八年级上 科学 物质的分离 知识点
八上科学第四讲.物质的分离
第 4 讲主题：物质的分离一、本讲教学内容与步骤&&易考点1.物质结晶的两种方法——蒸发溶剂与冷却热饱和溶液的原理。
2.其他几种常见的物质分离方法——沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原理。
3.物质分离的实例分析，如粗盐的提纯、硫酸铜晶体的制备、自来水的净化过程等。
二、课堂落实（讲练结合）&例题精析考点一物质的晶体例1.对于制备的较大颗粒的硫酸铜晶体。
请分析并回答下列问题：（1）对于的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法。
先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却即可得相应的晶体。
（2）实验中我们发现，如果快速冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒（填“较小”或“较大”，下同）的结晶；如果缓慢冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒的结晶。
考点二结晶法的应用例2.认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述中正确的是（）（多选）A.若将溶液A一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5gB.若将溶液B2再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大于2gC.溶液C1、C2、C3的溶质的质量分数一定相同D.溶液B1、B2的溶质的质量分数相同，溶液C2、C3的溶质的质量分数分数也相同考点三结晶水合物例3.已知16g无水硫酸铜晶体吸水变成硫酸铜晶体后质量正好为25g。
在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量（）A.等于16gB.等于25gC.大于16g而小于25gD.大于25g考点四常用的物质分离的方法例4.下列几种分离方法中，对水净化程度最高的是（）考点五水的净化例5.净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。
自来水厂将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，选用的方法和顺序为（）A.①②③④B.②①④③C.①③④D.②①④&探究提升例.根据实验室进行的过滤操作，请回答下列问题：（1）过滤适用于分离混合物。
（2）过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中的“一贴”指，否则会。
8年级上册物质的分离课程
8年级上册物质的分离课程一、物质分离的概念。
1. 定义。
- 物质的分离是指将混合物中的各组分分离开来，得到几种纯净物的过程。
例如，我们生活中的海水是含有多种物质（如氯化钠、氯化镁、水等）的混合物，通过一定的方法将其中的盐和水分离，就属于物质的分离。
二、物质分离的方法。
1. 过滤。
- 原理。
- 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
例如，粗盐提纯时，泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，就可以通过过滤的方法除去泥沙。
- 实验仪器。
- 主要有漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点。
- “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡，若有气泡会影响过滤速度。
- “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。
如果滤纸边缘高于漏斗边缘，液体可能会不经过滤纸直接流下；漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体会从滤纸与漏斗的间隙流下，导致过滤失败。
- “三靠”：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，防止滤纸破损；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅。
2. 蒸发。
- 原理。
- 通过加热的方法，使溶液中的溶剂（如水）不断挥发而得到溶质的过程。
例如，从食盐水溶液中得到食盐固体就可以采用蒸发的方法。
- 实验仪器。
- 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点。
- 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的溶剂蒸干。
如果加热至完全蒸干再停止加热，可能会导致固体受热迸溅出来。
3. 蒸馏。
- 原理。
- 利用液体混合物中各组分的沸点不同，将其分离。
例如，将酒精和水的混合液分离，可以采用蒸馏的方法，因为酒精的沸点比水低。
- 实验仪器。
- 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。
- 操作要点。
