湖北省沙市中学2019届高三高考冲刺卷(五)理科综合试题(含答案)

沙市中学2019届高三高考冲刺卷（五）

理科综合试题

本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40

Cu 64 Zn 65 Au 197

一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关细胞结构与代谢的相关叙述，错误的是

A．蓝藻和小球藻都有细胞壁，都能进行光合作用

B．能发生碱基互补配对的结构有细胞核、线粒体、叶绿体和核糖体

C．胆固醇是动植物细胞膜的重要成分

D．细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达

2．下图是某哺乳动物（基因型为YyRr）的一组细胞分裂模式图。下列有关叙述正确的是

A．甲～丁细胞中发生的可遗传的变异有两种类型

B．乙细胞分裂后将直接产生一个卵细胞和一个极体

C．丙细胞通过异常的减数第二次分裂可形成丁细胞

D．丁细胞形成的原因是减数第一次分裂中有一对同源染色体没有分离

3．下列有关植物激素或植物生长调节剂的应用的叙述，错误的是

A．喷施一定浓度的生长素类似物，可降低黄瓜雌花的脱落率

B．用适宜浓度的乙烯利喷洒果穗，可使葡萄提前成熟

C．细胞分裂素促进果皮细胞分裂，加速果实脱落

D．可用适宜浓度的赤霉素处理植物，促进植物增高

4．某种群中基因型为AA个体占30%，Aa占60%。若该种群非常大，没有迁入和迁出，没有自然选择和突变，则

A．自交若干代，从子一代开始统计，每代A的基因频率发生改变

B．自交若干代，从子一代开始统汁，每代AA的基因型频率发生改变

C．随机交配若干代，从子一代开始统计，每代A的基因频率发生改变

D．随机交配若干代，从子一代开始统计，每代AA的基因型频率发生改变

5．下列各选项的叙述与所给概念模型不相符的是：

A．若该图表示无氧呼吸，则E表示葡萄糖，F代表丙酮酸，G可代表CO2和酒精，H可代表乳酸

B．若该图表示诱变育种，则E表示诱变因素，F代表处理材料，G．H可说明变异的不定向性

C．若该图表示能量流动，则E表示羊摄入的食物，F代表羊同化的能量，G、H可分别代表被下一营养级摄人和排便的能量

D．若该图表示体液免疫，则E表示抗原刺激，F代表人体B淋巴细胞，G、H可分别代表浆细胞和记忆细胞的形成

6．分析判断下列有关生物实验的叙述，正确的是：

实验观察对象染色剂实验结果

①花生子叶细胞的脂肪颗粒苏丹Ⅲ脂肪颗粒被染成红色

②人口腔上皮细胞中的线粒体健那绿线粒体被染成蓝绿色

③酵母菌细胞呼吸产生的CO2溴麝香草酚蓝水溶液溶液由黄变绿再变蓝

④洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂改良苯酚品红染液分裂期细胞染色体着色

A．上述表格中的观察对象、染色剂和实验结果对应叙述正确的有3项

B．酵母菌无氧呼吸产生的酒精在酸性条件下能与橙色的重铬酸钾反应，溶液变成灰绿色

C．用健那绿染液染色后，可看到线粒体内膜某些部位向内腔折叠形成嵴

D．实验①、②、④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理，其目的相同

7．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述正确的是

A ．加入CaO 可以减少SO 2的排放同时生成建筑材料重晶石

B ．向滤液中通入过量CO 2、过滤、洗涤可制得Al 2O 3

C ．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS 2)∶n(Fe 2O 3)=1∶16

D ．烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．等质量的Na 2S 和Na 202中含有的阴离子数均为N A B ．将lmolCl 2通入水中，HClO 、C1-、ClO -

粒子数之和为2N A C ．把46g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为N A

D ．常温常压下14gCO 和N 2的混合气体中含有的原子数为N A

9．四元轴烯t 、苯乙烯b 及立方烷C 的分子式均为C 8H 8。下列说法正确的是 A ．b 和H 2完全加成产物一氯代物有5种

B ．t 、b 、c 均易发生氧化反应、加成反应和取代反应

C ．t 和b 能使酸性KMnO 4溶液褪色而c 不能

D ．t 、b 、c 中只有t 的所有原子可处于同一平面

10．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L ?1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X>M

B ．简单气态氢化物的稳定性：X ＜Y ＜Z

C ．1 mol WM 溶于足量水中完全反应，共转移2 mol 电子

D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

11．实验室中用下列装置测定SO 2催化氧化为SO 3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO 3的熔点为16.8℃，

