生活中常见的盐—复分解反应发生的条件 课件
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人教版初中化学九下11.1-生活中常见的盐--复分解反应发生的条件-课件
下表中的四种化合物的溶液之间是 否能发生反应？
NaOH NaCl 溶液 溶液
K2CO3 Ba(NO3)2 溶液 溶液
稀硫酸
H2SO4 判断依据
能反应 不能反应 能反应
有水生成
无法生成水、 有水和气 气体或沉淀 体生成
能反应
有沉淀生成
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应
两之间能发生多少个复分解反应？
• HCl、Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3
• 5、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的
是（ D ）
• A、HCl K2SO4 NaOH NaNO3 • B、Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 CuSO4 • C、AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH • D、NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2
K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
9 .粗盐中因含有__C_a_C_l2___和__M__gC__l2__，易潮 解。（试用所学的化学知识，除去这两种杂 质）
•液A；、过加滤入去稍沉过淀量。的NaOH和Na2CO3溶
•B、加入稍过量的稀盐酸 •C、蒸发结晶
收获与反思
• 本节课我们学习了哪些知识？ • 如果要掌握并应用好这些知识，
知识回顾：
• 1、什么是复分解反应？ 在溶液中进行，AB+CD=AD+CB
• 2、下列反应中属于复分解反应的是（ C ） • A、Zn +2HCl==ZnCl2+H2↑ • B、CuO+CO ==C△u+CO2 • C、NaOH+HCl==NaCl+H2O • D、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
的是Ｄ( )
NaOH NaCl 溶液 溶液
K2CO3 Ba(NO3)2 溶液 溶液
稀硫酸
H2SO4 判断依据
能反应 不能反应 能反应
有水生成
无法生成水、 有水和气 气体或沉淀 体生成
能反应
有沉淀生成
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应
两之间能发生多少个复分解反应？
• HCl、Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3
• 5、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的
是（ D ）
• A、HCl K2SO4 NaOH NaNO3 • B、Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 CuSO4 • C、AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH • D、NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2
K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
9 .粗盐中因含有__C_a_C_l2___和__M__gC__l2__，易潮 解。（试用所学的化学知识，除去这两种杂 质）
•液A；、过加滤入去稍沉过淀量。的NaOH和Na2CO3溶
•B、加入稍过量的稀盐酸 •C、蒸发结晶
收获与反思
• 本节课我们学习了哪些知识？ • 如果要掌握并应用好这些知识，
知识回顾：
• 1、什么是复分解反应？ 在溶液中进行，AB+CD=AD+CB
• 2、下列反应中属于复分解反应的是（ C ） • A、Zn +2HCl==ZnCl2+H2↑ • B、CuO+CO ==C△u+CO2 • C、NaOH+HCl==NaCl+H2O • D、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
的是Ｄ( )
人教九下化学11.1 生活中常见的盐—— 复分解反应实质 课件(共42张PPT)
NO3-
NO3-
K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
K+ NO3-
Cl-
Na+
Na+ Cl-
K+
NO3-
NO3-
NO3K+
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl-
Na+
K+ NO3-
NO3-
Na+
Cl-
NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3——
K+ NO3-
ClNa+
NO3-
K+
Na+
Ca2+
HO-
HO-
HO-
Ca2+
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
Ca2+
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+ CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+CuC2O+ 32-
HO-
Ca2+ HO-
HOHO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOCa2+
HO-
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+
⑹HCl + ⑺H2SO4 ⑻CaO +
NaOH == NaCl +CuO==CuSO4 H2O =Ca(OH)2
+ H2O +H2O
⑼BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
九年级化学下册 常见的盐—复分解反应的条件课件
常见 的盐—— (chánɡ jiàn) 复分解反应的条件
第一页，共十八页。
酸、碱、盐、氧化物
︸ • 由两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应叫做(jiàozuò)复分解反应。
AB+CD=AD+CB
第二页，共十八页。
酸
碱
盐
盐
第三页，共十八页。
复分解反应 包括： (fǎnyìng)
