华南理工大学《866无机化学》2008年考研真题

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华南理工大学华南理工2008年867财会综合考研真题及答案解析

867华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：财会综合适用专业：会计学共 7 页第一部分中级财务会计（满分为75分）一、单项选择题（本题型共10题，每题1.5分，共15分）1.企业在资产负债表日至财务会计报告批准报出日之间发生的下列事项中，属于调整事项的是( )。

A.发生重大企业合并B.对外提供重大担保C.上年度销售商品发生退货D.自然灾害导致资产发生重大损失2.企业编制现金流量表将净利润调节为经营活动现金流量时，在净利润基础上调整减少现金流量的项目是( )。

A.存货的增加B.无形资产摊销C.经营性应收项目减少D.经营性应付项目的增加3．按照新会计准则，发出存货不可选的计价方式是（）。

A.先进先出法B.后进先出法C.移动加权平均法D.加权平均法4.下列业务中应采用公允价值计量的是（）。

A. 具有“商业实质”的非货币性资产交换B. 存货的期末计价C. 固定资产的期末计价D. 企业股票投资的期末计价5.下列不会形成或有负债的是（）。

A. 预计的经营亏损B. 产品质量担保C. 重组义务D. 债务担保6．月初企业库存A材料计划成本为75 000元，“材料成本差异”账户有贷方余额1 500元；本月购进该材料的计划成本为450 000元，实际成本为441 000元，则本月该材料的成本差异率为( )。

A．超支2% B．节约2％C．超支1.4％D．节约1.4％7.跨年度的劳务收入，当提供劳务交易的结果能够可靠估计的情况下，应( )。

A．在劳务开始时确认收入B．在劳务结束时确认收入C．按完工百分比法确认收入D．在收到劳务款时确认收入8. 甲公司20×7年3月1日在证券市场购入乙公司发行的股票100万股，共支付价款860万元，其中包括交易费用4万元。

购入时，乙公司已宣告但尚未发放的现金股利为每股O.2元。

甲公司将购入的乙公司股票作为交易性金融资产核算。

张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题碱金属和碱土金属【圣才出品】

第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题1．将NaH放入H2O中，可得到（）。

[华南理工大学2016研]A．NaOH、H2、O2B．NaOH、O2C．NaOH、H2D．Na2O2、H2【答案】C2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。

[华南理工大学2015研]A．NaBH4B．CaH2C．PH3D．SiH4【答案】C【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；B项，CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4H2↑。

C项，PH3与水不发生反应。

3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。

[华南理工大学2015研]A．由低到高B．由高到低C．两边低中间高D．没有规律【答案】B4．下列各物质中，熔点最低的是（）。

[华南理工大学2015研]A．LiClB．BeCl2C．NaClD．BaCl2【答案】B5．盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，欲除去这层薄膜，最合适的洗涤溶液是（）。

[北京交通大学2014研]A．硫酸溶液B．水C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液【答案】D【解析】盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，Ba(OH)2可以吸收空气中的CO2，从而生成难溶的BaCO3，使其内壁蒙上一层白色薄膜。

D项，BaCO3可溶于HCl，反应如下：32222BaCO HCl BaCl H O CO +=++↑6．钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。

[北京科技大学2012、2014研]A．O 2B．N 2C．NH 3D．H 2【答案】C 【解析】钙在空气中燃烧可发生反应：3Ca+N 2→Ca 3N 2。

其燃烧产物用水润湿后，反应：()32232632Ca N H O Ca OH NH →↑＋＋7．和水反应得不到H 2O 2的是（）。

[厦门大学2013研]A．K 2O 2B．Na 2O 2C．KO 2D．KO 3【答案】D 8．下列物质中碱性最强的是（）。

无机化学考研真题答案

无机化学考研真题答案题目：正文：1. 题目一答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...2. 题目二答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...3. 题目三答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...4. 题目四答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...5. 题目五答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...6. 题目六答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...7. 题目七答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...8. 题目八答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...9. 题目九答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...10. 题目十答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...11. 题目十一答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...12. 题目十二答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...13. 题目十三答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...14. 题目十四答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...15. 题目十五答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...根据题目要求，以上是无机化学考研真题的答案，每道题目按照给定的格式进行解答。