（四元轴烯）

t

（苯乙烯）

b

（立方烷）

c

假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法正确的是

A．用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是旋开分液漏斗旋塞缓慢滴加

B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D．实验结束后称量，B中固体质量为m1g,C装置增重m2g，则SO2的转化率为

（8m1）/(8m1+10m2)

12．利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是A．B为电源的正极

B．该装置的电流效率

则b中环己院增加2.8mol

C．H+由右侧通过高分子电解质膜向左侧移动

D．E极的电极式为2H20-4e-=4H++02↑

13．羟氨NH2(OH)为一元弱碱(25℃时电离常数）其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。在25℃时，用 0.l0mol/L 盐酸

滴定 20mL0.10mol/L NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与盐酸体积(V)的关系如图所示。（已知:lg3=0.5)下列说法中错误的是（）A．a点对应溶液的pH= 9.5

B．d点溶液中有2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)

C．c点溶液中存在的离子反应：

NH3OH++H2O NH2OH+H3O+

D．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)>c(Cl-)

二、选择题:本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，

第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．研究光电效应的实验规律的电路如图所示，加正向电压时，图中光电管的A极接电源正极，K极接电源负极时，加反向电压时，反之。当有光照射K极时，下列说法正确的是

A．K极中有无光电子射出与入射光频率无关

B．光电子的最大初动能与入射光频率有关

C．只有光电管加正向电压时，才会有光电流

D．光电管加正向电压越大，光电流强度一定越大

15．如图，光滑水平面上有两辆小车，用细线相连，中间有一个被压缩的轻弹簧，小车处于静止状态。烧断细线后，由于弹力的作用两小车分别向左、右运动。已知两小车质量之比m 1:m2=2:1，下列说法正确的是A．弹簧弹开后两车速度大小之比为1:2

B．弹簧弹开后两车动量大小之比为1:2

C．弹簧弹开过程m1、m2受到的冲量大小之比为2:1

D．弹簧弹开过程弹力对m1、m2做功之比为1:4

16．如图所示，不计质量的光滑小滑轮用细绳悬挂于墙上O点，跨过滑轮的细绳连接物块a、b，a、b都处于静止状态。现将物块b移至c点后，a、b仍保持静止，下列说法中正确的是

A．b与水平面间的摩擦力减小

B．b受到的绳子拉力增大

C．a、b静止时，图中α、β、θ三角仍然相等

D．悬于墙上的绳所受拉力增大

17．如图所示，一光滑细杆固定在水平面上的C点，细杆与水平面的夹角为30°，一原长为L的轻质弹性绳，下端固定在水平面上的B点，上端与质量为m的小环相连，当把小环拉到A点时，AB与地面垂直，弹性绳长为2L，将小环从A点由静止释放，当小环运动到AC的中点D时，速度达到最大。重力加速度为g，下列说法正确的是

A．在下滑过程中小环的机械能先减小后增大

B．小环刚释放时的加速度大小为g

C．小环到达AD的中点时，弹性绳的弹性势能为零

D．小环的最大速度为gL

18．如图所示，设月球半径为R，假设“嫦娥四号”探测器在距月球表面高度为3R的圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运动，运行周期为T，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近月点B时，再次点火进入近月轨道Ⅲ绕月做匀速圆周运动，引力常量为G，不考虑其他星球的影响，则下列说法不正确的是

A．月球的质量可表示为

23

2 256R GT

B．在轨道Ⅲ上B点的速率小于在轨道Ⅱ上B点的速率

C．“嫦娥四号”探测器在轨道I上经过A点时的加速度大于轨道II上经过A点时的加速度

D．“嫦娥四号”探测器从远月点A向近月点B运动的过程中，加速度变大

19．如图所示，倾角为37°的光滑斜面上粘贴有一厚度不计、宽度为d＝0.2 m的橡胶带，橡胶带的上表面与斜面位于同一平面内，其上、下边缘与斜面的上、下边缘平行，橡胶带的上边缘到斜面的顶端距离为L＝0.4 m，现将质量为m＝1 kg、质量分布均匀、宽度为d的薄矩形板上边缘与斜面顶端平齐且从斜面顶端静止释放．已知矩形板与橡胶带之间的动摩擦因数为0.5，重力加速度取g＝10 m/s2，sin 37°＝

