高中化学-化学平衡(教师版)
1．影响化学反应速率的内因是____________________，外因是______________、________________、__________________、__________________、___________________等。 2．在合成氨反应中，223N 3H 2NH +?
，223(N ):(H ):(NH )ννν=______________________。
【答案】反应物本身的性质，温度，浓度，压强，催化剂和固体表面积等
1:3:2
可逆反应
可逆反应也称对峙反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应(reversible reaction)。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。 特点：
1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应
5、同增同减
6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
每识每课
知识温习
化学平衡
新知精讲
一、可逆反应
1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】可逆反应必须明确哪些？
【答案】①在同一条件下发生；②用可逆“?”表示；③可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
【练一练】下列反应不属于可逆反应的（）
A．SO2制备SO3 B．NH3溶于水
C．水的电离D．电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气的混合物生成水【答案】D
二、化学平衡
（1）化学平衡的建立
①如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应情况如下：
a．反应开始时：v（正）最大，v（逆）为零。
b．反应进行时：反应物浓度减小→v（正）逐渐减小。
生成物由无到有逐渐增多→v（逆）从零开始逐渐增大。
c．反应达到平衡时，v（正）=v（逆），反应混合物各组分的浓度不再发生变化。
①如果把某一可逆反应的生成物装入密闭容器，其化学平衡的建
立过程可如图所示：
CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)
开始时：_____________________。
平衡时：_____________________。
【答案】υ正＞υ逆υ正=υ逆
（2）化学平衡状态
①定义：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度，正反应和逆反应的反
应速率相等。反应物和生成物的含量不变。这时反应物和生成物的混合物就处于化学平衡状态。
②特征：逆：_______________________；
动：______________________________；
等：_____________________________；
定：___________________________________；
变：_____________________________________。
③化学平衡的本质：_________________________。
④平衡的标志：________________________________。
【答案】研究的对象是可逆反应是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停v(正)=v(逆)≠0 反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值
外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡v(正)＝v(逆) 各组分的浓度保持不变【思考1】同一个方程式中用不同物质表示反应速率是否相同？
【答案】不同
【思考2】若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时，则当这两者的速率之比满足什么条件时才标志着化学平衡。
【答案】正逆反应速率之比等于系数之比
【练一练】可逆反应N2+3H2?2NH3正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3υ正(N2)＝υ正(H2)B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)
【答案】C
【解析】反应达到化学平衡状态后，v
正=v
逆
是针对同一物质而言，即各物质浓度不再改
变的状态。
A项指的均是正反应速率，无法体现v
逆
的情况，不能判断是否达到平衡状态。
B项，2v正(N2) = v正(NH3)，而题中v
逆(NH3)=v正(N2)，可知v正(NH3)≠v
逆
(NH3)，不是
平衡状态。
C项，v正(NH3)=2/3·v正(H2)，而题中v
逆(NH3)=2/3·v正(H2)，可知v正(NH3)=v
逆
(NH3)，
是平衡状态。
D项，v正(NH3)=1/3·v正(H2)，而题中v正(N2)=3v
逆(H2)，可知v正(H2)≠v
逆
(H2)，不是平衡
状态。
（3）化学平衡状态判断的方法
【思考1】化学平衡状态的判断的方法是什么？
【答案】υ(正)＝υ(逆)是直接标志：
①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
间接标志：反应混合物中各组成成分的含量保持不变。
①指的是各个成分的浓度、物质的量、体积、压强不再发生变化。
【思考2】对于CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，总压强、总体积不变、混合气体的摩尔质量、密度不再变化，能否说明达到化学平衡，分别说出理由。
【答案】不能①总压强和总体积：化学反应前计量数等于化学反应后计量数，反应前后意味着压强和体积一直不变化，因此不能说明。
②摩尔质量是复合量，可以通过M=m/n来判断，反应前后质量守恒不变，物质的量也是不变的，因此，不能判断。
③ρ=m/v，质量是不变化的，体积仍然不变，所以也无法判断。
4）化学平衡状态的判断
【答案】平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡
平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡
不一定平衡 平衡
三、化学平衡的计算
1）化学平衡的转化率
①定义：某一可逆反应达平衡时，反应物中某一组分转化掉(反应掉)的量与其初始所投入的量
的比值被称为转化率。
②表示：达到平衡时，某一反应物的转化率用“α”来表示。 α＝______________________________________。
【明确】它是表示某一反应进行程度的一种标志，α越________，说明反应进行得越彻底。 【答案】α＝（或质量、浓度）
反应物起始的物质的量（或质量、浓度）
反应物转化的物质的量×100％
大
2）化学平衡的计算 计算方法：三步法
mA(g) + nB(g)?pC(g) + qD(g) 起始量 a
b
c
d 变化量 mx nx px qx 平衡量
a -mx
b -nx
c+px
d+qx
三个关系：①对于同一反应物，_________________________=平衡量 ②对于同一生成物，__________________________=平衡量
③变化量之比等于各物质的___________________。
【明确】这里a 、b 等可指：物质的量、浓度、体积等。 A 的转化率：α(A)=____________________________。
平衡时，C 的物质的量分数：ω(C)＝_______________________________。 【答案】起始量－变化量 起始量+变化量
计量数之比
（mx/a ）×100％
100%c px
a b c d px qx mx nx
+?+++++--
四、化学平衡常数（拓展选讲）
1．对于反应mA+nB
pC +qD 达到平衡时有：
K=
n m
q
P B C A C D C C C 平
平平
平)]
([)]([)]([)]([??