• 酸+碱——盐+水 • 酸+盐——新酸+新盐 • 碱+盐——新碱+新盐 • 盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解(fēnjiě)反 应呢？
第四页，共十八页。
观察下列实验药品(yàopǐn)，能 否按照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
第五页，共十八页。
请大家(dàjiā)按酸碱盐把药品归类摆放
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
NaOH
Na2CO3
CuSO4
KNO3
第十页，共十八页。
H2SO4
NaБайду номын сангаасH
Na2CO3
KNO3
CuSO4
第十一页，共十八页。
完成实验，记录(jìlù)现象
H2SO4 NaOH
H2SO4
－
Na2CO3 ↑
KNO3 －
CuSO4 －
第1组 第2组 第3组
NaOH
－√
Na2CO3
↑√ －
KNO3
－
－
－
第一页，共十八页。
酸、碱、盐、氧化物
︸ • 由两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应叫做(jiàozuò)复分解反应。
AB+CD=AD+CB
第二页，共十八页。
酸
碱
盐
盐
第三页，共十八页。
复分解反应 包括： (fǎnyìng)
• 酸+碱——盐+水 • 酸+盐——新酸+新盐 • 碱+盐——新碱+新盐 • 盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解(fēnjiě)反 应呢？
第四页，共十八页。
观察下列实验药品(yàopǐn)，能 否按照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
第五页，共十八页。
请大家(dàjiā)按酸碱盐把药品归类摆放
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
NaOH
Na2CO3
CuSO4
KNO3
第十页，共十八页。
H2SO4
NaБайду номын сангаасH
Na2CO3
KNO3
CuSO4
第十一页，共十八页。
完成实验，记录(jìlù)现象
H2SO4 NaOH
H2SO4
－
Na2CO3 ↑
KNO3 －
CuSO4 －
第1组 第2组 第3组
NaOH
－√
Na2CO3
↑√ －
KNO3
－
－
－
11.1生活中常见的盐(第2课时复分解反应发生的条件)PPT课件九年级化学人教版下册精品课件
的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀 (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【解析】
3
3
2
C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
Ca(OH) + H SO = CaSO + 2H O 【答案】C
C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
7
思考
思考一 ：对生成物的思考
CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
8
思考
思考一 ：对生成物的思考
酸碱中和反应是否属于复分解反应？生成物的共同点是什么？
2
复习 回顾
同学们还记得这些化学方程式吗？小测一下吧 （1）氢氧化钠与硫酸 （2）碳酸钠与盐酸 （3）碳酸氢钠与盐酸 （4）碳酸钙与盐酸 （5）碳酸钠与澄清石灰水
3
复习 回顾
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOHCO2↑+H2O
AB+CD =AD+CB
11.1生活中常见的盐复分解反应发生的条件PPT九年级化学人教版下册精品课件
生成物有沉淀或气体或水 4.B [解析] 铁能与硫酸铜溶液反应而银不能,是因为铁的金属活动性比铜强,银的金属活动性比铜弱;木炭是否充分燃烧与氧气的量有关,
与反应温度无关;硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,是由于氧气浓度高;锌粉与酸接触面积大,锌片与酸接触面积小,故锌粉与酸反应更剧 烈。
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐
v复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
＋
＋
表达式：AB + CD →AD + CB 特征：双交换，价不变
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
一、 复分解反应发生的条件
实验11－3 向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液 和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察 现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶 液
现象
化学 方程
式
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶 液
现象 产生蓝色絮状沉 淀
产生白色沉淀
化学 方程
式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ CuSO4+BaCl2=BaSO4↓
+Na2SO4
+CuCl2
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有 什么共同之处？
➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 【答案】D
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
（2）Na的质子数为11，其原子结构示意图为 。
与反应温度无关;硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,是由于氧气浓度高;锌粉与酸接触面积大,锌片与酸接触面积小,故锌粉与酸反应更剧 烈。
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐
v复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
＋
＋
表达式：AB + CD →AD + CB 特征：双交换，价不变
