高一化学上学期11月月考试卷(带答案) (2)
高一上学期化学11月月考试卷真题
高一上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。
这里的钠钾指的是（）A . 原子B . 离子C . 元素D . 单质2. 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A . 宝剑锋从磨砺出B . 蜡烛对烧红泪乾C . 风吹柳花满店香D . 玉碗冰寒滴露华3. 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干4. 下列说法正确的是（）A . 有的复分解反应属于氧化还原反应B . 物质燃烧都属于氧化还原反应C . 生石灰、熟石灰都属于碱D . 金属在常温下都是固体5. 下列说法错误的是（）A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 二氧化硫可用于漂白纸浆6. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下B . 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜C . 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气7. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C . 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8. 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Fe3+、、I-B . H+、Fe2+、、C . K+、、、OH-D . Ca2+、Al3+、、Cl-10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠熔化为小球D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D11. 下列有关说法正确的是（）A . 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B . 小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C . 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D . 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
陕西省高一上学期化学11月月考试卷
陕西省高一上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作中不正确的是（）A . 给烧杯中的液体加热时，不需垫石棉网B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送人试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 给试管中的液体加热时管口不要对着白己和别人，以免液体暴沸伤人2. （2分） (2018高一上·深圳期中) 标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 ，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A . 氢原子个数：①>③>④>②B . 质量：②>③>①>④C . 物质的量：②>③>④>①D . 体积：②>③>①>④3. （2分） (2017高一上·延安期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 产生丁达尔现象B . 分散质粒子直径在1﹣100nm之间C . 胶体微粒不能透过半透膜D . 加热会聚沉4. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性5. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银B . 化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋C . 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡D . 同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO6. （2分）在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（）A . CaCO3→CO2B . CuSO4→CuC . H2O→H2D . C→CO27. （2分） (2018高一下·西城期末) 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（）A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚B . 步骤③主要操作为过滤C . 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I28. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 焰色反应是指（）A . 可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B . 所有元素在灼烧时都有焰色反应C . 多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D . 焰色反应是一种化学反应9. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（）A . 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－C . 肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO－＋H2O C17H35COOH＋OH－D . 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO3-10. （2分） (2019高一上·长春期末) 将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A . 只有H2B . 只有NH3C . H2和NH3D . O2和H211. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣12. （2分）(2020·崇明模拟) 亚硝酸亚铁Fe(NO2)2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3 ，则另一分解产物可能是（）A . NOB . N2O3C . NO2D . N2O513. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）①明矾净水和漂白粉净水的原理相同②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．A . ①③④B . ②③⑤⑥C . ①②④⑥D . ①③⑥14. （2分）(2018·奉贤模拟) 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2CO3C . AlD . AlCl315. （2分） (2017高一上·汉台期末) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的物质的量比乙的物质的量少16. （2分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。
2021年高一上学期月考化学试卷(11月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（11月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．1142．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）35．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：37．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO416．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl317．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣21．下列酸性条件下离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Fe3+ D．OH﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣22．下列说法中正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32﹣C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42﹣23．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的MgCl2B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2二、填空题（每空2分，共30分）第三次月考化学答卷24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．25．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．26．为了供学生课外活动，要求把SO42﹣、CO32﹣、H+、OH﹣、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：第一组：．第二组：．27．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是（2）氧化剂和还原剂的分子个数比（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克．三、推断题（共5分）28．如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．114【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．【点评】本题考查原子的组成，注意原子序数=质子数=核外电子数，题目难度不大．2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，使溶液显血红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据此进行解答．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故A错误；B．氯化亚铁溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C．氯化铝溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．亚硫酸铁溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子的检验方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，要求熟练掌握铁离子的检验方法；明确检验铁离子常用的试剂：硫氰化钾、苯酚等．5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱 D．食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之比为3：1，故选：A．【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．7．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠少量，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；B．氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故A正确；B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．氧化铝粉末溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生中和反应生成水，不产生沉淀，然后是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀最后全部溶解．【解答】解：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生：H++OH﹣=H2O，则开始时没有沉淀生成；当H+全部中和之后，继续加入氢氧化钠，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，再发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液体积为3：1；D符合题意；故选：D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱的性质，难度不大．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【考点】铝的化学性质．【分析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．【解答】解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C．【点评】本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大．10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，但不需要加还原剂，自身受热分解即可实现，故A不选；B．Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；C．H2S→SO2中S元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．Fe2+→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故C 选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A 错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加热时碳酸氢钠分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应；D．均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故B错误；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，则溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故C正确；D．均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠的鉴别方法即可解答，题目难度不大．14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】差量法；利用化学方程式的计算．【分析】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成二氧化碳和水导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数．【解答】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少168 62x 20g﹣13.8g=6.2g则：=，解得：x=16.8g，所以原混合物中碳酸钠的质量为：20g﹣16.8g=3.2g，则原混合物中纯碱的质量分数为：×100%=16%，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算．15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性．【解答】解：氯水和硫酸都为酸性溶液，不符合，KMnO4呈紫色，与题中无色不符，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性．故选C．【点评】本体靠擦汗84消毒液的知识，题目难度不大，注意根据题中信息解答，学习中注重相关基础知识的积累．16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．17．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；C、要在爆炸极限范围内；D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．【解答】解：A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的，故A正确；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成硫酸铵与水；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【解答】解：A．大理石和硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．稀硫酸和氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故C正确；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+有颜色，不能大量存在，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣、Fe2+有颜色，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．。
