元素周期表结构
元素周期表的结构和特点(知识点)
元素周期表的结构和特点（知识点）元素周期表是化学元素的有序排列表，用于展示元素的结构和特点。
它按照元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）从小到大排列，并将具有相似化学性质的元素归为一组。
元素周期表的结构和特点是本文的主题，以下将详细讨论。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表由若干横行和纵列组成。
横行称为周期，纵列称为族。
目前最常见的周期表是长式周期表，其中共有7个周期。
每个周期由横向排列的元素构成，第1周期只有2个元素，第2周期有8个元素，第3周期有18个元素，以此类推。
每个周期的元素数目是由电子层结构决定的。
2. 元素周期表中的主要分区元素周期表还包含主要的分区，包括：(1) 原子序数与原子量：元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，原子序数为元素的唯一标识。
同时，在元素符号下方还标明了原子量。
(2) 元素符号：每个元素都有一个唯一的化学符号，以便于识别和表达。
例如，氢的化学符号为H，氧的化学符号为O。
(3) 元素名称：每个元素都有一个关联的名称。
例如，H表示氢，O表示氧。
(4) 元素的物理性质：周期表还可以展示元素的物理性质，例如密度、熔点、沸点等。
3. 元素周期表中的周期性规律元素周期表的最重要特点之一是展示了元素的周期性规律。
这些规律是基于元素电子结构和原子核结构之间的相互关系。
(1) 周期性表现：元素周期表中横向排列的元素具有明显的周期性规律。
例如，第1周期的元素（氢和氦）属于同一元素组，它们有相似的化学性质。
同样，第2周期的元素（锂、铍、硼等）也具有相似的性质。
(2) 周期性趋势：元素周期表中同一周期的元素具有一些共同的特征。
随着周期数增加，原子半径和原子量逐渐增加，电离能和电负性逐渐降低。
这种趋势可以帮助我们预测和解释元素的化学性质和反应。
4. 元素周期表中的元素分类元素周期表按照元素的化学性质和电子结构将元素划分为几个不同的类别。
(1) 主族元素：主族元素是周期表中的主要元素。
元素周期表的结构和应用
元素周期表的结构和应用元素周期表是化学中最重要的工具之一，它以一种有序的方式展示了所有已知元素的特性和属性。
这个表的结构和应用对于理解化学现象和推动科学发展起到了重要作用。
一、周期表的结构元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出的。
它的结构是基于元素的原子序数（即元素的核外电子数）和化学性质的周期性变化而设计的。
周期表按照原子序数从小到大排列，同时将具有相似化学性质的元素放在同一列中。
周期表的主要结构是由横行和纵列组成的。
横行被称为周期，纵列被称为族。
每个周期都代表了一个新的能级，而每个族则代表了具有相似电子配置和化学性质的元素。
二、周期表的应用1. 元素周期表的预测作用周期表的结构使得科学家可以通过已知元素的特性来预测未知元素的性质。
例如，根据周期表中元素的排列规律，我们可以推测出新发现的元素的化学性质和反应活性。
这种预测性的应用有助于科学家们更好地理解元素之间的关系，并为新材料的发现和应用提供了指导。
2. 元素周期表在化学教育中的作用元素周期表是化学教育中必不可少的工具。
通过周期表，学生可以了解不同元素的特性和周期性变化规律。
这有助于学生更好地理解化学反应和化学方程式，并培养他们对元素和化学的兴趣。
周期表还可以帮助学生记忆元素的名称、符号和原子序数，为他们的学习提供了便利。
3. 元素周期表在材料科学中的应用周期表的结构和性质对于材料科学也有重要意义。
通过研究周期表中元素的特性和周期性变化规律，科学家们可以设计和合成新的材料，如高温超导体、新型催化剂和半导体材料等。
周期表的应用使得材料科学取得了巨大的进展，为人类创造了更多的科技应用和发展机会。
4. 元素周期表在环境保护中的应用元素周期表的应用还延伸到了环境保护领域。
通过研究元素的毒性和环境行为，科学家们可以更好地评估和管理环境中的污染物。
周期表的结构和性质为环境监测和治理提供了依据，有助于保护地球的生态平衡和人类的健康。
总结：元素周期表的结构和应用是化学领域的重要内容。
高考化学考点26 元素周期表的结构
一、一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−8。
（2）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525增加了过渡元素和原因——增加了过渡元素镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
二、元素周期表的应用考向一元素周期表的结构典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10B．5x C．5x＋14D．5x＋16【解析】【答案】A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
元素周期表的基本结构和特点
元素周期表的基本结构和特点一、元素周期表的起源和发展•1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一个元素周期表。
•随着化学元素的不断发现和核反应技术的进步，周期表逐渐完善和扩展。
二、元素周期表的基本结构•横行称为周期，竖列称为族。
•周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期。
•周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
三、周期表的排列规律•周期表中，元素的原子序数依次增加。
•周期表中，同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。
四、元素周期表的特点•周期表反映了元素的原子结构与元素性质之间的关系。
•周期表中，周期与周期的交界处往往是一些特殊元素的所在，如超铀元素。
•周期表中，族与族之间的过渡元素往往具有相似的化学性质。
五、元素周期表的应用•周期表是化学领域的重要工具，可以查找到元素的物理和化学性质。
•周期表有助于预测和解释新元素的发现及其可能的性质。
•周期表为化学教育和研究提供了系统的分类和归纳方式。
六、元素的命名和符号•元素以化学符号表示，符号通常由一个或两个字母组成。
•元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写。
•元素名称通常以英文表示，也有一些元素的名称来源于其他语言。
七、周期表的拓展•周期表还包括了一些具有特定性质的元素，如过渡元素、镧系元素和锕系元素。
