无机及分析化学考试题及答案
一、判断题(每小题1分共10分)
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）
2．系统误差是不可测的。（）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。（）
6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）
选择题( 每小题2分，共30分)
1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K1＋K 2
B. K1/K 2
C. K1×K 2
D. K1-K 2
3．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+
B. 2，2，0，-
C. 3，2，1，+
D. 4，1，0，-
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6
B. 3和9
C. 6和12
D. 9和18
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HF
B. HI HBr HCl HF
C. HF HI HBr HCl
D. HF HCl HBr HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2
B. -2
C. 8/3
D. 3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（）。
A. HAc-NaAc
B. NaCl-HCl
C. NaOH-NaCl
D. HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。
A. 在允许误差范围之内
B. 等于零
C. 略大于允许误差
D. 没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
A. （4位）
B. pH= (3位)
C. pKa= (2位)
D. （2位）
11．随机误差可通过（）方法减免。
A. 对照试验
B. 校正仪器
C. 空白试验
D. 适当增加平行测定次数
12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。
A. NH3与H3O+
B. OH-与NH4+
C. NH4+与H2O
D. OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。
A. MnO4-
B. MnO42-
C. MnO2
D. Mn2+
15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。
A. lgKf≥8
B. lgcM·Kf≥6
C. lgcM+lgKf′≥6
D. lgcM+lgKf≥6
三、填空题( 共25分)
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。
2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。
6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。
7．核外电子排布的三规则是、、。
四、计算题(共35分)
1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝K·kg·mol-1）。
2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：％，％，％，％，％，％，％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl ，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl ，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）
4．配制pH=的缓冲溶液，需要在1L mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。
θ
b
K
(NH3)=×10-5，
M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）
5．φ(Ag+/Ag)= V, 向电极中
加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)= mol·L-1，求
(Ag+/Ag) [已知Ksp (AgBr) = ×10-13）]。（7分）
习题答案 一、判断题
1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ； 6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√ 二、选择题
1．B ；2．B ；3．B ；4．D ；5．D ； 6．C ；7．B ；8．A ；9．A 10．C ； 11．D ；12．B ；13．C ；14．B ；15．C 三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III ）； Cr3+； N, Cl ； 6； NH3, Cl- 2．减小； 同离子效应
3．sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形 4．正； 负
5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O ； H2C2O4·2H2O ； KHC8H4O4 6．24Cr ：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB ； d 区 7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则
四、计算题
1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝ K·kg·mol －1 ＝ K·kg·mol-1× M ＝127.8 g·mol-1
解：平均值＝％+ ％+％+ ％+％+％+ ％)÷7＝ % 平均偏差＝% 相对平均偏差＝% 标准偏差＝% 相对标准偏差＝% 极差＝％－％＝％ 解：
1(HCl)2(HCl)-13-1
(HCl)[](NaOH)
(NaOH)0.3000mol L (24.0812.02)10L 40.01g mol 0.5895g s
c V V M w m --=
??-???=
=%
22323-13-1
(HCl)(HCl)(Na CO )(Na CO )0.3000mol L 12.0210L 106.0g mol 0.5895g s
c V M w m -=
?????=
=%
kg 10100g 67.23－??M
4．解：根据pH=
θ
a
p K
–lg
a
b
c
c
所以=
θ
a
p K
–
+
4
NH
b
lg
c
c
=14–
θ
b
p K
–
r
/
lg
0.1
x M
=14 ––1.0
5.
