湖北省黄冈市麻城市实验高中2020_2021学年高一化学10月月考试题

湖北省黄冈市麻城市实验高中2020-2021学年高一化学10月月考试

题

时间: 90分钟 满分:100分

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计20分)

1．据报道，科学家研制了一种间距为50 nm 的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA 分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )。 A ．溶液

B ．胶体

C ．悬浊液

D ．乳浊液

2．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )。 A ．MgCl 2固体 B ．NaCl 溶液

C ．液态HCl

D ．熔融的

KOH

3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )。

A ．铜铸雕像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]

B ．充有氢气的气球遇明火爆炸

C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D ．铁质菜刀生锈 4．以下是碳及其化合物的转化关系。

C CO 2

H 2CO 3CaCO 3

CO 2

其中涉及的基本反应类型依次是( )。 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、复分解、分解

D ．置换、化合、分解、复分解

5．下列离子方程式中，书写正确的是( )。 A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋

＝2Fe 3＋

＋3H 2↑

B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋

＋H ＋

＋OH -＋24SO -

＝H 2O ＋BaSO 4↓

C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O

D ．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋Ag

6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )。

A ．Fe 3＋

、K ＋

、Cl -

、3NO -

B ．Ag ＋

、Na ＋

、3NO -

、Cl -

C ．Mg 2＋、Al 3＋、24SO -

、Cl

-

D ．Na ＋、4NH +、Cl -、23

CO -

7．下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )。 A ．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2

B ．CO 2

H 2CO 3 CaCO 3

Ca(HCO 3)2

Ca (OH )2 H 2O

CuO

高温

C．H2O HNO3Ba(OH)2 NH4NO3

D．SO3NaHSO4NaOH Na2SO4

8．下列反应中，铁元素被氧化的是( )。

A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO 高温

2Fe＋3CO2

9．氢化钙(CaH2)可用作生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。

该反应中，水的作用是( )。

A．溶剂B．还原剂

C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂10．分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)( )。

A．Mg2＋B．2

3

CO-C．Ba2＋D．OH-

二、不定项选择题(每小题只有1~2个选项符合题意，每小题4分，全对得4分，选对

但不全得1分错选或不选得0分，合计20分)

11．在海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。关于此反应的说法中，正确的是( )。

A．SO2在该反应中失去电子 B．该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响

C．Br2在反应中体现还原性 D．SO2在反应中被氧化12．由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是( )。

A．Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．2

3

CO-＋2H＋＝CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

C．Ca2＋＋2

3

CO-＝CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3

D．H＋＋OH-＝H2O：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

13．下列转化关系中，能一步完成的是( )。

①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3

A．①④B．②③C．③④D．只有④14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是( )。

A ．ClO 2是氧化反应的产物

B ．H 2

C 2O 4在反应中被还原 C ．KClO 3在反应中作氧化剂

D ．电子从Cl 转移到C

15．图1中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图1要求的一组是( )。 甲 乙 丙 丁

图1

A H 2SO 4 Na 2SO 4 NaOH NaCl

B KCl K 2CO 3 KOH HCl

C O 2 CO CuO C D

Fe

CuCl 2

Zn

HCl

二、非选择题(本题共5道小题)

16．（8分每空2分）黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 3＋C ＋S ＝K 2S ＋2NO 2↑＋CO 2↑。在该反应中，被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________。

17．（16分 离子方程式每空2分）选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子方程式。 物质 需加入的试剂 离子方程式

HNO 3(H 2SO 4) ① Cu(Fe) ② ZnSO 4溶液(CuSO 4) ③ NaCl 溶液(Na 2CO 3) ④

18．（14分每空2分）Ⅰ某无色溶液中可能溶有NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4中三种物质的一种或两种。为了确定其成分，某研究性学习小组完成如下实验。 ①向该溶液中滴加盐酸至溶液呈酸性，有无色气体生成； ②继续向①所得溶液中滴加过量的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 请根据实验现象完成下列空白。

