中考化学实验专题练习及答案
1.有四瓶失去标签的白色粉末，分别是氯化钠、硫酸铜、碳酸钙和氯化镁中的一种。请你设计一个实验方案
把这四瓶白色粉末区分开来，并将实验操作、预期现象与结论填写在以下实验报告中。
实验操作预期现象与结论
2.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是。(填字母)
A.碳酸氢铵[NH4HCO3]
B.草木灰(主要成分[K2CO3]
C.磷矿粉[Ca3(P04)2]
②草木灰呈碱性，你认为它(“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由
是。
(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2
①目的是促进绿色植物的作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
【提供资料】I.CO2与NaHCO3不会发生反应。
Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述方法(填“甲”或“乙”)可行，理由
是、
3.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包
有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
【设计装置】如右图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么
(1)打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P
处，木条复燃。说明生成的气体是。
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么
(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。
实验步骤实验现象实验结论
(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液
呈性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程
式
4.以下是化学实验室常用的仪器：
(1)我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是；量取液体药品应选
用；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是
(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是；实验步骤是：计
算、和。
5.
浓度限值(mg·m-3)
一级标准二级标准三级标准
0.15 0.50 0.70
从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：
【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：
【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。
②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O ==H2SO4+2HI。
③空气中的其他成分不与碘水反应。
【设计实验】
①在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到色的溶液A(淀粉是恰好完
全反应的指示剂)；
②将A溶液抽入一支500 mL注射器中；
③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽
气振荡，当溶液变为无色时停止。
【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填
分组甲组乙组
抽气次数／次 100 120
O含量／mg·m-3 0.53 0.46
【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现 (选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是： (两组所用的装置和药品均无问题)。
【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于级标准。
【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调
整：。
6.下列是实验室常用的装置：
回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是。
(2)A装置可用于实验室制取 (填气体名称)。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：：(填编号：
(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体
发生装置。请回答：①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作
呢? 。②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点
是：
(只需回答一点)。
7.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可
作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[
实验步骤实验现象实验结论
一不复燃下过氧化氢溶液不分解
二有过氧化氢溶液的试管中加入
少量Al2O3，然后将带火星的木
条伸入试管中
复燃
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，
还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探
究。
8．某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。
进行如下实验：
操作1
样品
蒸馏水
溶液
过量的氯化镁溶液
洗涤沉淀常温干燥
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是。
（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是。
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子。
（4）固体A的相对分子质量为。
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为。
9.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金
属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
一二三
表面产生气泡缓慢，溶液变蓝
色。
________________ 表面产生气泡较快。
和稀硫酸发生反应，反应速率
较慢。
与稀硫酸反应________________
金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【请回答问题】
(1)硫酸亚铬( CrSO4)中铬元素的化合价是_______，
(2)用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________________________，
(3)实验一所发生反应的化学方程式是_____________________________________________，
(4)实验三结束后，试管中_______离子增加了（填离子符号，后面同），_______离子减少了，
(5)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，
小燕认为不可行，理由是_______________________________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________，②______________________。
10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便
的方法进行鉴别，并完成该实验报告。
操作步骤现象与结论
11.在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示
的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄色)和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：
实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊
实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊
实验3：试管①中黑色粉末变红色。反应管②中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊
实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填
主要结论
结论的化学方程式
12.“小嘟睐月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同
学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么
甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。
乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。
(1)你认为同学的猜想较合理，理由是。
(2)请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。
(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种) 。
13.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U 形管，
如乙图，带火星的木条较易复燃。
请回答：
(1)写出实验室制取氧气的化学方程式： 。 (2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因： 。 (3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。
