氧化还原反应知识题及答案解析

氧化还原反应知识题及答案解析氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。

（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。

...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。

...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p 时的反应商。

....................................................................................................................... ....................... （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ? 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ? 10-1 0 mol·L-1时， E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。

这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。

..................................................................................( )7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。

.............. （）8. 电池(-) Pb ∣ PbSO 4 (s) ∣ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ∣ Pb (+) 的E > 0 ，这是一个浓差电池。

....................................................................................................................... ............... (¨)9. 下列两个原电池在298K 时均能放电：(1) (-) Pt ∣ Fe2+ ( c 1 ) ，Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol?L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)(2) (-) Pt ∣ S 2O32- ( c5 )，S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )，Fe2+( c1 ) Pt (+)二、选择题：1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是 ........................ （）。

(A) 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；(B) 电对中有气态物质时, 标准电极电势一般是指气体处在 273K 和 1.00 ? 105 Pa 下的电极电势；(C) 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势； (D) 由标准电极电势不等的电对组成电池 , 都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变 E 。

2.下列反应为氧化还原反应的是 ........................................................... （）。

(A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ；(B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ；(C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4； (D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。

3.原电池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 )Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V如果 c ( Pb 2+ ) 减小到0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不变，则电池电动势变为 . （）。

(A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。

4.在酸性介质中 , 锰元素的电势图为：MnO 4-0564.VMnO 42-267.VMnO 2095.VMn 3+151.VMn 2+-118.VMn由此判断下列叙述中正确的是 ...................................................................... （）。

(A) MnO 42- 是最强的氧化剂；(B) MnO 4- 和 Mn 不发生歧化反应，在c ( H + ) = 1.0mol · L -1 的水溶液中都能稳定存在；(C) Mn 3+ 水溶液中不能稳定存在；(D) 溶液pH 值对E ( MnO2 / Mn2+ ) 的影响比对E ( MnO4- / Mn2+ ) 的影响要大。

5.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K ( AgBr ) = 5.0 ? 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。

(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。

6.下列反应中属于非氧化还原反应的是......................................... （）。

(A) PbS + HNO3 →Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH →Na2CrO4 + H2O；(C) La2 (SO4 )3 →La2O2SO4 + SO2 + O2；(D)CCl4 + K2Cr2O7 →COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。

7.已知：E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。

将0.010 mol·L-1 Zn (NO3 )2 溶液与锌片组成一电极，1.0 mol·L-1 Cu (NO3 )2 溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为............................................................. （）。

(A) 1.16 V；(B) 1.13 V；(C) 1.10 V；(D) 1.07 V。

8.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K ( AgBr ) = 5.0 ? 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。

(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。

9.已知E(H 3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，E(I2 / I- ) = 0.54 V，关于反应H 3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+的下列叙述中,错误的是 ..........................（）。

(A) 标准状态下, 正反应不能自发进行;(B) 该反应的E＝- 0.04 V 很小, 因此，在任何条件下正反应不可能自发进行;(C) 溶液的pH 值改变, 反应进行的方向会发生改变;(D) 溶液的pH 值增大, As (Ⅴ) 的氧化性减弱。

10. 已知下列电池反应：(1) A + B2+→A2++ B E> 0 V(2) A + C2+ →A2++ C E> 0 V其中A 、B 和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应 ................... （）。

(A) 为自发反应；(B) 处于平衡状态；(C) 为非自发反应；(D) 进行的方向不能判定。

11. 已知E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。

将下列反应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c ( Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1，则此时c ( Zn2+ ) 为................... （）。

(A) 0.020 mol·L-1；(B) 0.320 mol·L-1；(C) 0.500 mol·L-1；(D)0.12 mol·L-1。

12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是( )(A) Ⅳ(B) Ⅱ(C) 0 (D) -Ⅳ13. 在Cr2O72－+I－+H＋? Cr3＋+I2 +H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为( )(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，1414. 在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm3 0.10 mol.dm-3KI 溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为( )(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.098溶液还原到较低价态，需要用26.98cm315. 如果将7.16×10-4 mol的XO(OH)+2的0.066 mol.dm-3的Na2 SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为( )(A)-2 (B) -1 (C) 0 (D) +116. 已知: Fe3＋+ e－= Fe2＋j f = 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu j f = 0.34 VFe2＋+ 2e－= Fe j f = -0.44 VAl3＋+ 3e－= Al j f = -1.66 V则最强的还原剂是( )(A) Al3＋(B) Fe2＋(C) Fe (D) Al17. 向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断18. 用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是( )(A) Br2的浓度增大，j 增大(B) Br－的浓度增大，j 减小(B)H＋浓度增大，j 减小(D) 温度升高对j 无影响19. 对于电极反应O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O 来说，当PO2 =101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是( )(A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH(C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH20. A，B，C，D 四种金属，将A，B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将含有A，C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C ；把D置于B的盐溶液中有B 析出。