盐的性质及复分解反应2
中考化学盐的化学性质和复分解反应分析
宇轩图书
上一页
下一页
中考典例精析
首页
一、推断型
今年是奥运年。下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质，分别
是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种，两圆相交
的部分为两物质混合后出现的主要实验现象。
（1）A物质是
（填名称），
C物质是
（填名称）
（2）写出上述物质中发生置换反应的化学方程式
• a鉴别物质时，根据反应产生的不同现象来确定 • b.除杂时，加入的物质只与杂质反应，不能产生新杂质 • c.检验物质时，加入物质后会出现明显的现象才可以。如，
硫酸盐的检验：加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀 硝酸，沉淀不溶解。
宇轩图书
上一页
下一页
中考典例精析
首页
溶液中 溶质或离子共存型
• 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 • A. Na+、H+、HC03- B. Na+、Ca2+、CO32• C.K+、N03-、H+ D.H+、CI-、OH -
A中无明 显现象
B中-----
加入适
量的碳 酸钠溶 液
C中-----
上一页
宇轩图书
A中是食 盐水 B中是稀 盐酸
C中是澄 清石灰 水下一页
中考典例精析
首页
• 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
• 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制 定方案。
• 【实验探究】
• 1.小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清 夜；
目录
盐的化学性质和复分 解反应
宇轩图书
考点一：常见的盐—碳酸钠、碳酸氢钠、碳目 录 酸钙的化学性质
常见复分解反应类型及盐的化学性质
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
②酸+盐→新盐 新酸 盐 新盐+新酸
③碱+盐→新碱 新盐 盐 新碱+新盐
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
④盐+盐→新盐 新盐 盐 新盐+新盐
1．某NaOH固体中含有 2CO3，某一小组的同学取一 ． 固体中含有Na 固体中含有 定量的该固体溶于水，得到混合溶液， 定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中 杂质， 的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下 列试剂进行实验。其中， 列试剂进行实验。其中，合理的是 。 甲：适量稀盐酸 适量Ba(OH)2溶液 丙：适量 乙：过量KOH溶液 过量 溶液 适量CaCl2溶液 丁：适量
思考：试写出沉淀生成的中和反应的化学方 思考：试写出沉淀生成的中和反应的化学方 沉淀生成的中和 程式。 程式。 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
复分解反应的类型： 三.复分解反应的类型： 复分解反应的类型
①酸+碱→盐+水（中和反应） 碱 水 中和反应） ②酸+盐→新酸 新盐 盐 新酸+新盐
布置作业： 布置作业： P75 3、4、5 、 、
谢谢大家 再见！ 再见！
• 除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写 出发生的反应。 • 混合物所选试剂反应方程式CaO（CaCO3）加热法 NaCl NaCl溶液（Na2CO3）NaCl溶液（MgCl2）Cu Na2CO3 NaCl MgCl2 Cu （CuO）Na2CO3溶液（CaCO3）NaCl溶液 （CaCl2）Cu（Zn）KNO3溶液（MgSO4）NaCl （NaOH）FeSO4溶液（CuSO4）Na2SO4溶液 （CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液 （H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2 （CaCO3）H2 （ HCl ）KCl （ MnO2）
中考化学盐的化学性质辅导讲义(无答案)
中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。
即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
人教版初三化学盐的性质 教案
初三化学盐的性质一. 本周教学内容：盐的性质1. 盐的化学性质2. 复分解反应发生的条件3. 金属活动顺序表的应用4. 化学肥料二. 重点和难点1. 盐的化学性质2. 复分解反应发生的条件三. 教学过程1. 盐的化学性质⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。
例Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2AgFe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。
②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。
⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。
例HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。
例CuSO4 + 2NaOH ==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。
例NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO32. 复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间的复分解反应，实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。
复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，三种情况只要有一种情况存在就可以发生。
对于碱和盐、盐和盐的反应还要求反应物都必须是可溶的。
判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。
通常钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2是白色沉淀，其中AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
Cu（OH）2是蓝色沉淀，Fe（OH）3是红褐色沉淀。
3. 化学肥料钾肥、氮肥、磷肥、复合肥、微量元素肥料。
【典型例题】例1. X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X析出。
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A. XYZB. YZXC. ZYXD. XZY分析：此题是根据金属与酸、金属与盐溶液起置换反应的规律来判断金属活动性顺序。
盐的化学通性
盐的化学通性盐由金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子组成的化合物。
例如，NaCl、NH4NO3等。
大部分盐类是离子化合物，属于强电解质。
少数盐如醋酸铅、氯化汞等为弱电解质。
盐类在水中的溶解性不同，差别很大。
一般说来，钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐、氢硫酸盐（硫化物）大多不溶于水。
盐可以跟某些金属发生置换反应，生成另一种盐和金属（参看置换反应）；盐还可以与酸、碱或其它种类的盐发生复分解反应，生成新的酸、碱和盐（参看复分解反应）。
盐的化学性质：盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
盐的复分解反应定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
根据盐的组成和结构的不同，一般有如下的分类：（1）根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。
酸式盐：组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。
碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。
（2）按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，如：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
酸碱盐知识点和化学方程式
酸碱指示剂1、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
一、酸的定义酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl状态：无色液体、具有酸味、刺激性气味特点：浓盐酸具有强挥发性用途：用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变化：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）硫酸化学式H2SO4状态：（浓硫酸）无色粘稠的油状液体；（稀硫酸）无色液体特点：①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途：精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）稀释浓硫酸的正确操作：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HClAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
盐的化学性质
反应物
生成物
反应条件
方程式
盐+金属
新盐+新金属
①盐可溶于水②金属比盐中的金属活泼(K、Ca、Na除外）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
盐+酸
新盐+新酸
生成物中有沉淀或气体或有水
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
复分解反应
一：复分解反应的定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。
通式：AB+CD=CB+AD（正价在前，负价在后，各元素化合价不变）
特征：反应物是两种化合物，通过交换成分，生成物也是两种化合物。
Na2CO3+C;新碱
①盐和碱均可溶于水②生成物中有沉淀或气体或有水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe（OH)3↓+3NaCl
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
盐+盐
新盐+新盐
①盐均可溶于水②生成物中有沉淀或气体或有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
酸 碱 盐 及 其 主 要 性 质 总 结
酸碱盐及其主要性质总结2010/03/28Ⅰ、相关知识概述（一）、复分解反应:1、定义：2、特点：首尾互换A B + C D = A D +C B示例：NaOH + HCl NaCl + H2O（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）（二）、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。
（三点具备其一即可）示例：①H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4 + H2O②2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2③NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3(三)、物质的溶解性记忆口诀：钾、钠、硝酸、铵盐全都溶，盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸钡不微银钙。
溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。
（四）金属的化学活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au强弱金属化学活动性规律：1、表中，排在（H）前面的金属（单质）。
2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们。
强调补充：1、复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；2、复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。
Ⅱ、酸的化学性质：常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）（一）性质、1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液。
（不能使无色的酚酞试液变色）2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸；反应）稀酸+ 较活泼金属盐+ H2例如：HCl + AlH2SO4+ FeH2SO4+ Cu (×不反应)3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（反应）稀酸+ 碱性氧化物盐+ H2O例如：HCl + MgOH2SO4 + CuOH2SO4 + Al2O34、稀酸与碱的反应（反应，也是反应）稀酸+ 碱盐+ H2Ｏ例如：H2SO4＋Cu(OH)2(不溶)HCl＋Ba(OH)2(溶)HNO3+ Mg(OH)2(不溶)5、稀酸与盐的反应：( 反应)①、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应：稀酸+ 碳酸盐盐+ H2O + CO2例如：H2SO4 + Na2CO3(溶) Na2SO4+ H2O + CO22 HCl + CaCO3（不溶）②、稀酸与其他盐（可溶）的反应：稀酸+ 其他盐（溶）另酸+ 盐（沉淀）HSO4 + BaCl2BaSO4+SO4 + Ba(NO3)2HHCl + AgNO3AgCl +注：BaSO4、AgCl鉴别硫酸盐（SO42—）、盐酸盐（Cl—），或Ba2+、Ag+的存在。
初三化学板块复习17盐的化学性质复分解反应
阳光彼岸补习学校2013年寒假初三化学精品班教案第17次盐的化学性质复分解反应一：教学目标：1.掌握盐的化学性质。
2.复分解反应。
3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
二：教学重难点：盐的化学性质；复分解反应；判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
三：教学过程：（一）引入：如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？（二）知识点讲授：知识点一：盐的化学性质1：基本知识点（一）盐与金属的反应Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3=总结：盐+金属→新盐 + 新金属（二）盐与酸的反应AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =总结：盐+酸→新盐 + 新酸（三）盐与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2 =总结：盐+碱→新盐 + 新碱（四）盐与盐的反应BaCl2 + Na2SO4 =NaCl + AgNO3 =总结：盐+盐→新盐 + 新盐2：例题：例1.下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是 ( )A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．硫酸铜例2．（2010•苏州）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱例3．（2012•昭通）下列实验方法正确的是（）A．要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可将气体通入澄清石灰水B．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸C．要除去稀盐酸中的少量硫酸，可加入适量的Ba（NO3）2溶液D．粗盐提纯实验中，采用了溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的不溶性杂质3：练习巩固：1、X、Y、Z三种金属，X与酸不反应，但Y与酸能反应，X能将Z从它的盐溶液中置换出来，则三者的活动性从强到弱的顺序为A、X、Y、ZB、Z、X、YC、Y、X、ZD、Y、Z、X2、证明一种无色溶液是硫酸，下列方法可行的是A、氯化钡溶液、稀硝酸B、硝酸银、稀硝酸、铜C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液。
8.4常见的盐(第2课时盐的化学性质)2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
A.步骤1的现象可得出的结论:中性溶液不能使酚酞溶液变红
B.步骤2的现象可得出的结论:Na2CO3溶液显碱性 C.步骤3中可观察到有气泡产生，溶液变为无色，此时溶液中含有2种 溶质(不考虑酚酞)
D.步骤4中发生反应:AgNO3+NaCl
AgCl↓+NaNO3
-返回目录-
学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
4.复分解反应的条件。 (1)对反应物:有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。 (2)对生成物:有 沉淀 (难溶物)、有 气体 或水等。
-返回目录-
学习目标
自主学习
课堂导学
课PA堂RT导0学3
让学习变的简单
学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
知识点一 盐的化学性质
根据实验现象判断此白色粉末的成分为 碳酸钠(或Na2CO3)
。
-返回目录-
过程中容易发生变质。
①变质的原因主要是NaOH溶液能与空气中的 CO2 发生化学反应；
(写化学式)
-返回目录-
学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
②为除去该NaOH溶液中的杂质，小明同学向其中加入了适量的试剂X， 出现白色沉淀，恰好完全反应后，再进行过滤，从而得到了较为纯净
的NaOH溶液。请判断他所选的试剂X是下列选项中的 C 母)。
学习目标
自主学习
课堂导学
自PA主RT学0习2
让学习变的简单
学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
一、盐的化学性质
1.盐与金属的反应(通式:盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金 属)。
(1)将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁片表面覆盖着 红 色 的物质，溶液由 蓝 色变为 浅绿 色，该反应的化学方程式为