高一化学10月月考试题2
a a 太原市外国语学校高一年级10月考试卷（化学） 可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 第I卷 一、选择题（只有一个正确答案，本题共25小题，每题2分，共50分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是
2．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是 A. 实验剩余的药品不能放回原瓶 B. 可燃性气体的验纯 C. 在实验前进行实验装置气密性检查 D. 胶头滴管不能交叉使用 3．下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干 D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次 4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－ B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－ D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有 Ba2＋ 5．下列说法正确的是 A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 a a C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 6．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14g C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g 7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 8．在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素 A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 9．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是 A． 1mol/L B． 10mol/L C． 0.01mol/L D． 0.1mol/L 10．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 11．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA 12．下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 13．“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指 A．离子 B．分子 C．单质 D．元素a a 14．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 15．在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为
A． 1000) 1000 M(wwd B． 1000 Mw wd C．wW D． 1000 1000 wMwd 16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.28g氮气所含有的原子数目为NA B. 16g O2中所含的氧原子数为NA C.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
17．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶16 18．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A． ①和② B． ①和③ C． ③和④ D． ①和④ 19．标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
20．下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ 21．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol 22．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液a a 中Cla
a -的物质的量之比为
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3 23．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是
24．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液 25．VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ） A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L 第II卷(共50分) 二、填空题（共14分） 26．（1）1.5molH2SO4的质量是______，其中含有___ _mol H。 （2）3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O 个。 （3）9.03×1023个氨分子含________摩尔氨分子。 （4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为 。
（5）从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量为 g。 三、实验题（共28分） 27．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号) （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）提取碘水中的碘，用________方法。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。 （4）淡化食盐水，可采用______的方法。 a a （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用______的方法。 28．某实验需要250mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： ①把称量好的 g固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 （1）操作步骤正确的顺序是________(填序号)。 （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。 （3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。 （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。 （5）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。 ①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 四、计算题（共8分） 29．人在虚脱后需迅速补充葡萄糖。下图是医院给病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
（1）该溶液的密度为________ g/mL； （2）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位）。
高一化学10月考试卷
A（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。
（5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。
17．（8分）⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。
⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。
A、反应物与生成物的分子数目B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C、反应物总质量与生成物总质量D、反应物体积与生成物体积1819．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。
A B C⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。
⑵仪器B上标记有（填序号）。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积⑶检验仪器B是否漏水的方法是20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。
利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________。
21．（10分）⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol／L。
⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为mol／L，含溶质的质量为g。
新疆石河子第一中学高一化学10月月考试题
新疆石河子第一中学2016-2017学年高一化学10月月考试题H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、单项选择：（每小题2分，共48分）1．在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是( )A．酒精灯失火，用湿抹布盖灭 B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．研磨闻气味鉴别铵态氮肥 D．分离溶液中析出的KNO3晶体2．下列有关药品的存放说法不正确的是( )A．浓硝酸、浓盐酸、氨水、乙醚、丙酮等易挥发的药品必须严密封存B．化学药品室或准备室内可存放大量的碳化钙、黄磷、汽油、二甲苯、镁等物品C．氯化钙、氯化铁、氯化亚铁、硝酸铵等易潮解的药品必须存放于干燥的室内，瓶口盖紧后用蜡或火漆封闭，在存放的橱中放入干燥剂D．对于危险品必须遵守公安部门关于危险品的采购、保管和使用的有关规定3．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