14．有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO 3和CaCO 3。某工厂用这种矿石生产得到BaCO 3和NaOH 。生产流
程如图所示。
回答下列问题：
(1) 写出第①、②步发生反应的化学方程式： ① ②
(2) 将温度控制在80℃过滤的原因是。
(3)第④步加入A 盐的化学式是。
15.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜，
提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O 2＝ CuSO 4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答： (1)在方案I 所发生的化学反应中，硫杆菌起 作用。
(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2Cus+3O 2 2Cu0+2x 则x 的化学式是 。 (3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式： 。
温度/℃ 解度/g 质
0 40 80 2)(OH Ca
0.187 0.141 0.094 2)(OH Ba
1.67
8.22
101.4
CaO BaO 80℃ 过滤 NaOH
加入 A 盐 Ca(OH)2 Ba(OH)2
Ba(OH)2
BaCO 3 ②
③
④
高温 ①
矿石粉
(4)上述两个方案中，哪个更合理? ，理由是(最少写出两
点)
____________________________________________________________________________。
16.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为
了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
(1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是。
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化
碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
实验中可能出现的现象结论
假设1成立
假设2成立
假设3成立
(3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。
(4)[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是。
(5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的
(填序号)。
A.硝酸铜溶液
B.稀盐酸
C.氯化亚铁溶液
17.小王和小李分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体的发生装置(铁架台、铁夹已略去)。回答
有关问题：
(1)装置甲中试管内放入的固体药品是，长颈漏斗内加入的液体药品是。
(2)实验室用法收集CO2。检验二氧化碳气体的方法
是。判断集气瓶内二氧化碳是否收集满的实验操作是。
(3)装置乙可以使制取CO2的反应随时发生或停止。若让正在发生的反应停止进行，正确的操作方法
是
。
18.阅读下列短文，回答有关问题。
乙酸(CH3C00H)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐酸相似，在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
(1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题：
(2)
实验操作实验现象实验结论
19.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
(1)指出仪器名称：a ，b 。
(2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用(填“A”或“B”)，在气体发生装置中可加入的
固体物质是(写化学式)，反应的化学方程式为
(3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是(填“A”或“B”)，反应的
化学方程式为。
(4)若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取(写化学式)。若用C装置收集
该气体，则气体从端进入(填“c”或“d”)。
20.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一
些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：
(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
(2)【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
同学的方案更合理，其原因是，该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为
(3)【进行实验】过程如下：
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物 Ag+溶液B
请回答：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
和；溶液B中溶质的化学式为。
(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法
是
。
21.
配制15％的食盐l 000 g
用家用弹簧秤、筷子和洁净的小桶，你的配制方法是：
检测食醋或肥皂水的酸碱性备使用来检测，它的来源是：
22.2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。某研究小组为监测空气中二
氧化碳含量，进行了如下实验：用50 mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 ml并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50 ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入
取样地点平均抽气次数(n) CO2的含量(体积)
空旷的操场上 30 0.030％
在刚下课的教室里 20 ①
流量较大的车站旁 15 ②
(1)已知抽气次数与CO2的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的①②两个空格。
(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是：。
(3)请提出—个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：。
23.如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究。
(1)经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等
因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成
猜想一猜想二猜想三
我对气体的猜想是
我猜想的依据是
(2)
实验方法及操作可能观察到的现象及结论
(3)从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体
是：
。
24.历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。
(1)
类发展的贡献类发展带来的问题界的解决办法
铵等化肥物增产数倍，解决了人类的粮食
赤潮、土壤酸化等问题使用化学肥料
问题
包装等材料问题，有效减少了木
材和金属等资源的消耗
了“白色污染”新型可降解塑料
(2)硫酸铵的化学式为：；通常用来改良酸性土壤。
(3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取的措施，防止污染环境和提高物质的
利用率。
(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续，发展而研究的课题有：
__________________(请填写序号)
①研制高效低毒农药；
②研制高效无磷洗衣粉；
③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；
④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。
(5)碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近有批雀巢奶粉的含碘量超
过了国家标准，你认为此批奶粉 (填可以或不可以)食用，理由
是：
。
25.你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。
(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香
料、和。
(2)
与假设方法及操作观察到的现象(用化学方程式表示)
26．某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
甲同学乙同学
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是
有食盐，
还有反应
生成的氢
氧化钠和
碳酸钙。
有氢氧化
钠、氢氧化
钙、碳酸钠
和氯化钠。
。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是。为进一步确定该溶液是否含有其它成份，还需设计实验并填写下表。
实验操作
（填所加试剂的化学式）
实验现象实验结论该溶液的组成
27.某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：
(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象：。
②写出反应的化学方程式：。
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢
慢胀大。产生这一现象的原因是：
28.由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片
（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害。
