天津市滨海新区塘沽第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

天津市滨海新区塘沽第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考

试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32

一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 4 分，共 60 分）

1.下列过程属于人工固氮的是 ( )

A. 用 N2 和 H2合成 NH3

B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成

C. 由氨气制尿素

D. 从空气中分离出氮气

【答案】A

【解析】

【分析】

固氮：将游离态的氮转化成化合态的氮，包括自然固氮、人工固氮。

【详解】A. 用 N2 和 H2合成 NH3：N2 + 3H2 2NH3，是工业上将游离态的氮转化成化合态的氮，属于人工固氮，A选项符合题意；

B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成：是自然固氮，B选项不符合题意；

C. 由氨气制尿素：是化合态氮之间的转化，不属于固氮，C选项不符合题意；

D. 从空气中分离出氮气：没有转化成化合态的氮，不属于固氮，D选项不符合题意；

答案选A。

2.下列说法正确的是（）

A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂

B. 燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的

排放

C. 2mol N2 可与 6molH2完全反应生成 4molNH3

D. 氨水中含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子

【答案】B

【解析】

【详解】A. SO2 有毒，可用作一定范围内的食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，A选项错误；

B. 燃煤中加入生石灰可以吸收SO2 ：SO2 + CaO = CaSO3，2CaSO3 + O2 = 2CaSO4，B选项正确；

C. 合成氨反应是可逆反应，所以2mol N2 可与 6molH2不能完全反应，生成的NH3小于4mol，C选项错误；

D. 氨水中除含有 NH 3·H 2O 和 H 2O 外，还有NH 3，D 选项错误； 答案选B 。

【点睛】氨气溶于水，部分与水反应生成NH 3?H 2O ：NH 3 + H 2O NH 3?H 2O ，NH 3?H 2O 部分电离：

NH 3?H 2O

NH 4+ + OH -，水也部分电离：H 2O

H + + OH -，所以氨水中有3种分子、3种离

子：NH 3、NH 3?H 2O 、H 2O 、NH 4+、OH -、H +。 3.下列除杂质的操作方法正确的是（ ） A. N 2 中有少量的 CO ：通过灼热的氧化铜

B. 食盐中有少量的 NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C. NO 中有少量的 NO 2：用水洗涤后再干燥

D. NO 2 中有少量 NH 3：用水洗涤后干燥 【答案】C 【解析】

【详解】A. CO 通过灼热的

氧化铜发生反应：CO + CuO Cu + CO 2，产生新的杂质气体CO 2，

A 选项错误；

B. 食盐中有少量的 NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干会带入新杂质NaOH ，B 选项错误；

C. NO 中有少量的 NO 2：用水洗涤发生反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ，再干燥可得纯NO ，C 选项正确；

D. NO 2 中有少量 NH 3：用水洗涤时NO 2能与水发生反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ，D 选项错误； 答案选C 。

4.下列说法正确的是（ ）

A. 因为 SO 2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H ＋)、石蕊溶液褪色

B. 向 50 mL 18.4 mol/L H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H 2SO 4的物质的量小于 0.46 mol

C. SO 2、NO 2 和 CO 2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6

D. 浓 HNO 3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂 【答案】B 【解析】

【详解】A. SO 2 使溴水、KMnO 4(H ＋)表现的是还原性，SO 2不能漂白石蕊溶液，A 选项错误； B. 50 mL 18.4 mol/L H 2SO 4含H 2SO 4：50×10-3L×18.4 mol/L=0.92mol，加入足量的铜片并加热：2H 2SO 4(浓) + Cu

CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑，被还原的 H 2SO 4占反应的H 2SO 4总量的一半，

但随反应进行，硫酸变稀，反应停止。所以，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于

0.92mol÷2= 0.46 mol，B选项正确；

C. CO2不是引起酸雨的原因，C选项错误；

D. 王水是浓 HNO3与浓盐酸按1∶3 的体积比混合所得的混合物，D选项错误；

答案选B。

5. 下列叙述不正确的是

A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B. 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3

