初中酸碱盐经典复习资料(全)
酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途
三、盐
五、四大离子的鉴别方法
1、碳酸根离子（CO
3
2-）的鉴别：
试剂：稀盐酸和澄清的石灰水
步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰
水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO
3
2-）。
2、铵根离子（NH
4
+）的鉴别：
试剂：熟石灰或氢氧化钠
步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH
3
），表明原物质中含有铵根离
子（NH
4
+）。
3、氯离子（Cl-）的鉴别：
试剂：AgNO
3溶液和稀硝酸（HNO
3
）
步骤、现象和结论：加入AgNO
3
溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，
表明原物质中含有硫酸根离子（SO
4
2-）。
4、硫酸根离子（SO
4
2-）的鉴别：
试剂：Ba（NO
3）
2
溶液和稀硝酸（HNO
3
）
步骤、现象和结论：加入Ba（NO
3）
2
溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不
溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO
4
2-）。
一、常见的酸
1、酸碱指示剂
常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液
紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；
无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸（HCl气体的水溶液）
（1）物理性质：
纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
（2）化学性质
a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
c、盐酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）
d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、硫酸
（1）物理性质
98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
（2）稀硫酸的化学性质
a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、硫酸+活泼金属反应===盐+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
c、硫酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）
d、酸+碳酸盐==硫酸盐+水+二氧化碳
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4l+H2O+CO2↑
(3)浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含C、H、O元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应水分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
（3）浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中
1、氢氧化钠（NaOH）
（1）有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。
（2）不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂（不可干燥CO2、SO2、HCl等气体）。（4）氢氧化钠易溶于水，溶解放热。
（5）氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。
（2）制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。
3、碱的化学性质
（1）盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
（2）碱（溶液）+非金属氧化物→盐+水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （检验CO2）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （氢氧化钠在空气中变质）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀）
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（生成白色沉淀）工业制烧碱
2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）
例：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O （蓝色沉淀消失）
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O （蓝色沉淀消失）
Fe (OH)3+3HCl== FeCl3+3H2O （红褐色沉淀消失）
2Fe(OH)3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+6H2O（红褐色沉淀消失）
NaOH+HCl==NaCl+H2O （无现象，如何设计实验证明该反应的发生？P58）
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
注：中和反应放热
2、中和反应的微观实质：OH-+H+=H2O
3、中和反应在实际中的应用
（1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。
（2）用熟石灰中和硫酸厂废酸。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
（3）用Mg(OH)2 、Al(OH)3治疗胃酸过多。
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
用NH3·H2O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。
二、溶液酸碱度的表示方法—PH