某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：
（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）
（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为，其与碘化钾反应的化学方程式是。
（2）步骤③中“X操作”是。该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是，它在步骤②中的作用是。
（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是毫克。
29．
度/℃
/ g
l ．7 ．8 ．0 ．3 ．6 ．0 ．3
．3 ．9 ．6 ．8 ．9 ．5
OH)2187 178 165 153 141 129 116
（1）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入
上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，
该溶液
该溶液
则乙烧杯中的溶质是。
（2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的
一种措施是。
（3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的
溶解度曲线。
（4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸
现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫
酸的质量，完全处理这些废水需要氢氧
化钙的质量是。
30.右图是某同学测定空气里氧气含量的实验装置。
（1）实验过程中，能获得空气中氧气的含量的实验现象是：。
（2）下列做法能有效保证实验结论正确的是。
A 红磷过量
B 红磷在空气中点燃后立即盖好瓶塞
C 装置气密好 D红磷熄灭后立即打开弹簧夹
（3）实验中，红磷先在空气中用酒精灯加热，这个实验操作说明可燃
物燃烧需要的一个条件是。
（4）空气是人类宝贵的自然资源，用途广泛。如：燃料的燃烧、炼钢
等都用到氧气。右图是高炉炼铁及炉内化学变化过程示意图。写出
图中B区发生的反应的化学方程式是、。
31.右图所示为硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据图示信息回答
下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式
（2）已知该氢氧化钠溶液的质量为80g，质量分数
为10％，则溶液中含有氢氧化钠的质量为＿＿＿g，若要完全中和该溶液，需
要质量分数为20％的稀硫酸＿＿＿g。
（3）由于该反应没有明显的现象，为了观察反应的进行，可以先向烧杯中氢
氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，请描述这一过程中
所观察到的现象，烧杯中的pH值会，（填“增大、减小或不变”）
32.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查
阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究.
(1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的
气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。
①甲同学实验后如果有色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是；
③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中_______同学的方案更好，你的理由
是。
(2)探究红色固体中是否有Cu2O：
①在如下方法中：a.上网查询 b.实验 c.请教老师
猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。
实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式
33．某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物，各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：()
KOH K SO AgNO Ba NO KCl HNO
、、、、、
243323
（注意Ag+与OH-- 不能共存）。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有______________。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问：沉淀A、沉淀B分别是______________、______________。若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是______________，在农业上它可用作复合肥料。
试
现象剂
车间污水
石蕊试液氯化钡溶液
甲蓝色白色沉淀
乙紫色无明显现象
丙红色白色沉淀
34.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，
长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题：
(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? _________。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? ________ 。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 _______ 。
(4)用酚酞试液______(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么_____。
(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? ________ 。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，
然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧
化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定
是否全部变质。
①你认为这个方案_______(填“行”或“不行”)。理由是什么？ __________。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
______________________________________________________________，_________________________________________________________________。
35.请根据下列探究实验，回答问题。
(1)欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是。
A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
D.将银；铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。
①；
②；
③
(3)欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法
是：
。
36.下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O
方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O
方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两
点）：
。
37.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加
热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。
(1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原
理；
(2）实验室可选上图装置中的作发生装置，作收集装置。
(3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？
38.请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0-V1 mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1 mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为_______________________________________。当所加盐酸的体积等于V2 mL时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于V2 mL时，溶液的PH7。
39.下图中的四个图像分别代表对应的四种化学反应过程，其中正确的是（）
A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化
B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化
C.向一定质量的石灰水中不断通入二氧化碳
D.向氢氧化钡溶液中，逐滴加入硫酸溶液，溶液的导电性与加入溶液量的关系
40.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们
将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：
(1）溶质为硝酸亚铁（2）溶质为硝酸亚铁和硝酸银（3）溶质为硝酸锌和硝酸来铁（4）溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。
(1）上述猜想中，错误的是（填序号）________________，其原因是____________
(2)某同学将一铜片放入滤液中，目的是________________________，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜
想中可以排除的是（填序号）_____________________________.