53
/
lg
x
故x=3.08g（7分）
5．解：Ag+ + e- Ag (Ag+/Ag)
Ag+ + Br- AgBr
Ksp = ×10-13
c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = ×10-13 g·mol-1
(Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) + (Ag+)
= V + ×10-13 =
西北农林科技大学本科课程考试试题
一、单项选择题（每小题分，共30分）得分：分
1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（）。
A．B．C．D．
2．CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在25oC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。
A. Δr H m > 0, Δr S m <0
B. Δr H m <0, Δr S m >0
C. Δr H m > 0, Δr S m >0
D. Δr H m <0, Δr S m <0
3．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。
序号c(NO)/ (mol·L-1)c(H2)/( mol·L-1)v/(mol ·L-1 ·S-1)
1×10-3×10-3×10-3
2×10-3×10-3×10-3
3×10-3×10-3×10-3
该反应的速率方程为（）。
A. v=kc(NO)c(H2)
B. v=kc2(NO)c2(H2)
C. v=kc(NO)c2(H2)
D. v=kc2(NO)c(H2)
4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。
A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)
B. N2(g)＋O2(g)NO(g)
C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)
D. CO(g)＋O2(g)CO2(g)
5．反应2A＋2B3C，对A 是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k 的单位为（）。
A. s-1
B. mol·L-1·s-1
C. L·mol-1·s-1
D. L2·mol-2·s-1
6．反应2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) Δr H m = kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。
A. K与温度无关
B. K随温度升高而增大
C. K随温度升高而减小
D. 增加p(H2O2), K增大
7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。
A.相对误差最大的
B. 相对误差最小的
C.绝对误差最大的
D. 绝对误差最小的
8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（）。
＞V2 ＜2 C＝V2 D.无法确定
9．用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。
A. 3，2，-2，+
B. 3，1，1，+
C. 3，2，1，-
D. 3，0，1，-
10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。
A. 3d64s2
B. 3d54s0
C. 3d34s2
D. 3d44s1
11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。
A．离子外空间有限
B. 离子电荷的数量有限
C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限
D. 离子键的稳定性有限
12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（）。
A. 纯水
B. mol·L-1NH3·H2O
C. mol·L-1HAc
D. mol·L-1FeCl3
13．下列电对中，标准电极电位最大的是（）。
A. AgBr/Ag
B. Ag2CrO4/Ag
C. [Ag(NH3)2]+/Ag
D. Ag+/Ag
14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。
A. 向长波方向移动，不变
B. 不变，变小
C. 不变，最大
D. 向短波方向移动，不变
15．下列分子中，偶极矩为零的是（）。
A. NF3
B. CHCl3
C. SiH4
D. OF2
16．下列物质不可以作为基准物质的是（）。
A. 硼砂
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钠
17．强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D. 溴甲酚绿
18．下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。
A. [AgCl2]-
B. [AlF6]3-
C. [Mn(NH3)6]2+
D. [Fe(C2O4)3]3-
