辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一下学期阶段性测试(6月)化学试卷 Word版含答案.pdf
辽宁省试验中学分校2014—2015学年度下学期阶段性测试 化学学科 高一年级 命题人：那宇 校对人：李梅 可能用到的相对原子质量： 满分：100分 时间：90分钟 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案） 1下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( ) 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( ) A．v()＝0.1mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.0mol·(L·s)－1C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1 在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( ) A．减小C或D的浓度B．C．减小B的浓度 D．．下列说法正确的是( ) A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( ) A．等于10 s B．等于12 sC．大于12 s D．小于12 s．．．．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( ) A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0。
辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题
辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列变化过程是吸热的有（）A、生石灰溶于水变成熟石灰B、干冰用于舞台布景产生雾C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应D、浓硫酸稀释成稀硫酸2．下列各组气态氢化物中，按稳定性递增的顺序排列的一组是( )A．SiH4、PH3、HCl、HF B．NH3、HF、PH3、HClC．SiH4、PH3、H2O、H2S D．CH4、NH3、PH3、HCl3．下列叙述中正确的是( )A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族C．所有主族元素均在短周期中D．第n周期n主族的元素均为非金属元素4．下列比较中正确的是( )A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A、镭比钙的金属性更强B、在化合物中呈+2价C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性8． 80年代，科学家研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A、C60是一种新型的化合物B、C60含有离子键C、C60的摩尔质量为720D、C60中的化学键只有共价键9．下列叙述正确的是（）A、离子化合物中可能含有共价键B、共价化合物中可能还有离子键C、两种元素组成的分子中一定只有极性键D、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物10．下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ) A．CCl4 B．SF6 C．CS2 D．PCl311．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应12．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是( ) A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为1113．某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（）A、第ⅤA族B、第ⅥA族C、第二周期D、第三周期14. 在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2+O22H2OB、CaCO3CaO+CO2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2D、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
3—14学年高一6月月考化学(附答案)
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一6月月考化学试题Ⅰ卷一选择题（下列选择题只有一个选项正确，共22题，每题3分，共66分）1.反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s2.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A 3.6 molB 2.8 molC 2.4 molD 1.2 mol3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g),2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是（）A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min) 5.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．气体的总物质的量C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是6.可逆反应2NO（）①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤ B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g（g）+nY（g）。
辽宁省实验中学人教版高一下学期第一次月考化学试题
辽宁省实验中学人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
辽宁省实验中学分校1415学年度高一10月月考——化学化学
辽宁省实验中学分校2014—2015学年度上学期10月月考高一化学试题（可能用到的相对原子：H:1 S:32 O:16 N:14 C:12 Na:23 Fe:56 Cl:35.5）一、选择题（本题共包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意）1、已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是()2、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是()A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3、下列叙述中正确的是()A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B、1 mol氧的质量为16 gC、0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D、2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子4、若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()A、ab/28B、ab/14C、28/bD、44b/a5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A、①和②B、①和③C、③和④D、①和④6、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A、16B、32C、64 g/molD、32 g /mol7、下列叙述正确的是()A、1 mol H2SO4的质量是98g/molB、H2SO4的摩尔质量为98C、0.5mol的氧D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g8、实验中的下列操作正确的是()A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。
2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测(附答案)
2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cu—64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋2．在25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增加效应大于能量效应3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到7．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH－+2e－=2H2O9．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO －3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是()A．9：2B．9：1C．1：10D．2：511.如图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阳极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氢气生成D.X为滤纸接触处变红12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
辽宁实中分校高一化学下学期入学试卷含答案
辽宁实中分校2014-2015学年高一化学下学期入学试卷（含答案）辽宁实中分校2014-2015学年高一化学下学期入学试卷（含答案）（可能用到的相对原子：H：1S：32O：16N：14C：12Na：23Fe：56Cl：35.5）满分：100分时间：50分钟第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有1个选项符合题意）1、2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()2、某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①3、下列叙述正确的是()A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5、下列说法正确的是（）A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O27、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是() A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－9、下列离子方程式中不正确的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OB．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2OD．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n 值是（）A．4B．3C．2D．111、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应生成固体的质量为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
辽宁省沈阳市实验中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