请根据实际考察内容进行答题，以上答案仅为示例，并无实际参考价值。

希望能对您的学习有所帮助。

三峡大学866无机化学2016-2017年考研专业课真题试卷

第2页
二、填空题（共 30 分，每空 1.5 分）
1. 冰融化成水要克服 H2O 分子之间的
、
、
和
。
2. 催化剂的作用是改变了
，降低了
了
，使反应速率加快。
3. 下列物质 HCO3-、NH4+、Ac-中，属于质子酸的是
为
, 属于质子碱的是
，其共轭酸是
4. [Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是
个半电池组成原电池：
（1）写出该原电池的符号；（2）电池反应方程式；（3）计算该电池的电动势 E；（4）计算 PbSO4 的溶度积常数 Kθsp。
第 1 页共 3 页
三峡大学 2016 年研究生入学考试试题(A 卷)
科目代码： 866 科目名称：无机化学
考试时间为 3 小时，卷面总分为 150 分答案必须写在答题纸上
()
2. 相同原子的双键的键能等于其单键键能的2倍。
()
3. 室温下，稳定状态的的单质的标准摩尔熵为零。
()
4. 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。
()
5. 酸碱反应到达终点后溶液的pH呈中性。
()
第3页
6. 金属越活波，其还原性越强，电极电势数值越负。 7. 配合物都包含內界和外界两部分。 8. 0oC成为水的冰点，它表示纯水和冰平衡共存时的温度。 9. 同一稳定溶液中H+离子浓度和OH-离子浓度的乘积均相等。 10. 对于微溶化合物，一般同离子会使沉淀溶解度增加。
是
，配位原子
，中心离子是。
5. 能使溶胶聚沉的方法是
、
和
。
6. 在 0.1mol/dm-3 的 HAc 溶液中，浓度最大的物种是

2008-2009无机化学(A)

1．形成配位键的条件是什么？指出[Cu(NH3)4]SO4的形成体、配位体、配位数、内界和外界，并对化合物进行命名。
2．写出24Cr和Cr3＋的核外电子排布式，并指出其所在的周期和族。
3．分别写出O2和N2的分子轨道式，并说明其磁性。
-2-
长春理工大学试题纸（ A 卷）
4 解释用浓氨水可检查氯气管道是否漏气，写出反应方程式。
A、物理分离法和热分解法 13、浓硫酸不能干燥的气体是（ A、H2 A、C2H2 B、Cl2 B、NH3
14、下列物质能形成分子间氢键的是（
15、SnCl2具有还原性，且易水解，在配制溶液时可加入（
-1-
长春理工大学试题纸（ A 卷）
A、还原剂得分 B、HCl C、HCl 与锡粒 D、锡粒二、判断题（正确√，错误×，每小题 1 分，共 10 分）
（1）在标准状态下，判断反应进行的方向，写出电池反应的方程式。（2）在标准状态下，计算由以上两个电对组成原电池的电动势。（3）若溶液的 PH=7（其他条件不变），该反应向什么方向进行，通过计算说明。
-3-
长春理工大学试题纸（ A 卷）
得分五、计算题（每小题 5 分，共 10 分）
长春理工大学试题纸（ A 卷）
编号科目题号得分
刘桂霞
2008 ---2009 学年第 1 学期无机化学一二三四参考班级五六七
08 级（材料、化工、重修）
审核责任人签字
八
九
十
总分
命题教师
印数
评阅人
得分
一、单项选择题（选择正确答案的字母填入括号，每小题 1 分，共 15 分）