19．下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（）。
A. [Cu(CN)4]2-
B. [FeF6]3-
C. [Cu(NH3)4]2+
D. [Fe(CN)6]3-
20．已知溴在酸性介质中的电极电位图为
1.76V 1.49V 1.59V 1.07V-
432
BrO BrO HBrO Br Br ???→???→???→???→－－
则下列说法不正确的是（）。
A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化
B. 酸性介质中，HBrO能发生歧化
C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-
D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
二、填空题（每空1分，共30分）得分：分
1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。
2．BaSO4（K sp＝×10-10）、AgCl（K sp＝×10-10）、CaF2（K sp＝×10-11）溶解度从大到小的顺序
是。
3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。
4．反应MnO4- ·L-1) + 5Fe2+ ·L-1) + 8H+ ·L-1) = Mn2+ mol·L-1 ) + 5Fe3+ ·L-1) + 4H2O的电池符号是：
。
5．朗伯－比尔定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为，透光率T为50％的溶液，其A ＝，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。
6．把mol·L-1 的Na2SO4溶液10 mL与mol·L-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为
。AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为。
7．乙炔分子中，碳原子的杂化类型是______，分子中σ键有______个，π键______个。
8．以下几种情况反应速率加快的主要原因是：
增加反应物浓度；
升高温度；
加催化剂。
9．NaH2PO4水溶液的质子条件式为。
10．浓度为mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是。
11．29号元素其基态原子核外电子排布式为，是第周期、第族、区元素。
12．pH=的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH值会变为___ __。
13．已知φ(Fe3+/ Fe2+)＝，φ(Ce4+/ Ce3+)＝。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为V。
三、判断题（正确的填“√”；错误的填“×”。每小题1分，共10分）
得分：分
1．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。（）
2．φ大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）
3．25℃下，元素稳定单质的ΔfH m =0，S m =0, ΔfG m =0。（）
4．在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）
ψ描述的是原子轨道；ψ2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。5．在薛定谔方程中，波函数
（）
6．用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。（）
7．用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。（）
8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K值也一定很小。（）
9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）
10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（）
四、计算题（第1题9分，第2~4题各7分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。）得分：分
已知CO2(g)和Fe2O3(s)在下时，
ΔfH m (CO2, g)=·mol-1，ΔfH m (CO2, g)=·mol-1,
ΔfH m (Fe2O3, s)=·mol-1，ΔfH m (Fe2O3, s)=·mol-1
则反应Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行
2．蛋白质试样0.2320g ，采用适当的方法将其中的N 处理成NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用·L-1的盐酸滴定至终点，计算试样中N 的质量分数（MN=14.0067g·mol-1）. 将等体积的浓度均为 mol·L-1的KCl 和KI 混合，逐滴加入AgNO3溶液（设体积不变），问Cl-和I-沉淀顺序如何能否用分步沉淀方法将两者分离[K sp(AgCl)=×10-10，K sp(AgI)=×10-17 ] 已知φ(Fe3+/ Fe2+)=, φ(Cu2+/ Cu)=，计算当c(Fe2+)= c(Cu2+) = mol·L-1， Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：