参考答案
1.分别取少量固体放入四支洁净的试管中，再各加少量水，溶液变蓝的是硫酸铜，有白色固体不溶的是碳酸
钙；向另两支试管中加入少量氢氧化钠，有白色固体生成的是氯化镁，则另一支盛的是氯化钠。
2.(1)①A ②不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效
(2)①光合②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2，而
且还能增加C02的含量
3.实验一：
(1)氧气(或02)
(2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡
产生.
实验二：
(1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2C03.取少量反应后所得的溶
液于试管中，滴入稀盐酸；没有气泡产生；没有CO32-存在.
4.蒸发皿；量筒；试管(或广口瓶)；玻璃棒；称量；溶解(或配制)。
5.[设计实验]蓝
[交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应
[探究结论]三；
[反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试
6.(1)锥形瓶(2)氧气 (3)B或C
(4)①将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)。
②该实验设计用到的实验用品最少；或操作方法最简便(或可随时停止反应，控制CO2的量)。
7.(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
(5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
8.(1)过滤（2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (3)Mg2+ Na+ Cl-- (4)58 (5)80%
9. 无明显变化；铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。
(1)+2 （2)除去金属表面的氧化膜 (3)Cr +H2SO4==CrSO4+H2↑ (4)Al3+H+ (5)
无法比较铬和铝的活动性；金属与酸反应；金属与可溶性盐反应。
10.
或
11.
12.(1)乙铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈，从而达到除氧目的。
(2)甲方案：
乙方案：
(3)Fe2O3可以脱氧吗?或Fe2O3可以转化为Fe。
13.(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)除去水蒸气 (3)加干燥管，用浓H2SO4、固体NaOH干燥等(或用图表示)
14. (2)在80℃时，氢氧化钡全部溶解在滤液中，而氢氧化钙则留在滤纸上。
(3)Na2CO3
15.(1)铜粉和氧化铁粉的混合物
(4)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 (5)ABC
16.(1)
②将装置中的空气排出。
③在b导管后面放一个燃烧的酒精灯。
(5)ABC
17.(1)大理石稀盐酸
(2)向上排空气通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊用燃着的木条靠近集气瓶口(3)关闭弹簧夹
18.(1)乙酸能否与比较活泼的金属反应
19.(1)酒精灯试管 (2)B MnO2
(3)A 2KMn04＝K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)CO2 d
20.(2)①乙铁粉和银粉能分离，(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的
银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去
2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ②(稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)
(3)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4)
(4)用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出
21.(1)用弹簧秤在小桶中称取150 g食盐，加水至除小桶外1 000 g，用筷子搅拌食盐完全溶解。
(2)答案举例：①紫卷心菜汁(或其他花青素类花汁)；购买紫卷心菜自制；
②pH试纸(或石蕊试液)；购买(或在化学实验室经教师同意取得)
22.(1)①O.045％；②0.060％ .
(2)二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱，至接近中性时，使酚酞褪色
(3)答案举例：①减少二氧化碳排放类：使用H2等新能源；控制汽车增长等
②增加二氧化碳消耗类：植树造林；设法将空气中的二氧化碳固定等。
23.(1)
是
是
(2)
用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰水中
清石灰水变浑浊，则包装袋内气体是二氧化碳 若澄清石灰水不变浑浊，再将包装袋内的气体用针筒抽出，用排水法收集于集气瓶中，将燃着的木条伸入集气瓶内，观察燃烧情况
条正常燃烧，则包装袋内气体是空气；若木条熄灭，则包装袋内气体是氮气 (3)空气
24.(1)CO,治炼金属 污染环境 将CO 转变成无毒的CO 2再排放。 (2)(NH 4)2SO 4 熟石灰 (3) 废塑料袋回收再利用
(4) ABCD
(5)不可以，因为过量的碘对人体会造成伤害。
25.(1)水 CO 2 (2)CO 2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
26.（1）因溶液为澄清溶液，所以甲同学猜想中的碳酸钙不能存在；乙同学猜想中的氢氧化钙和碳酸钠不能
同时存在。
（2）氢氧化钠和氯化钠。
（填所加试剂的化学式） 实验现象 实验结论 该溶液的组成
气泡产生
有碳酸钠
氧化钠、氯化钠和碳酸钠
O 3 生白色沉淀 有氢氧化钙 氧化钠、氯化钠和氢氧化钙