2008无机(下)期终2009-6-1

中山大学元素无机化学期终考试A卷化学与化学工程学院应用化学专业2008级2009年6月1日姓名: 班别：学号: 成绩:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(20分)( C ) 1. 下列溶液中，加入NaHSO4溶液，可使溶液中离子浓度降低的是A. Fe3+B. NH4+C. CrO2-D. Cl-( ) 2. Zn(OH)2溶于氨水，该反应的平衡常数为A. (K sp,Zn(OH)2⨯K稳,[Zn(NH3)4]2+)1/2B. K sp,Zn(OH)2⨯ (K稳,[Zn(NH3)4]2+)-1C. K sp,Zn(OH)2⨯K稳,[Zn(NH3)4]2+ C. K sp,Zn(OH)2⨯ (K稳,[Zn(NH3)4]2+)1/2( D ) 3. 下列物质不存在的是A. TlF3B. TlBr3C. TlCl3D. TlI3( C ) 4. 卤化硼中Lewis酸最强的是A. BF3B. BCl3C. BBr3D. BI3( ) 5. 下列物质具有反磁性的是A. FeCl2B. InCl2C. NiCl2D. CoCl2( ) 6. 工业处理含Cr(IV)的酸废水，选用的试剂是A. H2SO4，H2C2O4B. Al(OH)3, NaOHC. FeCl3, NaOHD. FeSO4, NaOH ( ) 7. 下列配离子还原性最强的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Co(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Cu(NH3)6]2+( B ) 8. 金刚砂是优良的硬质合成材料，它属于A. 离子型碳化物B. 原子型碳化物C. 分子型碳化物D. 金属型碳化物( ) 9. [Co(NH3)4Cl2]+的异构体有几种？A. 1B. 2C. 3D. 4( B ) 10.下列物质中加入乙二醇其酸性明示增大的是A. Al(OH)3B. B(OH)3C. Fe(OH)3D. Cr(OH)3( ) 11. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是A. Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO4( ) 12. 下列金属中，熔点最低的是A. CuB. TiC. FeD. Zn( ) 13. 在酸性条件下，H2O2与KMnO4反应，H2O2是A. 氧化剂B. 还原硫酸C. 还原剂D. 歧化剂( ) 14. 下列难溶氧化物与K2S2O7共熔转化为可溶性盐的是A. SiO2B. Cr2O3C. B2O3D. CuO(B ) 15. 在酸性条件下，VO2+与KMnO4反应，所得含钒产物是A. VO43-B. VO2+C. V3+D. V2+( ) 16.过量的汞与硝酸反应，得到含汞物质在溶液中的主要存在形式是A. Hg22+B. Hg2+C.Hg2(OH)NO3D. Hg(NO3).HgO( ) 17. 下列物质实际上不能存在的是A. [Ni(H2O)6]2+B. [Ti(H2O)6]4+C. [Mn(H2O)6]2+D. Na2CrO4(B ) 18. 下列离子中难以和氨生成氨配离子的是A. Co2+B. Fe3+C. Ni2+D. Co3+( ) 19. 下列物质在弱酸条件下能共存的是A. MnO4-，Mn2+B. VO2+，V2+C. Cr2O72-，CrO42-D. Cr2O72-，Ag+( ) 20. Mn(II)的高自旋八面体配合物，大多没颜色或很淡，是因为A. 晶体场分裂能较大B. d-d跃迁是自旋禁阻C. d电子半满、稳定D.Mn2+水合能大二、填空题(30分)1. 硼砂水溶液具有缓冲作用，是一级标准缓冲溶液，其水解的反应式。