该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。 2．在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
①在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写
②当反应中有固体或纯液体时，其浓度为一常数，故不写入K 的表达式中
③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，
各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
④不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应
物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤对于某一个可逆反应来讲，K 值只与温度有关，与浓度压强催化剂的使用无关。 3．化学平衡常数与转化率的区别和联系
化学平衡常数是可以推断反应进行的程度，K 越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率
也越大，但K 只与温度有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的程度，x 越大，反应进行得越完全，但是x 与反应物的起始浓度等因素均有关，转化率变化，K 不一定变化。
【练一练】1．请写出下列反应的平衡常数：
m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g) K ＝_________________ CaCO 3(s)?CaO(s)＋CO 2(g)
K ＝_________________ Cr 2O 2－
7(aq)＋H 2O(l)?2CrO 2－
4(aq)＋2H ＋
(aq)
K ＝_________________ C 2H 5OH ＋CH 3COOH ?CH 3COOC 2H 5＋H 2O K ＝_________________ C(s)＋H 2O(g)?CO(g)＋H 2(g)
K ＝_________________
2．同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：
N 2O 4(g)?2NO 2(g)
K ＝_________________ 1
2N 2O 4
(g)?NO 2(g) K ′＝_________________ 2NO 2(g)?N 2O 4(g)
K ″＝_________________
【答案】1．c p (C)·c q (D)
c m (A)·c n (B)
c (CO 2)
c 2(CrO 2－
4)·c 2
(H ＋
)
c (Cr 2O 2－
7) c (CH 3COOC 2H 5)·c (H 2O)
c (C 2H 5OH)·c (CH 3COOH)
c (CO)·c (H 2)
c (H 2O)
2．c 2(NO 2)c (N 2O 4)
c (NO 2)
c 1
2
(N 2O 4)＝K
c (N 2O 4)c 2(NO 2)＝1
K
工业制备硫酸
沸腾炉（为使硫铁矿充分和迅速地燃烧，把硫铁矿粉碎成细小的矿粒后，放在特制的炉子
里燃烧。当燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈沸腾，
好像“沸腾的液体”一样，因此，此种炉子称沸腾炉）；
接触室（把生成的SO 2和O 2混合气体加热到一定温度400～500℃，通入装有催化剂的接
触室，因为催化剂又称触媒，所以该设备称接触室）；
吸收塔（通过接触室出来的SO 3直接送入吸收塔，以便形成硫酸。SO 3和H 2O 直接化合制 得
硫酸，但在吸收塔里不是直接用水来吸收
SO 3，因为用水作吸收剂时，容易形成酸雾并放出 大
量的热，吸收速度慢，不利于吸收SO 3。在吸收塔中，是用98.3%的浓硫酸来吸收SO 3的）。
课堂小憩
例题解析
知识点1：可逆反应
【例1】在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O 存在于（）
A．只存在O2中B．只存在于SO2中
C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都有可能存在
【难度】①【答案】D
变式1：对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）
A．各物质浓度之比为[A]：[B]：[C]==2：3：3
B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．平衡混合物中各物质的浓度相等
D．单位时间内，若消耗了a molA物质，则时也消耗了1.5a molC物质
【难度】①【答案】D
变式2：对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x molNO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
【难度】①①【答案】A
【方法提炼】（1）掌握可逆反应概念中的注意事项：①在同一条件下发生；②用可逆“?”表示；
③可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
（2）掌握可逆反应中反应速率之比等于化学反应方程式前面的系数之比。
知识点2：化学平衡状态的判断
【例1】（双选）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应
A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
【难度】①①
【答案】BC
变式1：在一定条件下，化学反应223(g)(g)(g)N 3H 2NH 垐垐垐?噲垐垐?催化剂
高温、高压
，达到平衡后，下列说法正确的是
（
）
A ．N 2、H 2和NH 3的浓度之比为1:3:2
B ．N 2减少的反应速率和NH 3减少的反应速率之比为1:2
C ．气体体积为初始体积的1/2
D ．混合气体的平均相对分子质量为28 【难度】①【答案】B
变式2：一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g)?2AB 3(g)达到平衡的标志是 （
）
A ．容器内每减少1molA 2，同时生成2molA
B 3 B ．容器内每减少1molA 2，同时生成3molB 2
C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2
D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:1 【难度】①【答案】B
变式3：一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志
（
）
A ．A 、
B 、
C 的浓度不再随时间的变化而变化 B ．单位时间生成n molA 同时生成3nmolB C ．C 生成的速率等于A 分解的速率的2倍
D ．A 、B 、C 的分子数比为1：2：3
【难度】①【答案】A
变式4：H 2(g)+I 2(g)?2HI(g)已经达到平衡状态的标志______________。
①c(H 2)=c(I 2)=c(HI)时
①c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2时
①c(H 2)、c(I 2)、c(HI)不再随时间而改变
①单位时间内生成nmolH 2的同时生成2nmolHI
①单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolI 2 ①反应速率v(H 2) =v(I 2)=v(HI)
①一个H -H 键断裂的同时有两个H -I 键断裂 ①温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ①温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ①温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ①条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 【难度】①①【答案】①①①①
变式5：在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是
（
）
①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ①单位时间内生成amol A 同时生成3amol B ①A 、B 、C 的浓度不再变化
①混合气体的总压强不再变化
①混合气体的物质的量不再变化
①单位时间内消耗a mol C 的同时，消耗2/3amol B
①A 、B 、C 、D 的分子数之比为1：3：2：2
A ．①①
B ．①①①
C ．①①①①
D ．①①①
【难度】①【答案】A 【方法提炼】
①逆正
v v =
（1）直接标志 ②各组分的m 、n 不变（单一量）
③通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变 ①通过总量：对Δn(g)≠0的反应，
n 总(或恒温恒压下的V 总，恒温恒容下的P 总)不变；
（2）间接标志 ②通过复合量：__
M (m n )、ρ(V
m
)，需具体分析关系式中上下两项的变化。
③其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）
（3）对于在体积不变的容器里mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)
①当m+n=p+q 时，反应初总压、密度、物质的量、平均分子量就是恒定的，所以总压、密度、总物质的量、平均分子量不变是不能作为判断依据的。反之，若m+n≠p+q 时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量不变则可以说明已经达到平衡。
②v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡无关。 知识点3：可逆反应和能量的结合
【例1】在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N 2和8mol H 2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)+92kJ 。下列叙述中正确的是
（
）
A ．平衡时，NH 3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ
B ．平衡时，NH 3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ
C ．平衡时，NH 3的物质的量为2mol ，放出的热量大于92.2kJ
D ．平衡时，NH 3的物质的量为4mol ，放出的热量等于184.4kJ 【难度】★★【答案】B
变式1：已知热化学方程式N 2(g) + 3H 22NH 3(g) + Q kJ(Q ＞0)，下列说法中，正确的是（
）
A ．1mol N 2(g)和3mol H 2(g)具有的能量之和低于2 mol NH 3(g)具有的能量
B ．将1mol N 2 (g)和3mol H 2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量
C ．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q 值减小
D ．将一定量N 2(g)和H 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ ，则此过程中有3mol H 2被氧化
【难度】★★【答案】D
知识点4：可逆反应中的计算
【例1】在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)?2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A．67%B．50%C．25%D．5%
【难度】①①【答案】B
变式1：将1molN2和3molH2及催化剂一起充入一密闭容器中，在保持温度和压强不变的条件下反应达到平衡，测得混合气体总的物质的量为3.6mol。求：
（1）参加反应的N2的物质的量；
（2）平衡时H2的物质的量。
（3）求N2的转化率和H2的转化率
【难度】①①
【答案】0.2mol 2.4mol20%20%
变式2：在一定条件下可发生反应2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g)，现取8LSO2和6LO2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10%。求：
（1）SO2的转化率；
（2）平衡混合气体中SO3的体积分数。
【难度】①①①
【答案】35%22.2%
【方法提炼】
注意转化率的计算公式，结合平衡的计算方法，正确理解转化率的概念。转化率可以表示反应进行的程度，但是注意分子分母量的统一。
师生总结
1、可逆反应的特征是什么？
2、化学平衡状态判断的标志和特征分别是什么？
3、化学平衡状态的判断中需要注意的问题是什么？
4、转化率的概念是什么？
5、化学平衡的计算方法是什么？
课后作业
1．(双选)下列说法中，可以证明N2 +3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）
≡断裂的同时，有3个H-H键形成
A．1个N N
≡断裂的同时，有3个H-H键断裂
B．1个N N
≡断裂的同时，有6个N-H键断裂
C．1个N N
≡断裂的同时，有6个N-H键形成
D．1个N N
【难度】★【答案】AC
2．有一可逆反应为A(g)?B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是（）A．c(A)=c(B)B．压强不再发生变化
C．A与B的体积分数不再发生变化D．A的消耗速率等于B的生成速率
【难度】★【答案】C
3．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)?2AB(g)达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零
B．容器内气体的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
【难度】★★【答案】C
4．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下，当2HI(g)?H2(g)+I2(g)达到平衡时，测得生成了0.6molH2，则平衡时混合气体的总的物质的量是（）
A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol
【难度】★【答案】A
5．在一定条件下，对反应P(g)+Q(g)?R(g)+2S(g)，下列说法可以说明其已经达到平衡状态的是（）
A．反应容器中，P、Q、R、S四者共存B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内，气体压强不随时间变化而变化D．S的生成速率是R的生成速率的2倍【难度】★【答案】C
6．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)?2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）
A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 【难度】★【答案】B
7．将H 2和I 2以1:1的体积比混合，使其在一定条件下发生可逆反应H 2(g)+I 2(g)?2HI(g ）。当达到平衡时，HI 占反应混合气体的20%（体积分数），则混合气体中H 2所占的体积分数是（
）
A ．40%
B ．80%
C ．10%
D ．20%
【难度】★★【答案】A
8．将1molN 2和3molH 2反应，达到平衡时，混合气体中含92%（体积百分含量）的NH 3，则H 2体积百分含量为
（ ） A ．2%
B ．3%
C ．4%
D ．6%
【难度】★★【答案】D
9．（双选）在某温度时将2molA 和1molB 两种气体通入容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) ?xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B 的物质的量为0.4 mol,C 的反应速率为0.45 mol·(L·min)-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是
（
）
A ．v A 正∶v
B 逆=2∶1
B ．混合气体密度不再变化
C ．混合气体压强不再变化
D ．A 的转化率不再变化
【难度】★★【答案】AD
10．在一定条件下，向一密闭容器中充入30mLCO 和20mLH 2O(g)，当反应CO(g)+H 2O(g)?CO 2(g)+H 2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数和氢气的体积分数相等，则下列叙述错误的是 （ ）
A ．平衡时CO 的体积分数为40%
B ．平衡后CO 的转化率为25%
C ．平衡后H 2O 的转化率为50%
D ．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
【难度】★★【答案】B
11．amolN 2与bmolH 2混合，在一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为 （
）
A ．
%1001722817?-+c b a c
B ．
%10022817?+b a c
C ．%100?++c
b a c
D ．%10022834?+b
a c
【难度】★★【答案】B