2 Fe3+ + Cu 2 Fe2+ + Cu2+ 参考答案：
一、单项选择题（每小题分，共30分）
二、填空题（每空1分，共30分）
1. HBr 2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4) 3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en 4.(-)Pt| Fe2+ mol·L-1), Fe3+ mol·L-1)|| MnO4- mol·L-1), H+ mol·L-1), Mn2+ mol·L-1)| Pt(+) 5. A=κbc ； ； 负；[(BaSO4)m·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-或[(BaSO4)m·nBa2+·(2n-x)Cl-]x+·xCl-, AlCl3 8. 单位体积内活化分子的总数增加；活化分子百分数增加；改变反应途径，降低反应活化能。 9. c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-) 10. K a≥10-7 11. 1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB ；ds 12. 变大（若计算为） 13. 1.06 三、判断题（每空1分，共10分） 1.× 2. × 3. × 4. × 5.√ 6. × 7. × 8. × 9. √ 10. √ 四.计算题（第1题9分，第2-4题各7分） 1. 解： (B)m f B B m r θθ?=?∑ H νH =3θ?m f H (CO2, g)- 2θ?m f H (Fe2O3, s) =3×- 2×=(kJ·mol-1) (B)m f B B m r θθ?=?∑ G νG =3θ?m f G (CO2, g)- 2θ?m f G (Fe2O3, s) =3×- 2×=(kJ·mol-1) θr m G ?=θ?m r H -T θ?m r S =θ?m r S r m S Θ? T >θ r m θr m H S ??=5534.087 .463=(K) 2解： 3 m(N)(N)(N)(HCl)(N)(N)100%100%100%()()() 0.120021.001014.0067100%15.22% 0.2320 n M n M w m m m -??= ?=?=?=????=样样样 3．解： 生成AgCl, AgI 沉淀时所需Ag+的浓度分别为 10 sp -717 sp -14 (AgCl) 1.810(Ag ) /(Cl ) /0.001(Ag ) 1.810mol/L (AgI)8.510(Ag ) /(I ) /0.001 (Ag ) 8.510 mol/L K c c c c c K c c c c c 所以加入Ag+后，首先析出AgI 沉淀。当AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的I-浓度为 17sp +7 10 -1 5-1(AgI)8.510(I ) /(Ag ) / 1.810 (I ) 4.610 mol L 110mol L K c c c c c 所以，当AgCl 开始沉淀时，I-已经沉淀完全，利用分步沉淀可以将二者分离。 4. 解： 当E =-+-??>0时反应能进行，所以 +?=3+2+Fe /Fe ?Θ+ 3+2+ 0.0591V (Fe ) lg 1(Fe )c c > 即 + lg c(Fe3+)> 得lg c(Fe3+)>-7.28 c(Fe3+)> ×10-8mol·L-1 · 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 专业：移动通信科目：移动通信技术 一、单项选择题 1．GSM网络结构中，Abis接口是（）的接口 A．MSC与HLR B．MSC与VLR C．MSC与BSC D．BSC与BTS 答案：D 2．对讲机属于那种通信方式（） A．半双工通信 B．全双工通信 C．单工通信 D．三工通信 答案：A 3．GSM系统对于话务量密集的局部地区，可以采用六列向小区。此时需要采用（）度定向天线 A．360 B．60 C．180 D．120 答案：B 4．实际工程一般要求天线间距大于（）倍信号波长 A．2 B．5 C．10 答案：C 5．GSM网络一般采用列向小区，即天线采用（）度定向天线，把基站分成3个扇形小区 A．360 B．120 C．180 D．60 答案：B 6．CDMA系统容量是模拟系统的（）倍 A．1~2 B．100~200 C．1000~2000 D．10~20 答案：D 7．GSM系统容量是模拟系统的（）倍左右 A．4 B．2 C．3 D．1 答案：B 8．GSM系统信号带宽为（）KHz。 A．200 B．2 C．20 答案：A 9．有线电视属于那种通信方式（） A．全双工通信 B．单工通信 C．半双工通信 D．三工通信 答案：B 10．GSM规范中规定：邻频道干扰保护比，C/I > 负（）dB A．6 B．9 C．12 D．3 答案：B 11．无线电广播采用（）方式 A．CDMA B．SDMA C．TDMA D．FDMA 答案：D 12．