27.(1)①试管中液面上升，溶液变红 ②CO 2+H 2O=H 2CO 3 (2)CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，CO 2被吸收烧瓶中压强减
小 28.（1）AgNO 3，KI+AgNO 3=AgI ↓+KNO 3 （2）过滤；玻璃棒；引流。 （3）83
29.（1）NaCl
（2）升高温度；加水 （4）0.49t 0.37t
30.（1）烧杯中的水进入广口瓶中约1/5。 （2）A BC
（3）温度达到着火点。 （4）C+O 2CO 2CO 2+C 2CO 。
31.（1）H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O （2）8 49
（3）溶液颜色由红色逐渐变浅，最后变为无色。 减小 32. (1) ①红 ②浓硫酸 ③乙 操作简单，没有污染 (2) ①b ②
实验步骤 取少量红色固体放入烧杯中，加适量稀盐酸搅拌
实验现象与结论
溶液是否由无色变成蓝色
，、，
33.AgNO HNO BaSO AgCl KNO
3343
34.(1)密封(2)氢氧化钠会吸收空气中水分而潮解。(3)碳酸钠
(4)不能因为生成的碳酸钠也显碱性。
(5)滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液等。
(6)①不行因为二氧化碳能溶于水。
②在广口瓶的水面上放少量植物油（或用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳。
35.(1)A。(2)①用磁铁吸引；②加入过量稀盐酸，搅拌过滤洗涤干燥；③加入适量硫酸铜，搅拌过滤洗涤
干燥
(3)取一块铁片和一块铜片互划。
36.方案三没有污染，节约药品。
37.(1）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+ 2H2O+ NH3↑ (2）A C (3）形成红色喷泉。因为氨气极易溶于水，且
氨水溶液显碱性。
38.（1）氢氧化钠溶液和盐酸正好完全反应 40：36.5 放热
（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl+ H2O+ CO2↑NaCl PH<7。
39.AD
40.(1）1 2，其原因是锌比铁和银都活泼，溶液中肯定有硝酸锌。
(2检验溶液中是否含有硝酸银；3
(完整版)初三化学实验操作题专项练习
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
初中化学实验基本操作
初中化学实验基本操作一、认识仪器：
二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定
容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
(word完整版)高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
初中化学实验探究题专题训练(整理).
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
(完整版)初中化学实验基本操作练习题
化学实验基本操作同步练习 一、选择题 1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中 2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 5、下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 6、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 7、下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽 8、下列实验操作，不正确的是（） A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心 B. 实验剩余的药品必须放回原瓶 C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上 D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 9、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（） A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯
10、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 11、下列说法中正确的是（） A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂 C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理 D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭 12、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 全部错误 13、下列化学实验基本操作正确的是（） A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿 B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热 C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量 D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁 14、用托盘天平称量3.6克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（） A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋 15、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（） A. 50毫升量筒 B. 50毫升量筒和胶头滴管 C. 10毫升量筒 D. 10毫升量筒和胶头滴管 16、下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（） A. 量筒、蒸发皿、烧杯 B. 量筒、蒸发皿、试管 C. 集气瓶、蒸发皿、试管 D. 烧杯、蒸发皿、试管 17、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（） A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗
