常考点高考题——电解质类型
2010高考试题分类--电解质溶液
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考点7 电解质溶液1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：K a （CH 3COOH ）＝51.810-⨯，K a （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap （CaF 2）＝101.510-⨯②25℃时，32.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）-34.010⨯ mol·L -1HF 溶液与-44.010⨯ mol·L -1CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。
【思路点拨】解答本题应先理解K a 及K ap 的意义，然后依据K a 及K ap 的表达式进行计算。
【规范解答】（1）由K a （CH 3COOH ）、K a （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c(H +)大，所以其溶液与NaHCO 3溶液反应的速率快。
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题八 电解质溶液(含13年高考题,52张ppt)
专题八
高 频 考 点 探 究
电解质溶液
B
[解析] pH＝2的酸液中c(H＋)和pH＝12的碱液中
c(OH－)相等，若酸为强酸、碱为强碱，二者等体积混合 时溶液呈中性，故①⑥⑦⑧所得溶液pH一定等于7； ④⑤所得溶液pH可能等于7；②中醋酸过量，所得溶液 pH小于7；③中氨水过量，所得溶液pH大于7。
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专题八
高 频 考 点 探 究
电解质溶液
变式2 的是( )
对于体积相同的三种溶液[①(NH4)2SO4溶
液、②NH4HSO4溶液、③H2SO4溶液]，下列说法正确 A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小 顺序是③>②>① B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是① C．溶液的pH相同时，由水电离出c(H )的大小顺 序是③>②>① D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的 pH大小顺序是①>②>③
－14
，故热水的 pH＜7，但仍呈中性，D 项正确。
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专题八
高 频 考 点(H＋)＝c(OH－)的溶液，只 有在常温下其pH才等于7。
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专题八
高 频 考 点 探 究
电解质溶液
变式1
常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶 )
液pH一定或可能等于7的情况共有(
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高考纵览
考点 2011
溶液的酸碱性及pH 江苏卷T10， 天津卷T5，山 东卷T14 山东卷T29， 江苏卷T14， 天津卷T4，安 徽卷T13，广 东卷T11 新课标全国卷 T10，江苏卷 T16，浙江卷 T12，福建卷 T10，福建卷 T24
考题 2012 2013
高考化学总复习考点知识专题讲解与练习8---弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
B.图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随 着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用 0.100
0
பைடு நூலகம்
-1
mol·L
NaOH 溶液滴定 20.00
mL
0.100
0
-1
mol·L
某一
元酸 HX 的滴定曲线,说明 HX 是一元强酸
D.图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中 c(Ba2+)与 c(SOସଶି) 的关系曲线,说明溶液中 c(SOସଶି)越大 c(Ba2+)越小
9 / 22
答案 C
2.298
K 时,在 20.0
mL
0.10
-1
mol·L
氨水中滴入
0.10
-1
mol·L
的盐酸,溶液的
pH
与
所加盐酸的体积关系如图所示。已知
0.10
-1
mol·L
氨水的电离度为
1.32%,下列有关叙
述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C.M 点处的溶液中 c(NHସା)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N 点处的溶液中 pH<12 答案 D 3.下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
· C.随着
CO2
的通入, ሺୌ-ሻ 不断增大
ሺୌయ ୌమሻ
D.在溶液 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COO-的中间产物生成
答案 C
14.一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
【备战2021】高考化学 专题19 难溶电解质的溶解平稳热点题型和提分秘籍（含解析）(1)
专题19 难溶电解质的溶解平稳热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．明白得难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳特点，正确明白得和把握溶度积K SP 的概念。
2．把握运用浓度商和平稳常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．把握简单的利用K SP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
【热点题型】题型一 沉淀溶解平稳例一、化工生产中经常使用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，以下说法错误的选项是( )A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反映达到平稳时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平稳体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反映的平稳常数K ＝K sp MnS K sp CuS【提分秘籍】阻碍沉淀溶解平稳的因素 1．阻碍沉淀溶解平稳的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，也是要紧因素。
(2)外因以AgCl 为例：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)外界条件 移动方向 c (Ag ＋)K sp升高温度正向 增大 增大 加入少量的AgNO 3 逆向 增大 不变 加入Na 2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变2.物质的溶解度和溶度积溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
【专门提示】(1)沉淀溶解平稳是化学平稳的一种，沉淀溶解平稳移动分析时也一样遵循勒夏特列原理。
(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不必然大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
(3)复分解反映老是向着某些离子浓度减小的方向进行，假设生成难溶电解质，那么向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
【触类旁通】已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10－10；AgBr～7.7×10－13，AgI～8.51×10－16，以下有关说法错误的选项是( )A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB．饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol/LC．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D．将浓度均为1×10－6 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀【热点题型】题型二沉淀溶解平稳的应用例二、已知常温下，AgBr的K sp＝4.9×10－13、AgI的K sp＝8.3×10－17。
高考化学一轮大题冲关滚动练【5】电解质溶液的图表类综合题ppt课件
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
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(4)25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol· L－1 苯酚溶液中滴加 V mL 0.01 mol· L
－1
氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________(填字
母序号)。 A．若混合液 pH>7，则 V≥10
＋ B．若混合液 pH<7，则 c(NH4 )>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
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2 ．工业上把 Cl2 通入 NaOH 溶液中制得漂白液 ( 主要成分 NaClO)。一化学小组模拟实验得到 ClO－、ClO－ 3 等离子其 物质的量(mol)与反应时间 t(min)的关系曲线：
(1)工业制取漂白液的化学反应方程式为________________ __________________________________________________。 (2)图中 a 点混合物所含的三种溶质是 NaCl 和________(填 溶质的化学式)，离子浓度从大至小的排列顺序是 _______________。
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
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解析
(1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小
来判断。 (2)苯酚是弱电解质，Na3PO4 是强电解质，根据由强制弱原则， 结合电离平衡常数，反应只能生成 HPO2 4 。 (3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐中阴阳离
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
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解析
(1)Cl2 和 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O；
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新高考微专题62 强弱电解质的判断与比较