- 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量蒸汽的温度。
浙教版科学八年级上第一章第六节物质的分离,教与学
第6节物质的分离姓名一、基础知识1.常见的晶体有的固体，不同晶体具有不同的。
2.海水经过风吹日晒，后，溶液变浓，最后就会结晶析出。
3.70℃的硫酸铜饱和溶液可采用的方法得到晶体。
4.结晶常见的两种方法是：、。
提取物质通常可以先、再。
5.除了结晶以外能将物质从水中分离出来的方法还有、、6.沉淀法是指，常用的凝聚剂有、。
二、课堂学习1.什么是结晶？2.两种结晶方法分别适用什么物质？从饱和溶液中得到晶体，一般采用两种方法：。
如果要从B的溶液中得到B的晶体，一般应该用法。
如果要从A的溶液中得到A的晶体，一般应该用法。
归纳：溶解度受温度影响小的固体，一般采用的方法；溶解度受温度影响大的固体，一般采用的方法。
3.过滤的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；紧贴时用水润湿，使漏斗内壁和滤纸间不留气泡。
二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘 (以防滤液从滤纸与器壁间渗出)。
三靠：漏斗最下端紧靠烧杯内壁(防止液滴飞溅)；玻璃棒轻靠三层滤纸一侧；倾倒的烧杯口轻靠玻璃棒(起引流作用)。
4.常见的净水方法蒸馏法是，蒸馏发收集的水是，蒸馏法的原理是。
净水常用的方法有、、。
获得的水最干净。
5.粗盐的精炼精制粗盐过程：_________、_________、_________，每个过程都要用到的仪器是_______，要各个过程中的作用是：(1)溶解时搅拌，加速溶解； (2)过滤时引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入； (3)蒸发时搅拌，使受热均匀，防止暴沸。
三、巩固练习1．下列关于结晶和晶体的说法错误的是 ( )A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液还是饱和溶液 B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出C．从溶液中析出的晶体中不一定含有结晶水 D．把溶液的溶剂蒸发掉一些一定会析出晶体2．如图为过滤的示意图，请回答：(1)图中②是__________(填仪器名称)；图中此时玻璃棒的作用是___________。
(2)滤纸边缘应___(填“高”或“低”)于漏斗边缘，粗盐提纯时的正确顺序是__。
《物质的分离、提纯》 知识清单
《物质的分离、提纯》知识清单一、物质分离与提纯的基本概念物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，得到纯净物的过程；而物质的提纯则是将混合物中的杂质除去，得到相对纯净的主要成分。
无论是分离还是提纯，其目的都是为了获取我们所需要的纯净物质。
在实际操作中，这两个过程往往相互关联。
二、物质分离与提纯的原则1、不增：在分离和提纯过程中，不能引入新的杂质。
2、不减：被提纯的物质不能减少或改变。
3、易分：分离或提纯后的物质要容易分离和获取。
4、复原：被分离或提纯的物质在分离和提纯过程中，如果发生了化学变化，应能恢复到原来的状态。
三、常用的分离和提纯方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。
例如，从浑浊的泥水混合物中分离出泥沙，就是通过过滤操作实现的。
操作要点：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液液面要低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
2、蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质，使溶质结晶析出。
比如，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
操作要点：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的 2/3。
（2）加热过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。
3、蒸馏蒸馏是利用混合物中各组分沸点的不同，将液态混合物分离和提纯的方法。
常用于分离和提纯互溶的液体混合物。
例如，制取蒸馏水，就是通过蒸馏的方法。
操作要点：（1）在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度。
（3）冷凝管中冷却水的流向应是下进上出，与蒸气的流向相反，以提高冷却效果。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
操作要点：（1）选择合适的萃取剂，其与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。
物质的分离(讲义)
浙教版八年级上册第一章第六节物质的分离【知识点分析】（1）晶体有固定的熔点和凝固点，而非晶体则没有固定的熔点和凝固点；（2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。
2.晶体的形成（1）蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