GSM是一个典型的（）多址系统 A．FDMA B．TDMA C．SDMA D．CDMA 答案：B 13．GSM网络结构，A接口是（）之间的接口A．BSC与BTS B．MSC与VLR C．MSC与HLR D．MSC与BSC 答案：D 14．无线广播属于那种通信方式（） A．三工通信 B．单工通信 C．全双工通信 D．半双工通信 答案：B 15．GSM规范中规定：同频道干扰保护比，C/I >（）dB A．6 B．3 C．12 D．9 答案：D 二、多项选择题 1．3G技术要求有哪些（） A．支持多媒体业务 B．上下行不对称 C．速度按需分配 D．OFDM 第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们 学生手册测试卷 班级：_________ 学号：__________________ 姓名：_________________ 一、填空题（1分/空，共18分） 1. 考试分为（考试）和（■）两种；考试方式包括（闭卷）、（开卷）、（笔试）、（口试）、（技能操作）等，主干课程采用（考试方式）；成 绩的评定，采用（百分制）或者（五级积分制）。 2. 有关学生操行的奖分办法，获省优干、省三好每项加（3）分；获 校优干、校三好每项加（10）分。 3. 学生课程期评成绩不及格者，但未达到留级和退学规定的，可以 （重修）。 4. 新生入学后，学校在三个月内按照国家招生规定对其进行（复查），合格者予以（注册），取得学籍；不合格者，由学校区别情况，予以处理，直至取消（入学资格）。 5. 学生不得在外住宿，因特殊情况需在外住宿的，须经（系部）和 （学生处）批准，并报公寓管理中心备案。 二、单选题（2分/题，共20分） 1、一学期旷课超过_____ 学时或擅自离校两周以上者给予开除学籍处 分。（C ） A. 46 B.50 C.60 D.64 2. 发表或散布反动言论和不良信息、侵害他人权益者，影响恶劣、危 害严重者，给以何种处分______ （D ） A. 严重警告 B. 记过 C.留校察看 D. 开除学籍 3. 学生对处分决定有异议的，在接到学校处分决定书之日起的__________ 个工作日内，可以向学校学生申述处理委员会提出书面申述。（B ） A. 4 B.5 A. 6 D.7 4. 每学期开学后，未经请假逾期――不到校并注册者，按自动退学处理。（B ） A.两周 B. 三周 C. 四周 D. 五周 5. 在饭厅、宿舍或其它公共场所酗酒、滋事，扰乱公共秩序者，给 予__及以上处分。（C ） A. 警告 B. 严重警告 C.记过 D. 留校察看 6. 考试过程中，下面何种行为不属于考试违规（A ） A. 向监考老师报告申请上厕所 B. 考试中交头接耳，互打暗号或手势 C. 未经监考人员同意，将草稿纸等考试用纸带出考场 D .未经监考人员同意擅自离开考场 7. 学生应当自觉维护考试场所的秩序，服从考试工作人员的管理，不得有下列哪些行为？（D ） 《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) 基础知识答案 一、选择题 1.E接口是指：（A） A.MSC与MSC间的接口 B.MSC和HLR的接口 C.HLR和VLR的接口 D.VLR和VLR的接口 2. 国内备用网的信令点编码为（B）位。 A.24 B.14 C.8 D.16 3. 在蜂窝通信系统中在满足同频保护比时，能够采用（A）技术，提高频谱利用率。 A.频率复用技术 B.时分技术 C.码分技术 4. 两台计算机通过以太网口用网线直接相连，网线制作时应该按照以下哪种方式（A） A.1和3交叉，2和6交叉 B.1和6交叉，2和3交叉 C.4和5交叉，2和3交叉 D.1和3交叉，4和5交叉 5. CCS7信令网脱离于通信网，是一种支撑网，其三要素是：（A） A.SP.STP和Signalling Link B. SP.LSTP和HSTP C.SP.LSTP和Signalling Link D. SP.HSTP和Signalling Link 6. 七号信令系统结构遵循OSI结构，以下部分那些不属于应用层：（D） A.BSSAP B.INAP C.MAP D.SCCP 7.既是MTP 的用户又是SCCP 的用户的功能实体是：（B） A.TUP B.ISUP C.TC D.MAP 8.当某局向对端局发送_____消息后，随即收到对端发送来的相同的消息，且两个消息的CIC都相同，此时意味着发生了同抢。（D） A.ANN B.ACM C.GSM D.IAM（IAI） 9.两信令点相邻是指：（A） A.两局间有直达的信令链路 B.两局间有直达的话路，不一定有直达的链路 C.两局间有直达的话路和链路 D.两局间话路和链路都不直达 10.哪一类业务的SCCP消息在传送时，SLS是随机选择的？（A） A.0类业务 B.1类业务 C.2类业务 D.3类业务 11. 在两个相邻七号交换局间最多可有_______根相邻链路( A ) A) 16 酒泉职业技术学院2012—2013年度《学生手册》试题 系别班级姓名学号 选择题100道（每题一分，满分100分。） 1志存高远，坚定信念。努力学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想，面向世界，了解国情，确立在 A 领导下走社会主义道路、实现中华民族伟大复兴的共同理想和坚定信念，努力成为有理想、有道德、有文化、有纪律的社会主义新人。 A 中国共产党 B学院 C 教育局 D行政部门 2热爱祖国，服务人民。弘扬民族精神，维护国家利益和民族团结。不参与违反四项基本原则、影响国家统一和社会稳定的活动。培养同人民群众的深厚感情，正确处理国家、 B 和个人三者利益关系，增强社会责任感，甘愿为祖国为人民奉献。 