新教材人教版高中化学必修第二册全册学案(知识点详解及配套习题)

新教材人教版高中化学必修第二册全册学案

5.1.1 硫和二氧化硫

[明确学习目标] 1.了解硫的性质和用途。2.掌握SO 2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。3.了解SO 3的主要性质。

学生自主学习

硫

1．硫的物理性质 (1)□01黄色晶体，质脆。

(2)溶解性：□02难溶于水，□03微溶于酒精，□04易溶于CS 2。 2．硫的化学性质

硫在空气中燃烧：□05S ＋O 2=====点燃

SO 2。 硫与一些单质的反应： S ＋Fe □

06=====△

FeS S ＋2Cu □07=====△

Cu 2S S ＋H 2□

08=====△

H 2S 硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质

(2)化学性质 ①SO 2与水的反应 实验探究

SO 2是一种□

09酸性氧化物，溶于水生成□10H 2SO 3而显酸性。亚硫酸□11不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个□12可逆反应，用“”表示，化学方程式为□

13SO 2＋H 2O

H 2SO 3。 ②SO 2的漂白性 实验探究

③SO 2与O 2反应的化学方程式为□

182SO 2＋O 2

催化剂

△

2SO 3。

(3)SO 2的用途

①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

②用于□19杀菌、消毒。

2．三氧化硫

SO3具有酸性氧化物的通性：

能溶于水形成硫酸：□20SO3＋H2O===H2SO4。

1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？

提示：依据物理性质，可以用CS2来洗涤。

2．如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水吗？

提示：鉴别方法：①根据SO2具有刺激性气味鉴别。

②根据SO2能使品红溶液褪色鉴别。

③根据SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。

不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。

课堂互动探究

知识点一硫的性质

1．硫的还原性

硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。

2．硫的氧化性

△硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物，如S＋Fe===== FeS。

1 下列说法中正确的是( )

A．硫是一种难溶于水的黄色晶体

B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂

C．硫与铁反应时生成硫化铁

D．硫在空气中燃烧有SO3生成

[批注点拨]

[答案] A

[练1] 下列说法正确的是( ) A ．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B ．硫与氢气反应，体现了硫的还原性

C ．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D ．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 答案 D

[练2] 不能由两种单质直接化合而成的是( ) A ．FeCl 3 B ．Na 2S C ．CuS D ．SO 2 答案 C

解析 S 与Cu 反应生成的是Cu 2S ，而非CuS 。 [知识拓展] 硫化氢 (1)物理性质

颜色 状态 气味 毒性 无色

气体

臭鸡蛋气味

剧毒

(2)化学性质

①H 2S 可以在氧气中燃烧

O 2不足时：2H 2S ＋O 2=====点燃

2S↓＋2H 2O ； O 2足量时：2H 2S ＋3O 2=====点燃

2SO 2＋2H 2O 。

②H 2S 溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的O 2缓慢反应，产生不溶于水的单质硫：2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O 。

③硫化物遇到酸时会产生硫化氢 Na 2S ＋2HCl===H 2S↑＋2NaCl 。

知识点二 硫的氧化物

SO2的化学性质

(1)SO2的氧化性和还原性

SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。

①氧化性

与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。

②还原性

SO2除了与O2反应外，还会与酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，从而使KMnO4溶液褪色；

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，从而使氯水褪色；

SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，从而使溴水褪色。

(2)SO2具有酸性氧化物的通性

①与碱性氧化物(如CaO)反应生成盐

SO2＋CaO===CaSO3。

②与碱反应生成盐和水

与NaOH溶液的反应：

SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；

SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。

与Ca(OH)2溶液的反应：

SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O；

SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2。

故不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。

(3)二氧化硫与氯水漂白性的比较

①原理比较

②应用举例

2 下列说法正确的是( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

[批注点拨]