C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

【答案】D

【解析】

【详解】A、氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；

B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强，正确；

C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，正确；

D、稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物，错误。

答案选D。

6.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A. Cu2+ Fe2+ NO3- Cl–

B. K+ Mg2+ HSO3- SO42-

C. S2－ Na+ K+ Cl-

D. Ba2+ Na+ I- NO3-

【答案】D

【解析】

【分析】

根据题意可知，各组离子有两个要求：在碱性条件下可以大量共存；在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存。可从这两个方面着手判断各选项。

【详解】A. Cu2+、Fe2+在碱性条件下不能大量存在，A选项不符合题意；

B. Mg2+、HSO3-在碱性条件下不能大量存在，B选项不符合题意；

C. S2－、Na+、K+、Cl-：在酸性条件下，S2-不能大量存在：S2- + 2H+ = H2S↑，但不是发生氧化

还原反应，C选项不符合题意；

D. Ba2+、Na+、I-、NO3-在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下I-、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存：NO3-在酸性条件下有强氧化性，能将I-氧化，D选项符合题意；

答案选D。

7.如图装置，将溶液 A 逐渐加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（）

A. 若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色

B. 若 a 为稀硫酸，b 为 FeS，c 中盛硫酸铜溶液，则 c 中产生淡黄色沉淀

C. 若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊

D. 若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3溶液，则 c 中产生白色沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】

该发生装置为固体和液体不加热制气体，结合各气体的性质可对选项作出判断。

【详解】A. 浓盐酸和MnO2反应需加热，而该装置没有加热，所以不能生成氯气，品红溶液不会褪色，A选项正确；

B. 若 a 为稀硫酸，b 为 FeS：FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4，产生的H2S经过硫酸铜溶液：H2S + CuSO4= CuS↓(黑色) + H2SO4，所以 c 中产生黑色沉淀，B选项不正确；

C. 若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳：2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O，产生的CO2经过c 中过量澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3↓ + H2O，所以 c 中溶液变浑浊，C 选项正确；

D. 若 a 为浓氨水，b 为生石灰：CaO + NH3?H2O = Ca(OH)2+ NH3↑，产生的NH3经过c 中 AlCl3溶液：AlCl3 + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl，所以 c 中产生白色沉淀，D选项正确；

答案选B。

8.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项实验操作及现象实验结论

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【分析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；

B.溶液中可能含有HSO3-，故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。

9.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )

B SO 2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO 3 不溶于强酸

C 浓硝酸久置发黄

硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水

浓硫酸具有脱水性

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C 【解析】

【详解】A. NH 3 的水溶液可以导电是因为：NH 3 + H 2O

NH 3?H 2O ， NH 3?H 2O

NH 4+

+ OH -

，

并不是NH 3 自身电离导致的，所以NH 3 是非电解质，A 选项错误；

B. SO 2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，是因为SO 2被NO 3-氧化成SO 42-，并进一步生成了BaSO 4沉淀，B 选项错误；

C. 浓硝酸久置发黄是因为：4HNO 3 = 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O ，体现了硝酸的不稳定性，C 选项正确；

D. 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水，体现的是浓硫酸的吸水性，原因是胆矾中的水是以H 2O 的形式与Cu 2+和SO 42-结合，而不是在脱水过程中形成的，D 选项错误； 答案选C 。

【点睛】1. 电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其本质是在一定条件下自身能电离的化合物。

2. CuSO 4?5H 2O 中H 2O 分子以不同形式与Cu 2+和SO 42-结合，但CuSO 4?5H 2O 是纯净物。

10.将X 气体通入2BaCl 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是 选项 X

Y

A

2SO 2H S B

3NH 2CO C

2Cl

2CO

D 2

SO

2

NO

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A.硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，选项A不选；

B

.氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，选项B不选；

C.氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，选项C选；

D.二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成2

4

SO 离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项D不选；

答案选C。

【点睛】本题主要是考查物质的性质，该题侧重元素化合物性质的考查，明确氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质是解答的关键，特别是有关的氧化性和还原性是易错点，解答时注意发生的氧化还原反应及复分解反应。