0.6，cos 37°＝0.8，不计空气阻力，矩形板由斜面顶端静止释放下滑到完全离开橡胶带的过程中(此过

程矩形板始终在斜面上) ，下列说法正确的是

A．矩形板在进入橡胶带的过程中做匀加速直线运动

B．摩擦力做的功为W f＝?0.8 J

C．矩形板的重力做功为W G＝2.4 J

D．矩形板的上边缘穿过橡胶带下边缘时速度大小为235

5

m/s

20．如图，足够长的两平行光滑金属导轨MN、PQ水平放置，间距l=1m，导轨中间分布有磁感应强度为1T的

匀强磁场，磁场边界为正弦曲线。一粗细均匀的导体棒以l0m/s的速度向右匀速滑动，定值电阻R的阻值为1Ω，导体棒接入电路的电阻也为1Ω，二极管D正向电阻为零，反向电阻无穷大，导轨电阻不计，下列说法正确的是

A．电压表示数为2.5V

B．导体棒运动到图示位置时，有电流流过电阻R

C．流经电阻R的最大电流为5A

D．导体棒上热功率为6.25W

21．如图所示，竖直放置的两平行金属板，长为L，板间距离为d，接在电压为U的直流电源上．在两板间加一磁感应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场．一个质量为m、电荷量为g的带正电油滴，从距金属板上端高为h处由静止开始自由下落，并经两板上端连线的中点P进入板间．油滴在P点所受的电场力与磁场力大小恰好相等，且最后恰好从金属板的下边缘离开电磁场区域．空气阻力不计，重力加速度为g，则下列说法正确的是

A．油滴刚进入电磁场时的加速度为g

B．油滴开始下落时距金属板上端的高度

2

22

2

U

h

B d g =

C．油滴从左侧金属板的下边缘离开

D．油滴离开电磁场时的速度大小为

2

22

2

qU U

gL

m B d -

++

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33

题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22．（8分）某物理实验小组采用如图所示的装置研究平抛运动．

（1）安装实验装置的过程中，斜槽末端的切线必须是水平的，这样做的目的是________(填选项前的字母)．A．保证小球飞出时的速度既不太大也不太小

B．保证小球飞出时的初速度水平

C．保证小球在空中运动的时间每次都相等

D．保证小球运动的轨迹是一条抛物线

（2）某同学每次都将小球从斜槽的同一位置由静止释放，并从斜槽末端水平飞出．改变水平挡板的高度，就改变了小球在板上落点的位置，从而可描绘出小球的运动轨迹．该同学设想小球先后三次做平抛运动，将水平板依次放在图中1、2、3的位置，且1与2的间距等于2与3的间距．若三次实验中小球从抛出点到落点的水平位移依次为x1、x2、x3，忽略空气阻力的影响，则下面分析正确的是________(填选项前的字母)．

A．x2－x1＝x3－x2

B．x 2－x1＜x3－x2

C．x2－x1＞x3－x2

D．无法判断(x2－x1)与(x3－x2)的大小关系

（3）另一同学通过正确的实验步骤及操作，在坐标纸上描出了小球水平抛出后的运动轨迹．部分运动轨迹如图所示，图中小格在水平方向与竖直方向上的长度均为L，P1、P2和P3是轨迹图线上的3个点，P1和P2之间、P2和P3之间的水平距离相等，重力加速度为g，可求出小球从P1运动到P2所用的时间为________，小球抛出时的水平速度为________．

23．（6分）在测定金属丝电阻率的实验中，用螺旋测微器测量金属丝的直径时，刻度位置如图所示：

（1）从图中读出金属丝的直径为________mm。

（2）实验中为了减小电流表和电压表内阻引起的系统误差，采用图示电路：

①闭合电键S1，将S2接2，调节滑动变阻器R1和R2，使电压表读数尽量接近满量程，读出此时电压表和电

流表的示数U1和I1；

②将S2接1，读出这时电压表和电流表的示数U2和I2。则金属丝电阻R x___________。

（3）若金属丝的长度为L，直径为D，电阻为R x，则该金属丝电阻率的表达式为ρ＝。

24．（13分）如图所示，质量M=0．4kg的长木板静止在光滑水平面上，其右侧与固定竖直挡板问的距离L=0．5m，某时刻另一质量m=0．1kg的小滑块(可视为质点)以v0=2m／s的速度向右滑上长木板，一段时间后长木板与竖直挡板发生碰撞，碰撞过程无机械能损失。已知小滑块与长木板间的动摩擦因数μ=0．2，重力加速度g=10m／s2，小滑块始终未脱离长木板。求：