辽宁省沈阳市实验中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu—64第1卷〔选择题共66分〕一、单项选择题〔此题共有22个小题，每一小题3分，共66分〕1. 化学用语是学习化学的重要工具，如下用来表示物质变化的化学用语中，正确的答案是〔〕A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O+ 4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe－2e－=Fe2＋2．在25 ℃和1.01×105 Pa时，反响：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进展的原因是()A.是吸热反响B.是放热反响C.是熵减小的反响D.熵增加效应大于能量效应3．在一定温度下，反响：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进展，不能说明该反响已经达到平衡的是〔〕A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变4．一样条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍一样，如此所得溶液的体积( )A．仍一样 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是〔〕A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，如此如下表示正确的答案是( ) A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反响得到7．如下有关实验操作的说法错误的答案是( )A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8. 如下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，如下有关说法中不正确的答案是〔〕A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反响：4OH－-4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反响：H2+2OH－+2e－=2H2O9．常温下如下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是( )A．9：2 B．9：1 C．1：10 D．2：511. 如下列图，如下表示正确的答案是〔〕A.Y为阳极，发生复原反响B.X为正极，发生氧化反响C.Y与滤纸接触处有氢气生成D.X为滤纸接触处变红12. 镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
辽宁省实验中学分校2013届高三12月月考化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 第Ⅰ卷 （选择题 共60分） 一、单项选择题（包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( ) A．熔化时不导电 B．溶液中溶质分子和电离的离子共存在 C．水溶液的导电能力很差 D．不是离子化合物，而是极性化合物 2．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( ) A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( ) A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( ) A．B．C．D．．下列叙述中，不正确的是( ) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D．催化剂不能改变平衡常数的大小 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 ( ) A容器内不变B．容器内各物质的浓度相等 C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z ．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A．升温增压 B．降温增压C．升温减压 D．降温减压 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图下列描述正确的是 ( ) A．t秒时该反应达到各物质浓度不变状态 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为21.0％ D．反应的化学方程式为：．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；(H＞0。
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高一下学期期中模拟卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分)1.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A ．催化剂B ．半导体C ．农药D ．合金2.下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合H +能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A ．干冰B ．氯化钠C ．氢氧化钠D ．碘4.硼有两种天然同位素B 105、B 115，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B105的质量分数判断正确的是( )A ．20%B ．略大小20%C ．略小于20%D ．80%5.若A N 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子-n R的原子核中，中子数为n x A +-， 其中A 为原子的质量数，则-n m R g 中电子总数为( )A ．A N x A m /)(A -B ．A N n A m /)(A -C ．)/()(A m A N n x A ---D ．A mxN /A6.关于氢键，下列说法正确的是( )A ．每一个水分子内含有两个氢键B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．HF 的沸点比HI 高，是由于HF 分子间存在氢键所致D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致7.氯的原子序数为17，Cl 35是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )A ．Cl 35原子所含质子数为18B ．mol 181 的Cl H 351分子所含中子数约为23106.02⨯ 个 C ．235Cl 35g 气体的体积为2.24LD ．235Cl 气体的摩尔质量为708.A 22QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等9.已知短周期元素的离子，+2A a 、+B b 、+3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：c＞a＞b＞dC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C10.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是()A．CCl4B．BF3 C．H2O D．PCl511.钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是（相对原子质量:Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133）()A．Li B．Na C．Rb D．Cs12.有X、Y两种元素，原子序数≤ 20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m13. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生14.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H316.充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为()A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q17.常温下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同19.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g) +3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)= 3/2 S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+ 1/2 O2(g)=S(g)+H20(g) ΔH3 2 S (g)=S2(g) ΔH4则ΔH4可表示为() A．ΔH4= 2/3（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）B．ΔH4= 2/3（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）C．ΔH4= 3/2（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）D．ΔH4= 3/2（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）20.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)====CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)====SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)====SO2(g) ΔH4③H2(g)＋12O2(g)====H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s) ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③二、非选择题(本题共4个小题，共40分)21.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）B元素位于元素周期表中第周期，族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；B和Na 形成的化合物的电子式是。
（4）C原子结构示意图为；用电子式表示C的氢化物的形成过程。
22.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸。
（1）五种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）B的原子结构示意图为：；其在周期表中的位置是第周期，第主族。
（3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：23.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：（2）取50mL NaOH 溶液和30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表． ①请填写下表中的空白：24．研究NO x 、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S 。
已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2 (g) ΔH ＝－296.0 kJ·mol －1此反应的热化学方程式是____________________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)＋NO 2(g)===NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1(b >0)若用标准状况下3.36 L CO 还原NO 2至N 2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol ，放出的热量为__________kJ(用含有a 和b 的代数式表示)。
(3)用CH 4催化还原NO x 也可以消除氮氧化物的污染。
例如：① CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1＝－574 kJ·mol －1② CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝？若1 mol CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中放出的热量为867 kJ ，则ΔH 2＝_________。
23．12分Ⅰ．（1）5.0 （2）a b e。