化学必修二第一章复习学案
【 精品导学案】高中化学 第1章复习课学案 新人教版必修二
【导学案设计】2015版高中化学第一章复习课学案新人教版必修21.元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于S2-半径,X 元素为( )。
A.AlB.PC.ArD.K【解析】Al3+和钙离子的核外电子排布不同,A项错误;P3-半径大于S2-半径,B项错误;Ar不能形成简单离子,C项错误。
【答案】D2.下列物质含有离子键的是( )。
A.N2B.CO2C.CH4D.NaOH【解析】NaOH是离子化合物,含离子键和共价键。
【答案】D3.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列属于既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是( )。
A.Cl2溶于水B.碘升华C.氯化钠受热熔化D.蔗糖溶于水【解析】只有化学变化的过程中才既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,碘升华、氯化钠受热熔化、蔗糖溶解于水都是物理变化。
【答案】A4.下列排列顺序不正确．．．的是( )。
A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【解析】氢化物的热稳定性跟元素的非金属性有关。
Si、N、O、F的非金属性依次减弱,故热稳定性:SiH4<NH3<H2O<HF。
【答案】B5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。
A.非金属元素组成的化合物不可能含离子键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B项正确;同种元素原子的质子数相同,但中子数不一定相同,C项错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。
高中化学人教版必修二高中化学第一章 章末复习 导学案1
优质资料---欢迎下载2020春人教化学必修二第1章（物质结构、元素周期律）导学案点拨一：1．元素周期表中的数量关系(1)周期序数＝核外电子层数(2)主族序数＝最外层电子数(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表结构的记忆口诀七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。
3．根据0族元素原子序数推断已知0族元素的原子序数如下表：周期一二三四五六七原子序数 2 10 18 36 54 86 118(1)比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小，找出与其相近的两个0族元素，那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。
(2)求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1～5，则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。
③若差值为其他数，则由相应差值找出相应的族。
(3)实例①53号元素由于36<53<54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，故53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族，故53号元素位于第五周期第ⅦA族。
②88号元素由于86<88<118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。
点拨二：二、碱金属元素化学性质的相似性和递变性1．相似性2．递变性具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。
①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O 和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。
②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
高一化学必修二第一章复习学案
高一化学必修二第一章复习学案第一章：物质的分类一、物质的分类及特征1. 物质的分类物质是指组成物体的任何东西，包括固体、液体、气体和等离子体。
根据物质的性质和组成，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是由一种物质组成，具有固定的化学性质和相对稳定的物理性质。
纯物质又可细分为元素和化合物两类。
元素是由同种原子构成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素是现有的118种已知物质，比如氧气、金属铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的纯物质，可以通过化学方法分解成其他物质。
化合物包括水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
混合物又可细分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物的组成均匀，通常被称为溶液。
比如盐水、酒精溶液等。
非均匀混合物的组成不均匀，可以通过物理方法分离。
比如石油和天然气的混合物。
2. 物质的特征物质的特征是指物质本身所具有的性质，包括物理性质和化学性质：物理性质是物质本身固有的性质，不改变物质的化学组成。
例如，颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。
例如，可燃性、腐蚀性等。
二、化学元素的发现和现状1. 化学元素的发现化学元素是构成物质的基本单位，通常用符号表示。
人们通过不断地科学探索和实验，逐渐发现了各种化学元素。
最早发现的化学元素是金属铜、银和金，它们在古代被广泛应用于制作工具和装饰品。
到18世纪末19世纪初，随着科学技术的进步，科学家陆续发现了新的化学元素，例如氧、氢、碳等。
到目前为止，已经发现的化学元素共有118个，其中92个为自然存在的元素，其余为人工合成的元素。
2. 化学元素的现状化学元素在自然界中的分布很广泛，但并不是所有元素的含量都很丰富。
地壳中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素，这两种元素占据了地壳总质量的70%以上。
金属元素在地壳中含量较多，如铝、铁、钙等。
高中化学必修二全册导学案
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
.[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
.. [课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P 相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说 2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A ．金属元素B ．稀有气体元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A ．HFB ．H 3O ＋C ．NaHD ．H 2O 24．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数 （ ）A ．只有x+1B ．可能是x+8C ．可能是x+2D ．可能是x+1或x+11或x+255．短周期元素X 和 Y 可以形成 XY 4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）A ．m – 13 = nB ．n + 5 = mC ．m + 8 = nD ．n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