（1）自小滑块刚滑上长木板开始，经多长时间长木板与竖直挡板相碰；

（2）长木板碰撞竖直挡板后，小滑块和长木板相对静止时，小滑块距长木板左端的距离。

m

25．（20分）预测到2025年，我国将成为第一个在航空母舰上用中压直流技术的电磁弹射器实现对飞机的精确控制。其等效电路如图(俯视图)，直流电源电动势E=18 V，超级电容器的电容C=1 F。两根固定于水平面内的光滑平行金属导轨间距l = 0.4 m，电阻不计，磁感应强度大小B=2 T的匀强磁场垂直于导轨平面向外。质量m=0.16kg、R=0.2 Ω的金属棒MN垂直放在两导轨间处于静止状态，并与导轨良好接触。

开关S先接1，使电容器完全充电，然后将S接至2，MN开始向右加速运动。当MN上的感应电动势与电容器两极板间的电压相等时，回路中电流为零，MN达到最大速度，之后离开导轨。求：

（1）开关S接1使电容器完全充电，极板上的电量；

（2）MN由静止开始运动的加速度大小；

（3）MN达到最大速度。

26．（14分）

次磷酸钠（NaH2PO2，相对分子质量88）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的还原性气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，c中加入NaClO溶液，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。

①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是___________，b的作用___________。

②a中反应的化学方程式为___________。

（2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________。

（3）c中生成 NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：

充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后__________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。

（4）产品纯度测定：

取产品2.0g配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，酸化后加入25 mL 0.10 mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL，相关反应方程式为：H2PO2－+H2O+I2=H2PO3－+2H++2I－，2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

产品纯度为___________。

27．（15分）

从辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示。

已知：ⅰ. “浸出渣”中含有硫。

ⅱ. 结合S2－能力：Cu2+>H+>Fe2+。

ⅲ. Bi3+容易水解。

（1）Bi2S3发生反应的化学方程式为。

（2）“酸浸”过程需控制c(H+)大于1 mol·L－1的原因为。

（3）“还原”后，溶液的金属离子为Cu2+、Fe2+、Bi3+，写出铋粉与Fe3+发生反应的离子方程式为。

（4）“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀，应控制(NH4)2S的加入量。

①若溶液中c(Bi3+)=0.5 mol·L－1，此时c(Cu2+)可降低至mol·L－1。 (已知CuS和Bi2S3的K sp分别为

6.0×10－36和2.0×10－99)

②“净化液”中除Bi3+、H+外，还较大量存在的阳离子有 (填离子符号)。

（5）“电解”装置如下图。

①c为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②a极的电极反应式为。

28．（14分）

“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（1）NO在空气中存在如下反应：

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) ΔH

上述反应分两步完成，如下左图所示。

写出反应①的热化学方程式(ΔH用含物理量E的等式表示)：________。

（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是________(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_______(反应未使用催化剂)。

（3）对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数

，其中为标准

压强(1×105 Pa)，和

为各组分的平衡分压（分压＝总压×物质的量分数）。若起始NO2的物质的量设为 1 mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为50%，则

= 。

（4）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡

转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

图1 图2

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

②可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，当达到化

学平衡时，欲通过改变条件达到新平衡使气体颜色加深，应采取的措施是_______。

A．增大容器体积 B．容器容积不变，降低温度

C．温度体积不变，充人NO2气体 D．温度压强不变，充人N2O4气体

③100 kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为________mL。

29．（10分）下列有关哺乳动物成熟红细胞的研究，请回答相关问题：

（1）人红细胞中K+浓度比血浆中高30倍，而Na+浓度却只有血浆的1/6。红细胞维持膜内外K+、Na+不均匀分布（“需要”或“不需要”）消耗ATP。

（2）科学家用丙酮从人的成熟红细胞中提取所有磷脂并铺成单分子层，其面积正好为红细胞细胞膜面积的两倍。其原因是①②。

（3）人的成熟红细胞吸收的葡萄糖可通过（“有氧”或“无氧”）呼吸产生ATP，当红细胞缺乏ATP时，会导致Na+进入多于K+排出、Ca2+无法正常排出，红细胞会因

而膨大成球状甚至破裂。

（4）氟中毒会改变细胞膜的通透性和细胞代谢。科学家用含不同浓度NaF的饮水喂养小白鼠，一段时间后，培养并测量小白鼠红细胞代谢产热及细胞内的ATP浓度，分别获得产热曲线和细胞内的ATP浓度数据如下，请回答：