华南理工大学865有机化学2004--2018年考研真题

865B华南理工大学2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：有机化学适用专业：有机化学；高分子化学与物理；材料科学与工程；制糖工程；绿色能源化学与技术；食品科学与工程；食品工程(专硕)共6 页一、解释名词术语（10分，2 ⨯ 5）1、σ-p超共轭效应2、对映异构体二、命名下列各结构式或根据名称写出其结构式（注明构型）（10分，5 ⨯ 2）1、2、（注明Z/E）注明（R/S）3、4、5,7,7-三甲基二环[2.2.1]-2-庚烯5、8-氯-2-萘甲酸三、单选题（30分，15 ⨯ 2）1、下列化合物中碱性最强的是（）A、B、C、D、2、下列自由基的稳定性顺序为（）a、b、c、d、A、a>b>d>cB、b>a>d>cC、b>a>c>dD、d>a>b>c3、下列化合物的酸性顺序正确的是（）A、a>b>c>dB、b>c>d>aC、d>c>b>aD、d>c>a>b9、下列羰基化合物亲核加成反应顺序正确的是（）a、b、c、d、A、a>b>c>dB、d>a>b>cC、d>a>c>bD、a>d>c>b10、下列叙述属于卤代烃SN2反应特征的是（）A、反应速度与卤代烃浓度有关B、反应二步完成C、产物外消旋化D、反应中心碳原子反生Walden翻转11、以下论述不属于醇分子内脱水生成烯烃的反应特征的是（）A、叔醇活性大于伯醇和仲醇B、反应二步完成，中间体为碳正离子C、以Saytzeff消除为主产物D、反式消除，有重排产物12、在碘化钠的丙酮溶液中反应速度最快的是（）A、3-溴丙烯B、1-溴丁烷C、溴乙烯D、2-溴丁烷13、下列化合物哪一个不能进行Fielder-Crafts反应？（）A、B、C、D、14、可以发生自身羟醛缩合反应的是（）A、B、C、D、15、下列叙述错误的是（）A、羧酸衍生物中只有酯可以与格式试剂发生反应；B、共轭效应的效果不会因共轭距离的扩展而减弱；C、醇在进行亲核取代反应的同时伴随着消除反应；D、区分胺结构可以用Hinsdberg反应。

2008年华南理工大学862电子技术基础(含数字与模拟电路)考研试题

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862
华南理工大学
2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：电子技术基础(含数字与模拟电路)
适用专业：声学，光学，微电子学与固体电子学，生物医学工程
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远程教育网ｗｗｗ．１９ｐｉｎｇ．ｃｏｍ(a) (b)
图2
三、（12分）一种增益可调的差动放大电路如图3所示，设C为理想运算放大器，
试推导出其输出与输入之间的关系式。

图3
四、（12分）如图4所示为某放大电路的交流通路。

设T1、T2、T3管的直流偏流分
别为IC1＝0.6 mA，IC2＝1 mA，IC3＝4 mA，β＝100。

试分析反馈网络由哪些元件组成，构成何种反馈类型；并计算深度负反馈条件下电路的电压增益Αvf。

图4
五、（12分）互补功率放大电路如图5所示。

图中，VCC＝20 V，RL＝8Ω，
T1、T2
管的饱和压降VCES＝1 V。

（1）计算该电路最大不失真输出功率；（2）电容C2承
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武汉理工大学无机材料科学基础2008考研真题答案

武汉理工2008年研究生入学考试试题参考答案一、填空题1， 4，,122，空位，间隙质点3，溶解，晶体4， dxde D J -= ，微观 5，平行于表面的方向上，表面自由能6，交变应力，高周疲劳，低周疲劳7，晶界过剩的自由能，晶界两侧自由能之差是使界面向曲率中心平移的驱动力8，接触界面上的化学反应，反应物通过产物层的扩散9，冷却熔融温度10，平行二、1（1）S 2-做六方最紧密堆积，Zn 2-也做六方最紧密堆积，占四面体空隙的1/2（2）配位数都为4，[SZn 4] [ZnS 4 ](3) 六方柱晶体中ZnS 分子数为6，平行六面体中分子数为2.（4）其结构中无对称中心，加热使整个晶体温度变化，结果在该晶体C 轴垂直方向的一端出现正电荷，在相反的一侧出现负电荷的性质。

2 硅酸盐晶体结构非常复杂，但不同结构之间具有下面的共同特点：（1）结构中Si 4+离子位于O 2-离子形成的四面体中心，构成硅酸盐的基本结构单元[SiO 4]四面体。