利用酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，但不能试验溶液的酸碱度，所以通过测出溶液的PH来比较不同溶液酸碱性的强弱（即酸碱度）
1、PH的范围通常在0—14之间；
2、PH的大小与酸碱性强弱的关系
（1）PH＜7，溶液显酸性，且PH越小，酸性越强；
（2）PH＞7, 溶液显碱性，且PH越大，碱性越强；
（3）PH＝7，溶液显中性。例如水、氯化钠溶液。
酸性的不一定是酸，碱性的不一定是碱，盐溶液不一定显中性。
3、测定PH最简便的方法是使用PH试纸。
测定方法：将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的PH与实际PH相比会有什么偏差？
（1）若液体为酸性，测出的PH偏大（2）若液体为碱性，测出的PH偏小（3）若液体为中性，测出的PH 无偏差。
4、正常雨水的PH因溶解有CO2而显酸性，PH约为5.6，PH<5.6的雨水称为酸雨。
3常见的盐
一、氯化钠
1、化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。工业用盐的主要成份是NaNO2（亚硝酸钠）。
2、氯化钠的用途：（1）农业选种（2）作工业原料（3）腌渍蔬菜、鱼、肉，防腐（4）消除积雪（5）配制生理盐水等
3、粗盐提纯的步骤：
（1）溶解
（2）过滤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：一贴，滤纸紧贴漏斗壁；二低，液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（3）蒸发
仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
注意点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，至有较多固体析出时就停止加热。
（4）计算产率
注：（1）四步操作中都用到了玻璃棒，其作用依次是：①搅拌，加速溶解②引流③搅拌，防止液滴飞溅④转移固体。
（2）产率偏低的原因：蒸发时有固体溅出；未完全转移；溶解时水量不够
二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3）
1、碳酸钠俗名纯碱、苏打，其水溶液显碱性。在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2、碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
3、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业，还可用作补钙剂。
4、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法：加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
5、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
6、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+碱（溶液）→新碱+新盐 （2）盐+酸→新酸+新盐
例：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl
（3）盐（溶液）+金属→新盐+新金属
例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu Cu+2AgNO 3==2Ag+Cu(NO 3)2
（4）盐1（溶液）+盐2（溶液）→盐3+盐4
例：K 2CO 3+Ba(NO 3)2==BaCO 3↓+2KNO 3
CuSO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+CuCl 2 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 7、酸碱盐的相互反应中的复分解反应
酸+金属氧化物→盐+
水 酸+碱→盐+水
酸+盐→新盐+新酸 生成物中有沉淀或气体或水
盐+碱→新盐+新碱 盐1+盐2→盐3+盐4 8、酸碱盐的溶解性 酸皆可溶
碱 可溶性碱 KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、、NH 3·H 2O 不溶性碱 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶只有钾、钠、铵。 4化学肥料 1、氮肥
氮肥主要作用是：使植物生长茂盛、叶色浓绿
氮肥主要有：尿素[CO(NH 2)2]、氨水（N H 3·H 2O ）、铵盐如碳酸氢铵（N H 4H C O 3）和氯化铵（N H 4C l ）、硝酸盐如硝酸铵（N H 4N O 3）和硝酸钠（N a N O 3）等。 2、磷肥
磷肥主要作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
磷肥主要有：磷矿粉[Ca 3(PO 4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物]等。 3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。 钾肥主要有：硫酸钾（K 2SO 4）和氯化钾（KCl ） 4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素
主要复合肥料有磷酸铵[磷酸二氢铵NH 4H 2PO 4和磷酸氢二铵(NH 4)2HPO 4的混合物]和硝酸钾（KNO 3）。 5、铵根离子（NH 4+
）检验：加碱，生成有刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸放在上方，试纸变蓝。 C a (O H )2+NH 4Cl==CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 2N a O H +(NH 4)2SO 4==Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 反应物两者皆可溶
5人类重要的营养物质
1、蛋白质：蛋白质是构成细胞的基本物质。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。蛋白质的组成元素 C、H、O、N 。酶也是种重要的蛋白质，是生物的催化剂。在体温和接近中性的条件下活性最强。如果甲醛或重金属中毒后，应该立即食用牛奶或豆浆或蛋清来解毒。
2、糖类：葡萄糖、淀粉、蔗糖和纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。糖类是主要的供能物质。
3、油脂：动物性油脂（脂）：常温下通常呈固态；植物性油脂（油）：常温下呈液态。油脂在人体内氧化分解放出热量，是重要的功能物质和备用功能物质。