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
一、 复分解反应发生的条件
实验11－3 向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液 和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察 现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶 液
现象
化学 方程
式
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶 液
现象 产生蓝色絮状沉 淀
产生白色沉淀
化学 方程
式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ CuSO4+BaCl2=BaSO4↓
+Na2SO4
+CuCl2
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有 什么共同之处？
➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 【答案】D
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
（2）Na的质子数为11，其原子结构示意图为 。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应发生的条件课件新版新人教版
K＋ Ba2＋ Cu2＋
OH－
溶 溶 不
NO3－ 溶 溶 溶
CO32－ 溶 不 不
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是N__O_3_－_。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能 (填“能”或“不
2．下列说法不正确的是( B) A．中和反应都属于复分解反应 B．生成盐和水的反应都是中和反应 C．复分解反应都有沉淀或气体或水生成 D．复分解反应中没有单质参与
3．只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有___沉_淀或有__气_体_或有__水_生成时，复分解反应才可以发生。
4．根据复分解反应发生的条件，下列物质间不能发生反应的是( )A A．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．稀盐酸和碳酸钙
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_C__。
Hale Waihona Puke A．锌和稀硫酸B．天然气燃烧
C．碳酸钠和稀盐酸 D．过氧化氢分解
(4)一般不与其他物质发生复分解反应的物质是 ④ (填序号)。
请写出下列反应的化学方程式：
1．碳酸钠与稀盐酸反应：___N_a_2C__O_3_＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H_2_O_＋__C_O__2↑____。 2．碳酸氢钠与稀盐酸反应：__N__a_H_C_O__3＋__H_C__l=_=_=_N__a_C_l＋__H_2_O__＋_C__O_2_↑____。 3．氢氧化钙与碳酸钠：____C__a_(O__H_)_2＋__N_a_2_C_O__3=_=_=_C__a_C_O_3_↓_＋__2_N_a_O__H____。 4 ． 氢 氧 化 钠 和 硫 酸 铜 溶 液 ： _2_N__a_O_H_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋_N__a_2S__O_4____ 。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐-复分解反应条件探究 课件ppt
ClH2O
Na+ OH-
Cl- Na+
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
Na2CO3 + H2SO4 =
H+ H+
SO42-
CO2
H2O SO42-
CO32-
Na+ Na+Na+ Na+
氢离子和碳酸根离子结合成
水分子和二氧化碳分子
CaCl2 + Na2CO3 =
CO32- Na+ Na+
ClNa+
Na+ Cl-
Ca2+
Cl-
Cl-
CaCO3
溶液中的钙离子和 碳酸根离子大量减少
H2SO4 + NaCl =
H+ SO42H+
Na+ Cl-
H+ Cl-
SO42-
H+
Na+
溶液中的离子未发生变化， 即各离子的浓度不变
我总结
复 分
宏观 有沉淀、气体或水生成
解
反
离子交换的反应，反应物中
应 微观 某些离子浓度减小了
15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 4、首先过自己的生活，让自己变得更好，这样，相同频率的人才能看到它；即使您愿意，也必须有资本过上更好的生活。 24、做事的最佳状态是：不是故意的。不要刻意自我表达，不要刻意淡化名利；不故意迎合，也不故意自大；不要刻意追逐流行，也不刻意 出类拔萃。如果是这样，您不会感到疲倦，纠结或失望。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 复分解反应发生的条件课件
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
有白色沉淀生成
CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
该反应有沉淀产生，符合复分
解反应的条件。所以该反应是 复分解反应。
根据复分解反应的条件，请判断一下反应
可否进行？并说明理由。
① BaCl2+K2CO3 ②KCl+AgNO3
温馨提示：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
该反应有气体生成，符合复分解反
应的条件。所以该反应是复分解反 应。
回忆二：中和反应
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
复分解反应 发生的条件
四个基本的反应类型：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
提出问题：
KNO3溶液和NaCl溶液能 发生复分解反应吗？
KNO3和NaCl能发生复分解反应吗？
答案是不行！
复分解反应的条件是：
当两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有水或有 沉淀。