【解析】由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N 2和H 2混合气的总质量。即NH 3在平衡体系中的质量分数为%10022817?+b
a c
。
12．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g)?2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．容器内各物质的浓度不随时间变化
【难度】★【答案】AD
13．对于可逆反应2A(g)+3B(g)?3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）
A．各物质浓度之比为[A]：[B]：[C]=2：3：3
B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．平衡混合物中各物质的浓度相等
D．单位时间内，若消耗了a molA物质，则时也消耗了1.5a molC物质
【难度】★【答案】D
14．可逆反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)，在密闭容器中进行反应，下列能说明反应已达到平衡，不再发生变化的情况是（）
A．容器内压强B．容器内密度C．混合气体颜色D．混合气体质量【难度】★【答案】C
15．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是（）
A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．达平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 【难度】★★★【答案】B 16．对于反应N2 +3H2?2NH3+Q，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等 C．N2、H2、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变 【难度】★【答案】A 17．一定条件下，在2SO2+O2?2SO3平衡体系中，SO2、O2、SO3三种物质的浓度分别为2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则O2的起始浓度可能为（） A．0.8mol/L～2.0mol/L B．0～2.0mol/L C．0～0.8mol/L D．无法确定 【难度】★【答案】B 18．下列方法可以证明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达到平衡的是________________ ①单位时间内生成n molH2的同时生成n molHI； ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂； ③HI的体积分数与I2的体积分数相等； ④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)； ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2:1:2； ⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化； ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 【难度】★★【答案】②⑥⑨ 19．在一定条件下，测得2CO2?2CO+O2反应达到平衡时体系平均式量为M，在相同条件下，可以用来表示CO2分解率的式子为（） A．M/（22-M）B．(44-M)/2M C．(44-M)/M D．(88-2M)/M 【难度】★★★【答案】D 20．在固定体积的容器中发生反应：P(s)+Q(g)?R(g)+S(g)其中R有颜色，试分析：(填增大、减小、不变、无法确定) （1）反应过程中混合气体总物质的量随时间进行________________； （2）反应过程中混合气体的体积随时间进行________________； （3）反应过程中混合气体的压强随时间进行________________； （4）反应过程中混合气体的颜色随时间进行________________； （5）反应过程中混合气体的质量随时间进行________________； （6）反应过程中混合气体的密度随时间进行________________； （7）反应过程中混合气体的平均分子量随时间进行________________. 因此，上述物理量可作为判断该可逆反应达到平衡的标志的是________________. 【难度】★★ 【答案】增大不变增大增大增大增大无法确定134567 21．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中通入4molNH3和5molO2，进行反应：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g) +6H2O(g)，4min后测得容器中的压强是开始时1.1倍。 试求：(1)氧气的反应速率； (2)平衡时混合气体的平均分子量。 【难度】①①【答案】9/16mol/（L·min）23 22．T ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应： NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)+41.8 kJ。 （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是_____________。 a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO）= 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为_____mol。 （3）下列措施能使反应加快的是_________（仅改变一个条件） a．降低温度b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂 （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将_________。 a．延长b．缩短c．不变d．无法确定 【难度】①①【答案】（1）b；（2）0.2；（3）b、c；（4）b。 23．在373K时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。则： （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为__________。 （2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍__________。 （3）平衡时还有N2O4__________mol。 【难度】★★【答案】（1）5×10-3mol/（L·s）（2）1.6（3）0.05 24．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=________________。 （4）原混合气体中，a∶b=_________________。 【难度】★★【答案】（1）a=16（2）8mol（3）5：4（4）2：3 25．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g) 5 min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol/(L·min)。 （1）A在5min末的浓度是_______________。 （2）v(B)=_______________。 （3）x=________________。 【难度】★★【答案】（1）0.75mol/L（2）0.05mol/(L·min)（3）x=2 四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结 杨小过 考法一电离平衡常数的应用与计算 1．(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H ＋N2H＋5的K＝8.7×107；K W＝1.0×10－14)。 (2)已知：K W＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。 2．下表是25 ℃时某些弱酸的电离常数。 化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4 K a K a＝1.8× 10－5 K a＝3.0× 10－8 K a1＝4.1×10－7 K a2＝5.6×10－11 K a1＝5.9×10－2 K a2＝6.4×10－5 224 度由大到小的顺序为_________________________________________________________。 (2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)]。