高一上11月月考化学卷(答案解析)
【精品】河北省冀州中学高一上11月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原5．对下列实验过程的评价，正确的是A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-6．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液8．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．9．下列叙述正确的是A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mLC．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2molD．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L10．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N A②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N A③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为N A④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A⑤1molNH3所含有的电子数为17N A⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为N A⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N AA．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥11．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:212．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是：A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在小苏打溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑14．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A．H2O2B．IO3- C．MnO4-D．HNO216．在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( ) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol17．下列反应中氯元素全部被还原的是A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑18．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2+＋SO42-+2H+B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2 →2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+19．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶120．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-21．关于氧化还原反应的下列说法正确的是A．含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．由X变为X2+的反应是氧化反应22．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②常温常压下1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②23．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
高一化学11月月考试题(含解析)(2021年整理)
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湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学11月月考试题(含解析) 本试题卷共5页，四大题27小题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1；C—12；N-14；O—16;Na—23; Al-27；S—32；Cl-35.5;Cu—64;一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1～15题每小题2分，15~20题每小题3分，共计48分)1．下列实验中:①pH试纸的使用;②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液。
均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗【答案】B【解析】试题解析: ①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等;②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等;④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．考点: 实验中仪器的使用。
2．近段时间，雾霾笼罩中原大地，长江南北，其中雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】试题解析：雾属于胶体,分散质微粒直径为1nm—--100nm之间的分散系，小于1nm为溶液；大于100nm的分散系为浊液；考点：三大分散系的概念;3．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
高一上11月期中月考化学试卷(答案解析)
【精品】湖北省黄石市有色一中高一上11月期中月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤2．在下列实验中，所选用的仪器合理的是A．用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液3．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯4．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是() A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol 酒精D．0.50 mol Na2SO45．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A． 2F2+2H2O═4HF+O2B． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D． MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是A．B．C．D．7．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质粒子直径都在1～100nm之间B．均能产生丁达尔效应C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下D．均呈红褐色9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl－、CO32－B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－C．K+、Na+、OH－、Cl－D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－11．下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OB．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH－+ CO2 = CO32－+H2O12．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．64g SO2中含有的氧原子数为N AB．HCl的摩尔质量为36.5，N A个 HCl的质量为36.5克C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A13．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L14．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.4 mol/L，则此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 15．向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色。
重庆市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
2024年重庆一中高2027届高一上期月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56I 卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列事实与氧化还原反应无关的是A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂2. 下列物质能导电且属于电解质的是A. 石墨B. 纯硫酸C. 食盐水D. 熔融氢氧化钾3. 下列说法正确的是A. 用光束照射NaCl 溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体C. 用滤纸可分离胶体与溶液D. 胶体是沉淀同素异形体4. 下列叙述正确的是A. Na 在空气中加热，与反应生成白色粉末B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成Cu 单质C. 在溶液中通入少量，溶液中产生白色沉淀D. 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液发生反应5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是A. B. C. D. 6. 下列操作符合实验安全或操作规范的是A. 将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶的3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)2O 2Na O 4CuSO 2CaCl 2CO 2SiO 2N NO→23Fe O Fe→222H O O →4CuO CuSO →B. 使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭C. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D. 为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中7. 下列说法正确的是A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液强B. 稀盐酸溶液中存在两种分子和三种离子C. 在熔融状态下电离为和两种自由移动离子D. NaCl 只有在水分子的作用下才能形成自由移动的8. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A. 盐酸溶液中：B. 烧碱溶液中：C 澄清石灰水溶液中：D. 无色透明溶液中：9. 在溶液中通入气体，有白色沉淀生成，经分析证明白色沉淀是。
人教版高中化学必修一高一上学期月考(11月份).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理吉林一中15级高一上学期月考（11月份）化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共60分。
）1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指（）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁2.下列物质属于电解质的是( )A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱3.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。