（2）[SiO 4]四面体的每个顶点，即O 2-离子最多只能为两个[SiO 4]四面体所共用。

（3）两个相邻的[SiO 4]四面体之间只能共顶而不能共棱或共面连接。

（4）[SiO 4]四面体中心的Si 4离子可部分的被Al 3+所取代，取代后结构本身并不发生变化，即所谓同晶取代，但晶体的性质却发生很大的变化。

三、1 P153正离子为标准Ca x Zr 1-x O 2-x..''2o O Zr ZrO V O Ca O Ca ++−−→−以负离子为标准Ca 2y Zr 1-y O 2-y..''2222i O Zr ZrO Ca O Ca O Ca ++−−→−2（1）可能，首先要确定金属氧化物中，主要是金属离子位置上的置换。

原子或离子尺寸的影响，1-r 1/r 2=10%<15% 电价因素，为了保证形成固溶体的电中性，不等价置换不易形成连续固溶体。

华南理工大学866无机化学2019年考研专业课初试大纲

2019年华南理工大学考研初试大纲
华南理工大学 2019 年硕士研究生入学
《无机化学（866）》考试大纲
命题方式
招生单位自命题
科目类别
初试
满分
150式和考试时间闭卷考试，时间 3 小时试卷结构考试内容和考试要求考试大纲 1. 原子结构与元素周期系氢原子光谱、能级和量子化的概念。核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化性。 2. 分子结构化学键及其类型：离子键、共价键。价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，σ 键及 π 键，键参数：键长、键角、键能和键矩。杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3 杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。分子轨道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。价层电子对互斥理论。分子偶极矩，极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。 3. 晶体结构晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论，混合晶体。 4. 化学反应速率和化学平衡化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，阿仑尼乌斯公式。可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。 5. 电离平衡酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。溶液的酸碱性，pH 值，弱电解质的电离平衡电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。强电解质在溶液中的状况。

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866 华南理工大学 2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学适用专业：无机化学，物理化学，应用化学共 7 页

第 1 页一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案，多填无分。） 1. 下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是（） (A) Cu2+ < Ni2+ < Co2+ (B) Fe2+< Fe3+ < Cr2+ (C) Cr2+ < Mn2+ < V2+ (D) Cr2+ < V3+ < Ti2+

2. 已知 Sn(白)Sn(灰) = —2.09 kJ·mol⎯→⎯\mfHΔ

−1

Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) \mHΔ1-------(1) Sn(灰) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) \mHΔ2-------(2) Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(s) \mHΔ3-------(3) 则三个反应在相同温度下的关系是（） \mHΔ

(A) \mHΔ1>\mHΔ2>\mHΔ

(B) \mHΔ2>\mHΔ1>\mHΔ

(D) \mHΔ1>\mHΔ3>\mHΔ

3. 下列说法中正确的是（） (A) 反应速率常数的大小即反应速率的大小 (B) 反应级数和反应分子数是同义词 (C) 反应级数越大，反应速率越大 (D) 从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数

4. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是（）

(A) Ag2O (B) AgH2PO4

5. 在一定温度下，反应PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡，当进行下列操作时，平衡不发生变化的是（） (A) 在恒容条件下，通入一定量的水蒸气第 2 页

(B) 在恒容条件下，通入一定量的氮气 (C) 在恒压条件下，通入一定量的氮气 (D) 在恒压条件下，通入一定量的水蒸气

6. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到（） (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O

7. 下列反应不可能按下式进行的是（） (A) 2NaNO3 + H2SO4(浓)Na⎯→⎯2SO4 + 2HNO3

(B) 2NaI + H2SO4(浓)Na⎯→⎯2SO4 + 2HI (C) CaF2 + H2SO4(浓)CaSO⎯→⎯4 + 2HF (D) 2NH3 + H2SO4⎯→⎯(NH4)2SO4

8. 在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化数和配位数分别是（） (A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和4

9. 按酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（） (A) (B)NH (C) ClHCO3−4+− (D) H3O+