(填“＞”“＜”或“＝”) (3)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。 (4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________________。 考法二水的离子积常数的应用与计算 3．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 () A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K W B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 4．水的电离平衡曲线如右图所示。 (1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增 加到________。 (2)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____________________。 高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( ) 创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 中学化学平衡理论体系及勒夏特列原理的应用 中学化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、 水解平衡、络合平衡等。化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与 化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用 途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；对于深入掌握元素化合物 的知识，具有理论指导意义。正因为它的重要性，所以，在历年高考中，这一部分向 来是考试的热点、难点。 一、化学平衡理论 1、化学平衡定义： 2、勒夏特列原理： 3、勒夏特列原理的应用： [讨论、归纳] 生产生活实例涉及的平衡根据勒原理所采取的措施或原因 解释 1.接触法制硫酸2SO2+O22SO3通入过量的空气 2.合成氨工业N2+3H22NH3高压（20MPa-50MPa），及时分离 液化氨气 3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾Na + KCl NaC l + K↑控制好温度使得钾以气态形式逸 出。 4.候氏制碱法NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 先向饱和食盐水中通入足量氨气 5.草木灰和铵态氮肥不CO 3 2-+H2O HCO3-+ OH-两水解相互促进，形成更多的 能混合使用NH4++H 2O NH3·H2O + H+NH3·H2O，损失肥效 6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+在强酸性环境下，Fe3+的水解受到 抑制 7.用热的纯碱水洗油污 或对金属进行表面处 理 CO32-+H2O HCO3-+OH-加热促进水解，OH-离子浓度增大 1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（） A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B.加催化剂有利于合成氨反应 C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。 D.合成氨时常采用500℃ 的高温 2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下：2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应 的进行能给予正确解释的是（） A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷。 B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时 平衡右移。 C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强。 D.铷的单质状态较化合态更稳定。 3、在加热条件下，KCN 溶液中会挥发出剧毒的HCN，从平衡移动的角度来看，挥 发出HCN的原因是。为了避免产生HCN，应采取的措施 是向KCN溶液中加入。 4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是其原因 是。 5、把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是其原因 是。 6、在泡沫灭火剂中放入的两种化学药品是NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，其灭火原 理是什么？ 7、请解释：为什么生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 解释：碳酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡：CO2(g) CO2(aq)，打开瓶盖时，二氧化碳的压力减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化 碳的方向移动，以减弱气体的压力下降对平衡的影响。因此，生活中饮用的碳酸型饮 料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 二、中学化学常见四大平衡 1、[讨论、归纳] 常见化学平衡体系 化学平衡 体系 化学平衡溶解平衡水解平衡 高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学 计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。 中学化学平衡理论体系及勒夏特列原理得应用 中学化学教材中,有一个平衡理论体系,包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。化学平衡就是这一平衡理论体系得核心。系统掌握反应速率与化学平衡得概念、理论及应用对于深入认识其她平衡,重要得酸、碱、盐得性质与用途,化工生产中适宜条件得选择等,具有承上启下得作用;对于深入掌握元素化合物得知识,具有理论指导意义。正因为它得重要性,所以,在历年高考中,这一部分向来就是考试得热点、难点。 一、化学平衡理论 1、化学平衡定义: 2、勒夏特列原理: 3、勒夏特列原理得应用: 1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释得就是( ) A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-得增加 B、加催化剂有利于合成氨反应 C、合成氨时不断将生成得氨液化,有利于提高氨得产率。 D、合成氨时常采用500℃得高温 2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下:2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g),对于此反应得进行能给予正确解释得就是( ) A、铷得金属活动性不如镁强,故镁可置换铷。 B、铷得沸点比镁低,把铷蒸气抽出时平衡右移。 C、氯化镁得稳定性不如氯化铷强。 D、铷得单质状态较化合态更稳定。 3、在加热条件下,KCN 溶液中会挥发出剧毒得HCN,从平衡移动得角度来瞧,挥发出HCN得原因就 是。为了避免产生HCN,应采取得措施就是向KCN溶液中加入。 4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到得主要固体产物就是其原因就是。 5、把Al2(SO4)3溶液蒸干,最后得到得主要固体产物就是其原因就是。 6、在泡沫灭火剂中放入得两种化学药品就是NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液,其灭火原理就是什么？ 7、请解释:为什么生活中饮用得碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 解释:碳酸型饮料中未溶解得二氧化碳与溶解得二氧化碳存在平衡:CO2(g) CO2(aq),打开瓶盖时,二氧化碳得压力减小,根据勒夏特列原理,平衡向释放二氧化碳得方向移动,以减弱气体得压力下降对平衡得影响。