蒸发为了浓缩溶液，减少溶剂，溶质析出（剩余少量液体时关火，利用余温蒸干）（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。
温度降低溶解度降低，溶质析出1.沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。
这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
2.过滤：（1）定义：利用装置把体积不同的物质分离（中学的过滤即为分离不溶的固体和液体）（2）需要的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。
（3）过滤器的制作：将圆形滤纸两次对折,成为 1/4 圆形，,然后一边一层另外一边三层从中间拉开成锥形。
放入漏斗，使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（4）过滤的操作要求：要做到“一贴、二低、三靠”“一贴”指：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指：滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿；“三靠”指：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸一侧、上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部。
3.蒸馏：（1）定义：利用液体沸点不同，先汽化，再液化之后液体分离（2）装置：（3）注意：冷凝水从下向上流，温度计在支管口1.实验目的：除去粗盐中的不溶性固体2.实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、天平3.实验步骤：（1）溶解：称取适量粗盐置于烧杯，加入蒸馏水，搅拌至固体不再溶解（2）过滤：将溶解后的混合物进行过滤（3）蒸发：滤液置于蒸发皿中，边加热边搅拌蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）。
四.自来水的净化【例题分析】一、选择题A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法【答案】C【解析】由表中数据知，甲、乙两物质的沸点差异较大，可用蒸馏法分离，故选C。
八年级上科学 物质的分离 复习
要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m 质浓 = m 质稀即m 液浓A 浓% = m 液稀A 稀%注意：⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度公式的应用（m=ρV)。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数[例1] 实验室要配制2000毫升浓度为10％、密度为1.07克／厘米3的稀硫酸，需98％密度为1.84克／厘米3的浓硫酸和水的体积各多少?[例2] t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A 的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求:(1)t℃时A物质的溶解度；(2)10克原溶液中溶质的质量分数。
1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液毫升与水(密度为2、右图是几种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）Ａ40℃时将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体。
Ｂ20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为31.6%。
Ｃ60℃时，200g水中溶解度80g硫酸铜达饱和。
当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体。
Ｄ30℃时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠。
3.根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是；(2)P点表示；(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是；(4)Q点表示t2℃时在克水中已溶解A物质克，此时的溶液是A物质的溶液。
4、将10克36%的浓盐酸稀释成15%的稀盐酸，需加水的质量是多少克？5、配制20%的硫酸溶液490克，需要98%（密度为1.84克/厘米3）的浓硫酸多少毫升？同时需加水多少毫升？10.将含有某种溶质的溶液136克分成两份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了。
浙教版八上物质的分离
浙教版八上物质的分离在我们的日常生活和科学研究中，常常会遇到需要将混合物中的各种成分分离出来的情况。
物质的分离是一项重要的科学技术，它不仅能够帮助我们获取纯净的物质，还为许多领域的发展提供了基础。
在浙教版八年级上册的科学教材中，就为我们介绍了一些常见的物质分离方法。