•周期表的研究还涉及到同位素、元素周期律的微观解释等方面。
以上是关于元素周期表的基本结构和特点的知识点介绍，希望对你有所帮助。
习题及方法：1.习题：元素周期表中有多少个周期？解题方法：回顾元素周期表的基本结构，周期表共有7个周期。
答案：7个周期。
2.习题：元素周期表中有多少个族？解题方法：根据元素周期表的基本结构，周期表共有18个族。
答案：18个族。
3.习题：请列举出周期表中的7个主族。
解题方法：根据元素周期表的基本结构，主族元素位于周期表的左侧。
答案：第1主族（碱金属族）、第2主族（碱土金属族）、第3主族（硼族）、第4主族（碳族）、第5主族（氮族）、第6主族（氧族）、第7主族（卤素族）。
元素周期表的结构与应用
元素周期表的结构与应用元素周期表是化学科学中一个无比重要的工具，它以一种简洁明了的方式呈现出所有已知元素的物理和化学特性，也提供了化学工业和实验室研究所需的一些重要信息。
本文将介绍元素周期表的结构和应用。
元素周期表的结构元素周期表根据元素的物理和化学性质排列，最初由俄国化学家迪米特里·门捷列夫在19世纪周期性定律的基础上发明。
所谓周期性定律是指，元素的物理和化学性质有规律地随着原子序数增加而变化，原子序数在相邻元素之间每增加一个单位，元素的物理和化学性质就会周期性地重复。
元素周期表由若干个横排和若干个竖排组成。
横排称为周期，是元素原子核中质子数量（也就是原子序数）相同的一组元素。
竖排称为族，是元素原子中电子结构相同的一组元素。
周期和族分别代表元素的周期性和相似性。
元素周期表中每个元素都有一个简称的符号，叫做元素符号，用于标识元素。
此外，元素周期表还提供了每个元素的原子序数，相对原子质量和电子结构等信息。
元素周期表的应用元素周期表的应用十分广泛，包括以下几个方面：1. 化学反应元素周期表为化学反应提供了指导。
根据周期法则，我们可以预测一些元素的化学反应和物理特性。
例如，第一族元素钾、钠等，都是极易放电的金属，因为它们基本上放弃了价电子，形成正离子，化学反应中会释放出电子，产生电流。
而类似于氢、氦这样的第一周期元素，则处于更稳定的状态，基本不会被激发或反应。
2. 化学工业元素周期表对于化学工业的发展也具有重要意义。
化学通常以某个燃料作为起点，经过反应和炼制等工艺过程将化学物质转化为另一种有用的化学品。
这个炼制过程通常会受到一些难以控制的化学反应或化学副作用的影响，因此我们需要大量的研究和合成以找到各种可能的反应路径。
在这个过程中，元素周期表提供了一个基础框架，可帮助化学家理解元素之间的相互关系和反应机制，加快新化学品的开发进度。
3. 生物化学元素周期表也在生物化学和医学研究中发挥着作用。
可以发现，健康和生长需要人体内部元素的平衡和稳定。
元素周期表的结构
元素周期表的结构1 .原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2 .编排原则⑴周期：把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。
3 .元素周期表的结构L 口［第一、二、三周期短周期 <［元素种数分别为2、8、8种周期"个)口］第四、五、六、七周期长周期1元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种〃主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第VI 族：第8、9、10共3个纵行 2族:第18纵行⑴元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(X) ⑵第IA 族全部是金属元素(X)⑶元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(X)(4)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(J)请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： ⑴标出族序数。
⑵画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
⑶标出锢系、钢系的位置。
<族(16个)(4)写出各周期元素的种类。
⑸写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113号〜118号元素的位置。
答案题组一元素周期表的结构应用1.在元素周期表中，伯元素如图所示，下列有关说法正确的是()A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.208Pt和%8Pt的核外电子数相同，互为同位素C."195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素答案B解析铂为金属元素，A项错误；208Pt和1788Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D 项错误。
题组二周期表的片段在元素推断题中的应用2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
简述元素周期表的结构
简述元素周期表的结构化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
元素周期表(周期表结构)
22 40 72
23 41 73
24 42 74
25 43
27 45 77
30 48 80
75
76
7
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
Li、Ca
东师理想
5、在长式元素周期表中，元素A ,B位于同一周 期，A在ⅡA族；B在ⅢA族；A的原子序数为x ， B的原子序数为y，则y不可能是（B ） A x+1 B x+10 C x+11 D x+25
解析： 若A,B同在第二或第三周期， x+1 若A,B同在第四或第五周期， x+11 若A,B同在第六或第七周期， x+25
iaiiaiiiaivavaviia第viii稀有气体元素纵行共七个主族ibivbvb三个纵行8910331818325566778818ivana14ia卤族元素卤族元素最外层电子数东师理想1111171710101919353511an8bn18cn32dn20元素的相对原子质量东师理想na11钠ne10氖mg12镁al13铝si14硅16硫cl17氯ar18氩19钾ca20钙iaiiaiiiaivavaviaviia族
东师理想
10、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一周期 元素的原子序数：
11
17
…… …….