(1)原溶液中一定存在的物质是____________。

(2)实验②中的白色沉淀是________________。

(3)经上述实验仍不能确定是否存在于原溶液中的物质是____________。

Ⅱ现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向饱和的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________ 。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是________________________________。（3）写出制备Fe(OH) 3胶体的化学方程式：。

（4）Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是

A.胶粒直径大小不同 B颜色不同 C 后者不稳定

19．（10分每空2分）请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

A．2KClO3

2

MnO

△2KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl2

△

2FeCl3

C．NH4HCO3△

NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)是分解反应但不是氧化还原反应的是( )

(3)既是化合反应又是氧化还原反应的是( ) (4)是化合反应但不是氧化还原反应的是( )

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )

20．（12分每空2分）A、B、C、D分别代表失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种，为确定其成分进行的实验及相关现象记录如下。

⑤A＋D 有沉淀生成

请完成下列空白。

(1)四种溶液中溶质的化学式分别为：A____________，B____________，C____________，

D____________。

(2)写出反应①、②的离子方程式：

①

________________________________________________________________________。

②

________________________________________________________________________。

参考答案

一、选择题

1．B

解析：胶体中分散质粒子直径在1～100 nm 之间。

考查知识点：胶体

2．D

解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl溶液为混合物；MgCl2固体、液态HCl是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电。

考查知识点：电解质

3．C

解析：铜铸雕像出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜元素的化合价升高，被氧化；充有氢气的气球遇明火爆炸，是氢气被氧气氧化；铁质菜刀生锈，是铁从单质变成氧化铁，铁发生氧化反应；大理石主要成分为碳酸钙，酸雨主要成分为硫酸和硝酸，发生的反应为复分解反应，其中没有元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关。

考查知识点：氧化还原反应

4．C

解析：碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，是置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，是复分解反应；碳酸钙可以在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应。

考查知识点：物质的转化

5．C

解析：A中的离子方程式不符合反应事实，铁与稀盐酸反应生成Fe2＋；B中的离子方程

SO-＝2H2O＋式化学计量数不能局部化简，正确的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH-＋2

4

BaSO4↓；D中的离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag。

考查知识点：离子反应

6．C

解析：A中含有Fe3＋的溶液是棕黄色的，不符合题干中无色溶液的条件；B中Ag＋与Cl-

CO-与H＋不能大量共存。生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中强酸性溶液含有大量H＋，2

3

考查知识点：离子反应

7．C

解析：A中HClO是酸，不是氧化物；B中CaCO3是盐，不是碱；D中NaHSO4是酸式盐，不是酸。

考查知识点：物质的分类

8．B

解析：A、C中的反应不是氧化还原反应，没有元素化合价的变化；D中的反应铁元素化合价降低，被还原。

考查知识点：氧化还原反应

9．C

解析：在CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑中，CaH 2中的H 为－1价，与H 2O 中的＋1价H 发生氧化还原反应，得到H 2。水作氧化剂。

考查知识点：氧化还原反应 10．A

解析：SO 3溶于H 2O 生成H 2SO 4，H 2SO 4在水中电离出H ＋

和24SO -。H ＋

和23CO -

反应生成CO 2

气体和H 2O ，H ＋和OH -反应生成H 2O 。

考查知识点：离子反应

11．A D

解析：在该反应中，硫元素的化合价从＋4价升高为＋6价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，二氧化硫是还原剂；溴元素的化合价从0价降低为－1价，得到电子，被还原，发生还原反应，溴是氧化剂；产物中的两种酸会腐蚀钢铁制造的吸收塔。

考查知识点：氧化还原反应 12．B C

解析：A 中的CuCO 3难溶于水，不能电离出大量自由移动的离子；D 的化学方程式中的硫酸钡沉淀在离子方程式中没有体现出来。

考查知识点：离子反应 13．A

解析：①中Ba(OH)2和Na 2SO 4反应，可一步生成NaOH ；④中SO 2和NaOH 反应可一步生成Na 2SO 3。

考查知识点：物质的转化 14．C

解析：在化学方程式中，Cl 从KClO 3中的＋5价降低为ClO 2中的＋4价，Cl 得电子被还原，KClO 3是氧化剂，ClO 2是还原反应的产物；C 从H 2C 2O 4中的＋3价升高为CO 2中的＋4价，C 失电子被氧化，H 2C 2O 4是还原剂，CO 2是氧化反应的产物。