首先，让我们来了解一下过滤这种分离方法。
过滤是用于分离固体和液体混合物的常用操作。
比如，在泥水混合物中，我们想要得到清澈的水，就可以使用过滤的方法。
过滤需要用到滤纸和漏斗等工具。
将滤纸对折两次后放入漏斗中，用蒸馏水润湿使其紧贴漏斗内壁，这一步很关键，能确保过滤的效果。
然后把泥水混合物倒入漏斗，液体就会透过滤纸流到下面的容器中，而泥沙等固体颗粒则被留在滤纸上。
需要注意的是，过滤时“一贴二低三靠”的原则一定要牢记。
“一贴”指滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”是滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘；“三靠”则是倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
接下来是蒸发。
蒸发常常用于从溶液中分离出溶质。
例如，从食盐水溶液中获取食盐晶体，就可以通过蒸发的方式。
蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器。
将食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，这样可以使溶液受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。
当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，就能得到食盐晶体。
除了过滤和蒸发，结晶也是一种重要的物质分离方法。
结晶分为降温结晶和蒸发结晶。
降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，比如硝酸钾。
蒸发结晶则适用于溶解度随温度变化较小的物质，像氯化钠。
以硝酸钾为例，当热的硝酸钾饱和溶液冷却时，硝酸钾的溶解度会显著降低，从而析出大量的硝酸钾晶体。
还有一种分离方法是蒸馏。
蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物。
例如，从酒精和水的混合物中分离出酒精。
给混合物加热，使温度达到水的沸点但低于酒精的沸点，此时水会变成水蒸气，经过冷凝管冷却后变成液态水，从而与酒精分离。
1.6物质的分离课件浙教版八年级上册科学2
注：必要时，可对蒸发结晶得到精盐进行洗涤。
随堂练习
1、下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（ C ）
A. 过滤
B. 沉淀
C. 蒸馏
D. 吸附
随堂练习
2、在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水 ：①化学沉
降(用明矾) ；②消毒杀菌(漂白粉) ；③自然沉降 ；④加热煮沸。
随堂练习
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量 筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改 用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视 线应同时按____乙____图进行观察。 （4）实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不 该出现的情形是____D____（填序号）。
课堂总结
1、沉淀法：利用凝聚剂使水中的杂质沉淀到水底的方法。明矾和活 性炭是常用的凝聚剂。 2、过滤法：把不溶于水的固体物质跟水分离开来。适用于固体和液 体的分离。 3、蒸馏法：把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方 法。适用于不同沸点液体混合物的分离。 4、吸附可除去液体中不溶性物质和可溶性杂质，还能除去异味； 5、纯净物：由一种物质组成的物质。如蒸馏水等。 6、粗盐提纯的步骤：①溶解；②过滤；③蒸发结晶
第一章 水和水的溶液
第6节 物质的分离
浙教版八年级上册
教பைடு நூலகம்目标
科学观念：知道处理污水的几种常见方法；掌握过滤的基本操作规范； 科学思维：能根据不同混合物的特点来选择合适的分离方法； 探究实践：通过“过滤”等小组实验等方式，提高动手操作能力； 态度责任：体验科学学习的学科价值；体验合作学习的快乐。
复习巩固
后把折好的滤纸放在漏斗中，最后把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤漏斗中。
浙教版科学八上重点梳理与培优物质的溶解与分离
物质的溶解与分离【知识点整理与要点归纳】一、物质在水中的分散状况1、溶质：的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）溶剂：能的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）溶液：，溶解到里，形成的的。