因此,生活中饮用得碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 二、中学化学常见四大平衡 1)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 2)HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq) 3)CO+Cu2O Cu+CO2 4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 5)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 6)HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) 2、常见四大平衡研究对象及举例 A、化学平衡:可逆反应。如:; 加热不利于氨得生成,增大压强有利于氨得生成。 例1、竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊得燃烧器中使氧气与天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生得反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ?H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ?H2=+260kJ/mol(不考虑其她平衡得存在),下列说法正确得就是AD A.增大催化反应室得压强,甲烷得转化率减小 B.催化室需维持在550～750℃,目得仅就是提高CH4转化得速率 C.设置燃烧室得主要目得就是产生CO2与水蒸气作原料气与甲烷反应 D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol,n(H2)=cmol,则通入催化反应室得CH4得物质得量为a+(b+c)/4 例2:一定条件下,向密闭容器中投入3mol H2与1mol N2,发生如下反应:N2+3H22NH3 1)完成v-t图 2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综 合分析（有答案和详细解答） 1．T 1温度时在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH <0。 实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2 (1)T 1温度时，k 正 k 逆 ＝______________。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。 答案 (1)160 (2)> 解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗 c 2(NO )·c (O 2)，根据 v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆 ·c 2(NO 2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2 (NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正 k 逆 ＝c 2(NO 2) c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列 出三段式如下： 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) 始/mol·L －1 0.5 0.3 0 转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4 K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.42 0.12×0.1＝160。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则 K ＝1＜160，因反应：2NO(g)＋ O 2(g) 2NO 2(g) ΔH ＜0，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1。 2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 素养说明：化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。”平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 1.四大平衡常数对比 电离常数(K a、K b) 水的离子积常数 (K w) 难溶电解质 的溶度积 常数(K sp) 盐类的水解常数 (K h) 概念在一定条件下达到电离平衡 时，弱电解质电离形成的各 种离子的浓度的乘积与溶液 中未电离的分子的浓度之比 是一个常数，这个常数称为 电离常数 一定温度下，水 或稀的水溶液中 c(OH－)与c(H＋) 的乘积 在一定温度 下，在难溶 电解质的饱 和溶液中， 各离子浓度 幂之积为一 个常数 在一定温度下，当 盐类水解反应达到 化学平衡时，生成 物浓度幂之积与反 应物浓度幂之积的 比值是一个常数， 这个常数就是该反 应的盐类水解平衡 常数 表达式 (1)对于一元弱酸HA： HA H＋＋A－，电离常 数K a＝ c（H＋）·c（A－） c（HA） (2)对于一元弱碱BOH： BOH B＋＋OH－，电 离常数 K b＝ c（B＋）·c（OH－） c（BOH） K w＝c(OH－)· c(H＋) M m A n的饱 和溶液： K sp＝c m(M n ＋)·c n(A m－) 以NH＋4＋ H2O NH3· H2O＋H＋为例 影响因素只与温度有关，升高温度，K 值增大 只与温度有关， 升高温度，K w增 大 只与难溶电 解质的性质 和温度有关 盐的水解程度随温 度的升高而增大， K h随温度的升高而 增大 2.“四大常数”间的两大等式关系 (1)K W、K a(K b)、K sp、K h之间的关系 ①一元弱酸强碱盐：K h＝K W/K a； ②一元弱碱强酸盐：K h＝K W/K b； ③多元弱碱强酸盐，如氯化铁： Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) K h＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。 将(K W)3＝c3(H＋)×c3(OH－)与K sp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得K h＝(K W)3/K sp。 (2)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n OH－(aq) K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c（OH－） n·c n(OH－)＝ c n＋1（OH－） n＝ 1 n( K w 10－pH )n＋1。 [题型专练] 1.(2018·银川模拟)下列有关说法中正确的是() A.某温度时的混合溶液中c(H＋)＝K w mol·L－1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数) “四大平衡常数”综合问题 1．(2018·漳州八校联考)已知 298 K 时，HNO 2 的电离常数K a ＝5×10－ 4。硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。 (1)298 K 时，亚硝酸钠溶液中存在：NO 2－＋H 2O HNO 2＋OH － K h 。K h ＝________。 (2)常温下，弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数，则以水解为主。0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液和 0.2 mol·L － 1 HNO 2 溶液等体积混合，在混合溶液中c (H ＋ )________(填“>”“<”或“＝”)c (OH － )。 (3)检验工业盐和食盐的方法之一：取少量样品溶于水，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KI 淀粉溶液，若溶液变蓝 色，产生无色气体，且气体遇空气变红棕色，则该样品是工业盐。写出碘离子被氧化的离子方程式： _________________________________________。 (4) 在酸性高锰酸钾溶液中滴加适量亚硝酸钠溶液，溶液褪色，写出离子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)硝酸银溶液盛装在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸银不稳定，见光分解生成银、一种红棕色气体和一种无 色气体。写出硝酸银见光分解的化学方程式：_______________________________________。 (6)已知：298 K 时，K sp (AgCl)＝2.0×10 － 10 ，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.0×10 － 12 。用标准 AgNO 3 溶液滴定氯化钠溶 液中的 Cl － ，用 K 2CrO 4 作指示剂。