4、维生素：缺少维生素A：会引起夜盲症，缺少维生素C：会引起坏血病。
5、每克蛋白质、糖类、油脂放出能量有大到小的顺序是油脂、蛋白质、糖类。
三种物质中，提供人类生理活动能量最多的是糖类。
6、食品发生霉变后，产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。
一氧化碳跟血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能。
6化学元素与人体健康
1、常量元素：含量达到 0.01% 以上的元素。如： O、C、H 、Mg、Na
2、微量元素：含量达到 0.01% 以下的元素。如： Fe、Zn、F
3、缺钙，骨骼疏松，易得佝偻病，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，缺铁易得贫血症，缺碘会得甲状腺疾病，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
7有机合成材料
1、有机化合物：简称有机物，即含碳元素的化合物。最简单的有机化合物为 CH4
无机化合物：简称无机物，即不含碳元素的化合物.除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等。
2、化学材料类型：（1）金属材料（包括纯金属和合金）（2）无机非金属材料（陶瓷、玻璃、水泥）（3）合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）（4）复合材料（玻璃钢、钢筋混凝土等）
3、根据加热冷却的情况，塑料分为热固性（例：酚醛塑料）与热塑性（例：聚乙烯）。
4、实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤
实验方法：取样，点燃后，观察现象。
实验现象：棉线燃烧后，有烧纸气味，产生灰烬松脆。
羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；
合成纤维燃烧后，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。
常见的除杂问题
1、Cu(C) C+O2===CO2
2、Cu(CuO) CuO+CO==Cu+CO2
6、Cu（Fe） Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
7、FeCl2溶液(CuCl2溶液) CuCl2+Fe==FeCl2+Cu
8、CaCl2(CaCO3) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
9、NaCl(Na2CO3) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10、NaOH(Na2CO3) Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
11、HNO3(HCl) AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
12、NaCl(Na2SO4) Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
13、NaNO3(CuSO4) CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
物质的转化和元素的循环
一、考点解读：
1.金属的氧化和金属氧化物的还原：
①从得失氧的角度理解金属的氧化及金属氧化物的还原
②知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法
2．金属、金属氧化物、碱之间的转化
①举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
②能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关系设计物质制备的方案
③进行简单的物质鉴别
3．非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
①举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系
②能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案
③会进行简单的物质鉴别
4.根据化学方程式的简单计算：
①化学方程式表示的意义：
质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
②根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
5．自然界中的碳循环和氧循环
①知道自然界中的碳循环
②知道自然界中的氧循环
③增强环境保护的意识与责任感
6.自然界中的氮循环：
①知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用
②知道自然界中的氮循环的几种途径
二、重难点突破：
1、金属的氧化与金属氧化物的还原
（1）理解氧化、还原反应的实质：金属获得氧的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原。
注：①这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发生氧化。 ②金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另一方面使金属锈蚀，如铁。关键是看形成氧化膜的致密程度。
③金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利用还原剂把氧元素脱去。
（2）氢气还原氧化铜实验的注意事项：①实验前应先通氢气后加热，目的是排尽试管内空气以防爆炸。②实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被氧化。可记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
2、金属、金属氧化物、碱之间的转化：
（1） 金属??→?+氧气金属氧化物?→?+水可溶性．．．
碱?→?+酸
盐 例：以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式
①2Ca ＋O 2 2CaO ②CaO ＋H 2O ＝C a (O H )2 ③C a (O H )2 ＋H 2CO 3 ＝CaCO 3 ↓＋H 2O ④CaCO 3 CaO ＋CO 2 ↑
（2）不溶性．．．
碱?→??
金属氧化物＋水 C u (O H )2 CuO ＋H 2O
3．非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
非金属??