5．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释6．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比7.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）( )①在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0③71 g Cl2所含原子数为2N0④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A.①②B.②③C.③④D.①④8．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl29．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶210．已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（）A．2 ：1 B．1 ：2 C． 1 ：1 D．3 ：211．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓D．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O12.已知①2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（）A、Fe3+>Cl2>I2B、Cl2>Fe3+>I2C、Cl2>I2>Fe3+D、I2>Cl2>Fe3+13．下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液15.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是（）A、0molB、0.67molC、1molD、1.33 mol16．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO417.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO418.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( )A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定19．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
2021年高一上学期11月月考化学试题(解析版)
绝密★启用前2021年高一上学期11月月考化学试题（解析版）B．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤3. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③4. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与反应：Cu2++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+↓5. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．氯水、CCl4溶液C．溴水、苯D．硝酸、AgNO3溶液6. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（）A．丙甲乙 B．丙=甲乙C．乙丙甲 D．甲=乙=丙7. 下列过程中不涉及化学变化的是A．中科院实验室用石墨制得金刚石B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D．xx广州亚运会开幕式的烟花燃放8. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO39. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中10. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O11. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深CO32—水解程度大于HCO3—Ⅰ对，Ⅱ对，有12. 3途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.丙消耗的原料最少13. 下列实验方法合理的是( )A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等14. 在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为 [ ]A．8.1g B．6.75gC．5.4g D．2.7g15. 下列说法正确的是（）A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质16. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①17. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A.②④B.①②④C. ①③④D.①②18. 下列关于氯水的叙述，不．正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C、光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法19. 将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A 4︰7B 10︰7C 14︰11D 11︰1420. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符．．的是选项操作及现象溶液A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。
高一上学期11月月考化学试卷(答案解析)
【精品】四川省雅安天全中学高一上学期11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属钠着火时，可用来灭火的是A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土2．下列实验操作没有用到玻璃棒的是A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸发结晶3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金4．用N A表示阿伏加德罗常数，32g O2含有的氧原子数为A．1N A B．2N A C．3N A D．4N A5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．食盐溶液 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．硫酸铜溶液6．将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A．钠溶解、有铜析出，并有气泡产生B．只有气泡产生C．只产生沉淀D．既有气泡产生又有蓝色沉淀产生7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO38．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO →Cu B．P→P2O5 C．H2SO4→SO2 D．NO2→NO11．能用2H++CO32－=H2O+CO2↑表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应D．碳酸氢钠和稀硝酸反应12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、Ba2＋、OH－、NO3－B．Ba2＋、Na＋、SO42－、OH－C．K＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－13．下列离子方程式正确的是A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2－↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)3↓14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有N A个Cl2分子B．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1N A个Na+C．1 molH2与l molCl2反应生成N A个HCl分子D．1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N A二、填空题15．国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O（1）该反应的氧化剂是；（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是16．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32
Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）
1.下列叙述中正确的是
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.2 mol氧
C.1 mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
D.1 mol CO2的质量等于CO2的摩尔质量
2. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g•mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是
A．蒸馏B．分液C．过滤 D．蒸发
3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个4．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是
A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿抹布扑灭
D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
5. 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是
A．Fe2＋K＋SO2－4 NO－3 B．Mg2＋NH＋4 SO2－4 Cl －
C．Na＋K＋SO2－4 NO－3 D．K＋Na＋HCO－3 SO2－4 6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
7.下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3+Ca2++OH−=CaCO3↓
+H2O
B. 往Cu粉中加入盐酸溶液：2H++Cu=H2↑+Cu2+
C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2−=H2O
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
8．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是
A﹒①④⑥B﹒②③⑤C﹒②③④D﹒①③④⑥
9．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
10．实验室里需配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水合硫酸铜)
A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL 溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO2－4)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
12．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A．PCl3―→PCl5 B．H2O―→O2 C．SO2―→SO2－3 D．Fe3O4―→Fe 13．单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。
其中正确的是（）
A．（1）（4）（5）（6）B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（3）（5）（6）D．（1）（2）（4）（6）
14．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）
A．6：5 B．5：6 C．11：5 D．11：6
15.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是
A. 3.0mol
B. 1.5mol
C. 1.0mol
D. 0.75mol
16．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2 2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br－被还原
C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
17．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生
18．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为
A.14.3%
B.12.5%
C.87.5%
D.无法计算
二、填空题（每空2分，共38分）
19．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________ _。
(2)第④步中，Na2CO3所起的作用是____________________________________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果是偏高、偏低还是无影响？
A．称量时NaCl已潮解B．定容摇匀时，液面下降又加水
C．天平的砝码已锈蚀D．定容时俯视刻度线
20、现有中学化学中常见的八种物质：①铜②稀硫酸③碳酸氢钠固体④碳酸钙⑤熔融氢氧化钡⑥酒精⑦二氧化硫⑧硝酸钾溶液。
请用序号填空：
（1）属于电解质的是_________________，属于非电解质的是_________________ 上述状态下能够导电的是_________________,
（2）写出③在水溶液的电离方程式：__________________________
21.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3
中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是__ _,一定不含有的物质是_ __,可能含有的物质是_ __.(写化学式)
(2)写出第①、②步反应的离子方程式：
①
②
22.某一反应体系共有下列五种物质O02、H2C＋6rO4、C＋3r(OH)3、H2O、
H2O－12。
已知在该反应中H2O2只发生如下过程：H2O－12―→O02
（1）该反应中的还原剂是______，还原产物是。
（2）写出该反应的化学方程式___________________________________________。
（3）如果在反应中转移了0.3 mol电子，则产生的氧气在标准状况下体积为_____。
三．计算题（8分）
23．在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的
浓盐酸反应制得标准状况下的Cl25.6L。
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）求反应中消耗的氧化剂的质量；（3）求被氧化的HCl的物质的量。
一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B A D C D D C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D C A C A B B C B
二、填空题（每空2分，共38分）
19、(1)取第②步后的上层清液少许于试管中，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若。