化学必修2人教新课标第一章复习同步教学案-1
【方法探讨】
1．加强规律的总结和运用，用好演绎方法。
具体来说就是使具体知识规律化、零乱知识的条理化（归纳总结概括），抽象知识的具体化、微观知识的宏观化（应用举例）。本章内容为基础理论知识，具有很强的抽象性，因此，要加强规律的总结，同时还要注意规律的运用和熟练。每族用典型元素进行研究。要以元素周期表为载体，以元素周期律为主线，运用原子结构的相似性和递变性，抓好排头兵，由同一主族元素代表物的性质去推测其他元素及其化合物的性质，以同一周期元素性质的递变规律为指导，判断元素及其化合物之间性质的递变规律。如：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl……，分别以排头兵进行重点分析，然后推广到一般。要把原子结构的相关知识用具体的原子和离子来阐明。要会用周期律的知识来整合以前学习过的元素化合物的知识，还要用周期律的知识来演绎未学习的元素化合物的性质。
（A）ⅠA （B） ⅡA （C）ⅥA （D）ⅦA
例5下列说法正确的是
（A）非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定
（B）失电子难的原子获得电子能力一定强
（C）在化学反应中，某元素化合态变为游离态，该元素被还原
（D）离子化合物中，可能存在共价键例6下 Nhomakorabea说法正确的是
（A）冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
4．做好实验，强化感性认识。
①Na与水反应。
②Mg与冷水反应很微弱，与沸水能迅速反应。
③Al不与水反应。
④Mg、Al分别与盐酸反应，Mg比Al反应激烈。
⑤AlCl3(aq)与NaOH(aq)反应生成Al(OH)3沉淀，且能溶解于盐酸和NaOH（aq），说明Al(OH)3具有两性。
通过实验从感性认识依Na、Mg、Al顺序金属性减弱。
高中化学必修二第一章元素周期表学案
高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表班级姓名[重点难点]：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。
难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系[学习目标]：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构3、了解原子结构与元素性质的关系。
4、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
[预习内容]知识回顾：原子的构成：一、元素周期表1、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
原子序数== == ==2、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期7周期，21种元素表主族：个主族族副族：个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：二、元素的性质与结构1.碱金属元素根据以上碱金属信息填写下表：原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子失电子能力：逐渐元素的金属性：逐渐单质的还原性：逐渐单质的物理性质：密度逐渐熔沸点逐渐单质的主要化学性质：与非金属O2反应，越来越单质与H2O（或酸）反应的剧烈程度：越来越其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：2.卤素元素的性质与结构：根据以上卤族元素信息填写下表：原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：单质与H2化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越三．核素1.原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
高一化学必修二第一章复习学案
高一化学必修二第一章复习学案一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。
核电荷数（Z）= = =质量数（A）= （Z）＋（N）X原子的表达方式：AZ阴离子的核外电子数=质子数电荷数；阳离子的核外电子数=质子数电荷数【相关练习】I。
该原子的原子序数为、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153中子数为、原子的核外电子数为。
试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、：。
2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。
②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
3.核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。
核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过 ；次外层不超过 。
【相关练习】（用化学用语作答）A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C 元素原子L 层的电子数为5。
A 、B 、C 依次为 元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善） 。
4、四同比较【相关练习】（4）、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。
①金刚石和石墨；②C 2H 6和C 4H 10；③正戊烷和新戊烷；④3517Cl 和3717Cl ；⑤O 2和O 3；⑥CH 3OH 和CH 3CH 2OH;⑦21H 2和31H 2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。
人教高中化学必修二课件第一章 复习课
化物的水化物均为强酸，且 B、C、D的最高价氧化物的水化物
两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 D （选“ A”或“ D ”）。
（2 ）元素C在元素周期表中位置是 _第__三___周__期___Ⅲ，AB族的最高价氧化
物的水化物的电子式为
。
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E三种元素
(3)H
＋＋HSO
-
3
====SO 2↑+H2O
第六页，共28页。
元素推断的一般(yībān)思路
第七页，共28页。
题型一、 由主族元素(yuán sù)在周期表中的位置推断
练习(1l、ià短nx周í)期(zhōuAqī、)元B素、C的原子序数依次增大，其 原子的最外层电子数之和为 10 ，A 与C在周期表中位 置上下相邻， B原子最外层电子数等于 A 原子次外层
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序
数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结 构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学 性质完全相同
第二十三页，共28页。
随堂练习(liànxí)
4.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们(tā men)的离子 电子层数相同(xiānɡ tónɡ)且最外层8。电A子原数子均的为L层电子数与 K、 M层电子数之和相等， D原子的K 、L层电子数之和等于电子总 数的一半。请回答下列问题：