→?+氧气非金属氧化物?→?+水酸?→?+碱
盐 注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反应得到酸
例：以碳为例完成各物质之间转化的化学方程式
4、根据化学方程式的简单计算
计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。
5．自然界中的碳循环和氧循环 钙 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 ① ② ③ ④ ④Ca(OH)2 + H 2CO 3==== CaCO 3↓+ 2H 2O
①C + O 2====== CO 2
点燃
②CO 2 + H 2O====H 2CO 3
③H 2CO 3==== H 2O +CO 2↑
⑤2C + O 2====== 2CO 点燃
⑥2CO + O 2====== 2CO 2
点燃
⑦Ca(OH)2 + CO 2==== CaCO 3↓+ H 2O
⑧CaCO 3====== CaO+ CO 2↑
高温
③ ⑦
⑥
一氧化碳
⑤
碳 二氧化碳 碳酸
碳酸钙
① ② ⑧ ④
注：
①释放二氧化碳消耗氧气的途径：呼吸作用，燃料燃烧，微生物的分解作用等 ②消耗二氧化碳产生氧气的途径：植树的光合作用
③自然界自发进行的碳循环在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，使地球环境基本保持不变，人类的活动破坏了这种平衡，造成大气中二氧化碳的浓度升高，导致温室效应。
④保护碳循环平衡的方法：开发新能源，利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，限制汽车数量或尾气的排放，多植树造林等。
6.自然界中的氮循环： （1）、常见的化学肥料：
氮肥：含氮元素的化肥。如CO(NH 2)2 、NH 4Cl 等，有促进植物的茎叶．．生长、叶色浓绿等作用。 磷肥：含磷元素的化肥。如C a 3(P O 4)2 、C a (H 2P O 4)2 等，能促进植物的根系．．发达，使作物提前成熟。 钾肥：含钾元素的化肥。如K 2CO 3 、KCl 等，能使植物生长健壮，茎杆．．粗壮。 复合肥：含两种或两种以上的营养元素。如磷酸二氢铵。 化肥对农作物的作用可简记为．．．．．．．．．．．．．
：氮钾磷、叶茎根。 三、易错点分析 ：
本部分容易错的内容有：氢气还原氧化铜的操作顺序问题、各种物质之间相互转化的条件、根据物质间的转化规律和物质的性质进行的判断题、物质的制备等。
例1、某学生在实验室还原8g 氧化铜，需耗氢气的质量为（ ） （A ）8g (B)大于0.2g (C)小于0.2g (D)0.2g
解析：此题考查的是学生对实验室中氢气还原氧化铜操作顺序的理解和掌握情况。
在做氢气还原氧化铜实验时，其正确顺序为先通氢气后加热。反应结束时，先移走酒精灯，再通一段时间的氢气直至冷却。因此，要还原8g 氧化铜所需消耗的氢气的量，要大于根据化学方程式计算的参加反应的氢气的质量0.2g 。此题正确答案应为(B)，而许多同学因考虑问题不周，没注意到“实验室中氢气还原氧化铜”而错选为（D ）。
例2、将H 2通入10g 灼热的氧化铜中，过一段时间后，得到8.4g 固体，下列说法正确的是( )。 (A)有8.4g 铜生成 (B)有8g 氧化铜参加反应 (C)有1.6g 水生成 (D)有10g 氧化铜被还原
解析：此题考查的是学生对题意的理解，题目中“过一段时间后”，并没有说明反应进行的程度。因此，氧化铜有可能并没有反应完全，得到的8.4g 固体可能是剩余氧化铜和新生成铜的混合物。此题有两种解法，答案为(B)。
解法一：设未参加反应的氧化 铜的质量为x CuO+H 2Cu+H 2O 80 64 10g-x 8.4g-x
x
g x g --=4.864
1080
x=2g 参加反应的CuO 10g －2g ＝8g
解法二：（差量法）由方程式可知，每80份质量的CuO 反应都会生成64份质量的铜，固体质量会减少16份，设参加反应的氧化铜的质量为x CuO+ H 2Cu+ H 2O 少 80 64 16 g
og x 4.811680-= x 10g-8.4g x=8g
同理可算出有6.4g 铜生成，同时有1.8g 水生成。
此题的错误主要是一些同学把8.4g固体当做反应生成的铜，而错选（A）。
还有一些同学虽然注意到了8.4g不是反应生成的铜，但是把10g与8.4g的差量1.6g当做了水的质量，实际上是减少的氧元素的质量，错选（C）。
例3、下列反应不能一步实现的是（）
A. CuO →C u(O H)2
B. NaCl →NaNO3
C. Fe →FeCl2
D. CaCO3→CaO
解析：解此题应以熟悉反应规律和反应条件为基础。因为C u(O H)2难溶于水，CuO 不能直接与水化合生成C u(O H)2；NaCl可与AgNO3反应生成NaNO3的同时产生AgCl沉淀，符合复分解反应规律；Fe 可通过置换反应变为FeCl2；CaCO3可以通过高温分解产生CaO。答：选A。
例4、现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。
解析：此题是物质的制备题。在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和条件时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。本题应采用倒推法，即从产品烧碱出发向原料推。在考虑过程中应注意烧碱是一种可溶性碱，制备时应用盐+碱—新盐+新碱这一规律，此规律的条件是反应物都是可溶于水的物质且生成物必有一种物质是难溶于水时，此复分解反应才能发生，而且能把烧碱分离出来。再考虑给出的物质有Na2CO3，还缺少可溶性的一种碱，必须从石灰石和水两种物质中制备，由于氧化钙溶于水可得氢氧化钙，水已给出。最后再考虑如何制得氧化钙，我们已很熟悉煅烧石灰石这一反应，因此，该题用倒推法解题。
化学方程式：
（1）CaCO3CaO +CO2↑（2）CaO +H2O C a(O H)2
（3）C a(O H)2 +Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
例5 、今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
①该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有，可能含
有；
②加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
解析：加水溶解得到无色溶液，可判断肯定不含CuSO4，能和NaOH 反应产生白色沉淀的只能是MgCl2，同时生成 NaCl ，与AgNO3反应产生白色沉淀的可能就是新生成的NaCl ，这一点学生容易判断错误，认为融雪剂中一定含有NaCl的错误结论。
答案：①MgCl2，CuSO4，NaCl 、NaNO3②NaCl ＋AgNO3＝AgCl ↓＋NaNO3
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初中化学酸碱盐溶解性表 ()
阳离子 阴离子 OH － NO 3 Cl － SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 不 溶 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 微 不 不 不 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 微 不 不 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Sn 2+ 不 溶 溶 溶 不 － － － 不 Pb 2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3+ 不 溶 － 溶 不 不 不 － 不 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg + － 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg 2+ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag + － 溶 不 微 不 不 不 不 不 + 酸、碱、盐溶解性表（20℃） － 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 3－