不能进行的实验操作是( ) A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏4．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B．碳酸钠(大量水)：蒸发C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发5．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来6．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开7．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取8．下列实验操作正确的是( )A．用水不能区别酒精、苯和四氯化碳B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．下列关于萃取操作的说法正确的是( )A. 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B.萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”必须在上层D.萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )A.BaCl2、H2SO4、Mg Cl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2CO312．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③B．②③C．①②D．①③13．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的A．电子数目 B．质子数目C．分子数目 D．原子数目14．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol·L－1NaCl溶液15．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )A.19amol－1B．9a mol－1C．2a mol－1D．18a mol－116．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数17． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC.标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1N AD.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g18．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为( )A．135 B．135 g·mol－1C．64 D．64 g·mol－119．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液800 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A．800 mL，93.6 g B．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 g D．800mL，117 g20．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.05 mol·L－121．同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含的原子个数相等，则A与B的体积比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶322．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )A．2 B．3C．4 D．523．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ω＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)C．ω＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) ①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L 溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1④取0.5 L溶液则其中NO－3的总数为0.2N AA．①② B．③④ C．①④ D．②④二、非选择题：（共52分）25、（9分）I ．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中明显的错误________________；________________；（2）A 仪器的名称是________________；B 仪器的名称是________________； (3) 分液的第一步操作是________________。
内蒙古包头稀土高新区二中2020学年高一化学10月月考试题(最新整理)
一、单选题（本大题共20小题,共60.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A. B。
C. D.2.如图所示的实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯B。
称量10。
05g固体C。
液体加热D。
量9.5mL液体3.下列叙述正确的是（）A. 1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B。
摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD。
氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量4.相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是( )A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5:4C。
所含氧元素的质量比为4：5 D. 所含氧原子的物质的量之比为3：25.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3:2：1时,所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为( )A. 9：6:2 B。
9：3:1 C. 6：3：2 D. 6：3:16.在同温同压下,在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体,则两容器内的气体一定具有相同的（)A。
密度 B. 原子数 C. 质量D。
分子数7.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）8.①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子9.②常温常压下，32g SO含有的分子数约为3。
01×1023210.③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol11.④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol12.⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A13.14.⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11。
2L氯气中含有N A个氯原子．A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C。
实验中学东戴河分校2020-2021学年高一10月月考化学试题含答案
辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高一10月月考化学试题含答案辽宁省实验中学东戴河校区2020～2021学年上学期高一年级10月份月考化学试卷命题人：化学学科研究中心组说明：本试卷共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 Cl 35.5 N 14第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题(每题2分，共计40分）1．下列说法错误的是（）A．《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾。
B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成"。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作C．“霾尘积聚难见路人"，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D．《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白，后人遂效之，糖白的过程发生了化学变化2．BaO2属于氧化物,反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于（) A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应3．下列物质中、属于电解质的是（)A．盐酸B．铜C．氯化钠D．二氧化硫4．下列离子方程式正确的是（)。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32—= H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42—+ H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝CH3COO—+NH4+ D．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O 5．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是(）A．用激光笔照射玻璃杯中的盐水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．日光从窗隙射入暗室D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中6．下列物质中,含有自由移动的Cl－的是（)A．KCl晶体B．液态氯化氢 C．ZnCl2溶液D．KClO3溶液7．下列反应中,参加反应的HCl只有部分被氧化的是( )A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O8．中油油条曾上央视节目，做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团，放置使面团产生气体形成孔洞.过程发生反应：2KAl （SO 4)2·12H 2O+3Na 2CO 3=2Al（OH)3↓+3Na 2SO 4+K 2SO 4+3CO 2↑+21H 2O 下列有关判断正确的是（ ）A ．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质B ．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐C ．反应的离子方程式为 2Al 3++3CO ==2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．放置过程发生的反应为氧化还原反应9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ C ．3++2+2222Fe +H O =O +2H +2Fe D ．2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑10．对于数以千万计的化学物质分类的作用几乎是无可替代的。
山东师范大学附属中学高一化学0月月考试题含解析
C．钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,少量的钠可保存在煤油中,故C正确；
D．因钠活泼,易与水、氧气反应,如在实验室随意丢弃，可引起火灾，因此实验时剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，故D错误；
故选D。
5。 下列叙述正确的是
D。 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0。1mol·L－1BaCl2溶液的体积不确定,不能计算Cl－数，A错误；
B。11.2 LCO2的物质的量不一定是0。5mol，其中所含有的分子数不一定为0.5NA，B错误；
C. 常温常压下，22 gCO2的物质的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，所含有的分子数为0。5NA，C正确；
【详解】A．1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl—）=c(NaCl）=1mol/L，故A不选；