10. Cr(VI)在碱性介质中的存在形成是（） (A) 橙色的227CrO− (B) 黄色的227CrO− (C) 橙色的 (D) 黄色的 CrO42−CrO4

2−

11. Ksp\ (AgCl) = 1.8 × 10 −10，Ksp\ (Ag2CrO4) = 2.0 × 10 −12。在含Cl− 和浓度均

为0.3 mol·LCrO42−−1的溶液中，加AgNO3应是（） (A) AgCl先沉淀，Cl− 和CrO能完全分离开

2−

(B) AgCl先沉淀，Cl− 和不能完全分离开 CrO4

2− 第 3 页

2−

(D) Ag2CrO4先沉淀，Cl− 和CrO不能完全分离开 4

2−

12. 下列分子或离子中，呈反磁性的是（） (A) B2 (B) O2 (C) N2 (D) 2F+

13. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3

14. 向 [Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则（） (A) K稳\ ([Cu(NH3)4]2+)增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K稳\ ([Cu(NH3)4]2+)减小 (D) [Cu2+]减小

15. 已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) K\ = 21.0

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K\ = 0.0340 因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的K\值是（） (A) 0.0243 (B) 0.714 (C) 21.0 (D) 21.1

16. 下列关于量子数的说法中，正确的一条是（） (A) 电子自旋量子数是21，在某轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或

者是0 (B) 磁量子数mi = 0的轨道都是球形轨道

17. 已知反应2A4B + D，当⎯→⎯(A)dcdt−=0.20 mol·L−1·s−1时，(B)dcdt的数值是

（） (A) 0.1 (B) 0.2 (C) 0.3 (D) 0.4

18. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问在下列哪种溶液中Ag+浓度最小（） (A) 100mL 水 (B) 100mL 0.2 mol·L−1 KCl溶液 (C) 1000 mL水 (D) 1000 mL 0.5 mol·L−1KNO3溶液第 4 页

19. Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是（） (A) △和P越大越好 (B) △> P (C) △< P (D) △= P

20. 欲制备pH = 9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为（）

[Ka\ (H2CO3) = 4.4 × 10−7，Ka \ () = 5.61 × 10HCO3−−11]

(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 × 103

21. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2

(D) PbO2，PbI2，SnS

22. 下列新制备出的氢氧化物在空气中放置，颜色不发生变化的是（） (A) Fe(OH)2 (B) Co(OH)2 (C) Ni(OH)2 (D) Mn(OH)2

二、填空（26分） 1. 25℃，KNO3在水中的溶解度是6 mol·L−1，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3

变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。

2. 分别在Cu2+、Ag+、的溶液加入适量的NaOH溶液，它们的产物分别是 2+

2Hg

、、。

3 . 一定温度下，反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动。

4. H3BO3是元酸，这是由于。在其水溶液中加入甘油，酸性将。

5. 下列分子或离子的几何构型为：第 5 页

-4BF ；H3O+ ；PCl5 。

6. HF水溶液在浓度时呈弱酸性，在浓度时呈强酸性。

7. M3+离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是：

_____________________________________________________________________________，该原子的核外电子排布是：_____________________________________________________，M的名称是_________________________。

8. AsCl3的水溶液中通入H2S气体至饱和，将产生色的沉淀，该化合

物不溶于稀HCl，但可溶于Na2S2溶液，溶解后得到，酸化后，析出

色沉淀，并放出气体。

9. 在M n+ + ne−M电极反应中，加入M n+ 的沉淀剂，则可使M的还原性_____；同类型难溶盐的Ksp\值愈小，其电极电势数值愈_____。

三、完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，共10 分） 1. H2SO4(浓) + S

⎯→⎯

2. FeCl3 + H2S

⎯→⎯

3. 熔融的硼砂与CoO的反应 4. PbO2 + HCl

⎯→⎯

5. HgCl2 + SnCl2(过量) ⎯→⎯

四、问答题（29分） 1.（10分）已知下列电对的值： \Aϕ

电对 Fe2+ / Fe H+ / H2 Cu2+ / Cu I2 / I− O2 / H2O

/ V —0.44 0 0.34 0.54 0.68 \ϕ