注释： 1、此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。 3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。 4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁 红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3） 蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2） 有色离子：溶液中若有 铜离子（Cu 2+）：呈蓝色 亚铁离子（Fe 2+）：呈浅绿色 铁离子（Fe 3+）：呈黄色 适用于物质推断题型。 5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 盐类的溶解性简记： 钾钠铵盐全部溶， 硝酸盐遇水无隐踪， 硫酸盐不溶钡和铅，
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2—— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 —— ⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、 SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐
初三化学《酸碱盐》知识点总结09996
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
初中酸碱盐经典复习题(附带答案)
酸碱盐复习题 一.选择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（） A 洗发精（pH=8） B 厕所清洁剂（pH=1） C 洗衣液（pH=10） D 厨房清洁剂（pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（） A Cu→CuCl2 B Al2O3→AlCl3 C Fe2O3→FeCl2 D Fe→FeCl3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（） A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D CO(NH2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） A Fe3+ , K+ , NO3- , OH- B H+ , Na+ , HCO3- , Cl- C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO42- D Na+ ,, K+ , NO3-, , SO42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（） A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液 8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)
课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组 一、学习目标： 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。 二、难点： 从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。 三、教学过程： 1、知识回顾： 指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有（填序号，下同）：； 属于碱的有：； 属于盐的有：。 因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子 碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）： 酸：硫酸碳酸盐酸； 碱：氢氧化钠氢氧化钙; 盐：氯化钠硫酸铜； 碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类， 化繁为简： 盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用： 酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶 盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶 硫酸盐不溶；碳酸盐溶
3、学以致用 应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性 考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液 强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是（） A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可 否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件： 生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一 复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即 反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。 形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点）： 与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀 红褐色蓝色都为白色
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)
4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物
初三化学酸碱盐知识点总结
1 / 2 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
酸碱盐基础知识笔记整理
酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。 使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色 酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸
2020-2021郑州备战中考化学易错题精选-金属及酸碱盐反应的图像练习题
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。 故选D。 2．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）
Al（OH）3治胃酸过多 合加强热氧化锰固体混合物液中滴加氢氧化钾溶液是，胃液pH的变化情 况 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃 液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。 B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。 C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化 锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰 的质量分数不再变化，故C错误。 D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和 水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断 增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。 故选：D。 【点评】 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断，从而得出正确的结论。 3．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体 质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（） A．d点溶液为蓝色 B．a点固体为Zn、Cu、Ag C．b点溶液中的溶质有两种 D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生 【答案】C