A 班级 B 集体 C 学校 D 学院 3遵纪守法，弘扬正气。遵守宪法、法律规定，遵守校纪校规；正确行使权利，依法履行义务；敬廉崇洁，公道正派；敢于并善于同各种 C 作斗争。 A 盗窃 B 犯罪 C违法行为 D 打架 4 D ，严于律已。履约践诺，知行统一；遵从学术规范，恪守学术道德，不作弊，不剽窃；自尊自爱，自省自律；文明使用互联网；自觉抵制黄、赌、毒等不良诱惑。 A 感恩 B 道德 C 知识 D诚实守信 5明礼修身，团结友爱。弘扬传统美德，遵守社会公德，男女交往文明；关心集体，爱护公物，热心公益；尊敬师长，友爱同学， B ；仪表整洁，待人礼貌；豁达宽容，积极向上。 A 创新 B 团结合作 C 技能 D 积极进取 6勤俭节约，艰苦奋斗。 A ，珍惜他人和社会劳动成果；生活俭朴，杜绝浪费；不追求超越自身和家庭实际的物质享受。 A热爱劳动 B热爱班级 C热爱集体 D 热爱同学 7为维护普通高等学校正常的教育教学秩序和生活秩序，保障学生 D ，促进学生德、智、体、美全面发展，依据教育法、高等教育法以及其他有关法律、法规，制定本规定。 A 学习成绩良好 B 人身安全 C 身体健康 D身心健康 8 本规定适用于普通高等学校、承担研究生教育任务的科学研究机构（以下简称高等学校或学校）对接受普通高等学历教育的 B 和本科、专科（高职）学生的管理。 A 硕士生 B研究生 C大学生 D 中学生 9 高等学校要以培养人才为中心，按照国家教育方针，遵循教育规律，不断提高教育质量；要 C ，从严管理，健全和完善管理制度，规范管理行为；要将管理与加强教育相结合，不断提高管理水平，努力培养社会主义合格建设者和可靠接班人。 A 依法治国 B管理 C依法治校 D 教育 积极锻炼身体，具有健康体魄。 10 下列哪项不属于学生在校期间依法履行下列义务 D A遵守宪法、法律、法规； B遵守学校管理制度； B努力学习，完成规定学业； D法律、法规规定的其他权利。 11 按国家招生规定录取的新生，持录取通知书，按学校有关要求和规定的期限到校办理入学手续。因故不能按期入学者，应当向学校请假。未请假或者请假逾期者，除因不可抗力等正当事由以外，视为 B 。 A退学 B 放弃入学资格 C 旷课 D 请假 12新生入学后，学校在三个月内按照国家招生规定对其进行复查。复查合格者予以注册，取得 A 。复查不合格者，由学校区别情况，予以处理，直至取消入学资格。 A 学籍 B学业 C 技能 D 专业知识 13 对患有疾病的新生，经学校指定的二级甲等以上医院（下同）诊断不宜在校学习的，可以保留入学资格一年。 D 者不具有学籍。在保留入学资格期内经治疗康复，可以向学校申请入学，由学校指定医院诊断，符合体检要求，经学校复查合格后，重新办理入学手续。复查不合格或者逾期不办理入学手续者，取消入学资格。 A 视为退学 B 休学 C 勒令退学 D 保留入学资格 14每学期开学时，学生应当按学校规定办理注册手续。不能如期注册者，应当履行 B 。未按学校规定缴纳学费或者其他不符合注册条件的不予注册。 A 不注册 B暂缓注册手续 C 注册 D 保留注册 15 学生应当参加学校教育计划规定的课程和各种教育教学环节（以下统称课程）的考核，考核成绩记入成绩册，并归入 C 。 A 学籍 B 电子库 C 本人档案 D 学院 16 考核分为考试和考查两种。考核和 A 方式，以及考核成绩不合理的课程是否重修或者补考，由学校规定。 A成绩评定 B 平时成绩 C 作业完成情况 D 出勤情况 17 学生思想品德的考核、鉴定，要以《高等学校学生行为准则》为主要依据，采取个人小结， D 等形式进行。 A 班主任 B学生评议 C老师评议 D师生民主评议 18 学生学期或者学年所修课程或者应修学分数以及升级、跳级、 B 、降级、重修等要求，由学校规定。 A越级 B留级 C 留校 D 以上都不是 19学生可以根据校际间协议跨校修读课程。在他校修读的课程成绩（学分）由 C 后予以承认。 A班级审核 B 系部审核 C本校审核 D 国家审核 20学生严重违反考核纪律或者作弊的，该课程考核成绩记为无效，并由学校视其违纪或者作弊情节，给予批评教育和相应的纪律处分。 A 及以下处分的，经教育表现较好，在毕业前对该课程可以给予补考或者重修机会。 A给予留校察看 B 开除学籍 C勒令退学 D 记过处分 21学生不能按时参加教育教学计划规定的活动，应当事先请假并获得批准。未经批准而缺席者，根据学校有关规定给予批评教育，情节严重的给予 B 。 A 记过处分 B纪律处分 C 留校察看 D 警告处分 22学生一般应当在被录取学校完成学业。如患病或者确有 A ，无法继续在本校学习的，可以申请转学。 A特殊困难 B 病因 C 休学 D 退学 23哪项属于转学的情形 C A入学未满一学期的； 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离 《5G 移动通信技术考试题库二》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、5G 的Probe 测试中，以下哪 些指标属千菜单 'Radio Measurement" 测 试的范围？（ ） A.CSI —RSRSRP B.RANK indicator C.indicator BLER D.SSRSRP 2、以下哪些协议／数据归属千Uu 接口的层三？（ ） A.RLC 协议 B.RRC 协议 C.IP 数据 D.MAC 协议 3、以下哪些方案可以解决高频 通信上下行覆盖不平衡的问题？（ ） A.增大UE 的发射功率 B.增大基站的发射功率 C.上下行解耦，上行与 LIE 共享频谱 D.上下行解耦，下行与 LIE 共享频率 4、以下哪些信息会携带在 'SgNBAdd 口ionRequest' 信令 中？