①根据上述实验设计及结果判断，该实验的目的是研究：。

②分析细胞产热量及ATP浓度：

B组产热量峰值和ATP浓度均低于A组，原因可能是：低浓度的NaF （“抑制”或“促进”）了细胞代谢中有关的酶的活性；

C组产热量峰值高于A组而ATP浓度低于A组，原因可能是：高浓度的NaF

（“抑制”或“促进”）了细胞代谢中有关的酶的活性，同时，由于损伤了细胞膜结构，细胞为维持正常的功能，需要消耗更多。

30．（10分）下图甲所示①、②和③表示由自身免疫病引起的糖尿病的三种发病机制，图乙表示人体内闰绍细胞（一种抑制性中间神经元）参与神经调节的过程，请据图回答下列问题：

（1）图甲中①所示浆细胞产生的抗体(Y1)与胰岛B细胞上的受体结合，导致胰岛B细胞对

的敏感性降低，胰岛素的分泌量减少，血糖浓度升高。有一种青少年型(Ⅱ型)糖尿病患者，经检查发现血液中胰岛素含量正常，但患者仍表现出糖尿症状，最可能类似图示中的（填数字）。

（2）图乙所示神经元轴突末端多次分支后，每个小枝末端膨大的部分叫，如果电刺激运动神经元1‘的某部位，则该细胞发生兴奋的部位跨膜运输的主要物质及方向是，产生的兴奋传导方向与膜内电流的方向（填“相同”或“相反”），运动神经元1兴奋对，通过闰绍细胞能抑制自身的兴奋性，这是一种（填“正反馈”或“负反馈”）。

31．（10分）番茄含有丰富的胡萝卜素、维生素以及钙、钾、铁、锌、铜、碘等多种元素，含有的“番茄素”

有抑制细菌的作用，含有的苹果酸、柠檬酸有帮助消化的功能，被称为神奇的菜中之果。番茄是二倍体(染色体数2N=24)。请分析回答下列问题：

（1）已知番茄的红果(A)对黄果(a)为显性，果实二室(B)对多室(b)为显性，则番茄这两对独立遗传的性状最多有种基因型，若F1代中红果、二室植株所占比例为3/8，则其杂交亲本的基因型组合为。

（2）低温处理番茄正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株，推测低温处理导致细胞染色体不分离的原因是，四倍体番茄与二倍体番茄杂交后代体细胞中的染色体数为。

（3）用某杂合二倍体番茄的花粉培育成的单倍体植株，有一部分单倍体在培养过程中能自然加倍成为二倍体植株。用该杂合二倍体番茄的叶肉细胞也能培育成二倍体植株，鉴别上述自然加倍植株与叶肉细胞植株的简便方法是。

32．（9分）在某草原生态系统上生活着各种植物、食草动物、食肉动物和细菌、真菌等微生物。请分析回答下列问题：

（1）从生态系统的组成成分看，组成该草原生态系统的应该还有，若植物通过光合作用固定的太阳能总量为m，呼吸消耗的能量为n，食草动物获得的植物量为x，摄入量为y，排出的粪便量为z，呼吸消耗量为a，自身含有的能量为b，在没有其他能量去路的情况下，能量在植物和食草动物之间的传递效率为。

（2）在干旱环境和雨季中蝗虫种群的K值（填“相同”或“不相同”），草原生态系统与森林生态系统相比较，其自我调节能力相对较小，原因是

（3）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕，可见信息传递能够，维持生态系统的稳定。草原上的各种生物相互依存，相互制约，共同维持生态系统的稳定，这体现了生物多样性的价值。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．（1）以下说法正确的是

A．已知阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，可估算出该气体分子间的平均距离

B．饱和蒸汽在等温变化的过程中，随体积减小，饱和蒸汽压不变

C．气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，故气体的压强一定增大

D．给自行车打气时越往下压，需要用的力越大，是因为压缩气体使得分子间距减小，分子间作用力表现为斥力导致的

E. 将装在绝热容器中的某种实际气体压缩(仍为气态)，此过程外力对气体做正功，气体分子的平均动能增大，内能增大

（2）如图所示，一底面积为S、内壁光滑且导热的圆柱形容器竖直放置在水平地面上，开口向上，内有两个厚度不计的轻质活塞A和B，容器内a处有一小卡口；在A与B 之间、B与容器底面之间分别密闭着一定质量的同种理想气体I和Ⅱ，初始时活塞A与B，活塞B与容器底部之间的距离均为L，气体Ⅱ的压强为2 p0。若将某物块放置在活塞A的上表面，稳定后活塞A向下移动0.6L。已知外界大气压强为p0，重力加速度大小为g，容器导热性能良好，设外界温度不变，

(i)请通过计算判断活塞B上述过程中是否向下移动；