假设起始浓度c (CrO 24－ )＝1.0×10－ 2 mol·L － 1，当 Ag 2CrO 4 开始沉淀时， c (Cl － )＝________。 解析： (1)K h ＝c HNO 2·c －OH －＝c HNO 2·c －OH － ＋ ·c H ＋＝K W ＝ 1×10－－14 ＝ 2×10 － 11 。 (2)NaOH ＋ c NO 2 c NO 2 ·c H K a 5×10 4 HNO 2===NaNO 2＋H 2O ，则混合后得到等物质的量浓度的 NaNO 2 和 HNO 2 的混合溶液，由(1)知 HNO 2 的电离常数大于 NO 2－的水解常数，故混合溶液中以 HNO 2 的电离为主，混合溶液呈酸性。(3)酸性条件下亚硝酸钠氧化碘 离子，离子方程式为 2NO 2－＋4H ＋＋2I －===2NO ↑＋I 2＋2H 2O 。(4)在强氧化剂存在的条件下，亚硝酸盐表现还原性：2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O 。(5)由氧化还原反应原理知，银、氮元素的化合价降低，则氧元素的化合价升高，无色气体为 O 2。硝酸银见光分解的化学方程式为 2AgNO 3===光 ==2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑。 (6)c 2(Ag ＋)·c (CrO 42－)＝K sp (Ag 2CrO 4)，c (Ag ＋)＝ 1.0×10－－12 mol·L －1＝1.0×10－5 mol·L －1。c (Cl －)＝K sp AgCl ＋ ＝ 1.0×10 2 c Ag 2.0 ×10－－10 mol·L －1＝2.0×10－ 5 mol·L －1。 1.0×10 5 答案：(1)2×10－11 (2)> (3)2NO 2－ ＋4H ＋ ＋2I － ===2NO ↑＋I 2＋2H 2O 核心素养微专题 四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用 1.四大平衡常数的比较 常数符号适用体系影响因素表达式 水的离子积常数K w 任意水 溶液 温度升高, K w 增大 K w =c(OH-)·c(H+) 电离常数酸K a 弱酸 溶液 升温, K值增大 HA H++A-,电离常数K a= 碱K b 弱碱 溶液 BOH B++OH-,电离常数K b= 盐的水解常数K h 盐溶液 升温,K h 值增大 A-+H 2 O OH-+HA,水解常数K h= 溶度积常数K sp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数K sp 值增大 M m A n的饱和溶液:K sp= c m(M n+)·c n(A m-) 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q c 与K的关系平衡移动方向溶解平衡 Q c >K逆向沉淀生成 Q c =K不移动饱和溶液 Q c ①K h=②K h= (3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH 3·H 2 O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由 于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。(4)利用四大平衡常数进行有关计算。 【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 (2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。 【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算 【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ; ②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》 一、水的离子积常数 1．水的离子积常数的含义 H 2O ?H ＋＋OH － 表达式:25 ℃时,K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14. 2．对K w 的理解 (1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液. (2)恒温时,K w 不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),K w 增大. 二、电离平衡常数(K a 、K b ) 1．电离平衡常数的含义 如对于HA ?H ＋＋A － ,K a ＝)A (H )A ()(H c c c -+?;BOH ?B ＋＋OH －,K b ＝(BOH))(OH )(B c c c -+?. 2．K 值大小的意义 相同温度下,K 值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱. 3．影响K 值大小的外因 同一电解质,K 值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K 值越大;此外对于多元弱酸来说,其K a 1?K a 2?K a 3. 三、水解平衡常数(K h ) 1．水解平衡常数的含义 A －＋H 2O ?HA ＋OH －,达到平衡时有K h ＝) (A (HA))(OH -c c c ?-＝K w K a .同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b . 2．影响K h 的因素 K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,K h 值越大;温度升高时,K h 值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,其K h 1?K h 2?K h 3. 四、溶度积常数(K sp ) 1．溶度积常数K sp 的表达式 对于组成为A m B n 的电解质,饱和溶液中存在平衡A m B n (s)?m A n ＋(aq)＋n B m －(aq),K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －). 2．影响K sp 大小的因素 对于确定的物质来说,K sp 只与温度有关;一般情况下,升高温度,K sp 增大. 3．溶度积规则 当Q c >K sp 时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Q c ＝K sp 时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Q c 2019年高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算 实基础知识 1．一个模式——“三段式” 如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L －1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) c始/mol·L－1a b0 0 c转/mol·L－1mx nx px qx c平/mol·L－1a－mx b－nx px qx K＝(px)p·(qx)q (a－mx)m·(b－nx)n 。 2．明确三个量的关系 (1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3．掌握四个公式 (1)反应物的转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始) ×100%。 (2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。 产率＝实际产量理论产量 ×100%。 (3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量 ×100%。 (4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量 ×100%。 深度思考 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。达到平衡时：c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为___________________________________________________________。 答案 20 型题目组 对于一般的可逆反应： m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， 在一定温度下达到平衡时： K＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)以一元弱酸HA为例： HA H＋＋A－，电离常数K a＝ c(H＋)·c(A－) c(HA) 考点一 化学平衡常数 常考题型 1.