（ ） A.建立 X2AP 接口的参数 B.测量事件 Bl C.发送给UE 的辅站变更命令 D.请求为 eRAB 分配资源 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- --- 5、以下哪些NR基站相关的指标只会出现在SA组网中？（） A.利用率类 B.接入类 C.保持类 D.移动类 6、5G空口控制面的层二协议有以下哪些？（） A.SOAP B.MAC C.RLC D.PDCP 7、对比NSA架构，SA架构的优势在千可更好的聚焦以下哪些业务？ （） A.eMBB 业务 B.uRLLC 业务 C.mMTC业务 D.网络切片业务 8、LIE 基站添加NR邻区时，为避免辅站增加失败。以下哪些信息必须和你自身的配置信息一致？（） A.小区名称 B.下行频点 C.PCI D.MCC/MNC 9、5G测试中，如果PC通过网线直接连接华为 (CPE的LAN口，必须在PC 端手工配置 IP地址才可以正常通信。（） 10、NSA组网时，需要同时考虑 NR到NR和NR到LIE的邻区规划．（） 1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5 PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)= 1.生源地贷款中，每个学生每年贷款的最高限额为6000元。 2.已注册的新生由学院建立其学籍档案，学籍档案内容包括高中学籍表、 新生入学登记表、成绩表等材料。 3.心理咨询师称，如诊断有自杀意念的学生应住院治疗或回家休养。 4.毕业证书遗失或损坏，不能补发。经本人申请，学院核实后可出具相应的毕 业证明书。毕业证明书与原毕业证书具有同等效力。 5.学院为休学学生保留学籍，学生在休学期间，不享受在校学习学生待遇。休 学学生的户口不迁出学校。 6.学生一般不允许缓考。确因病住院或其他特殊原因不能参加考试，必须事先 提出缓考申请。 7.考生参加考核，必须携带准考证、身份证、学生证。 试卷及草稿纸上不允许写与考核无关的任何文字、符号等。考生答卷完毕，须将完好无损的试卷及草稿纸全部上交。 8.闭卷考试时，不得携带任何书籍、资料、笔记本和纸张进入试室，不得携带 通讯工具（如BP机、手机、小灵通等）及有储存功能的电子器具（如文曲星、快译通、商务通等）进入试室，违者视情节分别以作弊论处。 9.考核结束铃响，考生应立即停止答卷并起立，待监考人员收卷后方能离开考 场。 10.交卷后不得在考场附近逗留和高声交谈，违者按扰乱教学秩序和考场秩序处 理。 19.未经学院批准组织学生集体旅游，将被给予警告和严重警告的处分。 20.专业奖学金的评定范围为参加学生素质综合测评的全日制本科生。 21、西北农林科技大学义务服务队是由学生处组织管理的义务服务队。 22、存在心理危机倾向和处于心理危机状态的学生是我们的重点关注对象。 23、辅修专业的课程主要以学科基础课和专业课为主。 24、我校有各级学生心理异常情况监测网络，其中，学生处学生心理健康咨询中心为一级监测网络。 30、参加托福考成绩达到____分以上可评选单项特等奖 A、80 B、85 C、90 D、95 31、参加雅思成绩达到____分以上可评选单项特等奖 A、6.5 B、6 C、5.5 D、7 32、西北农林专科学校是由爱国人士于右任和_____在杨凌创办的。 A、张学良 B、杨虎成 C、蒋介石 D、吴永健 33、新生入学后，学校在____个月内按照国家招生规定对其进行复查，合格者，予以注册，取得学籍。 A、1 B、2 C、3 D、4 34、对患有疾病的新生，经学校指定的二级甲等以上医院诊断不能在学校学习的，可保留____入学资格。 A、一年 B、六个月 C、两年 D、十个月 35、学生因病因事不能上课的，需在学院教学秘书处办理请假手续，请假时数累计超过该课程数_____以上的，按缺课处理。 A、1/5 B、1/4 C、1/3 D、1/2 无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个 揭阳职业技术学院2014年〈〈学生手册》考试试题库 一、判断题 1、学生休学一般以一年为期，在校学习期间休学次数不得超过3【2】次。 2、每旷课一次扣2 [ 1】分，迟到早退扣1【0.5】分。 3、旷课（按一学期算）累计 40-49学时，给予记过处分。 4、学满一学年及以上退学的学生，学校颁发肄业证书。 5、请假一周以上的，由班主任批准。【经班主任或辅导员系主任同意后由教务处学生处商议批准】 6、学生干部在任职期间，有一门【两门】以上课程不及格者，应引咎辞职。 7、.综合测评总成绩=德育成绩X 0.2+智育成绩X 0.7+文体成绩X 0.1。 8、、偷窃、诈骗公私财物价值在 100元以上，尚不够刑事处罚或治安管理处罚，给予留校察 看【记过】处分。 9、、对在校期间受过处分的学生，一年后表现突出，曾获评为“三好学生”的，可申请撤销 其处分。 10、德育成绩=思想品德基本分+附加分-扣分 11、请假一周以上的，经班主任（或辅导员）、系主任加意见后由教务处、学生处商议批准。 12、毕业学期经一次补考仍有不及格课程者按结业处理。 13、持凶器打架或为他人打架提供凶器者，给予严重警告处分【留校察看处分】，情节严重者给以留校察看处分【开除学籍】 14、拒绝、妨碍考试工作人员履行管理职责的按考试作弊处理。 15、毕业班学生留校察看处分者，可在学习期满离校时先按结业处理。 16、新生入学后，我校在一个月【三个月】内按照国家招生规定对其进行复查，复查合格者予以注册，取得学籍。 17、请假三天至七天的，经班主任（或辅导员）、系主任加意见后，由教务处、学生处商议批准。 