化学实验基本操作专项练习题
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）
8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。
中考化学实验操作考试试题
中考化学实验操作考试试题 学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(一) 制取一瓶二氧化碳气体、验满并试验其性质 实验用品：集气瓶、玻璃导管、胶皮管、试管、单孔橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗、毛玻璃片、镊子（或药匙）、稀盐酸、大理石（石灰石）、澄清石灰水、 考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________
题目(二) 配制溶质质量分数一定的溶液 实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠、水、胶头滴管、药匙 考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(三) 硫酸的性质 实验用品：石蕊试液、稀硫酸、氧化铜粉末、试管、试管夹、药匙、胶头滴管、酒精灯、纸槽、火柴
考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目（四）金属的性质 实验用品：试管、玻璃棒、药匙、铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、铁片、铜片、稀硫酸、、硫酸铜溶液、氯化钠与铁粉的固体混合物
初中化学实验题专题训练
2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
初中化学实验操作考试试题
初中化学实验操作考试试题 试题一配制一定质量分数的食盐溶液 考点学校姓名准考证号 【实验要求】：配制一定质量分数的食盐溶液。 【实验用品】：托盘天平，食盐，药匙，量筒，烧杯（100ml），玻璃棒、滴管各1支（均放在一250ml烧杯中），抹布。 【主要步骤】： 1.观察托盘，调零， 2.称量：称18g食盐，量42ml水； 3.溶解：将食盐和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌； 4.计算食盐溶液的溶质的质量分数：； 5.清洗、整理仪器。 监考教师总分
试题二鉴别氨水、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液 考点学校姓名准考证号 【实验要求】：鉴别氨水、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液。 【实验用品】：试管（15×150mm）三支，试管架，试管刷，石灰水（盛在滴瓶中），稀盐酸（盛在滴瓶中）、未知溶液A、B、C（分 别在细口瓶中装有浓氨水，氢氧化钠，碳酸钠三种溶液，三 者随机标示A、B、C），废液桶，抹布 【主要步骤】： 1.分别闻三种药品的气味：有刺激性气味的是； 2.分别取另两种种液体1-2ml于二支试管中； 3.向装有未知溶液的两支试管中滴石灰水或者是稀盐酸； 观察，记录实验现象和结论：现象，结论；另一瓶则是。 4.清洗、整理仪器。 【评分要点】 监考教师总分
试题三验证质量守恒定律 考点学校姓名准考证号 【实验用品】：硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平、烧杯、胶头滴管、镊子、试管刷、砂纸、废液桶。 【实验步骤】： 1.用烧杯取约10ml硫酸铜溶液； 2.将盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉（表面无锈，如有锈，用砂纸打磨） 一起放在天平上称量，并记录称量的数据m1。 3.将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象，再将烧杯放在托盘天平上称量， 记录数据m2 4. 5.整理实验用品，复位。 【评分要求】： 监考教师总分
初中化学实验探究题专题训练及答案
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
2020年中考化学实验操作试题说明
装订线 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2020年通辽市中考化学实验操作考试试题 化学试题1 药品的取用 学生用卷 本实验满分10分，操作时间10分钟。 实验器材: 干燥的试管（2支）、硬纸条(规格与试管相配)、试管架、药匙、 镊子、量筒（10mL）、胶头滴管、废液缸、纸杯（回收块状药 品）、垃圾桶（回收粉末状药品）、抹布。 液体药品（盛于细口瓶中，贴标签）、粉末状药品（盛于广口瓶 中，贴标签）、块状药品（盛于广口瓶中，贴标签）。 实验要求： 1.检查仪器、药品。 2.用药匙或纸槽将粉末状药品（用细沙代替）放入试管底部。 3.用镊子取块状固体药品（用碎石代替）放入试管里。 4.用量筒准确取5mL液体药品（用水代替），请监考老师确认。 5.整理仪器。 实验说明： 1.步骤可自行调整。 2.不需要洗涤本次仪器，只对仪器进行整理即可。
装订线 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 化学试题1 药品的取用评分细则 教师用卷
装订线 成绩学生签字监考教师签字 测试日期：2020年月日 2020年通辽市中考化学实验操作考试试题 化学试题2 组装实验室制取二氧化碳的装置 学生用卷 本实验满分10分，操作时间10分钟。 实验器材： 大试管（1支）、具塞导管（与试管匹配）、量筒（10mL）、胶 头滴管、镊子、试管架、废液缸（贴有标签）、铁架台（带铁夹）、 烧杯（盛水）、集气瓶、纸杯（回收石灰石）、抹布。 石灰石（广口瓶，贴标签）、稀盐酸（盛于细口瓶，贴标签）。 实验要求： 1.连接仪器，检查装置的气密性。
苏教版初三化学：实验题专题训练