2、混合物：由多种物质组成的物质3例1 ：下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．均一稳定的液体是溶液例2：生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈4、固体药品的取用：（1）固体粉末：①用或取药（每次使用后都必须擦拭看尽）②试管，把药匙送入试管，然后使试管起来，让药品全部落在；或试管，把纸槽送入，然后起来（2）取块状固体：试管，用把药品放入，再起来，使药品到底部5、液体药品的取用：（1）液体盛在中，取用时，桌上，一手拿试剂瓶（，以免被药液腐蚀），另一手，使瓶口试管口，让液体试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意。
（2）用量取一定量的液体，首先选取的量筒，然后将液体倒入量筒内，当刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛液面下沿）二、物质的溶解1、溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
（不随温度的变化而变化）2、：溶解时，使液体温度。
：溶解时，使液体温度。
氯化钠、蔗糖等：溶解时既3、影响物质在水中：①跟有关：温度越高，溶解越快；②跟有关：搅拌加快溶解；③跟溶质有关：颗粒越小，溶解越快4、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液判断方法：在一定条件下，，若则该溶液为饱和溶液。
若则该溶液为不饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但，，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
八年级上科学物质的分离知识点
物质的分离一：晶体和非晶体概念晶体：具有规那么形状的固体，有固定的熔点。
（不同的晶体有不同的形状）如食盐，硫酸铜晶体，云母晶体等非晶体：没有固定的熔点，也没有规那么的几何形状。
如沥青，松香，有机玻璃等（1）、晶体和非晶体的要紧区别是。
二：结晶和结晶的方式1：结晶溶液中无法再榕基软件的固体物质从溶液中析出的进程。
（注意结晶后余下的液体叫做母液）2：结晶的适用范围及原理：范围分离几种可溶性固体的混合物。
原理利用固体物质溶解性的不同和溶解度受温度转变影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的看懂溶解度温度转变图标几种不同物质随着温度的转变溶解度转变的不同有些物质溶解度随温度转变转变超级大，而有些物质溶解度随温度转变转变很小或大体不变结晶确实是分离一种溶解度随温度转变专门大的物质和一种溶解度随温度转变很小的物质（2）：右图中M、N别离表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试依照图中曲线判定以下说法正确的选项是A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，必然析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度(3)：在我国的青海等地有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，纯碱的溶解度受温度阻碍较大，那里的农人夏天晒盐，冬季捞碱。
试说明缘故。
3结晶的两种方式（1）冷却热饱和溶液（含有溶解度随温度转变专门大的物质）：将热饱和溶液的温度降下来，从而使其溶解度下降，溶剂量必然，溶液中溶质过饱和，从而析出。
（2）蒸发溶剂法（一样用于溶解度随温度转变不大的物质，也能够用于其它物质）要求：蒸发操作要求，下面食盐精制具体讲结晶方式有两种：从硝酸钾溶液中取得硝酸钾（随温度转变溶解度转变大）晶体用方式，从海水中提取食盐，通经常使用的方式．三硫酸铜晶体的生长注意：硫酸铜粉末为白色，硫酸铜结晶为蓝色1、实验器材：量筒、烧杯、药匙、滴管、玻片、温度计、20厘米长的细线、显微镜、酒精灯、三角架石棉网、玻璃棒、硫酸铜、棉花二、实验进程：制备小晶体：（1）预备一杯约50ml温度约70℃的饱和硫酸铜溶液，切勿在杯底留下杂质，假设有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。
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物质的分离
一：晶体和非晶体
概念晶体：具有规则形状的固体，有固定的熔点。
（不同的晶体有不同的形状）如食盐，硫酸铜晶体，云母晶体等
非晶体：没有固定的熔点，也没有规则的几何形状。
如沥青，松香，有机玻璃等（1）、晶体和非晶体的主要区别是。
二：结晶和结晶的方法
1：结晶溶液中无法再榕基软件的固体物质从溶液中析出的过程。
（注意结晶后余下的液体叫做母液）
2：结晶的适用范围及原理：范围分离几种可溶性固体的混合物。
原理利用固体物质溶解性的不同以及溶解度受温度变化影
响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的
看懂溶解度温度变化图标
几种不同物质随着温度的变化溶解度变化的
不同
有些物质溶解度随温度变化变化非常大，而
有些物质溶解度随温度变化变化很小或者基本
不变
结晶就是分离一种溶解度随温度变化很大的
物质和一种溶解度随温度变化很小的物质
（2）：右图中M、N分别表示二种固体物质（不含
结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
(3)：在我国的青海等地有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，纯碱的溶解度受温度影响较大，那里的农民夏天晒盐，冬天捞碱。
试解释原因。