(完整版)初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 「酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(HzSQ)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO) V碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水( NH?HO 『盐是由金属元素元素(或俊根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、 (1) 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色 (2) 金属+酸盐+氢气(金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应) (3) 金属氧化物+酸盐+水 (4) 碱+酸盐+水(中和反应) (5) 盐+酸另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀) 3、三种离子的检验 1 2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2) (1) 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色 (2) 非金属氧化物+碱盐+水 (3) 酸+碱盐+水
(4) 盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ￡CuO +HO 2Fe(OH)3 4_Fe2Q+3H2O ②常见沉淀：白色沉淀：AgCl $ BaSO4 $ Mg(OH) 2^ BaCO3$ CaCOj 蓝色沉淀：Cu(OH)2$ 红褐色沉淀Fe(OH)3$ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应 才可以发生。 四、金届 一、金届材料 1、金届的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金届光泽。 (2) 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3) 有良好的导热性、导电性、延展性 2、金届之最： (1) 铝：地壳中含量最多的金届元素(2)钙：人体中含量最多的金届元素 (3) 铁：目前世界年产量最多的金届(铁＞铝＞铜) (4) 银：导电、导热性最好的金届(银＞铜＞金＞铝) (5) 铭：硬度最高的金届(6)鸨：熔点最高的金届 (7)汞：熔点最低的金届(8)饿：密度最大的金届 (9)锂：密度最小的金届(10)最早被人类广泛利用的金届 3、合金：由一种金届跟其他一种或几种金届(或金届与非金届)一起熔合而成的具有金届特 性的物质。 ★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金届材料，钛合金与人体有很好的“相容性” 因此可用来制造人造骨等。 优点：(1)熔点高、密度小 (2) 可塑性好、易丁加工、机械性能好 (3) 抗腐蚀性能好 二、金届的化学性质 1、大多数金届可与氧气的反应 点燃
初中化学易错题酸碱盐超级经典
初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸
中考化学-酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
初中中酸碱盐测试题来自武汉中考经典易错题
酸碱盐测试 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl 7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( )
A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO2 11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( ) A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( ) A.ab／2 B.2b／a C.2a／b D.b／2a 14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( ) A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO3 15.下列说法中错误的是( ) A.胆矾受热失去结晶水的变化是风化 B.可用铁制容器配制波尔多液 C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾 D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物 16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 C.Fe和Cu D.Cu 二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意) 17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白
初中化学酸碱盐溶解性表新选
酸、碱、盐溶解性表（20℃） 1 / 4
钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶） 钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶） 溶解性口诀二 钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀三 钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀四 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀五 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀六 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
溶解性口诀七（仅适用于初中） 硝酸盐可溶钾，钠，铵 硝酸盐入水无踪影 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾，钠，铵 碱溶钡和钾，钠，铵 溶解性口诀八（可适用于初中) 钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀） 硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀） 钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶） 可溶之碱有五位 钾钠钡铵钙微溶（氢氧化钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶）氢硫亚硫溶三位（钾钠铵） 碳硅磷酸与上同 溶解性口诀九（可适用于初中） 钾钠铵盐硝酸盐 全部溶于水中间 盐酸盐除氯化银 硫酸盐出硫酸钡 其余全溶 碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外 其余都不溶 溶解性口诀十（可适用于初中） 钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难 （氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银 硫酸盐不溶只有硫酸钡 碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵 碱只溶钾钠钡铵 溶解性口诀十一（适用于初中） 钾钠铵盐硝酸盐， 放入水中易溶完. 硫酸盐类也易溶， 但要除去钙钡银. 盐酸盐除银亚贡. 碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶 3 / 4