苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《盐类的水解》学案2-新版

第三单元 盐类的水解 课前预习 问题导入 我们所用自来水，都是自来水公司进行净化、消毒后获得的。自来水公司用于净水的试剂最常用的是明矾，其净水的原理是什么？ 基础知识 1.实验表明，并不是所有的盐溶液都是中性的。通常___________盐呈中性，____________盐的溶液呈酸性，____________盐的溶液呈碱性。 2.盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的____________或____________生成____________，从而促进水的电离平衡朝着____________方向移动。这样的反应称为盐类水解。盐类的水解可用如下式子表示：

盐+水 ____________+____________ 因此水解反应可以看作____________反应的逆反应。并且可以根据生成酸和碱的____________来判断溶液酸碱性。 3.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离出的____________或____________与水电离产生的____________或____________作用生成____________电解质。如果生成的弱电解质越____________电离，则生成弱电解质的倾向越____________，盐水解的程度就越____________，溶液中c(H+)和c（OH-）的差别就越____________。 课堂互动 三点剖析 重点1 水解方程式书写 1.书写盐类水解的离子方程式时应注意 （1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“====”而写

“ ”。 (3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。 （4）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解反应。 （5）多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的，溶液显酸性。 例如：3HCO、HS-、24HPO在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；3HSO、42POH

在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 2.规律 盐类水解的离子方程式的写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 【例1】 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）

①HCl+H2O H3O++Cl- ②ZnCl2+H2O====Zn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ D.全部 解析：①不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl====H++Cl- H++H2O====H3O+；该电离是完全的，不是可逆的。正确的写法是HCl+H2O====H3O++Cl-。

②不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“ ”号，不应写“====”号。正确的写法是ZnCl2+H2O Zn（OH）2+2HCl，或Zn2++2H2O Zn（OH）2+2H+。 ③不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。 ④不正确。因为Al2（CO3）3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为Al2（CO3）3+3H2O====Al（OH）3↓+3CO2↑。 答案：D 重点2 盐类水解的类型和规律 1.盐类水解的类型 （1）强碱弱酸盐 弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性。如：23CO、3HCO、S2-、HS-、CH3COO-

等。 （2）强酸弱碱盐 弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性。如4NH、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+等。 （3）弱酸弱碱盐 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。如：弱酸的铵盐、弱酸的铁盐、弱酸的铝盐等，其中Fe3+、Al3+与3HCO、23CO、HS-、S2-不能共存。

2.盐类水解的规律 （1）相同条件下，不同离子的水解程度不同；水解生成的弱酸或弱碱越难电离，相应离子的水解程度就越大。

弱酸酸根离子水解使溶液显碱性：A-+H2O HA+OH- 弱碱阳离子水解使溶液显酸性：B++H2O BOH+H+ 强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液显中性。 （2）根据生成盐的酸和碱的相对强弱，盐类水解的规律可概括为 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。 【例2】 下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是（ ） A.NaOH（aq） B.NaHCO3（aq） C.NH4Cl（aq） D.NaHSO3

（aq）

解析：酸性溶液才能跟镁反应生成H2，NaOH（aq）显强碱性，A项首先被排除。

NaHCO3（aq）中存在着3HCO的电离和水解：3HCO H++23CO、3HCO+H2O H2CO3+OH-，水解大于电离，溶液显碱性，B项也被排除。NH4Cl

水解，溶液显酸性：4NH+H2O NH3·H2O+H+，可与Mg反应放出H2，C项可选。NaHSO3（aq）中存在着3HSO的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与Mg作用产生H2，D项可选。 答案：CD 难点1 溶液中离子浓度的大小比较 溶液中离子浓度大小比较，涉及类型较多，主要有：同一溶液中的不同离子，不同溶液中的同一离子，混合溶液中的各种离子等。这部分内容在中学化学中是非常重要的。 1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液 如：H2S溶液：c（H+)＞c（HS-)＞c（Ｓ2-)＞c（OH-) Na2CO3溶液：c（Na+)＞c（23CO)＞c（OH-)＞c（3HCO)＞c（H+) 2.混合溶液 高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液： （1）NH4Cl—NH3·H2O（1∶1） （2）CH3COOH—CH3COONa（1∶1）。一般均按电离程度大于水解程度考虑。 如NH4Cl—NH3·H2O（1∶1） c(4NH)＞c（Cl-)＞c（OH-)＞c（H+) CH3COOH—CH3COONa(1∶1) c（CH3COO-)＞c（Na+)＞c（H+)＞c（OH-) 【例3】 表示0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol·L-1)的关系式，正确的是（ ） A.c（Na+）＞c(3HCO)＞c(23CO)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(3HCO)+c(23CO)+c(OH-) C.c(Na+)+c(H+)=c(3HCO)+2c(23CO)+c(OH-) D.c(Na+)=c(3HCO)+c(23CO)+c(H2CO3) 解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离： NaHCO3====Na++3HCO（完全电离） 3HCO H++23CO（只是微弱电离）

另外还存在水解反应：3HCO+H2O H2CO3+OH-。 3HCO的水解程度也不大，但比3HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。

在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有3HCO、23CO、H2CO3，其中以3HCO

为主。由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性，且3HCO与H2O都能电离出H+，故A项应改为c(Na+)＞c(3HCO)＞c(OH-)＞（H+）＞c(23CO),即A项错误。 答案：CD 难点2 影响盐类水解的因素 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。另外还受温度、浓度和外加酸碱等因素的影响。 （1）温度：升高温度，盐的水解平衡向水解的方向移动，水解程度增大。 （2）浓度：同一种能水解的盐，增大盐溶液的物质的量浓度，盐的水解平衡将向水解的逆方向移动，盐的水解程度减小；减小（稀释）盐溶液的物质的量浓度，盐的水解平衡将向水解的方向移动，盐的水解程度增大。 （3）外加酸或碱：盐类水解后的溶液大多呈酸性或碱性。因此，加入酸或碱时，可抑制或促进盐的水解，其水解平衡的移动方向和水解程度的变化可由平衡移动原理来分析判断。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解。若加酸抑制水解。 以CH3COONa为例。在CH3COONa溶液中存在

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，升高温度水解程度增大，增大H+浓度促进水解，加入强碱抑制水解，加水稀释时，水解程度增大。 对于多元弱酸根分步水解。 23CO+H2O 3HCO+OH- 3HCO+H2O H2CO3+OH-

【例4】 欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可在醋酸中加入少量固体（ ） A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg