2020年高考化学考前选择题热点专题提升训练(十一) 水溶液中的离子平衡word版

2020年高考化学考前选择题热点专题提升训练（十一） 水溶液中的离子平衡

1.常温下,向某二元弱酸2HY溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X 为2HYHYcc或2YHYcc

]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ表示2YlgHYcc随pH变化的关系曲线 B.由图可知,2HY的二级电离常数2a2HYK数量级为1010 C.从 a 点到 b 点过程中,水的电离程度先增大后减小 D.NaHY溶液中的离子浓度大小为:2NaHYOHHYccccc 2.常温下，向12mL0.1molLV醋酸溶液中逐滴加入11mL0.1molLVNaOH溶液，溶液pH随

1

2

V

V

的变化如图所示。下列说法错误的是( )

A.常温下，a3CHCOOHK约为510 B.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 C.c点:3OHCHCOOHHccc D.从b点到d点，水的电离程度逐渐减小 3.向1.00 L浓度均为0.0100 mol·L-1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液

pH(忽略溶液体积变化)。其中H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出);已知,Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是( )

A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3) B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32-+H2OHSO3-+OH- C.当V(HCl)≥672 mL时,c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/L D.若将HCl改为NO2,Y点对应位置不变 4.常温下将盐酸滴加到联氨(24NH)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随

--lgOHc变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.-6b124KNH=10 B.反应2262425NH+NH2NH的pK=9.0(已知:pK=-lgK) C.25NHCl溶液中, +-H>OHcc D.25NHCl溶液中存在--2+2526ClOHNH2NHHccccc 5.常温下，将浓度为10.1000molLg的NaOH溶液分别逐滴加入20.00 mL10.1000molLg的

HX、HY溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图。已知：lg30.48。下列说法不正确的是( ) A.此温度下，HY与NaOH恰好完全反应时，pH=7 B.M点溶液中存在OH(HX)XHcccc C.用NaOH溶液滴定HX溶液时，选择甲基橙指示反应终点，误差比选择酚酞的大 D.N点溶液的pH=1.48 6.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3

Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 1aK=4.1×10-7

2aK=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有: +2--+33Na>CO>CHCOO>OH>Hccccc

B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中c(HClO)增大 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5 D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液, 24CrO先形成沉淀

7.25℃时,23NaXO溶液中,22333HXOHXOXO、、的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.二元酸(23HXO)的一级电离常数的数量级约为210 B.向23HXO溶液中滴加NaOH溶液至水电离出的71H110molL c时,溶液的pH7

C.向3NaHXO溶液中加水稀释,323HXOXOcc的值减小 D.43NHHXO溶液中存在233223XONHHOOHHHXOccccc 8.常温下,8a(HClO)310K先将20.01 mol Cl溶于水制成1 L溶液,然后取出100 mL溶液滴加10.1 molL NaOH溶液,整个过程中利用pH数据采集器测得溶液的pH变化曲线如图所示(实验过程中不考虑2Cl的挥发和HClO的分解)。下列说法正确的是（ ）

A.a~b过程中,是氯气溶于水的过程,Hc和水的电离程度均不断增大 B.1,bx点溶液中ClOc接近于101 310molLx C.2120VV,溶液中Na2ClO(HClO)ccc D.滴加NaOH溶液的体积为20 mL时,NaClClOccc 9.常温下，用 0.1000 1molL NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 1molL某一元酸HA溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ） A.HA是强电解质 B.点①所示溶液中：A>Na>H()()()()>OHcccc＋＋ C.点②所示溶液中：Na=HAA()()ccc＋ D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大 10.常温下，把某浓度的3NaHCO溶液滴加到NaOH和2NaAlO混合溶液中，测得溶液pH和

3Al(OH)物质的量随加入 3NaHCO溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A.加入的3NaHCO先与NaOH反应 B.b点和c点均有233Na2COHCOccc C. 3NaHCO溶液的物质的量浓度为11.125molLg

D.d点时：23323Na2CO2HCO2HCOcccc 11.已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 1molL的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中-A、B的物质的

量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与lg cB的变化关系 B. aKaHAKHB=1000:1： C. 溶液中水的电离程度：MD. N点对应的溶液中NaQc点对应的溶液中Nac 12.向20 mL 0.1 1molLg的氨水中滴加未知浓度的稀盐酸，测得混合溶液的温度、pOH随加

入稀盐酸体积的变化如图所示。已知pOH=lg(OH)c-，下列说法不正确的是( )

A.b点时32NHHOg与HCl恰好完全反应，此时溶液pH=7，反应体系温度最高 B.此实验可以选择甲基橙作指示剂 C.c点时溶液中存在432HNH2NHHOOHccccg D.a、b、c三点对应4NH的水解平衡常数：hhh(b)(a)(c)KKK

答案以及解析 1.答案：D 解析：二元弱酸2HY的122a2a22HHYHYHYHYHYHYccccKKcc,当溶液的pH相同时,Hc相同，lgX:Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示2HYlgHYcc与PH的变化关系，Ⅱ表示2YlgHYcc



与pH的变化关系,A错误；22a2HYHYHYccKc，b点时，则2Y1,pH10.35HYcc，则10.35H10c,故210.35a2HY10K，数量级为1110，B错误：从22HYNaHYNaY

的转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点2HYYcc，还未完全转化为2NaY，故水的电离程度逐渐增大，C错误；因HY的水解常数21

147.6510.35ha26.35a10 10HY1010wKKKK

，故NaHY溶液呈碱性，离子浓度：

2NaHYOHHYccccc，D正确。

2.答案：D 解析：A.未滴加NaOH溶液时，溶液的pH = 3，醋酸的电离常数

335133a3CHCOOH1010CHCOOH10molLCHCOOH0.1ccKc







，正确。

B.a点到b点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，正确。 C.c点时3CHCOOH与NaOH恰好完全反应生成3CHCOONa，根据质子守恒得3OHCHCOOHHccc，正确。

D.b点溶液显中性，溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离抑制水的电离,c点酸碱恰好完全反应，产物为醋酸钠，此时水的电离程度最大，d点溶质为醋酸钠和氢氧化钠，和c点相比会抑制水的电离，所以从b点到d点，水的电离程度先增加后减小，错误。 3.答案：A 解析： 4.答案：B 解析：A项,由题图可知,当-lgOH6c时, 24NH和25NH的物质的量分数相等,可推知二者浓度相等,由24NH的电离方程式: