化学必修二第一章复习学案

第1节元素周期表复习学案

一、元素周期表

1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则

3．元素周期表的结构

(1)周期(七个横行，七个周期)：

短周期长周期

序号 1 2 3 4 5 6 7

元素种数32(排满时)

0族元素

原子序数

118(未发现) (2)族(18个纵行，16个族)：

主族

列序 1 2 13 14 15 16 17

族序

副族

列序 3 4 5 6 7 11 12

族序

第Ⅷ族第共3个纵行

0族第纵行

【相关练习】1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？

二、元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质的相似性：

4Li + O

2

Li

2

O 2Na + O

2

Na

2

O

2

2 Na + 2H

2

O ＝2NaOH + H

2

↑ 2K + 2H

2

O ＝2KOH + H

2

↑

2R + 2 H

2

O ＝ 2 ROH + H

2

↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。

【相关练习】

点燃点燃

2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强

4、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H

2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（二）卤族元素：

１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从F

2到Ｉ

2

）

（１）卤素单质的颜色逐渐；（２）密度逐渐；（３）单质的熔、沸点

3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ

2 ＋ H

2

＝ 2 HX

卤素单质与H

2

的剧烈程度：依次；生成的氢化物的稳定性：依次 4．卤素单质间的置换

2NaBr +Cl

2＝2NaCl + Br

2

氧化性：Cl

2

________Br

2

；还原性：Cl－_____Br－

2NaI +Cl

2＝2NaCl + I

2

氧化性：Cl

2

_______I

2

；还原性：Cl－_____I－

2NaI +Br

2＝2NaBr + I

2

氧化性：Br

2

_______I

2

；还原性：Br－______I－

结论：单质的氧化性：依次 ,对于阴离子的还原性：依次增强

结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。

2）非金属性的强弱的判断依据：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H

2

反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

小结：

１）同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。2）原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

【相关练习】

5、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl

2

、H

2

、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、

b、c、d四瓶中气体应是（）

A．Cl

2

、HBr、HCl、H

2

B．Cl

2

、HCl、HBr、H

2

C．H

2

、HBr、HCl、Cl

2

D．H

2

、HCl、HBr、Cl

2

6、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl

2

充分反应后，

该比值为3︰2︰1，则通入Cl

2

和原溶液中I-离子物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4

7、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）

A．砹是有色固体 B．非金属性：I＞ At

C．HAt非常稳定 D．I

2

可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三、核素

1、原子结构