两性氧化物 B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质 C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO 2 +溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是（） A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+ 5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 6.某离子反应中涉及H 2O、ClO－、NH＋ 4 、H＋、N 2 、Cl－六种微粒。其中N 2 的物
高二化学期末考试试卷质量分析
2012—2013学年度上学期高二化学 期末考试质量分析 高二化学备课组赵福忠 一、试题评价及试卷结构 1.试题评价：本次试卷采用师宗县统一检测试卷，以选修5为考试范围，内容涵盖必修1、必修2部分内容。主要内容有有机化学基础知识，物质结构理论，离子反应，原电池原理，元素及其化合物内容。主要考查了学生的理解和推理能力，运用知识解决实际问题的能力，实验探究及综合分析能力。本卷的立意和题型体现了新课程改革的理念，试卷注重对双基的考查，同时也注重对能力的考查。具体表现在： ①试题的优点：能从考察学生基本知识和基本技能的掌握出发，涉及了选修5整个内容，必修1、必修2的部分内容，对基本知识的考察侧重点突出，难易恰当，深广度适中，学生成绩有梯度，整体呈正态分布，基本实现了新课标对教与学的评价目标。 ②试题的不足：侧重于基本知识的考察，对学生学习过程与方法、情感态度价值观的考查较少，特别实验考查和题量偏少。 ③命题原则：新课标对学生的学业评价要在试题中实现，试题要发挥对教与学的指导评价作用。 ④较普遍的问题：学生对基本知识与基本技能的掌握停留在机械的记忆与模仿感性认识的层面，没有达到理性认识，很少做到灵活应用。分析问题、解决问题的能力太差。 ⑤较突出的问题：在做题中连题目要求都看不仔细，答非所问，导致会做的题都做不对。 2.试卷结构 试题共21道化学题，满分100分，分选择题与非选择题只有两部分，选择题共16题小题，均为单选题，总计48分，非选择题部分，只有填空题总计52分。试卷检测时间90分钟，题量比较适中，从试题内容来看，试卷中等难度题所占比例约占分值的28%，容易题约占72%，试卷难度：中等偏下。试卷区分度：较好。
南宁市2021年高二上学期期末化学试卷C卷
南宁市2021年高二上学期期末化学试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（） ①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化． A . ②⑥ B . ⑥⑦ C . ①③⑤ D . ④⑤⑧ 2. （2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（） A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NA B . 10g重水所含有的电子数为5NA C . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NA D . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等 3. （2分）(2015·海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（） A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO B . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣ C . 含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO D . 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 4. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是
A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B . 碳酸钡和稀硫酸反应 C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D . 氢氧化钡和稀硫酸反应 5. （2分） (2019高二上·肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0 mL C . M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D . N点处的溶液中pH<12 6. （2分）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol﹣1① CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1② C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1③ 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（） A . +1 164.1 kJ?mol﹣1 B . ﹣1 641.0 kJ?mol﹣1 C . ﹣259.7 kJ?mol﹣1 D . ﹣519.4 kJ?mol﹣1 7. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）? 2Z（g），测得