2012中考化学实验题专题训练 1．为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因 是。 2．简答下列问题。 （1）下列事实说明分子的什么性质？ 屋里插花，满室飘香 ___________________________________________； 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 （2）将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶 都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________； B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是，其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。（提 示：SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F
2012年中考化学复习实验专题突破——化学实验基本操作1
化学实验基本操作 一. 教学内容： 化学实验基本操作 ［教学过程］ 一. 化学实验常用仪器的使用： 名称仪器示意图主要用途使用时注意事项 试管 1. 少量物质 间相互反应的容 器 2. 盛放溶液 1. 盛放溶液不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3 2. 加热液体时应使试管受热均匀，试管倾斜与桌面成45°，试管口不要对着有人的地方 烧杯 1. 溶解物质， 配制溶液 2. 反应容器 1. 用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒不断轻轻搅拌 2. 加热前外壁要干燥，加热时要垫石棉网 量筒用于量取一 定体积的液体 1. 不能用作反应容器，不能加热 2. 量液时应竖直放置，使视线与凹形液面的最低处保持水平，读数取凹液面最低点刻度 （带铁夹铁圈）铁架台 1. 固定各种 反应器和其它仪 器 2. 铁圈可代 替漏斗架使用 1. 装置要稳，要使铁圈、铁夹与铁架台底盘 位于同一侧方向 2. 夹持玻璃仪器不能太紧，应在铁夹内侧衬 石棉绳 酒精灯实验室常用热源 1. 酒精量不超过容积2/3，不少于容积1/4 2. 外焰温度最高，加热时使用外焰 3. 不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精 灯；不可向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完 毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 蒸发皿用于液体的 蒸发、浓缩和物 1. 盛放液体不超过容积的2/3，可直接加热 2. 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体；当
质的结晶蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 3. 高温下不宜骤冷 漏斗 1. 过滤液体 2. 倾注液体 过滤时漏斗下端管口应紧靠接收容器的器壁 集气瓶 1. 收集气体， 贮存少量气体 2. 进行气体 与其它物质间的 反应 3. 用于组装 少量气体发生装 置 1. 不能用来加热 2. 固体和气体反应剧烈时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙 3. 收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口 燃烧匙用于固体物 质在气体中燃烧 一般为铁或铜制品，遇有能够与铁、铜反应的物质时，应在燃烧匙底部放一层细沙或垫石棉绒 胶头滴管 滴加液体药 品 1. 使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸收液 体 2. 滴加药品时，滴管不要插入或接触容器口 及内壁 锥形瓶用作反应容 器易使反应物摇 匀；常用于中和 滴定、接收蒸馏 液体等 1. 盛液体不要太多 2. 加热时应垫石棉网 平底烧瓶 1. 保存溶液 2. 用于组装 简易气体发生装 置 1. 加热时需垫石棉网 2. 一般应固定在铁架台上使用
中考化学实验题专题复习
中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别
第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案； A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 . 思路指导：实验设计应符合以下几个要求： 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单，所需仪器少. 3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断： 最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.
(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象： ①能否验证H2存在，为什么? ②能否验证CO存在，为什么? 思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”. 解：1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液
高中化学实验专题训练
化学实验训练题 一、性质型探究实验 【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物， 装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸 晶体分解的产物中有．装置B的主要作用 是； （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验． ①乙组同学的实验装置中，依次连 接的合理顺序为A、B、． 装置H反应管中盛有的物质 是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是； （3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸； ⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。 ⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊； ⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。 练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子 反应方程式为； 装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象； （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入； （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式；烧杯中的溶液不能选用下列中的。a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液（1）MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+ 2H2O；除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d； （3）黄；氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； （4）2OH—+Cl2＝Cl—+ClO—+H2O 不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2 b 2. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用于摄影和印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：
2018年中考化学真题分类汇编：考点29-化学实验基本操作(有答案)AqwlUK
考点29 化学实验基本操作 一、选择题 （2018?辽宁葫芦岛）下列实验操作正确的是（） 【答案】D 6．(2018·广西北部湾）下列有关酒精灯的操作，正确的是（） A ． B ． C ． D ． 【答案】B A．描述实验现象B．实验安全 ① 50mL水和 50mL酒精混合后总体积等于100mL ②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激 性气味气体生成 ③二气化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道 ③向燃然着的酒精灯内添加酒精，以节约实验时间 C．化学与生活D．认识物质俗名 ①人体缺乏继生素A容易患环血病 ②洗涤剂除油污利用了乳化的原理 ③高钙牛奶中的“钙”指钙元素 ①碳酸钠—苏打 ②氯氧化钙一消石灰 ③氢氧化钠一火碱 6．（2018·青海西宁）下图所示实验操作，正确的是（） 【答案】C （2018·四川凉山州）3．下列化学实验操作正确的是（） A．熄灭酒精灯 B．闻气味 C．称取10g食盐 D．过滤液体 【答案】C （2018·江苏无锡）6．以下实验操作正确的是（） 镊子 pH试纸 100mL量筒 浓硫酸 水 不断搅拌 A.测溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 量取9.3mL液体
A．点燃酒精灯 B．研磨后闻气味 C．滴加液体 D．测定溶液的pH 【答案】B 3. （2018?湖南张家界）下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（） A．取粉末状固体药品 B．加热液体 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 3.（2018·四川遂宁）下图所示实验操作中，正确的是 3.B 4．（2018·湖 南湘西）下列 实验操作错 误的是 （） A． 熄灭酒精灯 B． 检查装置气密性 C． 倾倒液体
2018年中考理化实验操作化学试题
2018年中考理化实验操作化学试题
县（区、市）学校姓名报名号座位号 装订线 2018年山西省初中毕业升学理化实验操作考试 化学试题1配制100 克5%的氯化钠溶液 实验用品：托盘天平（100g）烧杯（200mL）烧杯（盛放多余N aCl、贴标签）烧杯（盛放、清洗胶头滴管）量筒（100mL）空细口瓶胶头滴管玻璃棒药匙试管架试管刷 2 张称量纸空白标签 氯化钠固体蒸馏水 废液缸抹布抽纸 实验步骤： 1. 计算：氯化钠克，水克。 2. 称取N aCl。 3. 量取蒸馏水。 4. 溶解。 5. 将配制的溶液倒入细口瓶中。 6. 填写并粘贴标签。 7. 洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
装订线 2018 年山西省初中毕业升学理化实验操作考试 化学试题2粗盐中难溶性杂质的去除 实验用品：烧杯2个（100mL）烧杯（盛放、清洗胶头滴管）漏斗 玻璃棒铁架台（带大小适宜的铁圈）胶头滴管试管架试管刷药匙滤纸(数量若干、规格与漏斗配套) 蒸馏水粗盐 废液缸抹布抽纸 实验步骤： 1. 取1药匙粗盐于烧杯中，加入约20mL 水溶解。 2. 折叠滤纸，用胶头滴管吸取适量水将滤纸润湿，紧贴漏斗内壁。 3. 安装过滤装置。 4. 过滤。 5. 洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 实验说明： 1. 得到一定量的滤液，看到现象即可。 2. 用玻璃棒取出滤纸。
装订线 2018年山西省初中毕业升学理化实验操作考试 化学试题2粗盐中难溶性杂质的去除评分细则 序号评分标准分值得分备注 1 先放粗盐，再加水，搅拌溶解。 1 2 正确折叠滤纸。 1 3 用胶头滴管润湿滤纸。 1 4 滤纸紧贴漏斗内壁（用玻璃棒轻轻按压）。 1 5 把过滤器放在铁圈上，调节到合适的高度。 1 6 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 1 7 玻璃棒靠在三层滤纸上（方向正确）。 1 8 烧杯紧靠玻璃棒倾倒液体。 1 9 液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘。 1 10 将滤液倒入废液缸，洗涤仪器整理并擦拭实验 1 台。 得分合计 说明：1．溶解过程未用玻璃棒扣1分。 2．用玻璃棒赶走气泡，否则扣1分（动作到位即可）。 3．玻璃棒靠在三层滤纸上，玻璃棒捅破了滤纸，不扣分。 4．操作正确，但有少量液体洒出，不扣分。 5．每项评分细则中有一处错误不得分。 6．发现问题及时纠正不扣分。 7．同一错误操作不重复扣分。 实验总得分监考教师签字 考试日期：2018年月日