B．2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c(CaCl2）=4mol/L，故B不选；
C．2mol•L—1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl—)=c（KCl)=2mol/L,故C选；
D．1mol•L-1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度c(Cl-)=3c（AlCl3）=3mol/L，故D不选；
故选C。
15. 在标准状况下，将5.6g铁和4。6g钠分别与100mL 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
B．化学具有创造性,不管是有机合成还是无机合成，利用合成化学的知识可以制造出许多自然界中不存在的物质，故B错误；
C．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故C错误；
高中化学新教材高一月考化学试题 (2)
1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。
下列叙述不正确的（）
A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石
B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石
C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料
D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液
B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液。
XX省太原市第五中学2022至2023学年高一上学期10月月考化学试题附解析答案完整版
太原五中2022—2023学年度第一学期月考高一化学出题人：王建国校对人：王建国时间：2022.10 (青年路校区)一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．生活中的方方面面都渗透着化学知识，下列认识错误的是A．工业尾气中的NO和NO2互为同素异形体 B．食品吸水剂中的CaO属于氧化物C．白醋和白酒均属于分散系中的溶液 D．天然气的燃烧属于氧化还原反应2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A．高炉炼铁B．食物腐败C．煅烧石灰石D．燃放鞭炮3．中国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类和原子个数没有改变C．CCl4是一种盐 D．这个反应属于复分解反应4．市售食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．还原性 B．氧化性C．吸水性 D．导电性5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在某无色透明的溶液中：NH4＋、K＋、Fe3+、Cl－B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．使石蕊试液变红的溶液中：CO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6．科学家将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得一种分散系，其分散质粒子为黑色，直径为5.5～36 nm。
下列说法中正确的是A．该分散系很不稳定 B．所得的分散系属于胶体C．所得的分散系中分散质可能为Fe2O3 D．该分散系不会产生丁达尔效应7．下列有关钠的化合物的说法错误的是A．钠的化合物的焰色均为黄色B．氧化钠与过氧化钠都属于氧化物C．碳酸钠中加入少量水有明显的放热现象 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易溶于水8．生活中的体温计利用“汞”测试体温，有关汞的认识正确的是A．常温下的汞呈现固态 B．汞属于非金属单质C．液态的汞能够导电 D．水银与汞互为同素异形体9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
2022-2023学年福建省宁德第一中学高一上学期10月月考化学试题(解析版)
福建省宁德第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温B．增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。
【详解】自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。
如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故合理选项是C。
【点睛】本题考查氯水的性质及应用。
注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，注意晒一段时间主要是使HClO分解。
2．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子性质很活泼C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在【答案】D【详解】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；答案选D。
3．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是①C 与2O ①Na 与2O ①Fe 与2Cl ①Fe 与2OA ．除①外B ．除①①外C ．除①外D ．除①外4．某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验。
2022-2023学年湖北省仙桃中学高一上学期10月月考化学试题
2022-2023学年湖北省仙桃中学高一上学期10月月考化学试题1.“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。
下列说法正确的是A．为了减少煤燃烧废气中SO 2的含量，可以加入适量的石灰石B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体2.下列说法中错误的是A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应B．NO 2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO 3溶液，但不能用湿润的淀粉﹣KI试纸C．除去NO中的NO 2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H 2 SO 4的洗气瓶中D．NO 2与H 2 O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为2：13.下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O 2 (g) SO 2(g) Δ H1；S(g)＋O 2 (g) SO 2(g) Δ H2，则Δ H1＜Δ H2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) Δ H＝－1.9 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g) Δ H＝－38.63kJ·mol －1D．稀溶液中：H ＋ (aq)＋OH － (aq)==H 2O(l) Δ H＝－57.3 kJ·mol －1，若将1 molNaOH固体溶于含0.5 mol H 2 SO 4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ•mol-1反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327kJ•mol-1反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ•mol-1下列说法不正确的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO 2和I 2对总反应起到了催化作用C．总反应的热化学方程式为2H 2 O(l)=2H 2 (g)+O 2 (g) H=+286kJ•mol -1D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的 H不变5.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO 2通入FeSO 4溶液中B．CO 2通入CaCl 2溶液中C．Cl 2通入KI溶液中D．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3 ) 2溶液中6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京市程桥高级中学高一化学10月月考试题
江苏省南京市程桥高级中学2017-2018学年高一化学10月月考试题分值：100分时间：60分钟相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D2、下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ④②⑤B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③4、下列仪器加热时需垫石棉网的是（）A.试管B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚5、下列化学实验基本操作中，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D、用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘6、在下列操作中：（1）取用药品，（2）溶解，（3）过滤，（4）蒸发。
其中要使用到玻璃棒是（）A、（1）B、（1）（2）C、（1）（3）（4）D、（2）（3）（4）7、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A、氧化铜和炭粉B、食盐和泥沙C、水和酒精D、氯化银和硫酸钡8、同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g9、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”10、容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥11、将4gNaOH固体溶于50mL水中，所得溶液的物质的量浓度为（）A．2.0mol/L B．0.5mol/LC．1mol/L D．缺少数据,无法计算12、0.5mol氯气(Cl2)中含有（）A、0.5个氯分子B、1个氯原子C、3.01×1023个氯原子D、6.02×1023个氯原子13、下列叙述正确的是（）A、1molCO2的质量为44B、OH-的摩尔质量为17g·mol－1C、1mol物质的质量等于该物质的式量D、O2的摩尔质量为32g14、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发15、下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液16、从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇（酒精）C、苯D、汽油17、实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL18、金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、23mol D 、23g/mol19、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。