实验室不同价态硫元素之间的转化

不同价态硫元素的转化

课前预习学案

【预习目标】
1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系
2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间
的相互转化。
3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质
【预习过程】解决下列问题
一.硫的常见化合价及其所对应的物质
S的常见价态 常见的物质 性质（氧化性还原性）
-2价
0价
+4价
+6价
二．课前设计【实验活动探究】
☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆知识准备：
1、选择下列三种价态S元素的代表物质
0价： +4价： +6价：
2．研究该转化的理论依据 。
3．常见的氧化剂：________________________________________
常见的还原剂：_____________________________________________

4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
☆设计要求：
a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如
何才能判断是否实现了这一转化。
c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸
性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。
☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化， 寻求合适的氧化剂或
还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。

转化 选择 试剂 操作方案 预测现象
+4→0

+4→+6
+6→+4
☆.小组讨论优选实验设计方案
三．从物质分类的角度解决下列问题
1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质

2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式
不同价态硫元素的转化

课堂探究学案

【学习目标】
1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系
2.学会从价态的角度认识物质的化学性质
3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质
【过程与方法】：
以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系
【情感态度与价值观】
能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力
情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。
【探究过程】：
实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，
酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。
理论依据 ：
探究过程：

转化 选择试剂 操作方案 实际观察现象 结论或解释

+4→0

+4→+6

+6→+4
归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相
互转化关系。

2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。
1、二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种 色， 味 毒
的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式
与水反应 化学方程式
②氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式
③还原性：如与氧气反应。 化学方程式
与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式
④漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体）
2.浓H2SO4：
⑴物理性质：浓硫酸是 色油状 挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量
分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，
易溶于水，溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防
_______________。
⑵化学性质：

①强氧化性 ：
与金属的反应 ：
与非金属的反应：
钝化：
②吸水性：
将浓H2SO4放置在空气中，其质量会 。所以，用浓H2SO4做___________，
用来干燥 、 等气体
③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的
C。
【针对练习】
1.下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液
2.下列反应中SO2被氧化的是（ ）

A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
3.下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【跟踪练习】
1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比 （ ）
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:3
2.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合
后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶
液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀 （ ）
A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④
3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的
硫酸的物质的量 （ ）
A.小于0.45mol B. 等于0.45mol C.在0.45和0.9mol之间 D.大于0.9mol
4．分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液
的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中现象： ，
发生反应的化学方程式为：
（2）试管②中发生反应的化学方程式为：
（3）试管③中现象： ，如果将吸收SO
2

后的溶液加热，现象： 。
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是 （填标号，下同），
SO2表现出漂白性的是 ，SO2表现出还原性的
是 。
5．试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体 ( )
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐 ( )
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑 ( )
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体 ( )
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2 ( )
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物 ( )
(7)浓H2SO4敞口久置会增重 ( )
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体 ( )
6．某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：

（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是______________。
（3）判断操作③是否完成的方法是_____________。