新高考微专题62 强弱电解质的判断与比较一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②2．(2019·北京海淀区模拟)现有常温下体积均为10 mL、pH＝3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。
下列说法中正确的是()A．溶液中溶质的物质的量浓度：①>②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①＝②C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①<②D．分别加入等浓度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＝②3．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是()A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X＝Z＞YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性4．(2019·上海普陀区一模)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()酸电离常数(25℃)碳酸K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11次溴酸K a＝2.4×10－9A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO5．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
全国通用版2022年高考化学考点复习训练试题专题十六弱电解质的电离平衡
专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是 ( )A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。
下列说法正确的是 ( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c(Na +)c(A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB 考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O 2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。
高考化学电解质溶液试题答案
高考化学电解质溶液试题答案高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，化学作为其中的一门重要学科，电解质溶液相关的试题常常让同学们感到棘手。
下面我们就来详细解析一下这部分的试题答案。
首先，我们要明确电解质溶液的基本概念。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据在水溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱等。
在电解质溶液的试题中，常常会涉及到溶液的导电性问题。
溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的多少。
例如，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电性更强，因为盐酸是强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子浓度大；而醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中自由移动的离子浓度较小。
再来看电解质溶液的电离平衡。
以醋酸的电离为例，CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺，当达到电离平衡时，电离速率等于离子结合成分子的速率。
影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、同离子效应等。
升高温度，电离平衡向右移动；加水稀释，电离平衡向右移动；加入含有相同离子的物质，电离平衡向左移动。
对于酸碱中和反应在电解质溶液中的考查也较为常见。
强酸与强碱的中和反应，其反应的实质是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
但如果是强酸与弱碱或者弱酸与强碱的反应，在计算反应后溶液的 pH 值时，就需要考虑弱电解质的电离平衡。
比如，等物质的量的盐酸和氨水混合，由于氨水是弱碱，反应后溶液呈酸性。
在电解质溶液的试题中，还经常会出现盐类的水解问题。
盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
例如，碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解，CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
关于电解质溶液中的离子浓度大小比较，这是一个重点也是一个难点。
一般来说，我们要先判断溶液中的溶质成分，然后根据电离和水解的程度来比较离子浓度的大小。
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常考点高考题——电解质类型
高考点拔
该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基
础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性
和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同
的规律。
实战演练
1．下列物质中最难电离出H+ 的是 B
Ａ CH3COOH Ｂ C2H5OH Ｃ H2O Ｄ C6H5OH 2．下列物质的水
2.溶液能导电，但属于非电解质的是 D
A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2
3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速
率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( BC )
A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，
可向盐酸中加入适量的 ( BD )
A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)94MCE
5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成
氢气的总量，可采用的方法是 B
A 加入适量的6 mol / L的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液00春京
C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液
6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，
在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 BC
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C 醋酸与锌反应速率大
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯
中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 AC
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的cH＋）始终比甲烧杯中的cH＋小
8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
9．下列事实可证明氨水是弱碱的是 D
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁02春理综
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
10．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 AC
A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多97上海
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
11．从下列现象可以判断某酸是强酸的是 D
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO201春京
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为 1
12．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH
试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：
_________________________________________________________。
12. 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，
pH值变化大的是强酸。此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2
分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给
0分；答其它方法和判断的都不给分。
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：01上海
甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
13．（1）100 mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
14．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的
是 D
Ａ 加入的碱过量 Ｂ 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
Ｃ 生成的盐不发生水解 Ｄ 反应后溶液中A，M+物质的量浓度相等
16．已知一种cH+＝1×103 mol／L的酸和一种cOH－＝1×103 mol／L的碱溶液等体
积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( B )
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐
17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 B
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应01广东河南
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
18．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。
分别用01 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的
体积关系是 B
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
19．pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，
放出二氧化碳气体的体积是 B
A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较