考查知识点：氧化还原反应

15．C D

解析：C 中O 2一定条件下能与CO 及C 反应，CuO 一定条件下也能与CO 及C 反应，C 也可以转化为CO 。D 中甲Fe 与乙CuCl 2反应可生成FeCl 2和Cu ；甲Fe 与丁HCl 反应可生成FeCl 2和H 2；乙CuCl 2与丙Zn 反应可生成ZnCl 2和Cu ；丙Zn 与丁HCl 反应可生成ZnCl 2和H 2；丁HCl 和CuO 或Cu(OH)2或CuCO 3等物质反应转化为CuCl 2。

考查知识点：物质的转化

二、非选择题

16．N 和S C KNO 3和S C

解析：在2KNO 3＋C ＋S ＝K 2S ＋2NO 2↑＋CO 2↑中，N 、S 两种元素化合价降低，被还原，KNO 3和S 是氧化剂，C 化合价升高，被氧化，是还原剂。

考查知识点：氧化还原反应

17．①硝酸钡 Ba 2＋＋24SO -

＝BaSO 4↓

②稀硫酸(稀盐酸) Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ ③Zn 粒(粉) Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu

④稀盐酸 23CO -

＋2H ＋

＝CO 2↑＋H 2O

解析：Ba(NO 3)2和H 2SO 4反应，生成难溶性的BaSO 4，同时得到HNO 3，体现“除杂不引杂”；Fe 可以溶于稀H 2SO 4或稀盐酸，而Cu 不能溶于稀H 2SO 4或稀盐酸；Zn 可以和CuSO 4发生置换反应，生成ZnSO 4和Cu ，从而除去杂质CuSO 4；稀盐酸和Na 2CO 3反应生成NaCl 、CO 2和H 2O ，以此除去Na 2CO 3。

考查知识点：离子反应、氧化还原反应 18．Ⅰ(1)Na 2CO 3 (2)AgCl

(3)NaCl 和Na 2SO 4

Ⅱ(1)丙 ；（2）用一束光（或激光笔）照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” （3）FeCl 3＋3 H 2O

△ Fe(OH) 3（胶体）＋3HCl （4）A

解析：Ⅰ盐酸可以和Na 2CO 3反应，有无色的CO 2气体生成，所以原溶液中一定存在Na 2CO 3；

加入盐酸使得溶液中引入了Cl -，于是在加入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成；上述实验无法证明原溶液中是否有NaCl 和Na 2SO 4。Ⅱ解析 略

考查知识点：离子反应、物质的转化、胶体的制备及性质。 19．(1)A (2)C (3)B (4)D (5)E

解析：A 是分解反应，且有元素化合价变化；B 是化合反应，且有元素化合价变化；C 是分解反应，无元素化合价变化；D 是化合反应，无元素化合价变化；E 中氯元素化合价发生变化，一部分从0价升高为＋1价，另一部分从0价降低为-1价。

考查知识点：化学反应的分类、氧化还原反应 20．(1)MgCl 2 Na 2CO 3 H 2SO 4 Ba(OH)2

(2)①Mg 2＋＋23CO -＝MgCO 3↓ ②23CO -

＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O

解析：突破口为B ＋C 有气体放出，则B 和C 一定是硫酸和碳酸钠，则A 和D 为氯化镁和氢氧化钡。表中的反应显示D 与A 、B 、C 反应均有白色沉淀，则D 为氢氧化钡，A 为氯化镁。氯化镁除了和氢氧化钡反应生成沉淀外，也可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，由此可知，B 为碳酸钠，则C 为硫酸。

考查知识点：离子反应、物质的转化