求解平衡常数； 2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)； 4．应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。 对 策 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其 推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。 [应用体验] 1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为1 3Fe 2O 3(s)＋CO(g) 2 3 Fe(s)＋CO 2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________。 2．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH ＞0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol/L ， c (N)＝2.4 mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________。 (2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝4 mol/L ，c (N)＝a mol/L ；达到平衡后，c (P)＝2 mol/L ，a ＝________。 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)＝c (N)＝b mol/L ，达到平衡后，M 的转化率为________。 第25讲 化学平衡常数及转化率的计算 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一 化学平衡常数的概念及应用 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )。 Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) 突破点10 四大平衡常数 提炼1 水的离子积常数 1.水的离子积常数的含义 H 2O H ＋＋OH － 表达式：25 ℃时，K w ＝c (H ＋ )·c (OH － )＝1.0×10－14 。 2．对K w 的理解 (1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。 (2)恒温时，K w 不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，K w 增大。 提炼2 电离平衡常数(K a 、K b ) 1.电离平衡常数的含义 如对于HA H ＋ ＋A － ，K a ＝c H ＋·c A － c HA ；BOH B ＋＋OH － ，K b ＝ c B ＋·c OH － c BOH 。 2．K 值大小的意义 相同温度下，K 值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。 3．影响K 值大小的外因 同一电解质，K 值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K 值越大；此外对于多元弱酸来说，其K a 1?K a 2?K a 3。 提炼3 水解平衡常数(K h ) 1.水解平衡常数的含义 A － ＋H 2O HA ＋OH － ，达到平衡时有K h ＝c OH －·c HA c A － ＝K w K a 。同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b 。 2．影响K h 的因素 K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力 越强，K h 值越大；温度升高时，K h 值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其 K h 1?K h 2?K h 3。 提炼4 溶度积常数(K sp ) 1.溶度积常数K sp 的表达式 对于组成为A m B n 的电解质，饱和溶液中存在平衡A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋ )·c n (B m － )。 2．影响K sp 大小的因素 对于确定的物质来说，K sp 只与温度有关；一般情况下，升高温度，K sp 增大。 3．溶度积规则 当Q c >K sp 时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Q c ＝K sp 时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q c 化学平衡常数 一、选择题 1．下列对化学平衡常数K 的描述中，正确的是( ) A ．K 越大，正反应进行的程度越大 B ．温度升高，K 值增大 C ．反应物的转化率增大时，K 值一定增大 D ．平衡向逆反应方向移动时，K 值减小 2．在密闭容器中发生如下反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气 体体积缩小到原来的 12 ，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( ) A ．m ＋n >p B ．平衡向逆反应方向移动 C ．A 的转化率提高 D ．C 的体积分数增加 3．一定温度下，在容积为2 L 的密闭容器中发生反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，部分 数据见下表(表中t 2>t 1)。 反应时间/min 0 t 1 t 2 n (CO)/mol 1.20 0.80 n (H 2O)/mol 0.60 0.20 n (CO 2)/mol 0 n (H 2)mol 下列说法正确的是( ) A ．反应在t 1 min 内的平均速率为v (H 2)＝1 0.40t mol·L －1·min －1 B ．平衡时CO 的转化率为66.67% C ．该温度下反应的平衡常数为1 D ．其他条件不变，若起始时n (CO)＝0.60 mol ，n (H 2O)＝1.20 mol ，则平衡时n (CO 2)＝0.20 mol 4．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s) △H >0， 下列叙述正确的是( ) A ．当容器中X 与Y 的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡 B ．达到平衡时X 的转化率为25%，则平衡常数K 为9/4 C ．达到平衡后，反应速率2v 正(Y)＝3v 逆(Z) D ．达到平衡后，加入Q ，平衡逆向移动 5．一定温度下，在容积为1 L 的密闭容器中，存在如下关系：x H 2O(g)(H 2O)x (g)，反应物 和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是( ) A ．x ＝3 B ．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L 2 /mol 2 C ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/mol D ．t 1时刻，保持温度不变，再充入1 mol H 2O(g)，重新达到平衡时，2x 2[(H O)] (H O) c c 将增大 6．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) K 1＝1×10 －30 ②2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×1081 ③2CO 2(g) 2CO(g)＋O 2(g) K ＝4×10－92 下列说法正确的是( ) A ．NO 分解反应NO(g) 12N 2(g)＋12 O 2(g)的平衡常数为1×10－30 B ．根据K 2的值可以判断常温下H 2和O 2很容易反应生成H 2O C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种物质分解放出O 2的倾向顺序为NO>H 2O>CO 2 D ．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 7．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N 2(g) 和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 ( )四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结
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