回忆一：大理石与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应
物质的溶解性 在课本124页 中查阅
③NaNO3+K2CO3
① BaCl2+K2CO3 =BaCO3↓+2KCl ②KCl+AgNO3 =AgCl↓+KNO3 ③ NaNO3+K2CO3
归纳与总结：
只有当两种化合物互相交 换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。
【初中化学】常见的盐——复分解反应的条件PPT课件 人教版
பைடு நூலகம்
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐——复分解反应发生的条件(共21张PPT)
——复分解反应发生的条件
这些反应有什么共同特点？
2Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2OCO+3CO2 ↑ Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
是什么基本反应类型？
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD + CB
特 点：里应外合，价不变
酸、碱、盐之间的反应都属复 分解反应，但是不是任何酸、碱、 盐之间都能发生复分解反应。
探究复分解反应发生的条件
演示实验: 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl- 和 Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论： 有气体生成时，
复分解反应能够发生。
硫酸钠和稀盐酸
Na+
SO42-
Na+
Cl－
H+
反应前后离子种类没有改变
结论： 该反应没有发生，
不满足复分解反应发 生的条件。
复分解反应才发可生以的发条生件 至
复分解反应的类型：
① 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl → FeCl3+ H2O
② 碱+酸→盐+水（中和反应）
NaOH + HNO3 → NaNO3 +H2O
这些反应有什么共同特点？
2Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2OCO+3CO2 ↑ Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
是什么基本反应类型？
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD + CB
特 点：里应外合，价不变
酸、碱、盐之间的反应都属复 分解反应，但是不是任何酸、碱、 盐之间都能发生复分解反应。
探究复分解反应发生的条件
演示实验: 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl- 和 Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论： 有气体生成时，
复分解反应能够发生。
硫酸钠和稀盐酸
Na+
SO42-
Na+
Cl－
H+
反应前后离子种类没有改变
结论： 该反应没有发生，
不满足复分解反应发 生的条件。
复分解反应才发可生以的发条生件 至
复分解反应的类型：
① 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl → FeCl3+ H2O
② 碱+酸→盐+水（中和反应）
NaOH + HNO3 → NaNO3 +H2O
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结论
1、酸碱盐之间并不是都能发生复分解反 应
2、复分解反应是有条件的
两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀或有气 体或有水生成
3、头尾交换价不变，生成气、水或沉淀
常见酸碱盐溶解性表
碱溶钾钠铵钡钙， 盐酸银不溶 硫酸钡除外
碳酸只溶钾钠铵。
巩固知识
判断以下两种物质能否反应，如果能，写 出化学方程式，并判断是否属于复分解 反应
课 题 1 生活中常见的盐
学习目标：
A层：1、知道什么是复分解反应 2、能够从常见的酸碱盐溶解性表中看出溶解性 3、知道复分解反应的条件。
B层：1、通过自学讨论，知道复分解反应的定义 2、能够分析常见的酸碱盐溶解性表，并找出溶解规律 3、通过实验探究知道复分解反应的条件。
C层: 1、通过实验探究，知道什么是复分解反应，并能写出 化学方程式
A层：1、知道什么是复分解反应 2、能够从常见的酸碱盐溶解性表中看出溶解性 3、知道复分解反应的条件。
B层：1、通过自学讨论，知道复分解反应的定义 2、能够分析常见的酸碱盐溶解性表，并找出溶解规律 3、通过实验探究知道复分解反应的条件。
C层: 1、通过实验探究，知道什么是复分解反应，并能写出 化学方程式
2、能够通过常见的酸碱盐溶解性表找出溶解规律，能 判断常见物质的溶解性
3、通过实验探究知道复分解反应的条件，并能解决实 际问题
归纳小结：
学完本课，你有那些收获？
2．下列复分解反应能发生的写化学方程式 ，不能反应的说明理由。 ① KOH + HCl-----② K2CO3 + H2SO4-----③ NaOH +FeCl3-----④ KCl +Cu(OH)2-----⑤ AgNO3 +BaCl2-----⑥ CaCO3 +Ba(OH)2------
学习目标：
1.盐酸+硝酸银溶液 2.硫酸+氯化钡溶液 3.盐酸+铁 4.氢氧化钠溶液&#应 1、盐酸和三氧化二铁反应 2、氢氧化钠和二氧化碳反应
达标测试
1．下列物质能否共存，为什么？ A．NaCl AgNO3 B．HCl Na2CO3 C．CaCl2 Na2CO3 D．KCl MgSO4
酸：稀盐酸 稀硫酸 碱：氢氧化钠溶液 盐：硫酸铜溶液 氯化钡溶液 氯化钠溶 液
碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 酚酞溶液
请同学们根据实际设计自 己的实验方案，在小组中讨论方 案，以小组合作完成探究实验。
要求： 1、认真阅读实验方案，明确实验方法。 2 、实验分工具体、操作规范，注意安全。 3、及时记录实验现象。
2、能够通过常见的酸碱盐溶解性表找出溶解规律，能 判断常见物质的溶解性
3、通过实验探究知道复分解反应的条件，并能解决实 际问题
课前研究
问题： 什么是复分解反应？
实验探究
酸碱盐之间能否发生复分解反应呢？ 盐酸+氯化钠 盐酸+硝酸钾
1、实验探究 2、理论分析
实验探究（复分解反应的条件）
仪器：试管 胶头滴管 等 药品：