11.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）

A. 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4

B. 当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 是 HNO3

C. 用 O2 代替 Cl2, 也能与 B 反应生成 C 物质

D. 当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

【答案】D

【解析】

【分析】

当 X 是强碱时：和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的 B 跟 Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。可在此基础上对各选项作出判断。

【详解】A. 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，它们均含S元素，A选项正确；

B. 当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F分别为(NH4)2S、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，它们均含同一种元素N，B选项正确；

C. 用 O2 代替 Cl2：4NH3+ 3O2(纯氧) 2N2+ 6H2O，2H2S + O2(少量) 2H2O + 2S↓，所以O2也能与 B 反应生成 C 物质，C选项正确；

D. 根据以上分析，当 X 是强酸时，C 为S，S在常温下是一种微溶于酒精的固体，D选项不正确；

答案选D。

12.历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气

B. O2和 O3是氧的两种同素异形体

C. 反应 I 属于氧化还原反应

D. NO2不是酸性氧化物

【答案】A

【解析】

【分析】

A.烟雾是一种气溶胶；

B.同种元素的不同单质属于同素异形体；

C.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；

D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物。

【详解】A.烟雾

是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错误；B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确；

C.NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；

D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；

故答案选A。

13.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

A. 简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)

B. X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同

C. 简单氢化物的沸点：Z >X

D. 常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

【答案】B

【解析】

【分析】

X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两种氢化物可反应生成淡黄色固体，可判断X的氢化物为H2O2，Z的氢化物为H2S，两者反应生成淡黄色固体S：H2O2 + H2S = S↓ +2H2O；W 与 X 同周期且相邻，且原子序数：W＜X，则W为N；地壳中含量最高的金属元素是Al，则Y为Al。总之，W、X、Y、Z分别是N、O、Al、S。可在此基础上对各选项作出判断。

【详解】A. X、Y、Z的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+是10电子离子，电子层数均为2，核电荷数后者大，则r(Al3+)< r(O2-)；S2-是18电子离子，电子层数均为3，所以简单离子的半径：r(Al3+)< r(O2-)< r(S2-)，A选项错误；

B. X(O) 与 W(N)、Z(S) 形成的化合物中化学键均为共价键，类型相同，B选项正确；

C. Z、X的简单氢化物分别是H2S和H2O，由于H2O分子间能形成氢键，使得其沸点高于H2S，C 选项错误；

D. 常温下Y单质(Al)在W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(浓硝酸)中钝化，原因是Al 表面被浓硝酸氧化形成致密的氧化膜，所以两者实际上发生了反应，D选项错误；

答案选B。

【点睛】简单离子半径大小比较： 1. 电子层数越多，半径越大；

2. 电子数相同时，核电荷数越大，半径越小；

3. 核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。

14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含硫酸的浓度为2 mol·L －1，含硝酸的浓度为1 mol·L －1

，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A. 224 mL B. 168 mL C. 112 mL D. 89.6 mL

【答案】A 【解析】

【详解】铜与稀硝酸反应的实质为8H ++3Cu+2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，在溶液中每3molCu 与8molH +完全反应生成2molNO ，题中0.96g 铜粉的物质的量为

0.96g

64g/mol

=0.015mol ，混合溶液中

H +的物质的量为2mol·L －1×0.02L×2+1mol·L －1×0.02L=0.10mol，NO 3-的物质的量为1mol·L

－1

×0.02L=0.02mol，根据离子方程式的关系：8H ++3Cu+2NO 3-=3Cu 2+

+2NO↑+4H 2O ，显然氢离子过

量，铜完全反应，生成的NO 气体由铜的物质的量计算得出，生成NO 的物质的量为0.01mol ，在标准状况下的体积为0.01mol ×22.4L/mol=0.224L=224mL 。 故选A 。

15.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH 3，含一半空气的HCl 气体, NO 2 和O 2的混合气体[V(NO 2)∶V(O 2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为 A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4

C. 1∶1∶1

D. 无法确定

【答案】B 【解析】

【详解】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=

m

V

V 知，氨气、氯化氢、NO 2、O 2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO 2和O 2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3硝酸