18公共体育课经补考仍不及格者，按结业处理。 19、对在校期间受过处分的学生，一年后表现突出，曾获评为“三好学生”的，可申请撤销 其处分。 20、学生在校期间依法享有申请奖学金，助学金及助学贷款的权利。 21学生一般不得在学生宿舍留宿校外人员。 22.禁止无照人员在校园内经商。设在校园内的商业网点必须在指定地点经营。 23.毕业、结业、肄业证书和学位证书遗失或者损坏的，经本人申请，学校核实后应当出具证明书。证明书与原证书具有同等效力。 24.同一学年内获得国家奖学金的经济困难学生可以【不可以】同时获得国家励志奖学金。 25国家助学金用于资助高等学校全日制本专科在校生中的家庭经济困难学生。 26.请假一周以上的，由辅导员批准即可。【由班主任或辅导员加意见后由系主任批准】 27.凡党、团员学生作弊，应接受党、团纪律处分；学生干部作弊，应撤销其职务。 28学生可以【不可以】不经过学校批准，集体外出旅游或远行。 29学业成绩优秀奖的奖金是100元。 30.毕业生持〈〈就业报到证》在报到证规定时间内到单位报到。 二、单项选择题。 1、学生在校期间依法履行下列义务（ D ） ①遵守学校管理制度②努力学习，完成规定学业 ③遵守学生行为规范，尊敬师长，养成良好的思想品德和行为习惯 ④法律，法规规定的其他义务 A.①③ B .①②③ C.②③④ D.①②③④ 2、晚上无正当理由不按时归宿，给予批评教育处理，经教育（ A ）次不改者，给予警告处分。 A、3 B、4 C、5 D、6 3、11每个人可以转（ A ）专业。 A.1次 B. 2次 C. 3次 D. 4次 4、留校察看时间为（B ）年，自发文之日算起。 A、4 B、1 C、3 D、2 5、学生旷课（ C ）学时，给予严重警告处分。 A、60 B、20-29 C、30-39 D、50-59 6、损坏公私财物价值在100元（含100元）以上，500元（含500）以下，给予（ C ）处分。 A、记过 B、警告 C、严重警告 D、留校察看 7、凡迟到（C ）以上，不准进入考场，按旷考处理。 A、2小时 B、1小时 C、半小时 D、一个半小时 &思想品德其本分为（ C ） A、50 分 B、60 分 C、70 分 D、80 分 9、酗酒且酒后滋事，造成不良影响者，给予（ B ）处分。 无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g） 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。 西北师范大学2010级学生《大学生手册》考试试卷 （学校试卷） 一、填空（每空1.5分，共30分） 1、西北师范大学为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿共同建设的重点大学、国家重点支持的＿＿＿＿＿＿＿大学之一。其前身为＿＿＿＿＿＿＿，发端于＿＿＿＿年建立的京师大学堂师范馆。 2、西北师范大学精神是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。西北师范大学办学理念是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。西北师范大学校训是：＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、奖学金分为学校奖学金和＿＿＿＿＿两大类。学校奖学金的奖项设置共有项，评定程序是＿＿＿＿＿＿，班级推荐，，学校审核，，材料归档。 4、《西北师范大学本科生素质拓展学分实施办法（试行）》规定素质拓展学分为必修学分，共计个学分，其中 3学分， 3学分，在此前提下，学校鼓励学生多修素质拓展学分。 5、在西北师范大学“挑战杯”学生课外学术科技作品竞赛中，报参赛的作品分为＿＿＿＿＿＿类学术论文、＿＿＿＿＿＿类调查报告和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿共三大类。 6、我校学生工作热线电话是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 7、《西北师范大学学生违纪处分办法（试行）》中规定，一学期内无故旷课累计达30学时至39学时的，给予处分。 二、选择题（每题2分，共36分，1—16题为单项选择，17—18题为多项选择） 1、《西北师范大学学生违纪处分办法（试行）》中规定，学生对处分决定有异议的，在接到学校处分决定书之日起（）个工作日内，可以向学校学生申诉处理委员会提出书面申诉。 A、7 B、5 C、6 D、3 2、西北师范大学普通本科生学生证管理规定中规定，学生补办学生证时间为（）全天办理。 A、每月1日、11日 B、每月2日、22日 C、每月3日、15日 D、每月5日、20日 3、下列哪一类情况的学生无各类奖学金享受资格？（） A、本学年内受到校级通报批评以上处理者、留级试读者、休学 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠无机及分析化学考试题及参考答案
移动通信技术考试试题与答案
无机及分析化学答案全
学生手册考试试题及答案
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
移动通信基础知识试题和答案
大学学生手册考试试卷
无机及分析化学复习题与参考答案
5G题库5G移动通信技术考试题库二考试卷模拟考试题
无机及分析化学答案
大学生学生手册考试试题
无机及分析化学试卷及答案1
学生手册考试题库1
无机及分析化学试题库解析
大学生手册测试题
无机及分析化学期末试题