第十六页，共28页。
题型二、由原子序数确定(quèdìng)元素在周期表中的位置
练习(5l、ià日nx本í理) 化学(huàxué)研究所的科研人员合1成13了号元素。
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第1节元素周期表复习学案一、元素周期表1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝＝ = 。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(七个横行，七个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数32(排满时)0族元素原子序数118(未发现) (2)族(18个纵行，16个族)：主族列序121314151617族序副族列序345671112族序第Ⅷ族第共3个纵行0族第纵行【相关练习】1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2Li2O 2Na + O2Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。
点燃点燃【相关练习】2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强4、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从F2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐；（２）密度逐渐；（３）单质的熔、沸点3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次；生成的氢化物的稳定性：依次 4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：单质的氧化性：依次 ,对于阴离子的还原性：依次增强结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。
2）非金属性的强弱的判断依据：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
小结：１）同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。
2）原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
【相关练习】5、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl26、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰47、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体 B．非金属性：I＞ AtC．HAt非常稳定 D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
三、核素1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。
核电荷数= = =质量数（A）= （Z）＋（N）原子的表达方式：AZX阴离子的核外电子数 = 质子数电荷数 (填+、—，下同)；阳离子的核外电子数 = 质子数电荷数【相关练习】8、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153I 。
该原子的原子序数为、中子数为、原子的核外电子数为。
9、试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。
②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
3、四同比较【相关练习】10、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。
①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；③正戊烷和新戊烷；④3517Cl和3717Cl；⑤O2和O3；⑥CH3OH和CH3CH2OH;⑦21H2和31H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与CH3CH CH3属同位素的是；属同素异形体的是；属同系物的是；属同分异构体的是；属同种物质的是。
第2节元素周期表复习学案一、原子核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。
核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；次外层不超过。
【相关练习】（用化学用语作答）1、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。
A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式。
二、元素周期表和周期律及其应用1、元素性质递变规律2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）原子结构元素在周期表中的位置元素性质由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数＝；＝主族序数。
由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐；原子失电子能力而得电子能力；元素金属性而非金属性；对应单质的减弱而增强；对于主族元素来说其最高正价等于，最低负价为。
3、微粒半径的大小比较同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数．．．．越多，半径同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数．．．．．．越多，半径具有相同电子层结构的微粒，核电荷数．．．．越多，微粒半径具有不同电子层结构的微粒，电子层数．．．．越多，微粒半径同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径【相关练习】2、下列排列顺序错误的是（）A．金属性 Rb>K>Mg>Al B．非金属性F>Cl>S> As决定决定反映反映判断估测C．稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D．半径 Na>P>O>F3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是（）A ．C、Al、P B． N、Si、SC． 0、P、Cl D． F、S、Al4、X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。
下列能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强5、已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 原子半径A>B>C>DB 原子序数的d>c>b>aC 离子半径C>D>B>AD 单质的还原性A>B>C>D6、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A 耐高温的合金材料B 制农药的元素C 作催化剂的元素D 作半导体材料的元素7、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是⑷该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是8、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序是9、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。