19
35
11．在元素周期表中，所含元素种类 最多的是（D）形成化合物种类最多的 是（C ） A．Ⅷ族 B．ⅠA族 C．IVA族 D．ⅢB族 12.A、B为同主族的两元素，A在B的 上一周期，若A的原子序数为n，则B的 原子序数不可能为( D ) A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2]He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 81[38]Sr 锶2 8 18 82[40]Zr 锆2 8 1810 2[41]Nb 铌2 8 1812 1[42]Mo 钼2 8 1813 1[43]Tc 锝2 8 1813 2[44]Ru 钌2 8 1815 1[45]Rh 铑2 8 1816 1[46]Pd 钯2 8 1818[47]Ag 银2 8 1818 1[48]Cd 镉2 8 1818 2[49]In 铟2 8 1818 3[50]Sn 锡2 8 1818 4[51]Sb 锑2 8 1818 5[52]Te 碲2 8 1818 6[53]I 碘2 8 18 187[54]Xe 氙2 8 1818 8第6周期[55]Cs 铯2 8 1818 8 1[56]Ba 钡2 8 1818 8 2[57]La 镧2 8 1818 9 2[58]Ce 铈2 8 1819 9 2[59]Pr 镨2 8 1821 8 2[60]Nd 钕2 8 1822 8 2[61]Pm 钷2 8 1823 8 2[62]Sm 钐2 8 1824 8 2[63]Eu 铕2 8 1825 8 2[64]Gd 钆2 8 1825 9 2[65]Tb 铽2 8 1827 8 2[66]Dy 镝2 8 1828 8 2[67]Ho 钬2 8 1829 8 2[68]Er 铒2 8 1830 8 2[69]Tm 铥2 8 1831 8 2[70]Yb 镱2 8 1832 8 2[71]Lu镥2 8 1832 9 2[72]Hf 铪2 8 1832 10 2[73]Ta 钽2 8 1832 11 2[74]W 钨2 8 1832 12 2[75]Re 铼2 8 1832 13 2[76]Os 锇2 8 1832 14 2[77]Ir 铱2 8 18 3215 2[78]Pt 铂2 8 1832 17 1[79]Au 金2 8 1832 18 1[81]Tl 铊2 8 1832 18 3[82]Pb 铅2 8 1832 18 4[83]Bi 铋2 8 1832 18 5[84]Po 钋2 8 183218 6[85]A 砹2 8 183218 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 9 2[93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2[94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2[95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2[99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2[100]Fm 镄*2 8 18 32 30 8 2[101]Md 钔*2 8 18 32 31 8 2[102]No 锘*2 8 18 32 32 8 2[103]Lr 铹*2 8 18 32 32 9 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素精品文档word文档可以编辑！谢谢下载！。
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一、例题
1．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（）
2．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期。
下列的量值关系不正确的是（）
A．a=b-1 B．a=b-11 C．b=a+25 D．b=a+30
3．原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族。
其中正确的组合是（）
A．①④B．②③C．②④D．①⑤
4．A、B、C为同主族的相邻三种元素，B在中间，原子序数为a,则A和C的原子序数的和不可能为（）A．2a B．2a+10 C．2a＋12 D．2a＋14
5．X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是（）
A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl
6．元素周期表中元素种类最多的族是。
7．已知氙为第五周期最后一种元素，它的原子核内有个质子。
8．在周期表中相邻的X、Y、Z三种元素，已知X、Y同周期，Y、Z同主族，且它们质子数之和为33。
写出各元素的名称X ，Y ，Z 。
二、习题
1．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
A．2、4、6B．19、20、21 C．1、3、5D．8、16、18
2．若某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期IIIA族元素的原子序数为（）A．x+1 B．x+8或x+18或x+32
C．x+1或x+10或x+14 D．x+1或x+11或x+25
3．原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、
C、D四种元素的原子序数之和不可能是（除镧系、锕系和零族外）（）
A．4x B．4x+6
C．4x+10 D．4x+14
4．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstade，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
5．X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，X和Y同主族，Y和Z同周期，此三种元素最外层电子数之和为16，质子数之和为38，则X、Y、Z分别为（）
A．N、O、S B．Mg、O、Cl C．P、O、Cl D．C、N、O
6．第五周期共有种元素，种金属，种非金属，
种过度元素，种主族金属。
7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示：已知B、C两元素原子序之和等于A元素原子序数的4倍，则A为________元素，B为________元素，C为________元素。
8．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B 和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，该3种元素原子最外层电子数之和为11，则此3种元素的名称分别是
A________、B________、C________。