3结晶的两种方法
（1）冷却热饱和溶液（含有溶解度随温度变化很大的物质）
：将热饱和溶液的温度降下来，从而使其溶解度下降，溶剂量一定，溶液中溶质过饱和，从而析出。
（2）蒸发溶剂法（一般用于溶解度随温度变化不大的物质，也可以用于其它物质）要求：蒸发操作要求，下面食盐精制具体讲
结晶方法有两种：从硝酸钾溶液中获得硝酸钾（随温度变化溶解度变化大）晶体用方法，从海水中提取食盐，通常用的方法．
三硫酸铜晶体的生长
注意：硫酸铜粉末为白色，硫酸铜结晶为蓝色
1、实验器材：
量筒、烧杯、药匙、滴管、玻片、温度计、20厘米长的细线、显微镜、酒精灯、三角架石棉网、玻璃棒、硫酸铜、棉花
2、实验过程：制备小晶体：
（1）准备一杯约50ml温度约70℃的饱和硫酸铜溶液，切勿在杯底留下杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。
（2）静置、冷却、析晶。
在容器口盖上一张清洁的白纸，再用棉花把烧杯围起来，静置一夜，温度缓慢下降，析出硫酸铜小晶体。
小晶体“生长”成大晶体：
（1）选晶：在晶体里选择几何形状完整的小晶体几颗备用。
（2）晶体长大：用线把一粒硫酸铜晶体绑好，悬吊在饱和硫酸铜溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。
如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。
3、实验注意事项：
（1）制备较大颗粒晶体需控制的条件：晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。
（2）制备饱和溶液时，防止过饱和而析出晶体；
（3）过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体；
（4）冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却；
（5）晶种的选择是关键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液；饱和溶液要静置，避免振动；
（6）晶体的“成长”需要多次结晶，整个过程中在线上只留一粒晶体，多余的
要去掉，每次取出要修改外形，使其保持完整形状。
四结晶水合物
结晶水：有些晶体在从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫做结晶水。
硫酸铜晶体又称为胆矾或者蓝矾
风化：结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化。
风化本质:结晶水合物分解。
风化现象:由晶体状逐渐变成粉末状。
因此凡具有此现象的自然过程都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程
潮解:某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。
粗盐会潮解
（5）、在硫酸铜饱和溶液中放入一小块硫酸铜晶体,条件不变,静置几天后, 硫酸铜晶体(假设溶剂不蒸发掉)（）
A．形状和质量都不变 B．形状不变,质量增大
C．形状改变,质量不变 D．形状不变,质量减少
（6）、下列叙述正确的是（）
A、物质从水溶液中结晶出来就一定带有结晶水
B、大部分结晶水合物受热容易失掉结晶水
C、结晶水合物是混合物
D、结晶水和水的组成是不同的
五几种常用的分离方法
1：沉淀法把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。
常会加入凝聚剂（活性炭，明矾）2：过滤法过滤操作
实验仪器：铁架台漏斗滤纸烧杯玻璃棒
具体过程：首先滤纸圆形对折再对折打开其中的一边使滤纸一边一层另一边3层。
撕去滤纸上缘一部分，从而使滤纸放入漏斗时其边缘低于漏斗边缘。
接着用水讲滤纸润湿后小心放入漏斗，使漏斗和滤纸之间没有气泡产生。
接着讲漏斗放到铁架台铁圈上，调节高度并在漏斗底部放一个烧杯，要求漏斗下部尖端与烧杯内壁相贴。
将玻璃棒放在三层滤纸处，将需要过滤的液体沿着玻璃棒倒入漏斗。
注意事项：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁玻璃棒在整个过滤操作中的作用：引流
过滤结果：滤纸上留有固体，下面烧杯中为溶液
3：蒸馏法
概念：把水加热至沸腾，产生水蒸气经冷却形成液态水的方法。
注意事项：冷却水应该从下口进上口出。
温度计位于支管口附近，给液体蒸馏时，蒸馏烧瓶中应放入几片碎瓷片或者沸石，防止爆沸。
六纯净物和混合物
纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质
注意判断物质是纯净物还是混合物不能只看表面，要了解物质实质。
如冰水混合物不是混合物是纯净物，纯净的空气是混合物，纯盐酸是混合物等。
七粗盐精制
在粗盐中含有多种物质，如泥沙等不溶性物质。
主要过程：
一：溶解在烧杯中进行使用玻璃棒搅拌玻璃棒作用为加速溶解
二：过滤玻璃棒作用为引流
三：蒸发结晶将滤液倒入蒸发皿内并用酒精灯进行加热，加快水分的蒸发。
当有大量晶体析出后，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸发剩余水分。
不能一直加热到所有晶体都析出时才停止加热，不然晶体会受热飞溅出来。
玻璃棒进行搅拌，作用为使溶液均匀受热。
四：转移晶体用玻璃棒把蒸发皿内的食盐晶体转移到试剂瓶中。